湖南省長沙市湖南師大附中2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案

湖南省長沙市湖南師大附中2024年化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，

從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.2.4g

2、關(guān)于“用CCL萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實(shí)驗，下列說法正確的是（）

A.使用的實(shí)驗儀器是容量瓶和燒杯

B.靜置后所得液體上層呈紫紅色

C.碘在CCL中的溶解度比在水中的溶解度小

D.如果把CC14加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實(shí)驗也可以成功

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.MgCL溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體

B.14c可用于文物的年代鑒定，"C與12c互稱為核素

C.BaSOq在醫(yī)學(xué)上用作“領(lǐng)餐”，Ba2+對人體無毒

D.主要成分為FezOs的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料

4、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，NO對SARS病

毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

5、下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A.含大量MnOJ的溶液中：Na\K\Cu2\Fe3*

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH；、Na\SO產(chǎn)、CO/-

C.酸性溶液中:Ba"、N03\K\A102-

-

D.含大量Fe，+的溶液中:NH4\Na\1\SCN

6、在水溶液中，能大量共存的是（）

A.Na+、Ca2+,CO，、H+B.Na+、Mg2\H+、CH3COO

C.K+、Cu2\HCO3>OHD.Ba2+.K+>OH,Cl

7、下列有關(guān)氨氣（NH3）的描述錯誤的是（）

A.有刺激性氣味B.可用于工業(yè)制硝酸

C.難溶于水D.可用于工業(yè)制氮肥

8、下列敘述正確的是（）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別

C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D.pH值小于7的雨水稱為酸雨

9、除去Na￡03固體中混有的NaHC03固體可采?。ǎ?/p>

A.通入CO?B.加熱C.加入鹽酸D.加入水

10、科學(xué)的實(shí)驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

選

實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗步驟及現(xiàn)象

項

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐

A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

色

B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅

證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化

C切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去

鈉

D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11、下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）

A.AlB.Mg（OH）2C.AlChD.SiO2

12、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能

大量共存的是（）

22++22+

A.Ca\NO；、CO3\NaB.Na,Ba\Mg,HCCK

2-

c.NO3、Cu\K+、crD.NO3>K+、AIO2>OH

13、下列說法正確的是（）

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒有

B.向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCb溶液，得到Fe（OH）3膠體

C.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

D.A1（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

14、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.C02B.BaSO4C.ZnD.食鹽水

15、下列有關(guān)的說法正確的是（）

A.缽原子的核外電子數(shù)是126

B.針原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42

C.針原子核內(nèi)中子數(shù)是84

D.缽元素的相對原子質(zhì)量是210

16、將1.12g鐵粉加入25mL2moi/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，濃度基本不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

D.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下表列出了①??11種元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAmAIVAVAVIAVHA0

周期

一①

二②③④⑤

三⑦⑧⑨⑩

四?

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）

(4)元素⑨⑩頒最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化合物的化學(xué)式)

(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(6)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?雖的原因

18、A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化:

棕黃色

合

溶液

金加F

不

AHC1溶

于

水

試填寫以下空白:

(1)合金A由.和.組成。

(2)寫出下列變化的離子方程式。

C—E

D—F

19、過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。

假設(shè)一：Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2?

假設(shè)二：Na2O2+2NO2===2NaNO3

［查閱資料］

2NaNOz+2HCl===2NaCl+NOf+NO2T+H2O

2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

［實(shí)驗探究］

I.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

n.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗。

［實(shí)驗結(jié)論］實(shí)驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。

⑴過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是—0

⑵裝置A中反應(yīng)的離子方程式是o

(3)裝置C的作用是o

(4)請設(shè)計實(shí)驗證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。

①實(shí)驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，;

②實(shí)驗現(xiàn)象是。

⑸有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法

(填“對”或“不對”)，原因是o

20、如圖所示為Mn(h和濃鹽酸共熱制取氯氣的實(shí)驗裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HCl^^fMnCL+CL+2H20,請回答下

