北京東城區(qū)2023-2024學年化學高一下期末統(tǒng)考試題含解析

北京東城區(qū)2023-2024學年化學高一下期末統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯的原子序數為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）A．35Cl原子所含質子數為18B．mol的H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量為702、關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-3、分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應生成CO2的有機化合物有（不含立體異構）A．4種B．6種C．7種D．9種4、下列敘述正確的是A．同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同B．16O2和18O2互稱為同素異形體C．40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等D．任何原子或離子的組成中都含有質子5、下列各項中，表達正確的是A．水分子的球棍模型： B．氯離子的結構示意圖：C．CO2分子的電子式： D．氯乙烯的結構簡式：CH3CH2Cl6、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環(huán)中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤7、下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中,錯誤的是(

)A．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO48、“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：則關于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面9、對下列物質分類全部正確的是（）①蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液氧⑥KClO3A．純凈物—③④⑤ B．混合物—②⑤C．鹽—①⑥ D．堿—①④10、下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N211、下列關于有機物的說法中錯誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別12、工業(yè)上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率13、以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．離子化合物中不一定含金屬元素14、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現象①：液體分層，下層紫紅色B．現象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構15、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1moA2和1molB2的總能量16、可以說明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應的酸 B．它對應的水化物是可溶性強酸C．它與強堿反應只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物17、下列化學用語正確的是（）A．甲烷的結構式CH4B．K的原子結構示意圖：C．苯的分子式C6H6D．氯化鈉的電子式18、下列說法中正確的是()A．因發(fā)生加成反應，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種19、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中20、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體21、下列關于F、Cl、Br、I形成相關物質性質的比較中，正確的是A．單質的顏色隨核電荷數的增加而變淺B．單質的熔、沸點隨核電荷數的增加而降低C．它們的單質氧化性隨核電荷數的增加而減弱D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而增強22、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（）A．m+n＞p B．m+n＜pC．平衡向正反應方向移動 D．C的質量分數增加二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質的化學式：A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。（2）寫出下列反應的化學方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。24、（12分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。請根據以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團的名稱分別是____________，E的結構簡式是____________。（2）D→E的化學反應類型為____________反應。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質中，互為同系物的是____________。（4）反應C＋E→X的化學方程式為___________________________________________。（5）反應B→C的化學方程式為_______________________。25、（12分）某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為________________。26、（10分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：（1）當進行步驟①時，應關閉活塞_______，打開活塞____________。已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,請回答：（2）步驟②中可根據_____________現象，簡單判斷熱空氣的流速。（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是_____________。（4）步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾。裝置C中直接加熱不合理，應改為______，蒸餾時冷凝水應從______端進入(填“e”或“f”)，F的作用是________。27、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。(4)除去K2MnO4歧化產物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產物經過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是______。28、（14分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應N2+3H22NH3為放熱反應;：①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；化學鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則O至5min時(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；(2)原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：①裝置甲甲SO42－向________極移動（填“A”或“B”）；②四種金屬活動性由強到弱的順序是____；③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后．取出洗凈、干燥、稱量．兩電極質量差為6g。則導線中通過電子的物質的量為______mol。29、（10分）球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)會迅速對運動員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷（沸點為12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。(1)乙烯和氯化氫在加熱及催化劑的條件下反應生成氯乙烷的反應方程式為____，其反應類型是___。(2)氯乙烷用于冷凍麻醉應急處理的原理是____。a．氯乙烷不易燃燒b．氯乙烷易揮發(fā)c．氯乙烷易溶于有機溶劑d．氯乙烷難溶于水

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質子數等于原子序數，所以35Cl質子數為17，故A錯誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質的量為1mol，所以中子數約為6.02×1023，故B正確；C、氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；D、35Cl2氣體的摩爾質量為70g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查同位素及其應用【名師點晴】本題考查原子符號、物質的量的有關計算、摩爾質量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍。根據同位素的概念，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，中子數=質量數-質子數。2、B【解析】

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板，正確；C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。3、A【解析】能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，先寫出5個碳原子的碳鏈形式：C－C－C－C－C、、，羧基只能在碳端，因此有4種結構，故選項A正確。4、D【解析】

