湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末聯(lián)考化學(xué)試題

武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年度上學(xué)期期末聯(lián)考

高一化學(xué)試卷

第I卷（選擇題）

一、單選題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）

I.化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

B.”c可用于文物鑒定，"c與12c互為同素異形體

C.港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)

D.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，A正確；

B.14c與12c互為同位素，B錯(cuò)誤；

C.鋼鐵橋梁被腐蝕，鐵元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，c正確；

D.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，為氯的含氧酸鹽，D正確；

故選B。

2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H-C1-O

2-

B.Na2s的電子式為：Na2*[：S：]

C.中子數(shù)為176,質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：鑿Ts

D.用電子式表示Naz。的形成過(guò)程：Na^-Q->+xNa—?Na+[xOj]2-Na+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.HC1O為共價(jià)化合物，氧原子分別與氫原子和氯原子各共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為

H-O-Cl,A錯(cuò)誤；

B.Na2s為離子化合物，書寫電子式時(shí)同種離子不能合并，電子式應(yīng)為Na.B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為176,質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號(hào)：*Ts,C錯(cuò)誤;

D.用電子式表示Na2。的形成過(guò)程：?公Na—=Na+[?^]2-Na+,D正確;

故選D。

3.安全意識(shí)對(duì)我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯(cuò)誤的是

A.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅

B.大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)

C.不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCOa溶液沖洗

【解析】

【詳解】A.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，A錯(cuò)誤；

B.大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，B正確;

C.不慎將強(qiáng)酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCOs溶液沖洗，C正確;

D.易燃品、爆炸品應(yīng)與氧化劑分開(kāi)放置，貼有這些標(biāo)識(shí)的物質(zhì)應(yīng)與貼有

這個(gè)標(biāo)識(shí)的物質(zhì)分開(kāi)放置，D正確;

故選Ao

4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:

元素符號(hào)XYZRTW

原子半徑(nm)

主要化合價(jià)+2+2—2、+4、+6+3-2+7、-1

根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.離子半徑：->X2+>R3+

B.相同條件下，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z

C.Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：w>z

D.Y與W元素形成的化合物中，原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

【分析】短周期元素Z主要化合價(jià)是-2、+4、+6,則Z是S元素；X、Y主要化合價(jià)是+2價(jià)，說(shuō)明它們是第

HA的元素，由于原子半徑：X>Z>Y,則X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑：

X>R,則R是Al元素；T主要化合價(jià)是-2價(jià)，Z原子半徑小于Y,則T是O元素，W主要化合價(jià)為+7、-

I,則W是C1元素。

【詳解】A.X是Mg元素，R是A1元素，T是0元素，它們形成的離子分別為Mg2+、AP\02',核外電

子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

所以離子半徑由大到小的順序是：T2>X2+>R3+,A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Z是S元素，T是O元素，它們是同一

主族的元素，元素的非金屬性：O>s,所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O(T)>H2S(Z),B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性C1強(qiáng)于S,高氯酸酸性強(qiáng)于硫

酸，C正確：

D.Be與C1形成的化合物BeCL,其中Be原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.下列各組離子能大量共存的是

A.能使酚醐溶液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、C「、CO：

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH；、Fe?+、NO；

C.含有大量HCO；的溶液中：NH：、K+、SO：、OH-

D.遇石蕊溶液顯紅色的無(wú)色透明溶液中：K，NO,、SO］、Fe3+

【答案】A

【解析】

【詳解】A.能使酚獻(xiàn)溶液變紅的無(wú)色溶液呈堿性，Na+、K+、C「、CO；無(wú)色且能大量共存，A正確；

B.pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+，NO；酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤;

C.HCO；與OH-反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Fe3+為黃色，不符合無(wú)色透明溶液，D錯(cuò)誤；

故選A,

6.類推思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才

能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

A.鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

B.“NaOH溶液顯堿性，Na2cO3溶液也顯堿性”可推出“NaOH屬于堿，Na2co?也屬于堿”

C.由“Mg在CO2中燃燒生成MgO和C”可推出“Na在CO?中燃燒可能生成Na2cO3和C”

D,由“2用2。2+2?。2=2Na2co3+O2”反應(yīng)可推出“2Na2O?+2SO2=2Na2so3+。2”反應(yīng)也能發(fā)生

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋁表面有致密氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬，能穩(wěn)定存在于空氣中，A錯(cuò)誤；