列問題：

(1)打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生，—(填：能或不能)驗證裝

置的氣密性良好；

(2)C中收集到的CL中含有HCL請從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其中的原因_；

(3)裝置D的作用是一_；

(4)B的作用為一(選填下列編號)。

A.洗氣瓶B.儲氣瓶C.安全瓶

21、請回答有關(guān)合金的知識。

(1)電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)(填“高”或"低”);鎂鋁合金用于飛機(jī)

制造，其硬度比純鋁的硬度(填“大”或“小”)o

(2)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅(CU2O)混合加熱到800℃,就可

得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质?。有關(guān)的化學(xué)方程式是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

1L稀H2s。4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L”和0.1mol?LT,則n(H+)

=lLx0.4moI/Lx2+lLx0.1mol/L=0.9mol,n(NO3')=lLx0.1mol/L=0.1mol,

+2+

發(fā)生3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

382

0.9molO.lmol

3

可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1molX5x64g/mol=9.6g,故A項正確。

2、D

【解題分析】

A、萃取實(shí)驗主要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，不需要容量瓶，故A錯誤；

B、CCL,的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液應(yīng)在下層，即下層為紫紅色，故B錯誤；

C、碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，碘在CCL中的溶解度大于在水中溶解度，故C錯誤；

D、碘易溶于四氯化碳，無論碘水是否是飽和，都可用四氯化碳萃取，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

選擇萃取劑的原則；①被萃取的物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，②萃取劑與被萃取的物質(zhì)不能

發(fā)生反應(yīng)，③萃取劑與原溶劑不能互溶。

3、A

【解題分析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCL溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCL溶液不屬于膠體，故A正確；

B.14c與12c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；

C.鋼離子是一種重金屬離子，對人體有害，可以使人體中毒，硫酸領(lǐng)在醫(yī)學(xué)上用作領(lǐng)餐是因為硫酸鋼既不溶于水也

不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性領(lǐng)離子，所以它對人體無害，故c錯誤；

D.磁鐵礦的主要成分為Fe3。4，故D錯誤；

故答案選A。

4、A

【解題分析】

A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A正確；

B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,B選項缺少單位所以B錯誤；

C.一氧化氮是一種無色氣體，C錯誤；

D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤。

故選Ao

5、A

【解題分析】

A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與高鎰酸根離子反應(yīng)；

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

C.偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；

D.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)、鐵離子和r會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.Na\K+、Cu2\Fe3+之間不反應(yīng)，且都不與MnOr反應(yīng)，在溶液中能大量共存，正確；

2

B.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3H2O,酸性條件下CO3

能夠與H+反應(yīng)，故一定不能共存，錯誤；

C.酸性溶液中含有大量H+,AKh-與H+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤；

D.鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、鐵離子和r會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，錯誤。

【題目點(diǎn)撥】

注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的

條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OW；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加

入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，若產(chǎn)生氫氣，

溶液不能為酸性，因為稀硝酸與鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。

6、D

【解題分析】

A.溶液中，碳酸根與鈣離子、氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B.溶液中，醋酸根與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.溶液中，碳酸氫根與氫氧離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.Ba2\K+、OH\Cl-四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故選D。

7、C

【解題分析】

A.氨氣是有刺激性氣味氣體，A正確；

B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝

酸，B正確；

C.氨氣極易溶于水，C錯誤；

D.氨氣與酸反應(yīng)生成鐵鹽，是常用的鉉態(tài)氮肥，D正確；故答案為：Co

8、A

【解題分析】

試題分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B.并不是所有金屬元素都

可以用焰色反應(yīng)來鑒別，B錯誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D.pH值小于5.6

的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應(yīng)、硅酸鹽以及酸雨等

9、B

【解題分析】

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2cth固體中混有的NaHCCh固體可用加熱法；通入二

氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應(yīng)，不能用于除去碳酸氫

鈉。答案選B。

10、B

【解題分析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應(yīng)是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；

