離子反應說課

關于離子反應說課離子反應

一.教材分析

㈠本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

《離子反應》屬于高中新教材必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容。前一節(jié)學生剛學過物質的分類，可自然過渡到本節(jié)。從化學反應的分類來看，本章涉及化學反應的三個分類標準：⑴根據(jù)反應物生成物的類別及反應前后物質種類的多少，可分為化合、分解、置換、復分解等四大基本反應類型⑵根據(jù)反應中是否有離子參加或生成，可分為離子反應和非離子反應⑶根據(jù)反應中是否有電子轉移可分為氧化還原反應和非氧化還原反應后兩種分類在初中化學中沒有涉及過，因而是高中化學的新知識。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。第2頁,共20頁，2024年2月25日，星期天

㈡根據(jù)課程標準制定出以下教學目標：⒈知識與技能目標⑴了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離⑵通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件⑶了解離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫方法⒉過程與方法目標：學習運用觀察、實驗、多媒體等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、遷移等方法對信息進行加工升華。⒊情感態(tài)度與價值觀目標：發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應的條件實質，感受化學世界的奇妙與和諧。培養(yǎng)學生求真務實、反對虛假的精神；增強學生環(huán)保意識和愛國主義思想。

第3頁,共20頁，2024年2月25日，星期天㈢本節(jié)教學重點難點：重點：離子反應及其發(fā)生的條件難點：離子方程式的書寫在實際教學中，離子反應及離子方程式的書寫貫穿于三年的高中化學學習之中，滲透在各種題型中，諸如離子共存問題、離子檢驗、離子方程式的正誤判斷等等，學生的掌握是一個循序漸進的過程。第4頁,共20頁，2024年2月25日，星期天二.教法分析采用溫故引新、實驗促學、情景激學、探究歸納、講練結合、多媒體輔助等教學的方法。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，過渡引出新知識，可以使知識處于學生的最近發(fā)展區(qū)，有利于新知識的順利建構。通過學生自己動手操作觀察分析實驗現(xiàn)象，對離子反應條件實質有感性的認識。通過學生的練習和啟發(fā)歸納和小結，從而突出重點,突破難點,最終初步掌握離子反應發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。第5頁,共20頁，2024年2月25日，星期天三.學法指導

書上實驗2-1、2-2非常簡單危險性又小，可安排學生課堂上每四人合作完成，培養(yǎng)學生的動手操作能力及團結合作精神，創(chuàng)設新課改所倡導的學生合作探究實驗，體現(xiàn)以學生為主體教師為主導的高效課堂，實驗2-3由教師演示完成。思考與交流組織學生積極思考、討論、最后歸納總結。第6頁,共20頁，2024年2月25日，星期天四.教學程序1.新課引入先請學生回顧初中學過的酸堿鹽在水溶液中導電的實驗現(xiàn)象，再過渡到一些堿和鹽在熔融狀態(tài)也能導電，引出電解質和非電解質的概念，并寫下相應板書提綱，配合ppt投影具體內(nèi)容。第7頁,共20頁，2024年2月25日，星期天2.過渡請學生分析為什么金屬能導電，進而推導出為什么電解質溶液能導電，并結合書上圖2－9（教師將圖片展示在ppt投影上），分析NaCl在水中電離情況，從而引導出電離的概念。書上已給出HCl,H2SO4,HNO3的電離方程式，教師強調(diào)電離方程式的書寫規(guī)范并引導學生思考與交流從電離的角度歸納出酸的定義。觸類旁通，在讓學生練習書寫NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2的電離方程式，注意電離方程式的書寫規(guī)范并引導學生思考與交流從電離的角度歸納出堿的定義。練習書寫NaCl,MgF2,K2SO4,Ca(NO3)2的電離方程式，注意電離方程式的書寫規(guī)范并引導學生進行思考與交流從電離的角度歸納出鹽的定義。第8頁,共20頁，2024年2月25日，星期天3.新課推進（承上啟下，通過學生的合作探究實驗以及教師的巡視和邊板邊講，充分體現(xiàn)新課改倡導的學生主體教師主導的高效課堂。）由電解質的電離引出電解質在溶液中的反應往往是有離子參加或有離子生成的反應，并結合分類的思想告訴學生化學反應根據(jù)是否有離子參加或生成可分為離子反應和非離子反應。學生動手完成書上實驗2－1和實驗2-2（A生取試管，B生取試劑瓶，C生操作實驗，四人合作，共同觀察，D生記錄現(xiàn)象，后面的實驗大家輪流）通過實驗分析，得出離子方程式的定義。老師邊板書邊講解離子方程式的書寫步驟，并總結為四個字：寫（正確書寫反應的化學方程式）→拆(將易溶易電離的物質拆成離子，其它保留化學式，強調(diào)只有強酸、強堿、絕大多數(shù)可溶性鹽能改成離子)→刪（刪去方程式左右兩邊未參加反應的離子）→查（檢查方程式左右兩邊元素原子守恒和電荷守恒）。第9頁,共20頁，2024年2月25日，星期天4.及時練習(突破難點)