B.Na2cO3由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，B錯(cuò)誤；

C.由“Mg在CO2中燃燒生成MgO和C”可推出“Na在CO?中燃燒可能生成Na2co,和C”，C正確；

D.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉NazOz+SC^nNaaSO-D錯(cuò)

誤；

故選C。

7.在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的有

①NaHCO3(s)4Na2co3(s)一幽些JNaOH(aq)

②Al(s)咿一〉NaAlO2(aq)過(guò)量⑷>Al(OH)3(s)

Na

③Na2O2NaOH

Cl(a

?Fe2O3(s)蠢fFe(s)^-^->FeCl3(aq)

i,cat)

⑤Sg->SO,P'/!->BaSO3

⑥MgCl2(aq)互麴->Mg(OH)2(s)&jMgO(s)

高溫A

⑦Al—>A1?O,fNaAlO7(aq)

Z7

Fe3O4$NaOH溶液乙'

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】C

【解析】

【詳解】①NaHCCh受熱分解成Na2co3、CO2和H2O,Na2c。3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCC)3和NaOH,

兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故①正確；

②A1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和H2,NaAlCh與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCb和H2O,第二步反應(yīng)

不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；

③鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故③正確：

?A1與FezCh高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成AI2O3和Fe,Fe與HC1反應(yīng)生成FeCb和Fh,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，

故④錯(cuò)誤；

⑤硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋼溶液不反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，Mg(0H)2不穩(wěn)定，加熱分解為MgO,故兩步都可以實(shí)現(xiàn)，

故⑥正確；

⑦鋁與四氧化三鐵高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，兩步反

應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故⑦正確；

①③⑥⑦正確，故選C。

8.下列離子方程式正確的是

2+2+

A.利用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe*+Cu=Cu+2Fe

2+

B.Ca(HCC)3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO；+OH-+Ca=CaCO3+H2O

2+3+

C.將足量氯氣通入Fe%溶液中：2C1,+2Fe+2E=2Fe+4CP+12

-

D.將SO?氣體通入NaClO溶液中：SO2+2C1O+H2O=SO^+2HC1O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.利用FeCh溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A正確；

2+-

B.Ca(HCC)3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：2HC0；+2OH-+Ca=CaCO3J+2H2O+CO；,B錯(cuò)

誤；

C.足量的氯氣通入Fei?溶液中，F(xiàn)e2+、r比例為1:2,離子方程式為

2+3+

3C12+2Fe+4F=2Fe+6CE+2I2,C錯(cuò)誤；

D.SO?氣體與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選A。

9.生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一

類在酸性環(huán)境中加速Fe?+氧化的細(xì)菌，其浸出ZnS礦機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浸出過(guò)程中，反應(yīng)I和反應(yīng)H兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.在反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有變化的元素只有H、Zn

C.反應(yīng)II的方程式：2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++S

D.理論上反應(yīng)I中每消耗1.12L02可浸出6.5gZn2+

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A正確：

B.在反應(yīng)I和反應(yīng)II兩步反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)變化元素為0、Fe、S,化合價(jià)沒(méi)有變化的元素有H、Zn,

B正確；

C.由圖中轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)II的方程式為2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++S,C正確；

D.沒(méi)有注明標(biāo)況，無(wú)法根據(jù)氣體體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的前三周期的四種主族元素。W和X可形成一種紅棕色有刺激性

氣味的氣體，，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍；Y的周期序數(shù)等于主族序數(shù)3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.Y的氧化物為離子化合物

B.X、Z具有相同的最高價(jià)

C.簡(jiǎn)單離子半徑大小Z>X>Y

D.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

【答案】B

【解析】

【分析】Y的周期序數(shù)等于主族序數(shù)3倍，Y為Na元素，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的2倍，X是

O元素，Z是S元素，W和X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N元素。

【詳解】A.Y的氫化物NaH是由Na+和H-構(gòu)成的離子化合物，A正確；

B.S的最高價(jià)為+6價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.O'Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：CP-大于Na+,0”、Na+有2個(gè)電

子層，S2一有3個(gè)電子層，S2-半徑較大，簡(jiǎn)單離子半徑大小s3>C)2->Na+，c正確

D.0與N、S、Na可形成NO、NO2>N2O4、SO2、SO3、Na2O,NazCh的二元化合物，D正確；

故答案選B。

11.用"人表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有

A.ImolFeCl,溶于水形成的膠體中含有心個(gè)Fe(OH%膠體粒子

B.7.8gNa2O2中含有陰離子數(shù)目為O.INA，與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了01'八

C.常溫常壓下，L8gD2。中所含中子數(shù)約為NA個(gè)

