2024年高一化學(xué)必修一全冊(cè)章節(jié)練習(xí)

高一'化學(xué)必修—1全冊(cè)各章練習(xí)

AA*

弟一早

一、選擇題部分

1.下列氣體所含原子數(shù)最多的是

A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO2

2.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g如下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)日平平衡時(shí),

所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是

A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g

3.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少許NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”

4.容量瓶上需標(biāo)有如下六項(xiàng)中的

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是

A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更輕易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小

6.用10mL的O.lmolL-iBaCb溶液恰好可使相似體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶

液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

7.將比例濃度為a%,物質(zhì)的量濃度為cimoLL—1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為2a%,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2moiL-,則ci和C2的數(shù)值關(guān)系是

A.C2—C1B.C2<C1C.C2>2CID.無(wú)法確定

8.300mL某濃度的NaOH溶液中具有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1molL-NaOH溶液，應(yīng)取原

溶液與蒸儲(chǔ)水的體積比約為

A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3

9.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2（a<4,b*,a、b均為正整數(shù)），點(diǎn)燃后

充足反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體（水蒸氣忽視不計(jì)）密度最大值也許是

A.5.6gL1B.9.6g-L1C.11.2g-L-1D.56g-L-1

10.同溫同壓下，某容器充斥。2重116g,若充斥CO2重122g,現(xiàn)充斥某氣體重114g,則

某氣體的分子量為

A.28B.60C.32D.4

二、填空題部分：

11.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,則一種該原子的真實(shí)質(zhì)量是go

12.483gNa2sO4JOH2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是和SCV-的物質(zhì)的量

是,所含H2O分子的數(shù)目是個(gè)。

三、試驗(yàn)題

13.已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋼既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋼可溶于鹽酸不溶于水。

既有重要具有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，由粗食鹽提純

氯化鈉。

試驗(yàn)儀器：

試驗(yàn)環(huán)節(jié):

四、計(jì)算題

14.試驗(yàn)室需要O.lmol/L氫氧化鈉溶液100mL,既有2moi/L氫氧化鈉溶液。

(1)計(jì)算所需2moi/L氫氧化鈉溶液的體積；

(2)完全中和50mL已配制溶液，需要lmol/L時(shí)鹽酸多少體積？

參照答案

一、1—5A.B.B.A.B6—IOC.C.A.A.A

二、11.M/NAg

12.3mol1.5mol15NA

三、13.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架

溶解一加過(guò)量Ba(OH)2T過(guò)濾一加過(guò)量NaCCh-過(guò)濾一加HC1調(diào)整pH=7

一蒸發(fā)結(jié)晶

四、14.(1)0.005L(2)5mL

第二章

一、選擇題

1.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中對(duì)的的是

A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過(guò)半透膜

C.膠體微粒做不停日勺無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后輕易產(chǎn)生沉淀

2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一種離子方程式來(lái)表達(dá)的

是

A.FeBn與CbB.Ba(0H)2與H2s0￡.HC1與Na2cO3D.Ca(HCO3)2NaOH

3.下列反應(yīng)的離子方程式對(duì)時(shí)時(shí)是

A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

+

B.澄清日勺石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH~==H20

+2+

C.碳酸領(lǐng)溶于醋酸BaCO3+2H==Ba+H2O+CO2t

D.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O==2Na++2O!T+H2T

4.如下說(shuō)法對(duì)的的是

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子日勺元素化合價(jià)減少

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.還原劑中必然有一種元素被氧化

5.下列說(shuō)法對(duì)的的是

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.常見時(shí)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

6.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

2--

A.Cu2+、Na+、SO4.ClB.K\Na+、HCO3->NO3"

