2022-2023學年河北省滄州市東光縣等三縣聯(lián)考高一年級下冊4月月考化學試題（解析版）

河北省滄州市東光縣等三縣聯(lián)考2022-2023學年高一下學

期4月月考試題

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將工答案】答在答題卡上。選擇題每小題選出工答案』后，用2B鉛

筆把答題卡上對應題目的K答案』標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆

在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的工答案》無效，在試題卷、草

稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6~專題7。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

I.下列生活用品中，能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是（）

4

A.打火機B.電飯煲c.手機電池D.電熱毯

R答案』C

K解析《

【詳析】A.打火機將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A錯誤;

B.電飯煲將電能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯誤；

C.手機電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.電熱毯將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤；

故選C。

2自然固氮過程中，不會產(chǎn)生（）

A.N2OB.NOC.NO2D.HNO3

K答案》A

R解析H

【詳析】自然固氮是指在閃電作用下，空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，主要包括

放電

N2+O2-2N0,NO遇到空氣中的2NO+O2^=2NO2,NO2與空氣中雨

水接觸：3NO2+H2O=^2HNO3+NO,該過程中沒有一氧化二氮的生成，A項符合

題意；

故選Ao

3.下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是()

A.COB.N2C.S02D.NH3

K答案DD

K解析》

【詳析】A.CO可以用濃硫酸干燥，A正確；

B.N2可以用濃硫酸干燥，B正確；

C.S02可以用濃硫酸干燥，C正確；

D.濃硫酸具有酸性，不可以干燥堿性氣體氨氣，D正確；

故選D。

4.對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2V(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

K答案』c

K解析』

【詳析】化學反應速率之比等于化學系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可

知

A、v(W)：v(Z)=3：3=1：1,A錯誤；

B、v(X)：v(Z)=2：3,B錯誤；

C、v(X)：v(Y)=2：4=1：2,C正確：

D、v(W)：v(X)=3：2,D錯誤。

K答案1選C。

5.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()

?濃硝酸

K答案2D

K解析》

【詳析】A.二氧化硫與NaOH溶液反應，圖中實驗可形成噴泉實驗，故A正確；

B.Cu與濃硝酸反應放熱，試管中氣體受熱膨脹，U型管中紅墨水左低右高可證明，故B

正確；

C.氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大可證明，故C正確；

D.濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近不會產(chǎn)生白煙，故D錯誤；

故選D。

6.下列關于硫酸和硝酸的比較中正確的是（）

A.常溫下，稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁制容器盛裝

B濃硫酸和濃硝酸受熱均不會分解

C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中，濃度均減小

D.濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測定其酸堿度

K答案』c

K解析X

【詳析】A.鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝，但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換

反應，A錯誤;

B.濃硫酸難分解，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會分解，B錯誤;

C.濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中濃度減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置于空氣中濃度也

減小，C正確;

D.濃硫酸具有脫水性，pH試紙無法測定其酸堿度，D錯誤;

故選C。

7.價類二維圖是學習元素化合物的工具，a~g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質(zhì),

其關系如圖所示.下列說法正確的是（)

化合倚

?一..，

乳化梅?啖?化府*

A.f屬于強堿B.b能支持呼吸

C.e可用于實驗室制H2D,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a

K答案》D

K解析X

K祥解》a為氮的氫化物，氮的化合價為-3價，a為N%,b為氮的單質(zhì)，b為氮氣，c為

氮的氧化物，氮的化合價為+2價，c為NO,d為氮的氧化物，氮的化合價為+4價，d為NCh,

e為含氮酸，氮的化合價為+5價，e為硝酸，f為堿，氮的化合價為-3價，f為一水合氨，g

為鹽，氮的化合價為-3價，g為錢鹽。

【詳析】A.根據(jù)分析可知，f為一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；

B.b為氮氣，氮氣不能支持呼吸，B錯誤；

C.e為硝酸，硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或N02,無法生成氫氣，C錯誤；

D.a為NR,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,濕潤的紅色石蕊試紙變藍即說明有氨氣

存在，D正確；

故K答案H選D。

8.如圖所示，在注射器里吸入20mLNO,然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2,夾住彈簧

