河北省承德實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末經(jīng)典模擬試題含解析

河北省承德實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量②向NaAKh溶液中逐漸通入CO2至過量

③向AlCb溶液中逐滴加入NaOH至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量

⑤向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量⑥向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入CCh至過量

A.①③B.①②⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).①②⑥

2、X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是

A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則X可能是NaAKh

B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸時，則X可能是N%

C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CCh

D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCb

3、下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是

A.FeCb溶液（FeCh）；通入適量Cb

B.Fe2O3固體（AWh）：加入足量的鹽酸，過濾

C.CO氣體（CCh）：通過NaOH溶液洗氣后干燥

D.Cb氣體（HCD：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥

4、下列說法正確的是

A.二氧化硫能使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體

C.NO2、Sth兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物

D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2

5、當(dāng)大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

6、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法及現(xiàn)象是（）

A.加熱時無氣體放出

B.滴加鹽酸時有氣泡放出

C.溶于水后滴加BaCh稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

7、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）

A.蒸儲B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌

8、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液溟

9、把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實驗現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象

NaClOWft

②中無明顯現(xiàn)象

/O④。O/

①p/

③中溶液褪色

淀粉一KI溶液NaOH溶液KMnO,溶液

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是（）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)

C.③中反應(yīng)后氯元素全部以KC1形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：C1O+C1+2H+=ChT+H2O

10、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）

A.H+、I、NCh、CO32

32

B.Ag+、Fe\Cl,SO4

22

C.K+、SO4>CU\NO3

2

D.Fe\OH,Cl,HCO3

H、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜

12、現(xiàn)有NH￡1、（NHJSO,和K2s04三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時可以加熱）（）

A.BaCL溶液B.Ba（OH）2溶液C.稀鹽酸D.AgNOs溶液

13、下列離子方程式中，正確的是（）

+3+

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H21

+2+

B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.將少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3

14、下列說法不正確的是

A.生物煉銅就是利用某種細(xì)菌將難溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅

B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

C.用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，也可作干燥劑、離子交換劑和催化劑

15、下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是（）

A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B.用100mL量筒量取5.20mL鹽酸

C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體

D.過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵

16、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是

A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、C1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C.N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強

D.Na、K、Rb金屬性依次增強

17、對下列物質(zhì)進(jìn)行分類，全部正確的是（）

①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液氧⑥KCK）3

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤C.鹽—①⑥D(zhuǎn).混合物——②⑤

18、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化領(lǐng)溶液和新制的氯水四種溶液，可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是：（）

A.CuSO4溶液B.AgNCh溶液

C.紫色石蕊試液D.FeCL溶液

19、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu

C.鋁導(dǎo)熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸

D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2

20、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（）

22-2-

A.Na\Fe\NHZ、SO4B.Na\Ca\Cl\CIO

2222-+-

C.Mg\Ba\CO3>SO4D.K,NH4\Cl、HCO3

21、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸B.烈火焚燒若等閑——石灰石分解

C.蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒D.爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉

22、下列對于硝酸的認(rèn)識，正確的是（）

A.濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性

B.銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性

D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（某混合物甲中含有明磯［KA1（SO4）2?12H2O］、AI2O3和FezCh。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化：

液

1溶液|---------?一體D|

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A——,B—o

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（）

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式

（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為

2+2-2

24、（12分）某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K+、AF+、Mg2+、Cu,NH4+、CF>CO3>SO4

，進(jìn)行如下實驗：

①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀。

③另取原溶液于試管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式________________________________o

（2）該溶液中一定存在的離子有,不能確定是否存在的離子有o

25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SCh的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

已知：Na2sO3+H2so4（濃）：Na2sO4+SO2T+H2O

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是o

（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若,則整個裝置

氣密性良好。裝置E作用是。

（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是o

（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)（填實驗操作名稱）、干燥，

得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是

（填名稱）。

（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是Mnth）,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

26、（10分）如圖是一位學(xué)生設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖。

（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：—=

（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是__；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）F裝置的作用是

27、（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化

鈦（部分夾持儀器已略去）。

資料表明:室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：一25°C,沸點:136.4在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850℃

下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是o

（2）實驗中B裝置中選用的試劑為,該裝置的作用是o

（3）寫出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化

學(xué)方程式__________________________________O

（4）E處球形冷凝管的作用是,該裝置冷卻水應(yīng)從（填“c”

