內(nèi)蒙古赤峰市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題1

內(nèi)蒙古赤峰市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

I-選擇題①

1.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防病毒感染非常重要，下列說法錯(cuò)誤

的是

A.冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,介于溶液和膠體粒子之間

B.制作防護(hù)服和口罩的無紡布是有機(jī)高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性

D.二氧化氯泡騰片可用于水處理

2.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語正確的是

A.氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘：：NB.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

也287

C.甲烷的球棍模型：匚〉D.C廠的結(jié)構(gòu)示意圖：/〃

2022

3.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）研究結(jié)果表明,太陽氣體中存在大量的Ne和Neo

下列關(guān)于2。Ne和22Ne的說法正確的是（）

A.22求的原子核中有22個(gè)中子B.2。求和22Ne是同一種核素

C.2。臟的原子核中有20個(gè)質(zhì)子D.2。Ne和22比互為同位素

4.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式對(duì)化學(xué)事實(shí)的表述正確的是

A.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:A∣2θ3+2OH=2AIC）2-+H2θ

C.少量SC>2通入到漂白粉的溶液502+Ca2++2CI0-+H20=CaS03J+2HCI0

D.NO2與水反應(yīng)制硝酸:NO2+H2O=H+NO3-

5.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列是某同學(xué)對(duì)KHSo4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其

中不正確的是（）

A.根據(jù)元素組成知它是化合物

B.因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSo4是鉀鹽

C.KHSO4可以稱為硫酸氫鹽

D.因?yàn)樗信c酸相同的元素氫，故KHSo4也可稱為酸

6.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是（）

A.環(huán)己烷與苯可用酸性KMno4溶液鑒別

B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C.乙烯和聚氯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

7.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰,高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是

A.Nacl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中約含6.02x1023個(gè)H2O分子

C.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02x1023

D.將40gNaOH固體溶于ILH20中，得到ImOI/L的NaoH溶液

8.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作

A實(shí)驗(yàn)室用自來水制備蒸僧水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱

配制一定濃度的氯化鉀溶液將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，

B

IOOmL振蕩搖勻，定容

C檢驗(yàn)溶液中是否含Sθ41先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)

D取出分液漏斗中的上層液體

接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A.AB.BC.CD.D

9.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，

其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子帶三個(gè)單位正

電荷，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述不正確的是（）

A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b<c

C.C為第二周期第VlA族元素

D.原子半徑：d>c>b>a

10.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.乙醇溶于水C.HCl氣體溶于水D.氫氧化鈉熔化

11.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下圖是氯氣的制備以及氯、溟、碘的非金屬性比

較實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)一段時(shí)間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，

振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是

濃鹽酹

A.F2不能與NaCI溶液反應(yīng)置換出氯氣

B.裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體

C.裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色

D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性Br>l

12.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N—2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說

法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了Q

C.反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化

D.反應(yīng)已經(jīng)停止

13.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,

能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）

A.正極為銅，負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為NaCI溶液

B.正極為碳，負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

C.正極為鐵，負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

D.正極為銀，負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CUSO4溶液

14.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價(jià)+2+3+2+6、一2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性D.I?+與R2-的核外電子數(shù)相等

15.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙

烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是

甲乙丙

A.最后收集的氣體可作燃料

B.裝置乙的試管中可收集到芳香蜂

C.裝置丙中的試劑可吸收烯燒

D.聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-

16.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）肺炎疫情牽動(dòng)著每個(gè)人的心，大家出行務(wù)必戴好

口罩，保護(hù)好自己。下列相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%

C.居家環(huán)境消毒時(shí)，不可將"84"消毒液、潔廁靈混合使用

D.人打噴嚏時(shí)產(chǎn)生的飛沫（直徑>5um的含水顆粒）屬于氣溶膠

17.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語正確的是

A.CI-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氯化氫的電子式為：HR訶

+

C.醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3∞O+H

D.含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：

18.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列不能證明K比Na金屬性強(qiáng)的化學(xué)性質(zhì)是

A.Na的熔點(diǎn)比K的高B.K與出。的反應(yīng)比Na劇烈

C.K在。2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜D.KOH的堿性比NaOH強(qiáng)

19.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B.C4H10有三種同分異構(gòu)體

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鑒別

20.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）核內(nèi)中子數(shù)為N的（V+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的