夾，直到內(nèi)外大氣壓相同，觀察整個過程。下列敘述正確的是（）

1111III11II1111111111111

1020304050mL

A.可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色

B.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動

C.最終剩余氣體體積約為14mL

D.所得硝酸溶液濃度約為0.07mol-Li

K答案UA

K解析』

【詳析】A.NO遇空氣中氧氣生成NO”NC>2為紅棕色氣體，NC>2溶于水生成

NO,氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，A正確；

B.4NO+3O2+2H2O=4HNO3,該反應消耗掉全部的氧氣和部分NO,注射器內(nèi)氣體被消

耗，壓強減小，活塞緩緩向左移動，B錯誤；

C.由4?40+302+2^120=411?403可知02完全反應，NO有剩余，剩余體積約為

20mL-8mL=12mL,C錯誤；

D.題干中并未說明氣體所處狀態(tài)，無法根據(jù)其體積計算其物質(zhì)的量，故無法計算出生成硝

酸的濃度，D錯誤；

故K答案U選A。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y

最外層電子數(shù)是K層的3倍，Z與Y同主族。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X、Y可形成一種紅棕色氣體

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.X、Z、W形成的氧化物均為酸性氧化物

K答案』B

K解析』

R祥解11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，

則X為N,Y最外層電子數(shù)是K層的3倍，則Y為O,Z與Y同主族，則Z為S,W為

CU

【詳析】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.X、Y可形成NO2,常溫下為紅棕色氣體，故B正確;

C.氯的非金屬性比硫強，所以氯化氫的熱穩(wěn)定性比硫化氫強，故C錯誤;

D.X可形成N0,不屬于酸性氧化物，故D錯誤。

綜上所述，K答案》為B。

10.如圖為N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是()

OO+1放出能量

吸收能量吸收能量八2x632kJ,mol-1

946kJ.mol498kJ?m。尸

A.通常情況下，02(g)比N2(g)穩(wěn)定

B.N2(g)和02(g)反應生成NO(g)是吸熱反應

C.N2(g)和02(g)反應生成ImolNO(g)放出632kJ能量

D.lmolN2(g)和ImolCHg)具有總能量大于2moiNO(g)具有的總能量

R答案XB

R解析》

【詳析】A.M(g)斷鍵吸收的能量比。2值)多，因此N2(g)更穩(wěn)定，A錯誤;

B.lmolN,(g)^lmolO2(g)的反應吸收的總能量為946+498=1444口，生成

2moiNO(g)放出的總能量為2x632=1264kJ,吸收的能量大于放出的能量，反應是吸

熱反應，B正確;

C.lmolN2（g）和lmolC）2（g）的反應吸收的總能量為946+498=1444kJ,生成

2moiNO（g）放出的總能量為2*632=1264kJ,吸收的能量比放出的能量多180kJ，生

成ImolNO（g）放出90kJ能量，C錯誤；

D.因為反應為吸熱反應，所以lmolN2（g）和lmok）2（g）具有的總能量小于

2moiNO（g）具有的總能量，D錯誤；

故選D。

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A

A.4.6g由N02和N2O4組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2N

B.lmolN2與足量H2反應生成NH3的分子數(shù)目為2NA

C.22.4L（標準狀況）氮氣中含有的中子數(shù)為INA

D.ImolFe溶于過量硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

K答案》A

K解析員

【詳析】A.4.6gNC）2的物質(zhì)的量為O.lmol,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2moL4.6gN2O4

的物質(zhì)的量為0.05mol,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol,兩者混合含有的氧原子的物質(zhì)的

