2022年湖北省新高考化學(xué)試卷和答案解析

2022年湖北省新高考化學(xué)試卷和答案解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（3分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（）A．加入明礬后泥水變澄清 B．北京冬奧會(huì)用水快速制冰 C．燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮 D．切開(kāi)的茄子放置后切面變色2．（3分）蓮藕含多酚類(lèi)物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該類(lèi)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．不能與溴水反應(yīng) B．可用作抗氧化劑 C．有特征紅外吸收峰 D．能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)3．（3分）武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性 B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) C．鎏金工藝的原理可用于金的富集 D．用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金4．（3分）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．在0.1mol?L﹣1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、SO B．在0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中：Fe3+、I﹣、Ba2+、HCO C．在0.1mol?L﹣1醋酸溶液中：SO、NH、Br﹣、H+ D．在0.1mol?L﹣1硝酸銀溶液中：K+、Cl﹣、Na+、CO5．（3分）化學(xué)物質(zhì)與生命過(guò)程密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．維生素C可以還原活性氧自由基 B．蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化水解 C．淀粉可用CO2為原料人工合成 D．核酸可視為核苷酸的聚合產(chǎn)物6．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解A．A B．B C．C D．D7．（3分）C60在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．具有自范性 B．與C60互為同素異形體 C．含有sp3雜化的碳原子 D．化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異8．（3分）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：2NaHS（s）+CS2（l）═Na2CS3（s）+H2S（g）。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性 C．該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高9．（3分）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+的配位數(shù)為6 B．與F﹣距離最近的是K+ C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3 D．若F﹣換為Cl﹣，則晶胞棱長(zhǎng)將改變10．（3分）Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Be2+與Al3+都能在水中與氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低 C．Be（OH）2和Al（OH）3均可表現(xiàn)出弱酸性 D．Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在11．（3分）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O＝P（N3）3。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是（）A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形 C．加熱條件下會(huì)分解并放出N2 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為12．（3分）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2H+NH3═NH+N2H4N2H4+CH3COOH═N2H+CH3COO﹣下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．N2H＞N2H4＞NH B．N2H＞CH3COOH＞NH C．NH3＞N2H4＞CH3COO﹣ D．CH3COOH＞N2H＞NH13．（3分）同位素示蹤是研究反應(yīng)機(jī)理的重要手段之一。已知醛與H2O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH（OH）2。據(jù)此推測(cè)，對(duì)羥基苯甲醛與10倍量的D218O在少量酸催化下反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）A． B． C． D．14．（3分）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）2]，過(guò)程如圖所示（Me為甲基）。下列說(shuō)法正確的是（）A．生成1molLi[P（CN）2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2mol電子 B．陰極上的電極反應(yīng)為：P4+8CN﹣﹣4e﹣═4[P（CN）2]﹣ C．在電解過(guò)程中CN﹣向鉑電極移動(dòng) D．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自于LiOH15．（3分）如圖是亞砷酸As（OH）3和酒石酸（H2T，lgKa1＝﹣3.04，lgKa2＝﹣4.37）混合體系中部分物種的c﹣pH圖（濃度：總As為5.0×10﹣4mol?L﹣1，總T為1.0×10﹣3mol?L﹣1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．As（OH）3的lgKa1為﹣9.1 B．[As（OH）2T]﹣的酸性比As（OH）3的強(qiáng) C．