D.等質(zhì)量的CO和N2含有的分子數(shù)目均為NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氫氧化鐵膠體粒子是許多分子或離子的集合體，ImolFeCb溶于水形成的膠體中含有氫氧化鐵

膠體粒子的數(shù)目小于NA,A錯(cuò)誤：

78s

B.Na,O,由鈉離子和過(guò)氧根離子組成，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為r。；7.8gNa,O,中含有

78g/mol

陰離子數(shù)目為01NA，Na2。?與足量水反應(yīng)方程式為2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2T,ImolNa?。?轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為NA，7.8gNa2C)2與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了01NA，B正確；

18g

C.2O的物質(zhì)的量為”廣?,每個(gè)DzO中含10個(gè)中子，所以含有中子數(shù)為'八，C錯(cuò)誤；

20g/mol

D.CO和N2的質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算分子數(shù)目，D錯(cuò)誤;

故選Bo

12.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋

A鮮花褪色氯氣具有漂白性

上玻璃片

B用潔凈伯絲蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+

先無(wú)明顯現(xiàn)象后溶液

C向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水溶液中一定含有Fe?+

變紅

將少量的濱水分別滴入FeC%溶液、Nai溶液溶液分別呈無(wú)色和棕還原性：

D

中黃色F>Br->Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯氣本身不具有漂白性，是氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性使鮮花褪色，A錯(cuò)

誤；

B.沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片濾去黃光排除干擾，無(wú)法確定溶液中無(wú)K+，B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中先加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅，證明溶液中一定含有Fe?+,C正確；

D.Fe2+，F(xiàn)e"均有顏色，將少量的澳水滴入FeC%溶液，溶液呈無(wú)色描述錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故選C。

13.用如圖裝置(加熱及夾持儀器已略去)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si

B.用圖2所示裝置制取NaHCO3

C.用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2,先打開(kāi)止水夾a,一段時(shí)間后再關(guān)閉a

D.用圖4所示裝置驗(yàn)證NaHCOs和Na2cO3的熱穩(wěn)定性，Y中物質(zhì)是Na2c。3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，HC1不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，

且HC1易揮發(fā)，干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合；

B.二氧化碳、氨氣通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉晶體和氯化鏤，氨氣極易溶于水，導(dǎo)氣管沒(méi)有插入液

面以下可以防倒吸，蘸有稀硫酸的棉花用于吸收尾氣，用圖2所示裝置制取NaHCO〉能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，B不符合；

C.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2,先打開(kāi)止水夾a,貝ljFe+H2so尸F(xiàn)eSO.+H?T,H?排盡

裝置中的空氣，一段時(shí)間后再關(guān)閉a,由于繼續(xù)產(chǎn)生A試管中氣體壓強(qiáng)增大，將A中溶液壓入B試

管中，發(fā)生FeSC>4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2so4,且整個(gè)體系中處于H2的還原性氛圍中，能夠防止

Fe(OH)?被氧化，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合；

D.外管溫度高，內(nèi)管溫度低于外管，Y中物質(zhì)是Na2co3,用圖4所示裝置驗(yàn)證NaHCO,和Na2co3的

熱穩(wěn)定性，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合；

故選Ao

14.有一塊鐵的氧化物樣品，用100mL5.0mol?廣鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收

0.05molC12,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為

A.Fe,O,B,Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

【答案】C

【解析】

【詳解】n(HCl)=0.1Lx5.0mol/L=0.5mol,由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有〃(0)=,

2

〃(HC1)=0.25mol,所得溶液還能吸收0.05molCb,恰好使其中的Fe?+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,反應(yīng)后所得溶液為

FeCb,因”(Cl-)=0.5mol+0.05moix2=0.6mol,則”(Fe3+)=g"(Ch所以氧化物中”(Fe)：〃：0.25=4：5,

故該鐵的氧化物化學(xué)式為FeQs,故合理選項(xiàng)是Co

15.某水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Af+、Fe3+、Mg2\Ba2+>NH：、CT、

SO：、CO：、OH,現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到固體。

③第二份加足量Bad2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到固體，向?yàn)V

液中加入AgNOs溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.由①可知源溶液存在離子為NH：,其濃度為().()2mol/L

B.原溶液一定存在C「

C.原溶液肯定沒(méi)有Fe"、Mg",一定含有Na+且〃(Na+)20.02mol

+

D.n（NH4）:AT"）:〃（SO：）=2:1:5

【答案】C

【解析】

【分析】①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到氣體，該氣體為氨氣，溶液中一定含有NH；,物質(zhì)