量為0.2mol,即氧原子數(shù)目為0.2NA，A正確；

B.N?與H?的反應屬于可逆反應，不能進行到底，生成NH3的分子數(shù)目小于2NA,B錯

誤；

C.標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為Imol,若該氮氣分子中的氮原子全部為,則每

個N2分子含有（14-7）x2=14個中子，Imol該氮氣含有中子數(shù)目為14治，C錯誤；

D.ImolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，D錯誤；

故選Ao

12.下列實驗操作、現(xiàn)象或結論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象或結論

A取樣于試管中，加入適量AgNCh溶液變渾濁，說明原溶液中含有

C1-

取樣于試管中，先加入KSCN溶液，無明溶液變?yōu)檠t色，說明原溶

B

顯現(xiàn)象。再通C12液中含有Fe2+

取樣于試管中，滴加稀NaOH溶液，將濕試紙未變藍，說明原溶液中

C

潤的紅色石蕊試紙置于試管口不含NH：

取樣于試管中，加入適量稀硫酸，再加入適變渾濁，說明原溶液中一定

D

量BaCC溶液存在SO：

R答案WB

R解析D

【詳析】A.c「的檢驗應向溶液中加入適量硝酸酸化的AgNO,溶液，觀察現(xiàn)象，A項

錯誤；

B.向某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通Cl2,溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含

有Fe2+,B項正確；

C.NH：的檢驗，應加強堿溶液，并加熱，將濕潤的紅色石慈試紙置于試管口觀察現(xiàn)象，C

項錯誤；

D.SOr檢驗：取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入適量BaC）溶液，若有白色沉淀生

成，則原溶液中含有soj,D項錯誤；

K答案D選B。

13.在100mL混合液中,HNCh和H2s04物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L,向該

混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中CF+的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.15mol/LB.0.3mol/L

C.0.1mol/LD.0.225mol/L

R答案HD

R解析2

【詳析】溶液中的氫離子包括硝酸電離和硫酸電離的，因為硝酸和硫酸都是強酸，所以溶

液中的氫離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/LxO.1L+O.lmol/LxO.lLx2=0.06mol,硝酸根離子的物質(zhì)

192g

的量為：0.4mol/LxO.1L=0.04mol,1.92gCu的物質(zhì)的量為：———丁=0.03mol,貝I」

64g-mol

3CU+8H++NO3=2NOT+3CU2++4H。結合氫離子、銅、硝酸根離子的物質(zhì)的量和銅與稀硝酸

反應的離子方程式可知，氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，反應中有

0.06mol氫離子參加反應，則參加反應的銅的物質(zhì)的量為：0.06：n(Cu)=8：3,n(Cu)=0.0225mol,

則反應生成CM+的物質(zhì)的量為0.0225mol,故所得溶液中CiP+的物質(zhì)的量濃度是

”爛=0.225m〃LT'D符合題意;

R答案力選D。

14.為了研究外界條件對Hz。2分解反應速率的影響，某同學在相應條件下進行實驗，實

驗記錄如下表:

實驗序溫度收集VmL氣體所用

反應物催化劑

號/℃時間/S

5mL5%凡。2溶2滴1mol/LFeCl3

①25

液溶液

5mL5%凡。2溶2滴1mol/LFeCl3

②45

液溶液

5mL10%小。2溶2滴1mol/LFeCl3

③b

液溶液

amL5%凡。2溶

④252滴蒸儲水

液

下列說法中錯誤的是()

A.表格中的數(shù)據(jù)：a=5,b=25

B.表格中的數(shù)據(jù)：4>t4

C.通過對比實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響

D.實驗④加入2滴蒸鐳水的目的是控制單一變量

K答案1B

K解析』

K祥解I利用控制變量法探究某一因素對化學反應速率的影響時，應保證其他反應條件相

同。

【詳析】A.為控制單一變量，表格中的數(shù)據(jù)：a=5,b=25,故A正確；

B.實驗①中加入了催化劑，則實驗①反應速率更快，因此表格中的數(shù)據(jù)：4＜與，故B錯

誤；

C.實驗①②只有溫度不同，則通過對比實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響，故C正

確；

D.實驗④加入2滴蒸儲水的目的是控制過氧化氫濃度不變，故D正確；

故K答案』選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.300℃時，將氣體X和氣體Y各0.18mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