pH＝3.1時(shí)，As（OH）3的濃度比[As（OH）2T]﹣的高 D．pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As（OH）3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭?。純磷酸（熔點(diǎn)為42℃，易吸潮）可通過(guò)市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4?H2O（熔點(diǎn)為30℃），高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)是。B的進(jìn)水口為（填“a”或“b”）。（2）P2O5的作用是。（3）空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止，還具有攪拌和加速水逸出的作用。（4）升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是。（5）磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過(guò)飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。（6）過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為（填標(biāo)號(hào)）。A．＜20℃B．30～35℃C．42～100℃（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是。17．（14分）化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是。（2）化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）D→E的過(guò)程中，被還原的官能團(tuán)是，被氧化的官能團(tuán)是。（5）若只考慮氟的位置異構(gòu)，則化合物F的同分異構(gòu)體有種。（6）已知A→D、D→E和E→F的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%，則A→F的總產(chǎn)率為。（7）Pd配合物可催化E→F轉(zhuǎn)化中C﹣Br鍵斷裂，也能催化反應(yīng)①：反應(yīng)①：為探究有機(jī)小分子催化反應(yīng)①的可能性，甲、乙兩個(gè)研究小組分別合成了有機(jī)小分子S﹣1（結(jié)構(gòu)如圖所示）。在合成S﹣1的過(guò)程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過(guò)程中用沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應(yīng)①。根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的S﹣1產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是。18．（13分）全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，“鹽湖提鋰”越來(lái)越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li+、Cl﹣和少量Mg2+、Ca2+），并設(shè)計(jì)了以下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)提取鋰。25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下：LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O化合物KspMg（OH）25.6×10﹣12Ca（OH）25.5×10﹣6CaCO32.8×10﹣9Li2CO32.5×10﹣2回答下列問(wèn)題：（1）“沉淀1”為。（2）向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是。（3）為提高Li2CO3的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究LiHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（5）他們結(jié)合（4）的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入Na2CO3改為通入CO2。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由。19．（14分）自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究“CaO﹣Al﹣H2O”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)體系的溫度升高值（ΔT）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物組成a0.20gCaO粉末5.0mLH2Ob0.15gAl粉5.0mLH2Oc0.15gAl粉5.0mL飽和石灰水d0.15gAl粉5.0mL石灰乳e0.15gAl粉、0.20gCaO粉末5.0mLH2O回答下列問(wèn)題：（1）已知：①CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）ΔH1＝﹣65.17kJ?mol﹣1②Ca（OH）2（s）═Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）ΔH2＝﹣16.73kJ?mol﹣1③Al（s）+OH﹣（aq）+3H2O（l）═[Al（OH）4]﹣（aq）+H2（g）ΔH3＝﹣415.0kJ?mol﹣1則CaO（s）+2Al（s）+7H2O（l）═Ca2+（aq）+2[Al（OH）4]﹣（aq）+3H2（g）的ΔH4＝kJ?mol﹣1。（2）溫度為T(mén)時(shí)，Ksp[Ca（OH）2]＝x，則Ca（OH）2飽和溶液中c（OH﹣）＝（用含x的代數(shù)式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)a中，4min后ΔT基本不變，原因是。（4）實(shí)驗(yàn)b中，ΔT的變化說(shuō)明Al粉與H2O在該條件下（填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”）。實(shí)驗(yàn)c中，前3min的ΔT有變化，其原因是；3min后ΔT基本不變，其原因是微粒的量有限。（5）下列說(shuō)法不能解釋實(shí)驗(yàn)d在10min內(nèi)溫度持續(xù)升高的是（填標(biāo)號(hào)）。A．反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移B．反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移C．氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行D．溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快（6）歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)e的特征，用文字簡(jiǎn)述其發(fā)熱原理。