2+

的量為，其濃度為：c(NH：)=002moi=()2mol/L；無(wú)沉淀生成，則一定不含有Fe3+、Mg;

0.11-*

②向甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀，該白色沉淀即為A1(OH)3,則原溶液中一定有A13+,由于

A伊與CO：不能大量共存，所以一定不含有COj,AF+和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlCh溶液，向溶液中

通入過(guò)量C02,生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到固體即為氧化

鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是到A13+)=2x」°2g；C(A13+)=0°2mH=02mol/L；

102g/mol0.1L

③第二份溶液中加足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，則一定含有SO：離子，無(wú)Ba2+。沉淀經(jīng)足量鹽酸

洗滌、干燥后，得到固體即BaSCU的質(zhì)量是，物質(zhì)的量為：n(BaS04,根據(jù)S元素守恒，可知SO：的物質(zhì)

的量是，c(SO；；綜上可知，一定含有的離子是：NH；、AP\SOj,其濃度分別是：、、，根據(jù)電荷守

恒可知一定還含有鈉離子，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+,不能確定是否存在氯離子

【詳解】A.由①可知原溶液存在離子為NH：,其濃度為0.2mol/L,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知不能確定原溶液是否存在C「，B錯(cuò)誤；

C.原溶液肯定沒(méi)有Fe3+、Mg2+,任何溶液中都存在電荷守恒，NH：、AP\SO：,其濃度分別

是：、、，可知NH；、AF+的正電荷總量小于SO；負(fù)電荷總量，依據(jù)溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離

子帶的負(fù)電荷總數(shù)，則一定有Na+存在，若無(wú)氯離子存在，則0.2mol/Lxl+0.2moi/Lx3+c(Na+)xl=0.5

mol/Lx2,解得c(Na+,若含有氯離子，則c(Na+)>,一定含有Na*且"(Na.)20.02mol,C正確；

D.由分析可知一定含有的離子是：NH：、AP\SOj,其濃度分別是:、、，

+3+

n(NH4):n(Al):n(SO^)=2:2:5,D錯(cuò)誤;

故選C。

第n卷(非選擇題)

16.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努

力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周

期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

(1)元素④⑦⑧形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(2)推測(cè)⑤不可能具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.最高正化合價(jià)為+5

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比NH3弱

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)

D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(3)③④⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序是(用元素符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示①與③形成18仁化合物的過(guò)程。

(5)由②、⑨組成的化合物分子中，②、⑨原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成

一種具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)在含有①、⑥、⑦簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的100mL溶液中，逐滴滴加5moi/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的

質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

①沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式：。

②a點(diǎn)的數(shù)值為：mL。

【答案】⑴S2->K>AI3+⑵CD

(3)F>O>S

:

(4)H-+*6*+-O,—?Hd：O：H⑸NCl;t+3H2O=3HClO+NH3r

????????

(6)①.A1(OH)3+OH-=A1O￡+2H2。120

【解析】

【分析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與元素所在位置，①?⑨對(duì)應(yīng)的元素分別是①氫、②氮、③氧、④氨、⑤神、⑥鎂、

⑦鋁、⑧硫、⑨氯。

【小問(wèn)1詳解】

元素④⑦形成的簡(jiǎn)單離子分別是F、AT"，具有2個(gè)電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半

徑越小，半徑大小順序是F>AP+,元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子是S2-,具有3個(gè)電子層，電子層越多的簡(jiǎn)單

離子半徑越大，因此三種元素的離子半徑大小順序是s?->廣>A13+O

【小問(wèn)2詳解】

A.元素⑤位于第VA族，最高正價(jià)為+5,A是⑤具有性質(zhì)；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，B是⑤具有性質(zhì)；

C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C是⑤不具有的性質(zhì)；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合變難，N2在常溫下不與H2化合，元素⑤在常溫下

也不與H2化合，D是⑤不具有的性質(zhì)；

故選CDo

【小問(wèn)3詳解】

③⑧同主族，從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?>S,③④同周期，從左到右非金

屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O,因此三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>So

【小問(wèn)4詳解】

①③分別是氫、氧元素，氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，兩者形成的18電子化合物是H2O2,其

形成過(guò)程的電子式為：H?+6++—?H：6：O：H。

???■????