氧化物（Ro）中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

n

A.(A-N+8)molB.—^―(A-N+10)mol

A+16A+16v7

C.(A-N+2)molD.—(A-N+6)"mol

21.（2020春.內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）如圖所示，A處通入干燥的Cl?,關(guān)閉B閥時(shí)，C

處的紅色布條不褪色；打開B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝的試劑可能是

B

NaOH

溶液

A.NaOH溶液B.濃鹽酸C.濃H2SO4D.飽和NaCl溶液

22.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性"C標(biāo)記的C6。，發(fā)現(xiàn)一

種C6。的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒（AIDS）。

則有關(guān)14C的下列說法中正確的是

A.1氣與i2j"c互為同位素B."C與C60互為同素異形體

C."C原子與"N原子中所含中子數(shù)相同D.1氣原子與12C原子化學(xué)性質(zhì)不同

23.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗(yàn)證CI2、Br2、b單

質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是

浸有NaBrM液浸有淀汾KI溶液

的棉花球的MI花球

A.E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)

B?F處棉花球變成藍(lán)色，說明BQ的氧化性比∣2強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C∣2+2Br-=2CI+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cb反應(yīng)的離子方程式為2OH+C∣2=CIO+α+H2O

24.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確

的是

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行

C.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所放出的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所吸收的能量

D.X和Y的總能量低于M和N的總能量

25.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，

B.試管b中導(dǎo)氣管管口不浸入液面以下的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

26.（2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于原電池的敘述中不正確的是

A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)

C.原電池在工作時(shí)其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

27.(2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末)一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

×A(g)+B(g)?2C(g)?H<0,A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確

的是

B.反應(yīng)進(jìn)行到Imin時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.2min后，A的正反應(yīng)速率-定等于C的逆反應(yīng)速率

D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比不一定為2：1

28.(2020春?內(nèi)蒙古赤峰?高一統(tǒng)考期末)反應(yīng)4NH3(g)+5θ2(g)n=?4NO(g)+6H2θ(g)在2L的

密閉容器中進(jìn)行，Imin后，NH3減少了0.12mol,則平均每分鐘濃度變化正確的是()

A.NO：0.08mol∕LB.H2O:0.12mol∕L

C.NH3:0.12mol∕LD.O2:0.075mol∕L

一■■■■參*考*答*案■■,■一：

1.A

K詳析UA.溶液分散質(zhì)直徑小于Inm,膠體分散質(zhì)直徑在Inm-IOOnm,濁液分散質(zhì)直徑大

于IOonm,冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,介于膠體粒子和濁液之間，故A錯(cuò)誤；

B.無紡布是有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，故C正確；

D.二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D正確；

故R答案H選：Ao

2.B

K詳析HA.氮原子核外有5個(gè)價(jià)電子，每個(gè)N各用3個(gè)價(jià)電子和另一個(gè)N形成三對(duì)共用電

子對(duì)，每個(gè)N還有一對(duì)沒有共用的電子，N2的電子式為：：NQN：,故A不選；

B.二氧化碳每個(gè)碳原子都和氧原子共用兩對(duì)電子形成碳氧雙鍵，故B選；

C.此為甲烷的比例模型非球棍模型，故C不選；

?)))

D.氯離子是氯原子得1個(gè)電子之后形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為1Ic故D不選。

故選Bo

3.D

K祥解11應(yīng)用WX的含義、核素與同位素的概念解答。

K詳析DA.22Ne原子核中，有22—10=12個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

BJONe和22睨的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，屬于不同核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2。配是10號(hào)元素，原子核中有10個(gè)質(zhì)子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

DJONe和22Ne質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)正確。

本題選Dt,

4.B

K詳析WA.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的離子方程式為:

Cu2++Fe=Fe2++Cu.故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁可以和NaoH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A∣2O3+2OH-=2AIO2*H2O,

故B正確；

C.次氯酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化成硫酸根，正確離子方程式為

2+故錯(cuò)誤；

SO2+Ca+3CIO+H2O=CaSO4ψ+CI+2HCIO,C

與水反應(yīng)生成硝酸和正確的離子方程式為：t故

D.NO2N0,3NO2+H2O=2H+NO+2NO3--D

錯(cuò)誤；

故R答案H為B。

5.D

K詳析D因KHSo4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A項(xiàng)正確；KHSO4是鹽且含