將書上P32表格內(nèi)容改成教師口報學生練習書寫某些酸和堿反應的化學方程式，再改寫成離子方程式，一方面使學生初步掌握離子方程式的書寫要求，另一方面引導學生歸納出離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的化學反應。第10頁,共20頁，2024年2月25日，星期天5.繼續(xù)推進新課(突出重點。通過學生的合作探究實驗及教師的巡視和邊板邊講，進一步創(chuàng)設新課改倡導的學生主體教師主導的高效課堂。）教師演示完成書上實驗2－3，小組學生代表回答實驗現(xiàn)象，全班同學都練習書寫與實驗相對應的化學方程式和離子方程式，在老師和同學的啟發(fā)引導下結合初中學過的復分解反應的條件歸納出溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。6.鞏固練習書上P33習題當作課堂反饋練習，及時鞏固本課知識。第11頁,共20頁，2024年2月25日，星期天7.課堂小結在學生互相討論小結的基礎上，小結得出本課的要點知識(從而進一步突出重點)：（1）離子反應發(fā)生的條件：溶液中離子互換型的離子反應的發(fā)生條件：生成難溶物或難電離物或易揮發(fā)物，只要滿足其中一個條件，離子反應就能發(fā)生。可概括為一句話：離子反應總是朝著某些離子濃度減少的方向進行。（2）正確書寫離子方程式，強調(diào)只有易溶于水的強酸強堿及絕大多數(shù)易溶鹽能拆成離子。結合物質的另一種分類，告訴學生有哪些常見的強酸強堿以及鹽的溶解性規(guī)律，以期達到加強前后練習融會貫通所學知識的目的。第12頁,共20頁，2024年2月25日，星期天附：為了加強前后聯(lián)系融會貫通，并進一步掌握離子方程式的書寫(從而進一步突破難點)，在師生共同探討的基礎上補充以下小結：物質的另一種分類第13頁,共20頁，2024年2月25日，星期天物質純凈物混合物單質化合物電解質非電解質強電解質弱電解質強酸:HCl,H2SO4,HNO3等強堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽類某些其它化合物可溶鹽難溶鹽(常見鹽類的溶解性規(guī)律)第14頁,共20頁，2024年2月25日，星期天補充:①常見強酸:HCl,H2SO4,HNO3等常見強堿：NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2等②中學常見鹽的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨硝皆易溶，氯化物中銀不溶，其余皆可溶硫酸鹽中鋇不溶，鈣、銀微溶，其余皆可溶碳酸鹽中鉀、鈉、銨溶鎂微溶，其余皆不溶。第15頁,共20頁，2024年2月25日，星期天8．布置作業(yè)

及時復習本節(jié)內(nèi)容，在此基礎上完成同步練習題。第16頁,共20頁，2024年2月25日，星期天【板書設計】

第二節(jié)離子反應

第一課時一.酸堿鹽在水溶液中的電離1.電解質和非電解質2.電離(1)概念(2)電離方程式(3)酸堿鹽的定義第17頁,共20頁，2024年2月25日，星期天

第二課時★二.離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應2.★離子方程式3.★離子反應的條件：離子反應總是朝著某些離子濃度減少的方向進行。第18頁,共20頁，2024年2月25日，星期天五、教學反思

1、本節(jié)教學內(nèi)容設計首先從學生初中學過的溶液導電實驗知識入手，有利于打開學生的記憶庫，調(diào)動學生思維的積極性，極易引起學生共鳴。情境的設置，關鍵在于教師充分了解學生的心理特點和生活習慣。

2、通過科學探究的學習方式，巧妙設計實驗，讓學生體驗科學探究活動的過程和方法，培養(yǎng)學生實驗動手能力、探究能力和團隊合作精神。以真實的離子反應實驗，讓學生獲得了更直觀的感受，從而更深刻地理解了離子反應的的本質。

3、整個教學過程學生思維活躍，情緒高漲，尤其是學生在分組實驗探究、觀察討論和思考交流過程中，各顯其能，虛心向他人學習、請教，在完成整個探究過程中學習了新知，同時培養(yǎng)了良好的學習態(tài)度。也較好地完成了本節(jié)教學內(nèi)容和目標。

4、本課教學因為