或“d”）口通入。

（5）儀器F中盛裝的物質(zhì)是o

（6）該實驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處o

28、（14分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2HsOH、CO2、Fe2O3,FeCL和NaOH五種物質(zhì)，圖中相

連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：

(1)兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同)，兩種物質(zhì)都是氧化物的是

(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示(多項選擇)

a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b.兩物質(zhì)都是有機物

c.兩物質(zhì)都是含碳化合物d.兩物質(zhì)都是氧化物

(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為:

(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸儲水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得

紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

+2

29、(10分)已知：某廢水中可能含有H+、NH4\Fe"、Al"、Mg"、Na>N03\C03\SO/中的幾種,為分析其成分,

分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

m肝

能“iz””智

aftstJLJmm"m

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是,一定存在的陽離子是

____________________________________________________O

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

(3)分析圖像，在原溶液中c(NHZ)與c(Al")的比值為,所得沉淀的最大質(zhì)量是一g?

1--1

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14mol?U,c(N03)=mol?L?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

①反應(yīng)先得到CaCC)3沉淀，當(dāng)C。2過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(HCC>3)2溶解，①正確;

②反應(yīng)只會得到A1(OH)3沉淀，②錯誤；

③反應(yīng)先得到AKOH%沉淀，當(dāng)堿過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAK)2溶解，③正確；

④反應(yīng)只會得到HzSiC^沉淀，④錯誤；

⑤向膠體中加入電解質(zhì)會導(dǎo)致聚沉，而后Fe(OHb逐漸溶于稀鹽酸，⑤錯誤；

⑥反應(yīng)先得到CaCC)3沉淀，當(dāng)C。2過量時沉淀將轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(HCC>3)2溶解，⑥正確；

①③⑤⑥正確，答案選C。

2、C

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z,X也可與Z直接反應(yīng)生成Y,貝!)：

A.如X為NaAlCh,與NaOH不反應(yīng)，A錯誤；

B.如X為NHU,與一元強酸反應(yīng)生成錢鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應(yīng)，B錯誤；

C.如Z為CO2,W為非金屬單質(zhì)，X可為C,W為Ch,Y為CO,C正確；

D.如Z為FeCb,W為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe,X為CL,但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCb,Y不能為FeCL,D錯誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A、2FeCL+CL=2FeCL,沒有引入新雜質(zhì)，故說法正確；

+3++3+

B、A12O3+6H=2A1+3H2O,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,把FezCh消耗了，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯誤；

C、CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2,然后干燥，得到純凈的CO,故說法正確;

D、HC1溶于飽和NaCl溶液被吸收，CL在飽和食鹽水中的溶解度很小，然后干燥，得到純凈的CL,故說法正確。

答案選B。

4、B

【解析】

A.二氧化硫能使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A

錯誤；

B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體CO2,B正確；

C.NO2不是酸性氧化物，C錯誤；

D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；

綜上所述，本題選B。

【點睛】

酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二

氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸

鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸?/p>

屬于酸性氧化物。

5、D

【解析】

A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；

B.KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；

C.氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；

D.Na2c03溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正確；

故選：D。

6、C

【解析】

A.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯

誤；

B.二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加鹽酸時有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與氯化領(lǐng)不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCk稀溶液有白色沉淀生成,

可判斷存在碳酸鈉，故C正確；

D.二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D

錯誤。

答案選C。

7、B

【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)

晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；

答案選B。

8、D

【解析】

A.漂白粉的成分是CaCL、Ca(ClO)2的混合物，錯誤；

B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，錯誤；

C.氯水是氯氣的水溶液，是混合物，錯誤；

D.液漠是Br2,是純凈物，正確；

故選D。

9、D

【解析】

A.鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無現(xiàn)象，故A錯誤；

B.②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯誤；

C.鹽酸與高銃酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為210^1104+1611(：1=21?：1+21\111(：12+5(：12：+81120,③中反應(yīng)后氯元素全部以

KC1和MnCL形式存在，故C錯誤；

+

D.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：CIO+C1+2H=Cht+H2O,故

D正確；

答案選D。

10、C

【解析】

A.NO3-(H+)具有強氧化性，I-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；

B.Ag+與C「生成氯化銀沉淀，不能大量共存；

C.所有離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；

D.Fe2+與OH-生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCCh-與OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存；

故答案選C?