X(g)+Y(g)=〃Z(g),一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479

n(Y)/mol0.120.110.100.10

n(Z)/mol0.12

回答下列問題：

(1)n=；0~2min內(nèi)的平均反應速率v(Z)=；4min時，丫正

(填或"=")v通。

(2)能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

(3)反應達到平衡時Z的物質(zhì)的量為；平衡時X的轉(zhuǎn)化率為(保

留1位小數(shù))。

(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol,則反應將向(填“正”或

“逆”)反應方向進行。

K答案。⑴①.2?.().()06molU'min>

(2)d

⑶①.().16moi②.44.4%

(4)正

K解析》

【小問1詳析】反應進行到2min時，Y消耗了0.06mol,Z生成了0.12mol,計量數(shù)之比等

于各物質(zhì)參加反應的物質(zhì)的量之比，所以n=2；0~2min內(nèi)的平均反應速率

012mol10L11

v(Z)=-=0.006mol-L--min-；4min后，Y的物質(zhì)的量仍減少，說明反應

2min

正向進行，則v正〉V通；

【小問2詳析】a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍，表明反應進行方向相反，但速

率比值不符合計量數(shù)比值，不能證明達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.恒容狀態(tài)下，反應前后氣體分子數(shù)不變，則容器內(nèi)壓強始終保持不變，不能證明達到平

衡狀態(tài)，故b錯誤；

c.恒容狀態(tài)說明氣體總體積不變，各物質(zhì)均為氣體，說明氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)P=為

可知，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d.反應過程中，容器內(nèi)各氣體的濃度不斷變化，當容器內(nèi)各氣體的濃度不斷變化保持不

變，說明反應達平衡狀態(tài)，故d正確;

K答案》選d；

【小問3詳析】反應進行到7min時達平衡狀態(tài)，此時Y物質(zhì)的量為0.1mol,列三段式:

X(g)+Y(g)；一-2Z(g)

初始/mol0.180.180

平衡時Z物質(zhì)的量為0.16mol；X平衡

轉(zhuǎn)化/mol0.080.080.16

平衡/mol0.100.100.16

0.08mol

轉(zhuǎn)化率：-------X100%=44.4%

0.18mol

(0.16)2

【小問4詳析】化學平衡常數(shù)K==2.56,反應初始濃度商

(0.10)(0.10)

(0.12)2

=1VK,說明反應正向移動;

(0.12)(0.12)

16.氨是一種無色氣體，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用?；卮鹣铝袉栴}：

I.探究濃氨水的部分性質(zhì)。

（1）實驗一中觀察到的現(xiàn)象是,宏觀上說明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上說明o

（2）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄露（是否產(chǎn)生白煙），反應中還會生成一種空氣

中含量最多的氣體，寫出該反應的化學方程式：,該反應生成的還原產(chǎn)物中所含化

學鍵類型是。

H.實驗小組同學進一步探究氨氣的部分性質(zhì)，并用如圖所示裝置制取氨氣。

（3）裝置C的名稱為。

（4）實驗室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是o

（5）實驗室用裝置A制取氨氣的化學方程式為。若用上述裝置制取并收集干燥的

氨氣，合理的連接順序為a--g-h（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向

一致）；裝置中有一處明顯錯誤為。

K答案》（1）①.燒杯B中酚酷試液變紅②.氨氣分子在不斷做無規(guī)則運動

（2）①.8NH3+3CL=N2+6NH4cl②.離子鍵、共價鍵

（3）（球形）干燥管

（4）CaO與濃氨水中的水反應消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低

(5)①.2NH4Cl+Ca(OH)2：CaC12+2NH3T+2HzOd—CTJe裝置E中應用倒扣漏斗代替長導

管防倒吸￡②.d-CTf-e③.裝置E中應用倒扣漏斗代替長導管防倒吸

K解析員

K祥解UH.A裝置制取氨氣，C裝置干燥氨氣，氣體從d進c出，D裝置收集氨氣，用排

空氣法收集，氨氣的密度小于空氣，氣體從f進e出，E裝置為氨氣的尾氣處理裝置，但氨

氣與濃硫酸易反應，該裝置需要防倒吸。

【小問1詳析】濃氨水易揮發(fā)，產(chǎn)生的氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使酚醐溶液變紅。

