湖北省武漢市新洲區(qū)部分高中2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析_第1頁(yè)
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湖北省武漢市新洲區(qū)部分高中2024年高考化學(xué)必刷試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列選項(xiàng)中,利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A.A B.B C.C D.D2、室溫下,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變):溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法正確的是A.溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),A?結(jié)合H+生成HA,pH變化不大C.該溫度下HA的Ka=10-4.76D.含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液3、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸4、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí),有1mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HClO2為弱酸,HBF4為強(qiáng)酸B.常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—4C.在0≤pH≤5時(shí),HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D.25℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)1LpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同5、下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中,正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.在的催化作用下,苯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)6、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過(guò)濾;③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度7、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高溫度體系顏色變深C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HClD.合成氨反應(yīng)中,為提高原料的轉(zhuǎn)化率,可采用高溫加熱的條件8、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2;H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q39、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.蔗糖的分子式:C12H22O11 B.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC.氯化鈉的電子式: D.二硫化碳分子的比例模型:10、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是()A.Na2CO3:蘇打 B.CaSO4?2H2O:生石膏C.:3,3-二乙基己烷 D.C17H35COOH:硬脂酸11、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中,正確的是A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置①中,鐵做負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生H2分子數(shù)為NAB.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/nC.2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAD.常溫下,將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA13、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域,隨著深層石油天然氣的開(kāi)采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示:負(fù)極:(主要)正極:(主要)下列說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān),鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)14、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新,其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,按圖組裝好儀器,裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為:2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.硫酸銅粉末變藍(lán),說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.催化劑活性B.,在恒容絕熱容器中投入一定量和,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化C.,t時(shí)刻改變某一條件,則D.向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn,反應(yīng)速率的變化情況16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O:B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉:2H++SO32-=SO2↑+H2OC.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化:Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O17、將NaHCO3和Na2O2的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水無(wú)氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.HCl的濃度0.2mol/LB.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2OD.x的數(shù)值為6.0918、已知有如下反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+I(xiàn)2=2Fe(CN)63-+2I-,試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)63-C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63-D.Fe(CN)63->Fe3+>Br2>I219、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下:第一步:第二步:第三步:中其中表示氯原子,表示甲基,下列說(shuō)法不正確的是()A.由題可知,甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B.C.形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),則第二步反應(yīng)20、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.0.01mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NAB.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>Z>XB.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C.Y、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡D.元素的最高正化合價(jià):W>X>Z>Y22、H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.由圖可知,草酸的Ka=10-1.2B.0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。24、(12分)有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問(wèn)題:(1)生成A的反應(yīng)類型是___。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是___,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(3)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:___。(5)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí),可以選用的試劑d是___(填字母序號(hào))。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子25、(12分)隨著時(shí)代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟:第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液(4)為了測(cè)定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時(shí)溶液呈黃色;經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作,最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過(guò)量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_(kāi)________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量的明礬,請(qǐng)簡(jiǎn)述明礬在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理:_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方程式:___________、_____________26、(10分)環(huán)乙烯是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯:環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3,20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ:制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中,按圖所示裝置,油浴加熱,蒸餾約1h,收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。Ⅱ:環(huán)己烯的提純。主要操作有;a.向餾出液中加入精鹽至飽和;b.加入3~4mL5%Na2CO3溶液;c.靜置,分液;d.加入無(wú)水CaCl2固體;e.蒸餾回答下列問(wèn)題:(1)油浴加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,蒸餾溫度不宜過(guò)高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無(wú)水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯,環(huán)己烯分子中有_______種不同環(huán)境的氫原子。27、(12分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶,不僅本身是重要的藥物,而且是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略):+CH3COOH+H2O注:①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢,且反應(yīng)是可逆的。②苯胺易氧化,加入少量鋅粉,防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中氧化。③刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離??赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下:(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/g?cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60.052無(wú)色透明液體1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135.16無(wú)色片狀晶體1.21155~156280~290溫度高,溶解度大較水中大合成步驟:在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過(guò)的苯胺和15mL冰乙酸(過(guò)量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置,小火加熱10min后再升高加熱溫度,使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí),用布氏漏斗抽氣過(guò)濾,洗滌,以除去殘留酸液,抽干,即得粗乙酰苯胺。分離提純:將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中,加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭,用玻璃棒攪拌并煮沸10min,然后進(jìn)行熱過(guò)濾,結(jié)晶,抽濾,晾干,稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,實(shí)驗(yàn)中要在__內(nèi)取用,加入過(guò)量冰醋酸的目的是__。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min是為了__。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率,試從化學(xué)平衡的角度分析其原因:__。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加熱”),蒸氣溫度的最佳范圍是__(填字母代號(hào))。a.100~105℃b.117.9~184℃c.280~290℃(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是__,洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是__(填字母代號(hào))。a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗c.先用冷水洗,再用熱水洗d.用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí),在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是__,若加入過(guò)多的活性炭,使乙酰苯胺的產(chǎn)率__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、(14分)工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料。(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型,寫(xiě)出CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。③在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。④一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(2)將CO2和H2按質(zhì)量比25:3充入一定體積的密閉容器中,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率,可采取的措施除改變溫度外,還有__________________(任寫(xiě)兩種)。③一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的5/6,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,乙容器中c的取值范圍為_(kāi)______。29、(10分)光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無(wú)機(jī)涂層)的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_(kāi)______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸點(diǎn)/℃57.631.88.2-8512.575.5圖中“操作X”的名稱為_(kāi)_____________________;PCl3的電子式為_(kāi)_______________。(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3,6min后反應(yīng)完全,則0~6min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應(yīng)III化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)的電極方程式為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液,需用玻璃棒引流和攪拌,故不選A;B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度,故不選B;C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線,需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn),故不選C;D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),故選D?!军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐諏?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2、D【解析】