【點睛】

NO3-酸性條件下具有強氧化性為常考易錯點，解題時要特別留意。

11、D

【解析】

A.A1原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強，選項A錯誤；

B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強，選項B錯誤；

C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項C錯誤；

D.A1在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項D正確。

答案選D。

12、B

【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗的三種物質(zhì)為錢鹽和硫酸鹽，鎮(zhèn)鹽通常用強堿檢驗：NH4++OH」NH3t+H2O,產(chǎn)

2+2

生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba?+的可溶性化合物檢驗：Ba+SO4=BaSO4i，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶

液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NHKl；既有刺激性氣體產(chǎn)

生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2so4,答案選B。

13、B

【解析】

A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不生成氯化鐵，違背客觀事實，A錯誤；

B.石灰石主要成分碳酸鈣，石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,B正確；

C.離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；

D.少量CO2和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不生成碳酸氫鈉，D錯誤。

答案選B。

14、A

【解析】

A.微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故A符合題意；

B.蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B不符合

題意；

C.原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應(yīng)原子共振輻射線的吸收強度來定量

被測元素含量為基礎(chǔ)的分析方法，故C不符合題意；

D.某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D不符合題意；

故選：Ao

15、C

【解析】

A.托盤天平只能讀到0.1g,無法稱量到0.01g,故A錯誤；

B.液體體積應(yīng)與量筒規(guī)格接近，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀鹽酸，故B錯誤；

C.用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，說明已生成氫氧化

鐵膠體，故C正確；

D.無論鐵絲是否過量，在氯氣中點燃都只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵，故D錯誤；

故答案選Co

16、C

【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強。同主族元

素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

【詳解】

A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1,2,3,故A正確；

B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。P、S、C1的非金屬性逐漸增強，則P、S、C1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次

增強，故B正確；

C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；

D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵。

17、C

【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；

B.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，而燒堿是NaOH屬堿，液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故B錯誤；

C.純堿是碳酸鈉，和KC1O3同屬于鹽，故C正確；

D.食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，而液氧是單質(zhì)，屬于純凈物，故D錯誤；

故答案為Co

18、C

【解析】

硫酸銅只能鑒別氫氧化鈉，硝酸銀和四種物質(zhì)都反應(yīng)生成白色沉淀，氯化亞鐵不能鑒別鹽酸和氧化鈉。紫色石蕊試液

和鹽酸反應(yīng)顯紅色，和氯化鈉不反應(yīng)，和氫氧化鋼反應(yīng)顯藍(lán)色，由于氯水具有酸性和強氧化性，所以首先顯紅色，然

后褪色，因此正確的答案選C。

19、A

【解析】

A、熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則ALO3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；

B、FeCb溶液具有較強的氧化性，能氧化Cu,所以可用于腐蝕電路板上的Cu,與溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；

C、常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運濃硝酸，與良好的導(dǎo)熱性無關(guān)，故C錯誤；

D、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥二氧化碳，與濃硫酸的氧化性無關(guān)，故D錯誤。

20、A

【解析】

2

A項、酸性溶液中，Na\Fe\NH4\一之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；

B項、酸性溶液中，CUT與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；

C項、溶液中Mg?+與CO33反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba?+與CO32,SO4?一反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和硫酸餒沉淀，不能大量共存,

故C不符合題意；

D項、酸性溶液中，HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；

故選Ac

【點睛】

離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的

離子之間(如Fe3+和SCNO等。

21、B

【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；

B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2,沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項正確；

C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；

D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；

答案選B。

22、A

【解析】

A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；

B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；

C項、Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、Nth和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)

出酸性，故C錯誤；

D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

3++

23、Fe2O3AI2O3DA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3

K2sO4和(NH4)2SO4

【解析】

KA1(SO4)2溶于水，ALO3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KA1(SC>4)2,沉淀是AI2O3和FezCh;

向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)ezCh不反應(yīng)，AI2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh,AFe2O3,為向NaAKh溶液中通入

過量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，A1(OH)3受熱分解生成B為AI2O3;向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水

反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s。4和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s04和

(NH4)2SO4,以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為FezCh,B為AI2O3,

故答案為：FeiOa；AI2O3；

(2)依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，AF+被沉

3++

淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,

A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解,故A錯誤；

B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；

D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；

3++

故答案為：D；A1+3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH4；

(3)反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlCh溶液中通入過量CO2可得A1(OH)3沉淀和碳酸氫

鈉，其離子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,

故答案為：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；

(4)向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，AF+被沉淀，得到氫氧化

鋁沉淀，溶液中剩余的是K2s04和(NH4)2SO4,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2s04和(NH4)2SC)4；固體D可以作為復(fù)合

