新課標(biāo)高考理科綜合-化學(xué)試題匯編-非金屬及其化合物

第八單元非金屬及其化合物1．[2015·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]海水開發(fā)利用的局部過程如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其復(fù)原吸收2．[2015·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答復(fù)以下問題：(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為_____。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為___________________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有________________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水(3)用以下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再參加3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封裝置中參加水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ．用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液〔I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為___________________________________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________________________________。③V中參加的指示劑通常為_______________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________________g。(4)ClO2處理過的飲用水含有一定量的亞氯酸鹽。要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，以下物質(zhì)最適宜的是___(填標(biāo)號(hào))。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵3．[2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。(2)寫出“反響”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_________________________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要參加的試劑分別為_________、___________?！半娊狻敝嘘帢O反響的主要產(chǎn)物是_____________________。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為______________，該反響中氧化產(chǎn)物是_________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_______________。(計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù))4．[2017·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復(fù)以下問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是______________，還可使用________________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_______________________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。(3)加氨水過程中加熱的目的是___________________________。沉淀B的主要成分為________________、_______________(填化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：MnOeq\o\al(－,4)＋H+＋H2C2O4→Mn2+＋CO2＋H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。5．[2017·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反響生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化，滴定：將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I－復(fù)原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2=2I?＋S4Oeq\o\al(2－,6))。(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量防止擾動(dòng)水體外表，這樣操作的主要目的是_____________________________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和______；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；假設(shè)消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，那么水樣中溶解氧的含量為_________mg·L－1。(5)上述滴定完成后，假設(shè)滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________(填“高”或“低”)。6．[2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ]氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx復(fù)原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反響進(jìn)行了探究。答復(fù)以下問題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的___________，反響的化學(xué)方程式為___________________________。②欲收集一瓶枯燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反響將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中參加少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因翻開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中___________②反響的化學(xué)方程式_________________________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚翻開K2③____________________④_______________________________7．[2017·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如下圖裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。：NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3。答復(fù)以下問題：(1)a的作用是_________________________________。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是______________________________________。f的名稱是_______________。(3)清洗儀器：g中加蒸餾水；翻開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是__________________________________________；翻開k2放掉水。重復(fù)操作2～3次。(4)儀器清洗后，g中參加硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保存少量水。翻開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保存少量水的目的是___________________。②e中主要反響的離子方程式為_______________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是____________。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L－1的鹽酸VmL，那么樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%，樣品的純度≤_______________%。8．[2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ]以下關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一9．[2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，答復(fù)以下問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為____________________。(2)在鼓泡反響器中通入含有SO2和NO的煙氣，反響溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反響一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,2)Cl－c/(mol·L?1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式_______________________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”、“不變”或“降低”)。②隨著吸收反響的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反響速率______脫硝反響速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是____________________________。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中，SO2和NO的平衡分壓pc如以下圖所示。①由圖分析可知，反響溫度升高，脫硫、脫硝反響的平衡常數(shù)均_______(“增大”、“不變”或“減小”)。②反響ClOeq\o\al(－,2)＋2SOeq\o\al(2－,3)=2SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－的平衡常數(shù)K表達(dá)式為__________________________。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。②以下反響：SO2(g)+2OH－(aq)===SOeq\o\al(2－,3)(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO－(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)=SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)ΔH3那么反響SO2(g)＋Ca2+(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________________。10．[2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ]以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防止污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VOe