有鉀元素，B項(xiàng)正確；KHSc)4含有硫酸氫根離子屬于硫酸氫鹽，C項(xiàng)正確；KHSo4溶于水電

離出的陽離子為H+和K+,故它不是酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故K答案》選D。

6.D

K詳析》A.環(huán)己烷與苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度均小于水，分層現(xiàn)象相同，

無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.乙烷和丙烷都沒有同分異構(gòu)體，但丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤;

C.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使漠的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤：

D.甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，均為難溶于水

的油狀液體，故D正確：

故R答案》為De

7.C

K祥解》A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；

B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；

C、每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)。原子；

D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于IL水中，溶于體積大于1L。

K詳析UA.摩爾質(zhì)量單位是g/mol,NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g∕mol,故A錯(cuò)誤；

B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是ImoI,故B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)0原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol,所含

0原子的物質(zhì)的量為1mol,原子數(shù)約為6.02x1023,故C正確；

D.將40gNaOH溶于IL水中,溶液的體積大于1L,配制1mol/L的NaOH溶液應(yīng)將40gNaOH

固體溶于出。中配成IL溶液，故D錯(cuò)誤。

故選C。

U點(diǎn)石成金叮本題考查摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶

于IL水中，溶液的體積大于1L。

8.C

K詳析》A.用自來水制備蒸得水，選擇蒸儲(chǔ)裝置，向燒瓶中加水，進(jìn)行蒸儲(chǔ)，故A錯(cuò)誤;

B.容量瓶不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，恢復(fù)到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯(cuò)誤;

C.先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除干擾離子，再加入BaCb溶液，觀察是否生成沉淀可

檢驗(yàn)SC)42-,故C正確；

D.分液時(shí)避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，上層液

體從分液漏斗上口倒出，故D錯(cuò)誤；

故選Co

9.D

K祥解》四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；

b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子帶三個(gè)單位正電荷，則d為AI；四種

元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,b、C的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11,則b、C應(yīng)為

第二周期元素，b為N,c為。符合題意，以此來解答。

K詳析1由上述分析可知，a為H,b為N,c為0,d為AI；

A.b元素為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；

B.非金屬性0>N,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O,即b<c,故B正確；

C.C為。元素，核電荷數(shù)為8,為第二周期第VlA族元素，故C正確；

D.短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑:

AI>N>O>H,即d>b>c>a,故D錯(cuò)誤；

故K答案H為Do

10.C

K樣解》當(dāng)共價(jià)化合物溶于水發(fā)生電離或共價(jià)化合物參加化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，共價(jià)鍵

被破壞，據(jù)此分析。

K詳析HA.碘升華破壞的是分子間作用力，故A不選：

B.乙醇是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，共價(jià)鍵沒有被破壞，故B不選；

C.HCl為共價(jià)化合物，溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故C選；

D.氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，共價(jià)鍵沒有被破壞，故D不選；

故R答案H為c。

11.A

K詳析》A.因?yàn)镕2很活潑，直接與出0發(fā)生反應(yīng)，2F2+2H2θ=4HF+θ2,無法與NaCl反應(yīng)，

A項(xiàng)正確；

B.除去氯氣中的HCl用飽和食鹽水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.裝置E中發(fā)生反應(yīng)為Br2+2「=2Br、b，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，在苯中呈紫紅色，且苯

的密度比水小，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Cb通入D與NaBr反應(yīng)生成Br?,可能會(huì)有Cb剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有

可能是Cb將「氧化為卜，因此不能說明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案》選A。

H點(diǎn)石成金JIl

12.C

K祥解》化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,各物質(zhì)的濃度

不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。

R詳析》A.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故M、N、Q

三種物質(zhì)的濃度一定相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成

物，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0,故D錯(cuò)誤；

K答案》選C。

13.B

K祥解Il根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e失電子生成Fe?+發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如Fe活潑的

金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性

的鐵鹽溶液，據(jù)此分析解答。

K詳析HA.Fe比CU活潑，正極為銅，負(fù)極為鐵，但電解質(zhì)溶液是Naa溶液，不含有Fe?+,

故A錯(cuò)誤；

B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液，原電池發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式