性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2s04和(NH4)2SO4；

故答案為：K2s04和(NH4)2SO4。

+3-+

24、NH4+OH~NH3T+H2ONH4\Al\SO?K,C「

【解析】

溶液無色，則不含CM+,

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有

+

NH4,不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有A13+,不含CO3*；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO4%,可能含有

K+、C1,以此解答。

【詳解】

(1)①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為NH4++OH=NH3T+H,0；

22

(2)由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、AF+、SO4",不能確定的離子為K+、C1,故答案為：NH4\AF+、SO4"；

25、分液漏斗一段時間內(nèi)，液柱高度不變吸收未反應(yīng)的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫

+

酸鎖3SO2+2MnO；+2H2O=3SO^"+2MnO2J+4H

【解析】

A裝置為Sth的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質(zhì)，所以不需要除雜裝置，直接進(jìn)行檢驗即可，在完

成各類性質(zhì)探究實驗后，一定要對尾氣進(jìn)行處理，防止未反應(yīng)的SO2污染空氣。

【詳解】

(DA裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；

⑵在檢驗裝置氣密性時，要關(guān)閉所有其他的出口只保留一個出口，若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內(nèi)高度不

變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；

(3)S(h會使品紅溶液褪色，但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復(fù)原，恢復(fù)成紅色；

(4)收集懸濁液中的固體，采用過濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說明沉淀成分為BaSO4；

(5)S(h具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據(jù)題干提供的信息，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+

3SO2+2MnO；+2H2O=3SO^+2MnO2J+4HO

【點睛】

一般的物質(zhì)制備和性質(zhì)探究的實驗裝置中，多數(shù)包含以下幾個單元：制備單元，除雜單元，性質(zhì)驗證單元，尾氣處理

單元；此外，在完善整套實驗裝置時還要考慮諸如氣體干燥，防倒吸，防堵塞等問題。

26、稀鹽酸改用濃鹽酸;B裝置應(yīng)在A裝置的左邊;C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短溶液先變紅后褪色有

白色沉淀生成C12+H2O=HC1O+HC1,HCl+AgNO3=AgCU+HNO3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境

【解析】

(1)實驗室利用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，此氯氣中常混有鹽酸揮發(fā)出的HC1和水蒸氣；收集氯氣時，考慮氯

氣的密度比空氣大，選擇進(jìn)、出氣導(dǎo)管的長短。

(2)氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，

氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與硝酸銀作用。

(3)氯氣有毒，會造成空氣的污染，應(yīng)進(jìn)行處理。

【詳解】

(1)稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，所以應(yīng)將稀鹽酸改為濃鹽酸；氯氣中混入的HC1和水蒸氣，應(yīng)先除HCL后除水蒸氣,

所以B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；因為氯氣的密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)左長右短，所以C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)

該短。答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應(yīng)在A裝置的左邊；C裝置中進(jìn)氣管應(yīng)該長，排氣管應(yīng)該短；

（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用，所以在D裝置

中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸能與E裝置中的硝酸銀作用，所以在E裝置中觀

察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12+H2O=HC1O+HC1、HCl+AgNO3=AgCU+HNO3o答

案為：Cl2+H2O=HClO+HCkHC1+AgNO3=AgCl；+HNO3；

（3）氯氣有毒，會造成空氣的污染，所以使用尾氣處理裝置，F(xiàn)裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。答案

為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。

【點睛】

收集氣體，為減少氣體與空氣接觸，從而減少對大氣的污染，收集氣體時，常在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，可通過調(diào)節(jié)進(jìn)出氣

導(dǎo)管的長短，達(dá)到排空氣集氣的目的。若氣體的相對分子質(zhì)量小于29,導(dǎo)管短進(jìn)長出；若氣體的相對分子質(zhì)量大于29,

導(dǎo)管長進(jìn)短出。

27、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去C12中的HC1氣體，并用作安全瓶（或用作平衡氣壓的安全

裝置，或用作防堵塞的安全裝置）TiO2+2Cl2+2C,TiCl4+2COTiCl4+2H2O===TiO2+4HC1T冷凝回流c

堿石灰沒有對CO進(jìn)行尾氣處理

【解析】（DA處分液漏斗上方的膠皮管可以使內(nèi)外壓強相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中

含有氯化氫，則實驗中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去CL中的HC1氣體。又因為還有一根導(dǎo)管與大

氣相通，所以另一個作用是用作安全瓶（或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置）。