2++2++

C.OH，HCW、Ca>NaD.Ba,Na>OH，NO3^

7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

+2+2

A.Na+、K+、OH>ClB.Na>Cu、SO4>NO3

C.Mg2+、Na\SO?ClD.Ba2+>HCO3,NO3-、K+

8.有關(guān)氧化劑的論述對(duì)的的是

A.分子中不一定具有氧元素B.分子中一定具有氧元素

C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeCb;當(dāng)向盛有氯化

鐵溶液的燒杯中同步加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不也許出現(xiàn)的是

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.有鐵有銅D.無(wú)鐵無(wú)銅

10.下列反應(yīng)的離子方程對(duì)的的是

2+

A.碳酸鈉溶液中通入少許氯化氫氣體CO3+2H^=CO2t+H2O

22+

B.碳酸鏤溶液中加入氫氧化鋼溶液SO4^+Ba^=BaSO4i

用氨水吸取氯化氫氣體++

c.NH3-H2O+H^=NH4+H2O

D.足量的I鋅跟硫酸鐵反應(yīng)Zn+2Fe3+==Zn2++2Fe2+

二、填空題

11.過(guò)氧化氫H2O2,（氧的化合價(jià)為一1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上運(yùn)用它有殺菌消毒作用

來(lái)

清洗傷口。對(duì)于下列A~D波及H2O2的反應(yīng)，填寫空白:

A.Na2O2+2HC1=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2()2=2Ag+C)2+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8

H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

（2）也。2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))。

(4)上述反應(yīng)闡明H2O2、Ag2。、K2CrC)4氧化性由強(qiáng)到弱的次序是：=

22

12.將下列離子Na\K+、Cu\H\NO3,CP、CO3->OIT按也許大量共存于同一溶

液的狀況，把他們提成A.B兩組，并且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：__________________________________________________________________________

B組：___________________________________________________________________________

沉淀3_____________

(2)寫出混合液+A的離子方程式

溶液+B的離子方程式

四、計(jì)算題

14.用KMnCU氧化密度為L(zhǎng)19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的11(：1。反應(yīng)方程式如下:

2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2T+8H2O

(1)15.8gKMnO4能使多少克HC1發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HC1被氧化？

(2)若C12在原則狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cb在原則狀況下的體積為多少？

參照答案

一、1—5BC.B.BD.D.A6—10AC.C.AD.B.CD

二、11.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

12.A組C/+H+ClNO3一

B組Na+K+OHCO3一

三、13.(l)AgCl,CU(OH)2,BaSO4

(2)Ag++cr=AgCU

2+

CU+2OH~=CU(OH)2；

四、14.(1)29.2g,18.25g(2)5.6L

第三章

一、選擇題

1.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是

A.NaCl、HC1、NaAlCh、NaHCO3B.NaSO4>KNO3、(NH4)2SO4>MgCl2

C.FeCb、NaOH、AICI3、HNO3D.AgNO3>NaCl、NaSO4,Nai

2.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種構(gòu)成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫

氣在標(biāo)況下為1L2L,則混合物中一定具有的金屬是

A.ZnB.FeC.AlD.Mg

3.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在(1)氧氣，(2)空氣，(3)二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到

的固體質(zhì)量分別是Wi、W2、W3，三者的大小關(guān)系是

A.Wi>W2>W3B.Wi=W2=W3C.W3>Wi>W2D.W3>W2>Wi

4.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.鈉的熔點(diǎn)較低B.鈉時(shí)密度不不小于水C.鈉的硬度較小

D.鈉的I還原性強(qiáng)

5.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是

A.干冰滅火劑B.黃沙C.干粉滅火劑D.泡沫滅火劑

6.把等量金屬鈉進(jìn)行下列試驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A.把鈉放入足量稀鹽酸中B.把鈉放入足量水中

C.把鈉放入硫酸銅溶液中D.將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

7.某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中也許大量共存的離子組是

2+2

A.H+、Ba.Mg2+、ClB.K\Cl.SO4^,AQ-

22+

C.K\OH>SO3>MnO4D.Ca>H\Cl,NO3

8.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相

似體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：6

9.既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是

A.FeChB.Al2s3C.FeCbD.FeS

10.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是

A.稀鹽酸B.硫酸鈉晶體C.硝酸鈉晶體D.氯化鐵晶體

二、填空題

11.一般用小蘇打時(shí)懸濁液除去C02中的HCL反應(yīng)的離子方程式為,

不能用NaOH溶液的原因是,也不能用NaCCh的原因是—

（用離子方程式表達(dá)原因）。

3-

12.某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中具有K+、Ag\Fe\Cl.OH，NO3

一六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。

（1）甲廠的廢水明顯呈—性；其中所含三種離子是；

（2）乙廠廢水有明顯的___色；

（3）將甲廠和乙廠的廢水按合適的比例混合，可以使廢水中的（填離子符號(hào)）化為

沉淀，過(guò)濾所得的廢水中重要含，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。

三、試驗(yàn)題

13.我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩僭S棕紅色絮狀沉淀積于

缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用餮械拇胧┨幚怼?/p>

（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的重要成分是（寫化學(xué)式）;