【小問(wèn)5詳解】

②⑨分別是N和C1,符合要求的化合物是NC13,該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NC13+3HQ=3HC1O+NH3九

【小問(wèn)6詳解】

元素①、⑥、⑦簡(jiǎn)單陽(yáng)離子分別是H*、Mg?+、Al3+)逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，0?20mL為NaOH與H*

反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，20?amL為NaOH與Mg?*、Af+反應(yīng)，分別生成沉淀物Mg(OH)2、A1(OH)3,

a?bmL為NaOH與A1(OH)3反應(yīng)，使AKOH%溶解，bmL后剩余Mg(OH)2。①沉淀減小時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

的離子方程式為：A1(OH)3+OH-=A1O￡+2H2。。②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知生成Mg(OH)2,生成

A1(OH)3。設(shè)生成上述沉淀分別消耗NaOH溶液體積為YmL、V2mL,列式計(jì)算得：

2mol58g

--------；-------「二—巨，V=40

SbiolOLl?R8gT1

3mol_78g

5biol(L±2&8g-，曠2-60

因此a點(diǎn)的數(shù)值是2()mL+40mL+6()mL=12()mL。

17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的

關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)D為強(qiáng)堿溶液時(shí)，寫出A中陽(yáng)

離子的結(jié)構(gòu)示意圖;C中通入過(guò)量C02的離子方程式為。

(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一：

①D的電子式為。

②除去B固體中混有的C固體的方法為(填除雜方法的名稱)；若向B的飽和溶液中通入足量的

D,則可觀察到的現(xiàn)象為o

(3)若A為氣體單質(zhì)，D為一種黑色金屬單質(zhì)。

①反應(yīng)III的離子方程式為。

②一定條件下，D能與水發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③將C與NaHCCh溶液混合產(chǎn)生白色沉淀且3min后沉淀顏色不變。實(shí)驗(yàn)探究沉淀的組成。已知

Fe(HCCh)2在水中不存在。

i.取少量白色沉淀充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。

ii.向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。

iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色。

由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為(填離子符號(hào))。探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置,

最終變?yōu)榧t褐色。則該沉淀比Fe(OH)2(填"難''或"易”)于被空氣氧化。

【答案】(1)①.(2)；!0.A1O-+2H2O+CO2=A1(OH)3|+HCO3

⑵①.②.加熱③.變渾濁

(3)Ch+2Fe3+=2Fe2++2Cr②.3Fe+4H20(g)三=Fe3CU+4H2?.Fe2\CO：④.難

【解析】

【分析】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互

轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

(1)若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)D為強(qiáng)堿溶液時(shí)，則A是鋁鹽,

B是A1(OH)3,C是偏鋁酸鹽，D是NaOH溶液。

(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)醉粉的主要成分之一，則A是NaOH,B是Na2co3,

C是NaHCCh,氣體D是CO2。

(3)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A是NaOH,B是Na2cO3,

C是NaHCCh,氣體D是CO2,Fe?+遇SCN-會(huì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)e?+遇SCN-不會(huì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)e?+被H2O2氧化產(chǎn)生

Fe3+而使SCN-溶液變?yōu)榧t色。

【小問(wèn)1詳解】

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)

系如圖所示，若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，當(dāng)D為強(qiáng)堿溶液時(shí)，則

A是鋁鹽，B是A1(OH)3,C是偏鋁酸鹽，D是NaOH溶液。A中含有陽(yáng)離子是AF+,AP+的結(jié)構(gòu)示意圖

為：；

C是偏鋁酸鹽，向其水溶液中通入足量CO2氣體，反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀和HCO],該反應(yīng)的離子方程式

為：A102+2H2O+CO2=A1(OH)31+HCO；；

【小問(wèn)2詳解】

若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，則A是NaOH,B是Na2co3,C

是NaHCCh,氣體D是CO2。

①C02是共價(jià)化合物，C原子與2個(gè)0原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電

子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C02的電子式為：????；

②NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2co3、比0、C02,所以除去Na2cO3中雜質(zhì)NaHCCh可采用加熱分解

的方法；

若向Na2c。3飽和溶液中通入過(guò)量CCh氣體，反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的NaHCCh沉淀，因此看到溶液變渾濁，

反應(yīng)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31；

【小問(wèn)3詳解】

若A為氣體單質(zhì)，D為一種黑色金屬單質(zhì)，則A是CL,D是Fe,B是FeCh,C是FeCh。

3+2+

①反應(yīng)IH是CL與FeCL反應(yīng)產(chǎn)生FeCh,該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe-2Fe+2Cl-;

高溫

②D是Fe,Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)

