福建省新2024年高三年級(jí)下冊(cè)適應(yīng)性訓(xùn)練三化學(xué)試題含解析

福建省新2024年高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練(三)化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法

正確的是

A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液

B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相

C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3

D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體

2、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為

最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是()

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡(jiǎn)單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

3、25c時(shí)，H2so3及其鈉鹽的溶液中，H2so3、HSO3\SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下

列敘述錯(cuò)誤的是()

02468pH

A.溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO；

+2

B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO~)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(SO^)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3-）減小

4、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

囹氯、

6Li+N2'2Li3No下列說法正確的是

A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2f

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

5、下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Bl可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2r=Fe+l2

C.和Ba（OH”溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO?-+Ba2++3OH--Fe（OH）3I+BaSO4I

D.ILO.lmoHJ該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成U.2gFe

6、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO2

D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

7、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）單：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）甲：c（OH）z,=10:lD.a（甲）：a（乙）=2:1

8、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

因催正劑.叵卜建粵峻「

1------------------1△JAc

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鎰酸鉀溶液除去

B.物質(zhì)C可以和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3coOH+C2HsOHM^+CH3cOOC2H5

△

9、1.52g銅鎂合金完全溶解于5（）mL密度為L(zhǎng)40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NCh和N2O4的混合氣體

1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNCh的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

10、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)漠所含有的原子數(shù)目為2NA

1

C.100mL0.1mol-LCH3COONa溶液含CH3cOCT的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

11＞向3moi?L“鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr==AgCl|

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為"（a）：n（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6cl

12、200℃時(shí)，11.68（；02和水蒸氣的混合氣體與過量的岫202充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCO3\S03\C（V-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與NazOz反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HC03一的物質(zhì)的量濃度減小，C0產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度增大，但是HC03-和C（V-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的Imol/LCH3coONH4溶液中CH3coCT與NHq+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量Ch反應(yīng)，生成Na?O和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OIT數(shù)目為O.INA

14、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去漠苯中的漠

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

15、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH”電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

R,可交替得到出和02。下列說法錯(cuò)誤的是()

催

催

化

NiOOII化

電

電

極

極

b

?Ni(OHb

堿性電解液

A.制Ch時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH、e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ch

D.該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣

16、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯嗟等藥物對(duì)新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯唾中間體合成路線如下:

,H八p

GH<0.

4O-5(rCCOOC.II.

QliaHiCH?COOC,itfc-

C2H2O4iJifJSA-C6H10O4定

nNaOC：H52)H'

□?□"T條

G件

ClOHOH01

l|NaOH

cr^N7cr^Nci(<M)H-??COOC，兒

Na

NMK

已知：i.鹵原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)

使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

m.2cH3coOC2H5l)、a℃H?CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H*

請(qǐng)回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應(yīng)類型為；

⑵寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式.

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①只有兩種含氧官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molHz

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，、、合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：P,Qo

18、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OH「3LRCOOR"+R'OH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H-EO-QHCHQ^^CJO-CH,

CH,

(1)C中的官能團(tuán)名稱是,檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有.

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)n的反應(yīng)類型為,反應(yīng)HI的原子利用率為o

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOH?

(6)反應(yīng)I生成E時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

19、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究

性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；

8

②25℃時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2cCh:Ki=4.4xl0',K2=4.1xl0"；HCIO：K=3xl0

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH312

回答下列問題：

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、（填化學(xué)式）。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

H.用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2?3次，Na2s2O3溶液的

22

平均用量為24.00mL。（已知：l2+2S2O3-=2r+S4O6-）

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因_________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L（保留2位小數(shù)）

20、（CH3COO）2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

步驟一：以Mn（h為原料制各MnSO4

⑴儀器a的名稱是一,C裝置中NaOH溶液的作用是

（2）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCCh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCO3的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是o

步驟三：制備(CMCOObMnUIhO固體

向11.5gMnCCh固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CH3co最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)組別解酸度量分?jǐn)?shù)溫度/匕產(chǎn)品質(zhì)量值

13%5022.05

23%6022.24

22.13___j

34%50

23271

44%60

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55C的原因可能是.

⑸上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(CH3coO)2Mn?4H2O產(chǎn)率為

21、鹽酸氨漠索(H)對(duì)于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略):

CH,CH,CHO

/AmiiNo,

2莉加）.

JH1so..2

A①B②C

(1)B的名稱為；反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。

(2)B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件:

①可水解②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)③ImolJ最多消耗2moiNaOH

J有種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCCh溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收

峰，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C中的特征官能團(tuán)，寫出該檢驗(yàn)的離子反應(yīng)方程

式：。

(4)關(guān)于E的說法正確的是.

A.E難溶于水B.E可使酸性KMnCh溶液褪色

C.ImolE最多與Imol%加成D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

（5）鄰氨基苯甲酸甲酯（L）具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無(wú)機(jī)試劑自選，參照

H的合成路線圖，設(shè)計(jì)L的合成路線?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；

B、分液時(shí)避免上下層液體混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽

酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CaCCh不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；

D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的

制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。

2、D

【解題分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL

【題目詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而CL和S2-核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于和S?-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S2?的半徑，所以離子半徑：aVdVc,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡(jiǎn)單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選D。

3、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSOT,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOr)+2c(SO3),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3"),c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正確；

C.當(dāng)向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO；)

此7c，5的值減小,c錯(cuò)誤；

c(SO；)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3-)減小，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

4、B

【解題分析】

據(jù)總反應(yīng)6U+N2'氏第2U3N可知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮

氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2f,故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽(yáng)極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

5、D

【解題分析】

A、三價(jià)鐵與苯酚會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤;