參考答案與解析一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【參考答案】解：A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中雜質(zhì)，鹽的水解屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．用水制冰，冰仍是水（H2O），屬于物理變化，故B正確；C．燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋，有利于骨質(zhì)中鈣質(zhì)的溶出，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．茄子的果實(shí)里含有一種叫單寧的物質(zhì)，它具有在空氣中氧化成黑色的特性，切開(kāi)的茄子里面的單寧與O2接觸，發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：B?！窘馕觥勘绢}考查了化學(xué)變化與物理變化的概念，從概念入手，看是否生成新物質(zhì)，題目簡(jiǎn)單。也要求我們多關(guān)注日常生活中的化學(xué)知識(shí)，學(xué)以致用。2．【參考答案】解：A．酚類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，酚類(lèi)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基的鄰位、對(duì)位上的氫原子容易被取代，故A錯(cuò)誤；B．該多酚的官能團(tuán)羥基容易被氧化，可以作抗氧化劑，故B正確；C．該多酚的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)、羥基、酯基都有特征紅外吸收峰，故C正確；D．酚類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，遇三價(jià)鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紫色，故D正確；故選：A。【解析】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，掌握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，尤其注意官能團(tuán)的性質(zhì)，羥基連在烷烴基上屬于醇，羥基連在苯環(huán)上屬于酚，本題要求掌握酚羥基化學(xué)性質(zhì)。3．【參考答案】解：A．鎏金工藝是將金粉溶進(jìn)液態(tài)的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的揮發(fā)性，加熱將其除去，故A正確；B．鎏金工藝中金粉溶進(jìn)液態(tài)的汞中，加熱除汞，金附著于器物等，都屬于物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鎏金工藝的原理是將金粉溶進(jìn)液態(tài)的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的揮發(fā)性，加熱將其除去，可用于金的富集，故C正確；D．用電化學(xué)中電解的原理也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金，電鍍液用含有金離子的電解質(zhì)溶液，電解時(shí)陰極上金離子的電子均勻的鍍上金的單質(zhì)，故D正確；故選：B?！窘馕觥勘绢}考查我國(guó)傳統(tǒng)的鎏金工藝，是我國(guó)古代勞動(dòng)人民在生產(chǎn)中通過(guò)開(kāi)創(chuàng)研究、不斷探索總結(jié)才創(chuàng)造出來(lái)的工藝，雖然電鍍金也可實(shí)現(xiàn)，但是鎏金更能經(jīng)得起千年的洗禮，題目不難，是最近幾年高考題的熱點(diǎn)。4．【參考答案】解：A．氨水中的一水合氨會(huì)與Ag+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，氨水中的一水合氨會(huì)與Cu2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+與I﹣、HCO3﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在0.1mol?L﹣1醋酸溶液中：SO42﹣、NH4+、Br﹣、H+之間不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C正確；D．在0.1mol?L﹣1硝酸銀溶液中，銀離子與氯離子、碳酸根離子都不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。【解析】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。5．【參考答案】解：A．活性氧具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)，維生素C能與活性氧反應(yīng)，則維生素C具有還原性，故A正確；B．蛋白質(zhì)在酸、堿、酶的條件下均可水解，故B錯(cuò)誤；C．我國(guó)取得多項(xiàng)科研成果，如首次實(shí)現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉等，故C正確；D．核酸是由許多核苷酸分子連接而成，所以核酸屬于高分子化合物，故D正確；故選：B。【解析】本題考查了有機(jī)物獲取與性質(zhì)、應(yīng)用，準(zhǔn)確提取題干信息，把握淀粉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．【參考答案】解：A．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，酚酞遇堿溶液呈紅色，所以向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞，前者呈紅色、后者為淺紅色，故A正確；B．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致大試管中氣體減少，則導(dǎo)管口形成一段水柱，故B正確；C．加熱固體藥品需要在坩堝中，不能用蒸發(fā)皿加熱，故C錯(cuò)誤；D．石蠟油分解需在硬質(zhì)玻璃試管中加入碎瓷片作催化劑，故D正確；故選：C。