A.溶液a為酸性,HA電離程度大于A-水解程度,相對(duì)于純HA,同濃度下,溶液a中存在一部分A-,起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物,所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者,從而H2O的電離程度前者大于后者,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù),向溶液a中通入0.1molHCl時(shí),溶液a中一共只有1L含0.1molNaA,則完全消耗NaA,這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了,NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力,pH不可能變化不大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.HA的,由表可知,1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A-)不等于c(HA),故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的組成不會(huì)明顯變化,故也可做緩沖溶液,D選項(xiàng)正確;答案選D。3、D【解析】

A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,A項(xiàng)正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來(lái),后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,B項(xiàng)正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,C項(xiàng)正確;D.和的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。4、B【解析】

A.lgVV0+1=1時(shí)pH=0,則V=V0,即1mol/LHBF4溶液pH=0,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸;而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解,說(shuō)明HClO2是弱酸,故A正確;B.對(duì)于HClO2溶液,當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)pH=1,則V=V0,即1mol/LHClO2溶液中c(H+)=0.1mol,常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(ClO2-)c(HClO2)≈1×10-2,即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10—2,故B錯(cuò)誤;C.lgVV0+1=1時(shí)pH=0,則V=V0,即1mol/LHBF4溶液pH=0,說(shuō)明HBF4是強(qiáng)酸,pH=-lgc(H+),溶液稀釋多少倍,溶液中c(H+)為原來(lái)的多少分之一,所以在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足:pH=lgVV0,故C正確;D.25℃時(shí)pH=2的HBF4溶液與5、C【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物,油脂不是有機(jī)高分子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物,具有高度選擇性,絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì),C項(xiàng)正確;D.在FeBr3的催化下,苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不與溴水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。6、A【解析】

A、結(jié)合流程分析,需將四價(jià)錳還原為二價(jià),因植物粉為有機(jī)物,具有還原性,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)KSP可知,pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、二氧化錳不能與酸反應(yīng),無(wú)法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱易分解,故不能溫度太高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解析】