FesO4+4H2；

③C是FeCb,將FeCL溶液與NaHCCh溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且3min后沉淀顏色不變，說(shuō)明該沉

淀不是Fe(0H)2沉淀，i.取少量白色沉淀充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，說(shuō)

明其中含有CO；；ii.向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅，說(shuō)明其中無(wú)Fe3+；iii.向ii溶液

中再滴入少量H2O2,溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明此時(shí)其中含有Fe3+,是Fe2+被H2O2氧化產(chǎn)生Fe3+,則原沉淀

中含有Fe2+。綜上所述可知：該白色沉淀中含有Fe2+、CO；：

探究過(guò)程中發(fā)現(xiàn)白色沉淀在空氣中久置，最終變?yōu)榧t褐色。則說(shuō)明該沉淀穩(wěn)定性強(qiáng)，比Fe（OH”難于被空

氣氧化。

18.為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫出裝置A中化學(xué)方程式。

（2）B裝置中的試劑是。

（3）F裝置的作用是。

（4）E用于收集Cl2,請(qǐng)完善E裝置并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向

（5）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入C裝置Na2sO3溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式。

（6）氯氣通入D裝置飽和NaHCO,溶液中能產(chǎn)生無(wú)色氣體，己知酸性：鹽酸,碳酸,次氧酸，該實(shí)驗(yàn)證明

氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有（填“鹽酸”或“次氯酸”）。

（7）加熱MnC）2和4moi-Li稀鹽酸混合物，無(wú)明顯現(xiàn)象?？赡苁莄（H*）或C（C「）較低，為探究c（H+）

和c（C「八衣度變化對(duì)MnO2氧化鹽酸的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是0

A

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）=MnC12+CbT+2H2。

（2）飽和食鹽水（3）吸收尾氣CL,防止污染空氣

(5)SO:+CI2+H2OSO1+2CC+2H+

（6）鹽酸（7）MnOz氧化鹽酸的反應(yīng)中，c（H+）、c（Cl）需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化，c（H+）變化的

影響大于c（Cl）

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

A

二氧化鋅和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）=MnC12+Cl2T+2H2O,答

A

案：MnO2+4HCl（濃）=MnC12+CLf+2H20；

【小問(wèn)2詳解】

氯氣中含揮發(fā)出的HC1,用飽和食鹽水除去，答案：飽和食鹽水；

【小問(wèn)3詳解】

氯氣有毒會(huì)污染空氣，F(xiàn)是尾氣處理裝置，所以F中可以是NaOH溶液，用于吸收尾氣Cb,防止污染空氣,

答案：吸收尾氣CL,防止污染空氣；

【小問(wèn)4詳解】

cb密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，答案：rTi。

【小問(wèn)5詳解】

氯氣有氧化性，能將NazSO3溶液中SO1氧化為SO：本身被還原為Ch離子方程式SO：+CI2+H2O

-1

SO；+2C1+2H+,答案：SOj+C12+H2O=SO+2C1+2H；

小問(wèn)6詳解】

氯氣通入水溶液會(huì)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸〉碳酸〉次氯酸，氯氣通入飽和NaHCCh溶液能產(chǎn)生無(wú)

色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有比碳酸酸性強(qiáng)的鹽酸，答案：鹽酸；

【小問(wèn)7詳解】

鹽酸中c(H+)、c(Cl-)較低，不能被MnCh氧化，需要增大到一定濃度才能被MnC>2氧化，MnO2氧化鹽酸的

反應(yīng)中，c(H+)變化的影響大于c(Cl),答案：MnC>2氧化鹽酸的反應(yīng)中，c(H+)、c(CI-)需要增大到一定濃度

才能被MnC)2氧化，c(H+)變化的影響大于c(Cl)o

19.以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁

灰的主要成分為AhO3(含少量雜質(zhì)SiCh、Fe3O4,Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)為提高“浸取”效率，常采取的措施是(任寫兩條)。

(2)浸取時(shí)Fe3O4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)加30%比02溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

(4)煨燒硫酸鋁鉞晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

未配平)，

[?AI2(SO4)32(NHJ,SO4-CH2O]—AI2O3+NH3T+N2T+so3T+so2T+HQ(

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色(MnO；被還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

(5)為探究硫酸鋁鏤的組成，稱取15.728硫酸鋁鏤值人12(504)3七網(wǎng)山)2504<：氏0］樣品，將其溶于水配制

成100mL溶液，并分成兩等份，向其中一份中加入足量氨水，過(guò)濾洗滌灼燒得到1.02g