【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為參考答案的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。7．【參考答案】解：A．碳玻璃為非晶態(tài)，晶體具有自范性，非晶體沒(méi)有自范性，因此碳玻璃沒(méi)有自范性，故A錯(cuò)誤；B．碳玻璃屬于碳單質(zhì)，與C60互為同素異形體，故B正確；C．碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類(lèi)似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以采用sp3雜化，故C正確；D.碳玻璃的結(jié)構(gòu)與金剛石有差異，則化學(xué)性質(zhì)與金剛石也有差異，故D正確；故選：A?！窘馕觥勘绢}考查了晶體結(jié)構(gòu)、同素異形體、題干信息的理解應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．【參考答案】解：A．硫代碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CS3，Na2CS3中S元素為﹣2價(jià)、Na元素為+1價(jià)、C元素為+4價(jià)，S元素處于最低價(jià)態(tài)，能失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以硫代碳酸鈉能發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Na2CS3類(lèi)似碳酸鈉，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，則硫代碳酸鈉也是強(qiáng)堿弱酸鹽，CS32﹣水解導(dǎo)致Na2CS3水溶液呈堿性，故B正確；C．該反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量增加，則該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能與鍵長(zhǎng)成反比，鍵長(zhǎng)：C＝S＞C＝O，鍵能：C＝S＜C＝O，所以CS2的熱穩(wěn)定性比CO2低，故D錯(cuò)誤；故選：B?！窘馕觥勘绢}考查較綜合，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確元素化合價(jià)與元素性質(zhì)的關(guān)系、鹽類(lèi)水解原理、化學(xué)鍵穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．【參考答案】解：A．與Ca2+等距離且最近的F﹣有6個(gè)，所以Ca2+的配位數(shù)為6，故A正確；B．設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a，與F﹣?zhàn)罱腒+的距離為a、與F﹣?zhàn)罱腃a2+的距離為，與F﹣距離最近的是Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．該晶胞中Ca2+個(gè)數(shù)為、F﹣個(gè)數(shù)＝6×＝3、K+個(gè)數(shù)＝8×＝1，則化學(xué)式為KCaF3，故C正確；D．r（F﹣）＜r（Cl﹣），相鄰離子之間的距離改變，則晶胞棱長(zhǎng)將改變，故D正確；故選：B?！窘馕觥勘绢}考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確配位數(shù)含義、微粒之間的距離計(jì)算方法、化學(xué)式的確定方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．【參考答案】解：A．Be（OH）2、Al（OH）3性質(zhì)相似，Al（OH）3不溶于氨水，則Be（OH）2不溶于氨水，所以Be2+與Al3+不能在水中和氨形成配合物，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2、AlCl3都是分子晶體，MgCl2是離子晶體，分子晶體熔點(diǎn)較低，離子晶體熔點(diǎn)較高，所以BeCl2和AlCl3的熔點(diǎn)都比MgCl2的低，故B正確；C．Be（OH）2和Al（OH）3均可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以Be（OH）2和Al（OH）3均可表現(xiàn)出弱酸性，故C正確；D．BeH2、AlH3都能和H2O反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣，所以Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在，故D正確；故選：A。【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)及元素周期律，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確Al及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析判斷，題目難度不大。11．【參考答案】解：A．磷酰三疊氮分子不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個(gè)P﹣N鍵及一個(gè)P＝O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，故B錯(cuò)誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會(huì)分解并放出N2，故C正確；D．NPO為共價(jià)化合物，則電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：C?！窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化學(xué)鍵的分析判斷，難度不大，熟悉極性分子、非極性分子的定義，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為參考答案的關(guān)鍵。12．【參考答案】解：給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，根據(jù)“N2H5++NH3═NH4++N2H4”知，給出質(zhì)子能力：N2H5+＞NH4+，根據(jù)“N2H4+CH3COOH═N2H5++CH3COO﹣”知，給出質(zhì)子能力：CH3COOH＞N2H5+，即CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故D正確；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查酸性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查閱讀、信息整合及靈活運(yùn)用能力，明確酸性強(qiáng)弱判斷方法并正確推斷各物質(zhì)給電子能力強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．