為2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確；

C.負(fù)極材料是Zn,不是Fe,Fe不能被氧化，不滿足條件，故C錯(cuò)誤；

D.電解質(zhì)溶液必須是可溶性的鐵鹽溶液，不能是硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；

故K答案H為B。

14.C

R祥解』由表中信息可知，T只有一2價(jià)，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價(jià)

為+6價(jià)，最低價(jià)為一2價(jià)，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價(jià)為+2價(jià)，所以L

為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價(jià)為+3價(jià)，所以M為AI；而Q的原子半徑

在Mg和。之間且化合價(jià)為+2價(jià)，所以Q為Be。

K詳析』A.由于出。中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2>H2R,A不正確；

B.由于Mg的金屬性比AI強(qiáng)，所以與HCl反應(yīng)的速率：L>Q,B不正確；

C.選項(xiàng)C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；

D.Mg2+只有兩個(gè)電子層，而S?一具有三個(gè)電子層，D不正確。

故選Co

15.D

R詳析HA.最后收集的氣體為氯氣和甲烷，可作燃料，故A正確；

B.苯和甲苯在常溫下是液態(tài)，冰水浴下是液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到芳香燒，故B正

確：

C.烯燃可以與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代燒，所以裝置丙中的試劑可吸收烯燃，故C正

確；

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，其鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

16.D

K詳析》A.聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應(yīng)制取，屬于有機(jī)高分子材料，故A正確；

B.75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)約為75%,故B正

確；

C."84"消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaClO和鹽酸，將兩者混合使用時(shí)，可反應(yīng)生成

氯氣，從而造成中毒，故C正確；

D.飛沫的直徑>5Rm.,而膠體的分散質(zhì)粒子直徑在Inm~IOOnm之間，所以飛沫不屬于氣

溶膠，故D錯(cuò)誤；

故K答案H為D。

17.D

K詳析』A.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：④》，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫的電子式為：H:。:，

+

故B錯(cuò)誤；C.醋酸的電離方程式：CH3COOH^=^CH3COO-+H,故C錯(cuò)誤；D.含10個(gè)中子

的氧原子的核素符號(hào)：1O,故D正確；K答案』D。

18.A

R詳析HA.熔點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，不能證明K比Na金屬性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，K與出0的反應(yīng)比Na劇烈，說明K比Na金屬性強(qiáng)，B

正確；

C.金屬性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物越復(fù)雜，K在。2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜，說明K比Na

金屬性強(qiáng)，C正確；

D.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)的氧化物的堿性越強(qiáng)，KOH的堿性比NaoH強(qiáng)，明K比Na

金屬性強(qiáng)，D正確；

故選Ao

19.D

K詳析IlA.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯(cuò)誤；

B-C4HioWCH3CH2CH2CH3?(CH3)2CHCH3二種同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;

C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；

D.乙烯可以使溪的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與嗅的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用

溟的四氯化碳溶液鑒別，D正確。

K答案Il選D。

20.A

K詳析》核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；Ro的質(zhì)子

數(shù)為A-N+8；R氧化物的化學(xué)式是R。，ng氧化物的物質(zhì)的量是7*mol,則所含質(zhì)子的

物質(zhì)的量為丁*(A-N+8)mol,故選A。

A+16'

Rr點(diǎn)石成金」11本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量

數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。

21.A

K祥解IlA處通入干燥的CL,關(guān)閉B閥時(shí)，氯氣經(jīng)過錐形瓶，C處的紅色布條不褪色；打

開B閥時(shí)，氯氣不經(jīng)過錐形瓶，C處紅色布條逐漸褪色，說明C處為濕潤(rùn)的紅色布條。氯氣

不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，只有把氯氣吸收完，才不會(huì)使?jié)?/p>

潤(rùn)的有色布條褪色。

K詳析》A.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故A正確；

B.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.因C處為濕潤(rùn)的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故C錯(cuò)誤;

D.飽和NaeI溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

K答案1選A。

22.A

K詳析XA項(xiàng)、MC與12c、13C的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同、中子數(shù)不同，互為同位素，故

A正確；

B項(xiàng)、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，1笛為原子，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤：

C項(xiàng)、UC含有的中子數(shù)為(14-6)=8,"N所含中子數(shù)為(14-7)=7,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)，"C與12C的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，

