貴州省銅仁市德江縣第二中學2023-2024學年化學高一下期末監(jiān)測模擬試題含解析

貴州省銅仁市德江縣第二中學2023-2024學年化學高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min024681012V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-lB．反應到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-lC．反應到6min時，H2O2分解了60%D．12min時，a＝33.32、下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A．臭氧用于殺菌消毒B．石油分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化C．用SO2漂白草帽D．向蛋白質溶液中加入NaCl固體生成沉淀3、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應的事實是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時存在4、下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種5、下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化6、汽車尾氣凈化的一個反應是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有關該反應說法正確的是A．NO失去電子 B．CO是還原劑C．NO被氧化 D．CO發(fā)生了還原反應7、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O8、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱9、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高B．分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物10、在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-111、下列離子方程式不正確的是A．少量銅屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．雞蛋殼用食醋浸泡變軟：CaCO3＋2H+==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-12、下列物質中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質C．乙酸D．1，2—二溴乙烷13、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應14、在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－115、對化學電源的敘述中正確的是A．比火力發(fā)電對化學能的利用率高B．所提供的電能居于人類社會現(xiàn)階段總耗電量的首位C．都是安全、無污染的D．都為可充電電池16、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律敘述正確的是A．同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質不一定相同C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。18、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。19、實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。20、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。21、在2L密閉容器內，811℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內該反應的平均速率v＝________。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大的是________。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.0～6min，生成O2的物質的量為0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L?min），A正確；B．反應至6min時，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C錯誤；D．若10min達到平衡時與12min時生成氣體相同，則a=29.9；若10mim沒有達到平衡時，8～10min氣體增加3.4mL，隨反應進行速率減小，則10～12min氣體增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)應用、速率及分解率的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度中等。2、D【解析】

A.臭氧具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，過程中生成了新物質，為化學變化，故A錯誤；B.石油分餾是利用各物質的沸點不同進行分離，過程中沒有新物質生成；煤的干餾是隔絕空氣加強熱，反應生成新物質，是化學變化；煤的氣化和液化是碳轉化為一氧化碳，甲醇等，是化學變化，故B錯誤；C.用SO2漂白草帽是利用二氧化硫能夠跟有色物質化合生成無色物質，過程中有新物質產(chǎn)生，是化學變化，故C錯誤；D.向蛋白質溶液中加入NaCl固體，發(fā)生鹽析生成沉淀，過程中沒有新物質生成，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】蛋白質的鹽析是指在蛋白質水溶液中加入中性鹽，隨著鹽濃度增大而使蛋白質沉淀出來的現(xiàn)象。3、D【解析】

可逆反應中反應物的轉化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內SO2、O2、SO3同時存在，即可證明該反應是可逆反應，答案選D?！军c睛】該題主要是考查學生對可逆反應特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎，提高學生分析、歸納、總結問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。4、D【解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等，則也是2種同分異構體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。5、C【解析】試題分析：A.化學變化的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，所以在化學反應中會引起化學鍵的變化，A項正確；B.在化學變化的過程中，有新物質生成是化學變化的特征，B項正確；C.對于化學反應來說，有新物質生成和伴隨著能量的變化，但物質的狀態(tài)不一定引起變化，C項錯誤；D項正確；答案選C?？键c：考查化學變化實質、特征的判斷6、B【解析】

A.

NO中N元素在反應中得到電子被還原，是氧化劑，故A錯誤；B.

C元素失去電子的化合價升高被氧化，CO為還原劑，故B正確；C.

NO中N元素在反應中得到電子被還原，故C錯誤；D.

CO中C元素化合價升高被氧化，發(fā)生了氧化反應，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氧化還原反應中，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。7、D【解析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。8、D【解析】

A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。9、C【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c。A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點最低，故A錯誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高，故熔沸點高低順序為a＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質熔沸點與相對分子質量間的關系，從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。10、B【解析】分析：根據(jù)反應速率之比是化學計量數(shù)之比換算成用同一種物質表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應物氫氣表示反應速率，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應速率最快的是選項B。答案選B。點睛：同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時要注意單位的統(tǒng)一。11、C【解析】

A.少量銅屑放入稀硝酸中生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3-==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A正確；B.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，銅溶解生成銅離子和亞鐵離子：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，B正確；C.雞蛋殼用食醋浸泡變軟，醋酸為弱電解質，寫化學式：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋H2O＋2CH3COO-+CO2↑，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，氫氧化鋁不溶于碳酸，：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-，D正確；答案為C。12、A【解析】烴類是僅含碳氫兩種元素，A、僅含碳氫兩種元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯誤。13、C【解析】分析:該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、酯化反應等,據(jù)此分析解答。詳解:A.該物質中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.該物質中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質中不含酯基也沒有鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；

所以C選項是正確的。14、D【解析】試題分析：根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項C正確?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。15、A【解析】

A、由于是化學能與電能的直接轉化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學電源對化學能的利用率比火力發(fā)電高得多，故A正確；B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位，故B錯誤；C、化學電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會給環(huán)境帶來嚴重的污染，故C錯誤；D、有些化學電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)，故D錯誤；故選A。16、B【解析】

A．鹵素元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸降低，與單質的類別、化學鍵等有關，A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒的化學性質不一定相同，如F-與Na+性質不同，B正確；C．第三周期中，原子序數(shù)大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，C錯誤；D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，沸點與氫鍵、相對分子質量有關，鹵素中HF最穩(wěn)定且沸點最大，但第ⅣA中甲烷最穩(wěn)定沸點最低，D錯誤；答案選B。【點晴】該題為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。易錯選項是D，注意氫鍵對物質性質的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進行答題?！驹斀狻浚?）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【點睛】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。18、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結構與性質、有機制備