【參考答案】解：對(duì)羥基苯甲醛存在的電離平衡為?+H+，苯環(huán)上C﹣O鍵不斷裂，溶液中D218O多、c（D+）相對(duì)大，則酚羥基含量多的類(lèi)型是﹣OD；根據(jù)醛與H2O在酸催化下加成反應(yīng)規(guī)律可知，與D218O存在的平衡為+D218O，逆向進(jìn)行時(shí)C﹣H鍵不變，﹣OD和﹣18OD縮去1個(gè)水分子生成醛基時(shí)有兩種可能：﹣CHO和﹣CH18O，但18O原子的含量較多，所以﹣CH18O類(lèi)醛基的含量相對(duì)大，綜上，達(dá)到平衡后化合物中含量最高的是，的含量遠(yuǎn)小于，和幾乎不存在，故選：C?！窘馕觥勘绢}考查同位素的應(yīng)用、化學(xué)平衡及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，掌握題給信息及其應(yīng)用、明確濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、酚的電離平衡是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，注意掌握醛與H2O的反應(yīng)實(shí)質(zhì)、C﹣H不能改變的事實(shí)，題目難度中等。14．【參考答案】解：A．陽(yáng)極反應(yīng)式為P4+8CN﹣﹣4e﹣═4[P（CN）2]﹣，則生成1molLi[P（CN）2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極反應(yīng)式為P4+8CN﹣﹣4e﹣═4[P（CN）2]﹣，陰極反應(yīng)式為2HCN+2e﹣═H2↑+2CN﹣，故B錯(cuò)誤；C．電解池中，石墨電極為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，則電解過(guò)程中CN﹣移向陽(yáng)極、石墨電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)源于HCN，生成HCN的反應(yīng)為2Me3SiCN+LiOH＝O（SiMe3）2+LiCN+HCN，則電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自于LiOH，故D正確；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查電解原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電極的判斷、電極反應(yīng)及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，注意結(jié)合電荷守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度中等。15．【參考答案】解：A．由圖可知，pH＝9.1時(shí)，溶液中c[As（OH）3]＝c{[As（OH）2O]﹣}，而Ka1＝＝c（H+）＝10﹣9.1，則As（OH）3的lgKa1＝lg10﹣9.1＝﹣9.1，故A正確；B．由[As（OH）2T]﹣?[AsO（OH）T]2﹣+H+，可知Ka{[As（OH）2T]﹣}＝，圖中pH＝4.6時(shí)，c{[As（OH）2T]﹣}＝c[AsO（OH）T]2﹣}，故Ka{[As（OH）2T]﹣}＝c（H+）＝10﹣4.6＞Ka1[As（OH）3]＝10﹣9.1，故[As（OH）2T]﹣的酸性比As（OH）3的強(qiáng)，故B正確；C．As（OH）3的濃度為左坐標(biāo)，數(shù)量級(jí)為10﹣3，[As（OH）2T]﹣的濃度為右坐標(biāo)，數(shù)量級(jí)為10﹣6，圖中pH＝3.1時(shí)，As（OH）3、As（OH）2T]﹣的濃度縱坐標(biāo)高度相差很小，故As（OH）3的濃度比[As（OH）2T]﹣的高，故C正確；D．由A中分析可知，Ka1[As（OH）3]＝10﹣9.1，而Ka1（酒石酸）＝10﹣3.4，酒石酸的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于亞砷酸第一步電離，且總T濃度大于總As濃度，溶液中濃度最高的物種不是As（OH）3，是含T的物種濃度最高，故D錯(cuò)誤；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查水溶液中離子平衡，涉及弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用、圖象分析等，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．【參考答案】解：（1）由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口進(jìn)、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好，故答案為：圓底燒瓶；b；（2）純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體，故答案為：干燥氣體；（3）空氣流入毛細(xì)管可以對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，使受熱均勻，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用，故答案為：溶液沿毛細(xì)管上升的作用；（4）升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過(guò)度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻，故答案為：避免直接加熱造成的過(guò)度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻；（5）過(guò)飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動(dòng)時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，過(guò)多的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶，因此可向磷酸的過(guò)飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶，故答案為：磷酸晶體；（6）純磷酸純化過(guò)程中，溫度低于21℃易形成2H3PO4?H2O（熔點(diǎn)為30℃），高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點(diǎn)為42℃，因此過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30～35℃，故答案為：B；（7）磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸中少量的水極難除去，故答案為：分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵?！窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，綜合分析明確中物質(zhì)變化，化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重考查學(xué)生閱讀獲取信息能力、知識(shí)遷移運(yùn)用與分析理解能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等。17．【參考答案】解：（1）A中羧基和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（2）B分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有5組，故答案為：5；（3）對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B中﹣CH2﹣中氫原子被﹣CH3、﹣CH2CH＝CH2取代生成D，結(jié)合C的分子式、反應(yīng)條件，可知B中﹣CH2﹣中氫原子被﹣CH3取代生成C，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E的過(guò)程中，﹣COOCH轉(zhuǎn)化為﹣CH2OH，﹣CH2C＝CH2轉(zhuǎn)化為﹣CH2COOH，再發(fā)生酯化反應(yīng)成環(huán)，D→E的過(guò)程中，被還原的官能團(tuán)是酯基，被氧化的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，故答案為：酯基、碳碳雙鍵；（5）氟原子處于苯環(huán)上，與另一個(gè)取代基還有鄰位、對(duì)位2兩種，氟原子可以處于側(cè)鏈上，該側(cè)鏈上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故只考慮氟的位置異構(gòu)，則化合物F的同分異構(gòu)體有2+3＝5種，故答案為：5；（6）已知A→D、D→E和E→F的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%，則A→F的總產(chǎn)率為70%×82%×80%＝45.92%，故答案為：45.92%；（7）Pd配合物可催化能催化反應(yīng)①，在合成S﹣1的過(guò)程中，甲組使用了Pd催化劑，乙組未使用金屬催化劑，研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應(yīng)①，應(yīng)是甲組合成的S﹣1產(chǎn)品形成Pd配合物，故答案為：甲組合成的S﹣1產(chǎn)品形成Pd配合物?！窘馕觥勘绢}考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、核磁共振氫譜、官能團(tuán)識(shí)別、限制條件同分異構(gòu)體、產(chǎn)率計(jì)算、信息獲取與遷移運(yùn)用等，較好地考查了學(xué)生的分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用的能力，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。18．【參考答案】解：（1）濃縮鹵水中含有Mg2+，Mg2+和石灰乳反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，所以沉淀1為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2；（2）濾液1中含有Ca2+，根據(jù)LiOH的溶解度及溶度積常數(shù)知，Li2CO3能和Ca2+反應(yīng)生成CaCO3，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，所以加入Li2CO3的目的是將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，故答案為：將Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3沉淀除去，且不引入新雜質(zhì)；（3）由Li2CO3的溶解度曲線(xiàn)可知，Li2CO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，為提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過(guò)濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌，故答案為：蒸發(fā)濃縮；趁熱過(guò)濾；（4）飽和LiCl和飽和NaHCO3等體積混合后，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)生成LiHCO3和NaCl，隨后LiHCO3分解產(chǎn)生了CO2和Li2CO3，所以L(fǎng)iHCO3不穩(wěn)定，發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i++HCO3﹣＝LiHCO3、2LiHCO3＝Li2CO3↓+CO2↑+H2O，則總離子方程式為2Li++2HCO3﹣＝Li2CO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：不穩(wěn)定；2Li++2HCO3﹣＝Li2CO3↓+CO2↑+H2O；（5）“濾液2”中含有LiOH，加入Na2CO3，目的是將LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，若改為通入過(guò)量的CO2，則LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3，結(jié)合（4）的探究結(jié)果，LiHCO3也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果，故答案為：能達(dá)到相同效果；如果改為通入過(guò)量的CO2，LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCO3，結(jié)合（4）的探究結(jié)果知，LiHCO3會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2CO3，所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果。【解析】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)