故D錯(cuò)誤；

H點(diǎn)石成金JII原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=核外電子

數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，其相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)值等于其質(zhì)量數(shù)，同位素在元素周期表上具有

相同的位置，具有相同的化學(xué)性質(zhì).同位素的中子數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異。

23.B

K祥解UF處棉花球變成藍(lán)色，說明F處Kl被氧化成I2;而C∣2和Br2均能與Kl反應(yīng)生成I2,

故不能說明Br2的氧化性比卜強(qiáng)。

K詳析』A.E處棉花球變成橙黃色,發(fā)生C∣2+2Br-=2CI+Br2,說明CL的氧化性比BQ強(qiáng)，

故A正確；

B?F處棉花球變成藍(lán)色，則可能為Cb或B2氧化的I,無法說明Br?的氧化性比I2強(qiáng)，故B

錯(cuò)誤；

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:C+2Bf=2Cr+B∣?2,故C正確;

D.G裝置中NaoH溶液與Cb反應(yīng)的離子方程式為：CI2+2OH=CI+CIO+H2O,故D正確;

故選Bo

24.D

K詳析UA.反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，表示反應(yīng)物X、Y的能量總和比生成物M、N的

能量總和小，但不能確定具體哪種物質(zhì)能量的高低，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件是否需加熱條件無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵需吸收能量，形成生成物化學(xué)鍵會(huì)釋放能量。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說

明斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量高，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，表示反應(yīng)物X、Y的能量總和比生成物M、N的能量總和小,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

25.A

K詳析XA.發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，先向試管a中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,

最后加乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加熱過程中產(chǎn)生的乙醇蒸氣會(huì)溶于飽和NazCO3溶液中，且乙酸會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，若b

中導(dǎo)氣管管口浸入飽和Na2CO3溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)正確；

C.因常溫下酯化反應(yīng)的反應(yīng)速率較小，故采取加熱的方法可加快反應(yīng)速率，同時(shí)將乙酸乙

酯蒸出反應(yīng)體系以達(dá)到分離的目的，C項(xiàng)正確；

D.乙酸能與飽和Na?C0,溶液反應(yīng)，乙醇能溶于飽和NaQO,溶液中，D項(xiàng)正確；

K答案》選A。

26.D

K詳析UA.原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置，故A正確：

B.原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C.原電池的負(fù)極失去電子，電子沿外電路流向正極，故C正確；

D.原電池的電極可以是金屬也可以是能夠?qū)щ姷姆墙饘?，如石墨等，故D錯(cuò)誤。

故選D。

H點(diǎn)石成金D掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是關(guān)鍵，注意電極材料可以是金屬或能導(dǎo)電的

非金屬，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

27.B

K詳析』A.由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，說明A、C的化學(xué)計(jì)量

系數(shù)相等，故x=2,故A正確；

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，

故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)

速率，故C正確；

D.容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時(shí)加入A、B的量，所以平衡時(shí)A與B的物質(zhì)的

量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)，故D正確；

故選B。

28.D

K祥解》先根據(jù)V=Sl=亙計(jì)算出NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中，

?r

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

K詳析HImin后，NH3減少了0.12mol,則用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為MNH3)=—=

Z

Nn0Λ2mol

V=2L=0.06mol?(L?min)^1;

Δ/Xmin

A.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則MNo)=MNH3)=OQ6mol?(L?min)T;C(NO)=

0.06mol?(L?min)^1×Imin=O.06mol∕L,故A錯(cuò)誤；

B.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則MH2。)=,貝NH3)=0.09mol?(L?min)τ,c

4

(H2O)=0.09mol∕L,故B錯(cuò)誤；

C.因WNH3)=0.06mol?(L?min尸，c(NH3)=0.06mol∕L,故C錯(cuò)誤;

D.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(O2)=gv(NH3)=0Q75mol?(L*min)T,濃

度變化=0.075mol?(L?min)-1×lmin=0.075mol∕L,故D正確；

故K答案H選D。

H點(diǎn)石成金D注意明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但

意義相同，但化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長(zhǎng)同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

3s,3?!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機(jī)錯(cuò)徐鐵鉆銖銅鋅錨錯(cuò)碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

O

枷艘鋁錯(cuò)銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫硫就X

5M

5sl5s24d'f?j4d25s:4d4f?,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7?Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

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