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3(s)后,硝酸銀與溴離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀,平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故C不選;C.增大氯離子的濃度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)逆向移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率減小,不能通過(guò)升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D選;正確答案是D?!军c(diǎn)睛】本題考查平衡移動(dòng)原理,明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵,注意:改變條件時(shí)不影響平衡移動(dòng)的不能用平衡移動(dòng)原理解釋。8、D【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2;H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3;根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3;

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

,故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3),氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol,完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

,故甲烷、氫氣完全燃燒,放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,故選D。

答案:

D?!军c(diǎn)睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量,再根據(jù)蓋斯定律,利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。9、B【解析】

A、蔗糖的分子式:C12H22O11,A正確;B、HClO為共價(jià)化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,B錯(cuò)誤;C、氯化鈉為離子化合物,電子式:,C正確;D、由圖得出大球?yàn)榱蛟?,中間小球?yàn)樘荚?,由于硫原子位于第三周期,而碳原子位于第二周期,硫原子半徑大于碳原子半徑,D正確;答案選B。10、C【解析】

A.Na2CO3的俗稱為純堿、蘇打,故A正確;B.生石膏即天然二水石膏,化學(xué)式為CaSO4?2H2O,故B正確;C.結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳,其名稱為3,3-二乙基戊烷,故C錯(cuò)誤;D.硬脂酸,即十八烷酸,分子式為C18H36O2,亦可表示為C17H35COOH,故D正確;綜上所述,答案為C。11、C【解析】

A.該裝置是原電池,由于Fe比Cu活潑,所以鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,負(fù)極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷,所以氫氧化鐵膠體粒子向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng),因此裝置②中石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,選項(xiàng)C正確;D.由電流方向判斷a是正極,b是負(fù)極,則c是陽(yáng)極,d是陰極,電解精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,所以c為粗銅,d為純銅,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。12、C【解析】

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解,則產(chǎn)生H2為1mol,分子數(shù)為NA,但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水),會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA,故A錯(cuò)誤;B.分子式為CnH2n的鏈烴為單烯烴,最簡(jiǎn)式為CH2,14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為=NA×=;如果是環(huán)烷烴不存在碳碳雙鍵,故B錯(cuò)誤;C.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0gH218O與2.0gD2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,H218O中所含的中子數(shù):20-10=10,D2O中所含的中子數(shù):20-10=10,故2.0gH218O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為NA,故C正確;D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化,所以常溫下,將56g鐵片投入足量濃硫酸中,生成SO2分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1.5NA,故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】該題易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng),電解含2mol氯化鈉的溶液,電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液(即電解水),會(huì)繼續(xù)釋放出氫氣,則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。13、B【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為,故A正確;B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕,不是化學(xué)腐蝕,故B錯(cuò)誤;C.鹽份含量高,溶液的導(dǎo)電性越好,腐蝕速率越快,故C正確;D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕,腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng),故D正確;故選B。14、D【解析】

點(diǎn)燃酒精燈,輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng),空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng),選項(xiàng)A正確;看到銅粉變黑,發(fā)生2Cu+O22CuO,看到銅粉黑變紅,發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,選項(xiàng)B正確;硫酸銅粉末變藍(lán),是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~,說(shuō)明乙醇氧化有水生成,選項(xiàng)C正確;乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀需要加熱,選項(xiàng)D不正確。15、C【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使反應(yīng)速率加快,由圖可知,催化劑d比催化劑c使活化能降的更多,所以催化劑活性c<d,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大,過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等且不為零,不再隨時(shí)間改變,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng),由圖象可知,t時(shí)刻改變某一條件,正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng),雖然平衡向正向移動(dòng),但由于容器的容積減小,新平衡時(shí)的c(N2)比原平衡要大,c(N2):a<b,故C正確;D.CH3COOH為弱酸小部分電離,HCl為強(qiáng)酸完全電離,等pH的HCl和CH3COOH中,c(H+)相同,開(kāi)始反應(yīng)速率相同,但隨著反應(yīng)進(jìn)行,CH3COOH不斷電離補(bǔ)充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸,反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸,故D錯(cuò)誤。故選C。16、C【解析】