B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；

C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不

符合題意；

D選項，二氧化硫通入到酸性高銃酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不

符合題意；

綜上所述，答案為B。

11、A

【解題分析】

A.A1與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣，A符合題意；

B.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鎂鹽和水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B不符合題意；

C.AICL是鹽，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽、氯化物和水，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，C不符合題意；

D.SK)2是酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是A。

12>D

【解題分析】

加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Ca2+與CO3?一結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；

C.如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性CM+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)

色，C錯誤；

D.如果溶液顯堿性，NO3,K+、A1O2-、OH之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般

有：(1)溶液的酸堿性；(2)溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+,Fe2\Fe3\MnCh一等有色離子的存在；(3)溶液

的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。

13、D

【解題分析】

A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-lOOnm,A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯誤；

C.膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯誤；

D.AI(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；

故選D。

14、B

【解題分析】

試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能

導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì).大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶

液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的定義。

15、B

【解題分析】

A.缽原子的核外電子數(shù)是84,A錯誤；

B.針原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84,中子數(shù)為210-84=126,所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是126-84=42,B正確；

C.缽原子核內(nèi)中子數(shù)是210-84=126,C錯誤；

D.2；；Po是針元素的一種同位素，其相對原子質(zhì)量是210,但不能由此確定針元素的相對原子質(zhì)量，D錯誤；

故合理選項是B。

16、D

【解題分析】

112g

n(Fe)=\mol=0.02mol,n(Fe3+)=0.025Lx2mol/L=0.05mol,A、由反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

56g/mol?

可知Fe3+過量，呈黃色，濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯

紅色，選項B錯誤；C、由反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,

選項C錯誤；D、反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,n(Fe3+)=0.01mol,Fe?+和Fe3+的物質(zhì)的

量之比為6：1,選項D正確。答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、：N；：N：HFHC1O4C12+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比Cl多一

電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。

【解題分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、

⑩為CL?為Br。

【題目詳解】

(I)元素③形成單質(zhì)是氮?dú)?，分子式是N2,存在氮氮三鍵，電子式是：NVN：；

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F,

F原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；

(3)F、O、C1中，非金屬性最強(qiáng)的是F,所以最穩(wěn)定的是HF；

(4)S、CRBr中，非金屬性最強(qiáng)的是CL非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HC1O4；

(5)在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++C1+HC1O

(6)Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以C1的非金屬性比Br強(qiáng)。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價含氧酸酸性增強(qiáng)。

3++3+

18、AlFeA1+4OH===A1O+2H2OFe(OH)3+3H===Fe+3H2O

【解題分析】

A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B,B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C,向

C中加入過量NaOH,生成紅褐色沉淀D,D為Fe(OH)3,D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F,F中的溶質(zhì)為FeCb,無

色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G,因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAKh無色溶液，NaAKh與適量鹽酸反

應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為A1(OH)3,根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金

屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCL、AlCh,C中溶質(zhì)為AlCb、FeCho

(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；

+

(2).C-E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為AP+4OH-=A1O2-+2H2O,D-F是氫氧化

鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故答案為

3++3+

A1+4OH=A1O2+2H2O；Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O?

+2+

19、過氧化鈉Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化

氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對若二氧化氮未

充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出

【解題分析】

⑴過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價由」價轉(zhuǎn)化為-2價。

⑵裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成CU(NO3)2、NO2和H2O。

⑶因為NO2會污染環(huán)境，所以設(shè)計裝置C。

(4)①實(shí)驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；

②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象。

⑸可從沒有氣體生成，是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析。

【題目詳解】

⑴過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化

鈉；

+2+

⑵裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成CU(NO3)2>NO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T

+2+

+2H2O?答案為：CU+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O；

(3)因為NO2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾

氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或