（2）用化學(xué)措施除去該井水中重要雜質(zhì)離子元素的環(huán)節(jié)是,離子方程

式是;

（3）用化學(xué)措施鑒別經(jīng)與否為明磯處理后的水的環(huán)節(jié)是o

四、計(jì)算題

14.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標(biāo)況下）并余5.44gFe,

向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LC12（標(biāo)況），恰好能使溶液中的Fe?+所有氧化。求：

（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度;（2）混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參照答案

一、1—5C.C.D.C.B6—10D.AB.A.D.CD

+

二、11.HCC>3-+H=H2O+CO2t

2-

CO2+2OH-=H2O+CO3

H2O+CO32-+CO2=2HCO3~

12.(1)堿性；K+OHCl

(2)黃色

+3+

(3)AgOHClFe；NO3

三、13.(1)FezOs

++

(2)加明磯后過(guò)濾；Al+3H2O=A1(OH)3+3H

滴加KSCN看與否產(chǎn)生血紅色

四、14.(1)9.2mol/L(2)85.6%

第四章

一、選擇題

1.將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是

A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化領(lǐng)溶液D.氯化鈣溶液

2.工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是

A.C「被空氣中的Ch氧化混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+

C.溶有CbD.HC1在溶液中呈黃色

3.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不對(duì)時(shí)的是

A.顏色相似B.前者能使有色布條褪色

C.都具有H+D.加AgNCh溶液都能生成白色沉淀

4.漂白粉的有效成分是

A.次氯酸鈣B.氯化鈣C.次氯酸D.次氯酸鈣與氯化鈣

5.患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是

A.鈉元素B.氯元素C.碘元素D.鐵元素

6.自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥物變

責(zé)問(wèn)題的是

A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.A1C13

7.亞硝酸（HN02）參與反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，也許生

成的產(chǎn)物是

A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3

8.已知反應(yīng)①2BrCh-+Cl2=Br2+2C1O3~②5cl2+L+6H2O2HIO3+10HC1

+

③CIO3-+5CF+6H=3C12+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱次序?qū)r(shí)時(shí)是

-

A.C103>BrO3>IO3>C12B.B1O3—>CL>C1O3—>1。3一

C.BrO3>C103>C12>IO3D.Cl2>BrO3>C103>I03

9.SO2和CI2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同步作用于潮濕的有色物質(zhì)，可

觀測(cè)到有色物質(zhì)

A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原D.顏色不褪

10.下列有關(guān)SO2的論述，對(duì)的的是

A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

B.SO2是硫酸的酸酎

C.大氣中SO2日勺重要來(lái)源是汽車排出的尾氣

D.S02具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

二、填空題

11.防治碘缺乏病的碘添加劑是KIC>3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢查食鹽

與否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________

12.甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有如下八種離子（Ag+、Fe3\

Ba2\Na+、CP、SO?>NO3>OH）中各不相似的4種,若單獨(dú)排放，則導(dǎo)致環(huán)境污

染，假如將甲、乙兩廠的污水按合適比例充足混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色

澄清的NaNCh溶液，污染程度大為減少，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH不小于7,試推斷：

（I）甲廠污水中具有的4種離子是；

（2）乙廠污水中具有的4種離子是.

三、試驗(yàn)題

13.試驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：

Na2sO3+H2s。4（濃）===Na2sO4+SO2T+H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一種試驗(yàn)，以測(cè)定

SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

膿硫酸

俅格談?dòng)舅疂饬蛩?/p>

IIIIIIIVV

(1)這些裝置的連接次序(按氣體左右的方向)是-一-一

_>_>_?(填各接口的編號(hào))。

(2)試驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是o

(3)從乙處均勻通入02,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，試驗(yàn)時(shí)I處滴入濃硫酸與II處加熱催

化劑的先后次序是。

(4)IV處觀測(cè)到時(shí)現(xiàn)象是