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸,用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-,故A錯(cuò)誤;B.酸性條件下,亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉,離子反應(yīng)方程式為:3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O,故B錯(cuò)誤;C.Cr(Ⅵ)具有強(qiáng)氧化性,可以用在酸性條件下,用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ),反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O,故C正確;D.酸性高錳酸鉀可氧化草酸溶液,草酸是弱酸,不能拆開(kāi),正確的的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。17、D【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng),而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,NaHCO3~~~HCl1mol1mol0.02mol0.02mol所以c(HCl)=0.02mol/(275?175)×10?3L=0.2mol/L,A正確;B、由圖像可知,因?yàn)?75>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2CO3,B正確;C、由方程式可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水,再根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確;D、根據(jù)碳原子守恒可知,n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉,根據(jù)鈉守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/L×0.275L?0.02mol/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為:0.02×84+0.0175×78=3.045g,故x=3.045g,D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)晴】解答時(shí)注意掌握過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡(jiǎn)單計(jì)算方法,本題中分析、理解圖像信息是解題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看做Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。18、C【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3+>I2,由反應(yīng)方程式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反應(yīng)方程式③得到氧化性I2>Fe(CN)63-,綜合可得C項(xiàng)正確。故選C。19、D【解析】

光照下發(fā)生取代反應(yīng),常溫下不能反應(yīng),故A正確;B.由第二步與第三步相加得到,故B正確;C.由第三步反應(yīng)可知,形成鍵,拆開(kāi)中化學(xué)鍵,且為放熱反應(yīng),則形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多,故C正確;D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),形成HCl比形成HBr更容易,即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量,則第二步反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:D。20、C【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù),不能計(jì)算微粒數(shù)目,A錯(cuò)誤;B.缺少條件,不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,也就不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.Mg是+2價(jià)的金屬,2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol,反應(yīng)會(huì)失去0.2mol電子,因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確;D.溶液的體積未知,不能計(jì)算微粒的數(shù)目,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。21、C【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,則Y為Na;X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物,則X為O,兩種化合物為過(guò)氧化鈉和氧化鈉;常溫下,0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1,則HW為一元強(qiáng)酸,短周期主族元素氫化物為一元強(qiáng)酸的元素只有HCl,W為Cl;ZCl3加入NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,則Z為Al,綜上所述X為O、Y為Na、Z為Al、W為Cl?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大,所以四種離子半徑:Cl?>O2?>Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯(cuò)誤;B.AlCl3為共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C.Cl?和Na+在水溶液中均不發(fā)生水解,不影響水的電離平衡,故C正確;D.O沒(méi)有正價(jià),故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越小半徑越大;主族元素若有最高正價(jià),最高正價(jià)等于族序數(shù),若有最低負(fù)價(jià),最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8。22、D【解析】

由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka=10-1.2,故A正確;B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-),因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.pH為4.2時(shí),溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-,且c(HC2O4-)=c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-),故C正確;D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Ka1=,Ka2=,Ka1·Ka2=,根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)=c(H2C2O4),所以,Ka1Ka2=,當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1,草酸的Ka1=10-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1,草酸的Ka2=10-4.2;====10-2.7,C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)通過(guò)以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;

(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,

故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí),則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。24、取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCO3,

根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,【詳解】(1)通過(guò)以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));(2)通過(guò)以上分析知,F(xiàn)為,官能團(tuán)名稱是醛基,a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:醛基;;(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng),但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),故選a;(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol

Ag說(shuō)明含有兩個(gè)醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,說(shuō)明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體有,故答案為:。25、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)D94.8明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,寫(xiě)出離子方程式;(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜;(3)從減少產(chǎn)品損失考慮;(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;(5)從雙水解角度考慮;(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),確定第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水;第二階段脫掉SO3;【詳解】(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等,打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解;答案:用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)(3)所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水,需用水洗滌,但為了減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)控制水的比例,因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳;答案:D(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;答案:94.8(5)面食發(fā)酵過(guò)程中需要用到小蘇打(NaHCO3),NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2;答案:明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式,可驗(yàn)證出第一個(gè)階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2;第二階段脫掉SO3,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),得到K2SO4和Al2O3;答案:KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑26、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度,有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】(1)根據(jù)題意,油浴溫度過(guò)高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出,因此加熱過(guò)程中,溫度控制在90℃以下,盡可能減少環(huán)己醇被蒸出,故答案為:減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出;(2)環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā),使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物,故答案為:環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā);(3)加入精鹽至飽和,可以增加水層的密度,有利于環(huán)己烯和水溶液分層,故答案為:增加水層的密度,有利于分層;(4)餾出液可能還有少量的酸,加入3~4mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸,故答案為:中和產(chǎn)品中混有的微量的酸;(5)無(wú)水CaCl2固體是常見(jiàn)的干燥劑,加入無(wú)水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水,故答案為:除去有機(jī)物中少量的水;(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中有3種()不同環(huán)境的氫原子,故答案為:3。27、通風(fēng)櫥促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高苯胺的轉(zhuǎn)化率讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小49.7【解析】

(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中,過(guò)量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的,應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要小火加熱10min,主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱,可提高乙酰苯胺產(chǎn)率,則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過(guò)100℃,不能采用水??;蒸發(fā)時(shí),應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全,則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象;乙酰苯胺易溶于酒精,在熱水中的溶解度也比較大,由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。(6)熱溶液中加入冷物體,會(huì)發(fā)生暴沸;活性炭有吸附能力,會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率時(shí),應(yīng)先算出理論產(chǎn)量。【詳解】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性,易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中,損害人的呼吸道,所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用;苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過(guò)量冰醋酸的目的,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為:通風(fēng)櫥;促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高苯胺的轉(zhuǎn)化率;(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢,需要一定的時(shí)間,且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽,后發(fā)生脫水反應(yīng),所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)小火加熱10min,是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為:讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽;(3)反應(yīng)可逆,且加熱過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣,隨水蒸氣一起蒸出,實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱,可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝,讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi),同時(shí)將產(chǎn)物中的水蒸出,從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率,從化學(xué)平衡的角度分析其原因是:使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為:使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開(kāi),只將生成的水蒸出,使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng),乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng),從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率;(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100℃,而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9℃,溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā),溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢,且不易除去水,所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間,不能采用水浴反應(yīng),加熱方式可采用油浴,最佳溫度范圍是a。答案為:油??;a;(5)不斷分離出生成的水,可以使反應(yīng)正向進(jìn)行,提高乙酰苯胺的產(chǎn)率,反應(yīng)基本完全時(shí),冷凝管中不再有液滴流下;乙酰苯胺易溶于酒精和熱水,所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗,以減少溶解損失。答案為:冷凝管中不再有液滴流下;b;(6)分離提純乙酰苯胺時(shí),若趁熱加入活性炭,溶液會(huì)因受熱不均而暴沸,所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘,使熱溶液稍冷卻,其目的是防止暴沸,若加入過(guò)多的活性炭,則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺,使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為:防止暴沸;偏?。?7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol,理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol×135.16g/mol=14.8g,該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為:49.7?!军c(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率,壓強(qiáng)和催化劑都是我們無(wú)須考慮的問(wèn)題,溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣,若不控制溫度,反應(yīng)物蒸出,轉(zhuǎn)化率則會(huì)降低,所以溫度盡可能升高,但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出,這樣就需要我們使用刺形分餾柱,并嚴(yán)格控制溫度范圍。28、-159.47kJ/mol高溫BD>增大壓強(qiáng)或增加CO2用量或及時(shí)分離出產(chǎn)物1/121/3<c<1【解析】

(1)①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型,CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式為;②反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=akJ?mol-1,反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1,總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(

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