故實驗一中觀察到的現(xiàn)象是：燒杯B中酚配試液變紅，宏觀上說明濃氨水有揮發(fā)性；微觀上

說明：氨氣分子在不斷做無規(guī)則運動；

小問2詳析】根據(jù)題中信息，氨氣與氯氣反應的產(chǎn)物為氯化鍍和氮氣，化學方程式為：

8NH3+3C12=N2+6NH4C1；氮元素化合價降低，氯化銹為還原產(chǎn)物，氯化鉉為離子晶體，氯

離子和錢根離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，故所含化學鍵類型為離子

健和共價鍵；

【小問3詳析】裝置C的名稱為：(球形)干燥管；

【小問4詳析】實驗室可用裝置B快速制取少量NH3的原因是：CaO與濃氨水中的水反

應消耗水并放熱，水減少且溫度升高，NH3的溶解度降低；

A

【小問5詳析】實驗室用裝置A制取氨氣的化學方程式為：2NHQ+Ca(OH)2=

CaC12+2NH3f+2H2O；根據(jù)分析，裝置的連接順序為：a—d—CTf一e—g—h；根據(jù)分析,

該裝置的明顯錯誤為：裝置E中應用倒扣漏斗代替長導管防倒吸。

17.化學反應與能量變化對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

①裝置甲中負極為（填“A”或"B”）。

②裝置乙中正極的電極反應式為o

③裝置丙中溶液的pH（填“變大”“變小喊“不變”）。

④四種金屬的活動性由強到弱的順序是。

（2）北京冬奧會基本實現(xiàn)100%綠電供應和碳中和，利用CO2和H?在光催化酶作用下可

以高效合成甲醇（CH'OH）。

①寫出甲醇燃燒的化學方程式：,

②氫氣燃料電池和甲醇燃料電池在北京冬奧會上得到廣泛應用。如圖是堿性氫燃料電池的

模擬示意圖：

a電極是極，此時b電極發(fā)生反應的電極反應式是。

K答案》⑴①.A②.Cu2++2e-=Cu③變大④.D>A>B>C

②.負

(2)①.2CH,OH+302=2CO2+4H2O

-

O2+2H2O+4e-=4OH

K解析D

【小問1詳析】①裝置甲中二價金屬A不斷溶解，則A為負極，B為正極，故K答案》

為A；

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，則C為正極，B為負極，正極的電極反應式為

Cu2++2e-=Cu.故R答案』為：Cu2++2e-=Cu：

③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，該氣體應為氫氣，A上的電極反應式為2H++2e=H2T,消

耗氫離子，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故R答案』為：變大；

④由①②③的分析可知，裝置甲中，A為負極，B為正極，裝置乙中，C為正極，B為負

極，裝置丙中，D為負極，A為正極，作原電池負極的金屬活動性大于作正極金屬，則四

種金屬的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C,故R答案》為：D>A>B>C；

【小問2詳析】①甲醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為

占燃

2CH3OH+3022CO2+4H2O,故R答案》為:

占燃

2CH,OH+3O22c。2+4H2O；

②氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，則a電極為負極，b電極為正極，正極發(fā)生

還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故K答案』為：負；

-

O2+2H2O+4e=4OH'o

18.防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。十九大報告提出“要像對待生命一樣對

待生態(tài)環(huán)境”?；卮鹣铝袉栴}：

I.大氣污染

(1)汽車尾氣處理：在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，將其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化

為無害氣體，反應的化學方程式為。

(2)工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：

一定條件

CH4+2NO2N,+CO,+2H,Oo

反應中還原劑為(填化學式)；若反應中消耗1D1O1CH4,則轉(zhuǎn)移