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2「——2Fe2++L,B錯(cuò)誤；

2

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO4-+3Ba2++6OH--2Fe(OH)3I+3BaSO4I,C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2moL與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為U.2g,D正確；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A.SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國(guó)芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiOz,故選C；

D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

7、C

【解題分析】

A.甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H)乙=1：10,B錯(cuò)誤；

10*10-14

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：c(OH-￡=上而：上需=10：1,C

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、C

【解題分析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鐳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鎰酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學(xué)方程式為：CH3coOH+CzHsOH整筋+CH3COOC2Hs+H2O,故D錯(cuò)誤。

△

綜上所述，答案為C。

9、D

【解題分析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

Nth的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01moLb=0.04mol()

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%十依

B、c(HNOj)=-----------------------mol/L=14.0mobL*,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是&~—xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、A

【解題分析】

A.lmol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)溟不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L溟的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.100mL0.1mold]ChhCOONa溶液中，CMCOCT會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1mol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是(MNA,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

11、D

【解題分析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2T，故A正確；

B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCH的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH-有關(guān)，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)：?(b)=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl,

故D錯(cuò)誤。

故選D。

12、A

【解題分析】

向足量的固體NazCh中通入U(xiǎn).6gCO2和HzO,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(Ch)=：7：；~；7=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmoLymol,

32g/mol

則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4.

O.lmolx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=~'=23.2g/mol,故A正確；

0.1mol+0.4mol

B.反應(yīng)中生成氧氣為().25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5mol,故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SCh",溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO3??的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.CH3COONH4溶液中CMCOO-與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OlT)=10r3moi/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

14、C

【解題分析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.澳與NaOH反應(yīng)后，與漠苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

15、A

【解題分析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽(yáng)極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯(cuò)誤；

B.制H2時(shí)，催化電極a為陰極，陽(yáng)極Ni(OH”在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成02,C正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

16>D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s2p>3s、3p、3d、4s、4p^4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2cH2OH+O2河運(yùn)OHC—CHO+2H2。

A

X+CH3COOC2H5史變濁yHsOOCCOCWCOOC2H5+C2H50H412"。-“八、

AOOGHS2)H+AC8H

-NO：

??

3HOICH3C-C-CH3

NO2

【解題分析】

A分子式是C6H6,結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)

-NO;

：

產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0-NO,B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Fe、HC1發(fā)生

心一處

還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2。4的G,說明

I

C1

F中含有-CHO,G含有2個(gè)-COOH,則G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHCCHO,E為汽車防凍

液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HOCH2-CH2OH,HOOC-COOH與2個(gè)分子的CH3cH20H在濃硫酸作

用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3coOC2H5發(fā)

生HI條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O,J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)

生J,K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L,L發(fā)生脫竣反應(yīng)產(chǎn)生M,M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N,據(jù)此

分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Qi,B是Cjj-NS,E>HOCH2-CH2OH,F是OHC—CHO,G是HOOC-COOH,H

是C2H5OOC-COOC2HS,I是C2H5OOCCOCH2cOOC2H5。

(1)B<[^J]_NO^名稱是硝基苯；C是QC與Fe、HC1發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：0、出‘，-NO2被

ClCl

還原為-NH2,反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

(2)E是HOCH2-CH2OH,含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHC-CHO,所以E生

成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O20送OHC-CHO+2H2。；

△

H是C2H5OOC-COOC2H5,H與CH3coOC2H$發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5C2H5OH,

反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5DNaOCH?c2H5OOCCOCH2coOC2H5+C2H5OH；

2)H+

0

(3)J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HC1和酚羥基；含有2個(gè)酯基，酯基

!.../COOCJ4.

水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H50H和2個(gè)-COOH,HCk酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫

氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C2H5OOC-COOC2H5,分子式是C6H10O4,其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán)；②

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明

只含有1個(gè)-COOH,另一種為甲酸形成的酯基HCOO-,則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-,移動(dòng)-COOH

的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)HCOO-C-C_C-C的竣基可能有HcoO-tMl/共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)

234

HCOO—C—C—C.鉆日—r臺(tái)匕*HCOO—C—C―CxuiMfcZrfci/iHCOO—C—C—CgM廿—r/上

的叛基可能有|4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)|的叛基可能有

CCC

1

321

ccYcCl

HCOO—I3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為HCOO—L：的竣基可能位置只有HCOO-LCI種結(jié)構(gòu)，因此符合要

c

lII1

c1C

求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為h1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCOOA%OOH'HOOPQ

(5)CH3?CH=CH?CH3與濱水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3,然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

OHOH?H?H發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；0]]一股與濃硝酸、濃硫酸混合加熱

II

CH3-CH-CH-CH3CHJ-CH-CH-CHJCH3-C-C-CH3

-NO2[^Il-NH2

,P與Fe、HC1發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生、J,2與??在

0IIICH3-C-C-CH3

NO：NH：NH：

和％。，故P是Q7O…是

00

HAc存在條件下，加熱40—50C反應(yīng)產(chǎn)生1111

CH3-C-C-CH3

NO：

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是

H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采

用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力。

18、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%

皆，oCH,o

，，HQJOOH>1CH,O—c—OCH,fli吒O04。-0-'士+⑵一DCH3OH

CH,CH3

CH3

【解題分析】

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)m生成與

\/\/

CH2—CH2CH2—CH2

甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是催化劑ClhOHO，生成

/+2CHjOH-------------?I+CHQCOCH,

CH3-CH2CH,OH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3；A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為CH2=CHCH3,C為CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3CHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與〈O-0H發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)W生成PC。

【題目詳解】

(1)C為CH3CHBrCH3,官能團(tuán)名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和漠化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

O

II

應(yīng)Di生成“，反應(yīng)in的原子利用率為io。％。

\/

CHj-CH:

(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成