A、同位素的不同核素，其核外電子數相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學性質，所以同位素的不同核素的化學性質相同，但物理性質不同，故A錯誤；B、16O2和18O2是氧氣的不同分子，屬于同種物質，不能稱為同素異形體，故B錯誤；C、40K中質子數是19，中子數是21；40Ca中質子數是20，中子數是20，故C錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構成的，原子核由質子和中子構成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內質子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質子，故D正確；故選D。5、B【解析】

A.水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯誤；B.Cl元素的質子數是17，Cl-的核外電子數是18，所以Cl-的結構示意圖為，故B正確；C.CO2分子的電子式：，故C錯誤；D.氯乙烯的結構簡式：CH2=CHCl，故D錯誤。答案選B。【點睛】解題時需注意在含有碳碳雙鍵的有機物的結構簡式中，碳碳雙鍵不能省略。6、C【解析】分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種；④無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環(huán)結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤。答案選C。7、D【解析】分析：A．地球上的生物所需要的能量均來自于太陽；B．制取催化劑的元素大都屬于過渡金屬元素；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強；D．F無正價；據此分析判斷。詳解：A．遠古時期生物體吸收利用太陽能，經過非常復雜的過程和漫長的時間形成化石燃料，故A正確；B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過渡金屬元素，故B正確；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，故C正確；D．F無正價，不能形成最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。8、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能團分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個吸收峰，故A錯誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】

①蘇打是碳酸鈉的俗名，是純凈物，是鹽；②食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；③石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物；④NaOH是純凈物，是堿；⑤液態(tài)氧是氧氣，是純凈物；⑥KClO3是純凈物，是鹽；綜上可知：①⑥是鹽，C正確；

故答案選C。10、A【解析】分析:一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價鍵,故A選；B.Na2S中只含離子鍵，故B不選；

C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選；

D.N2中只含共價鍵,故D不選；

所以A選項是正確的。11、A【解析】試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現象分別是不分層，不分層有氣體產生，分層，正確?？键c：考查簡單有機物的性質。12、D【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學鍵，故A錯誤；B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，可逆反應有一定放熱限度，反應物不可能轉化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學反應速率，能提高合成氨反應的效率，故D正確。故選D。13、C【解析】

A．鈉原子和氯原子通過得失電子都達到穩(wěn)定結構，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強，故A正確；B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復分解反應中離子鍵的形成，故C錯誤；D.離子化合物中不一定含金屬元素，例如銨鹽等，故D正確。答案選C。14、D【解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時火焰明亮，冒濃煙，選項B正確；C、溴苯的密度比水大，選項C正確；D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構，間二硝基苯也只有一種，選項D不正確。答案選D。15、C【解析】

A、根據圖像，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故A錯誤；B、斷裂化學鍵需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；故選C。16、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應，不符合題意，A錯誤；B.二氧化硅對應的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯誤；C.二氧化硅與強堿反應只生成硅酸鈉和水，可說明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯誤；故選C?！军c睛】二氧化硅是中學出現的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應等。17、C【解析】分析：A.用短線“－”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式；B.K的原子核外電子排布分為4層；C.苯的分子式為C6H6；D.氯化鈉中含有離子鍵。詳解：A.CH4表示甲烷的分子式，結構式為，A錯誤；B.K的原子結構示意圖為，B錯誤；C.苯是最簡單的芳香烴，其分子式為C6H6，C正確；D.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，氯化鈉的電子式為，D錯誤；答案選C。18、D【解析】

A項、苯不能與溴水發(fā)生反應，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。【點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的結構性質的異同是解答關鍵。19、D【解析】

A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，B錯誤；C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，C錯誤；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，所以FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，D正確；答案選D。20、C【解析】試題分析：A、為避免加熱時出現暴沸現象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確?？键c：考查化學實驗基本操作、蒸餾21、C【解析】

F、Cl、Br、I是第ⅦA族元素，從F到I，核電荷數逐漸增大。【詳解】A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，單質的顏色隨核電荷數的增加而變深，故A錯誤；B．從F2到I2，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，所以單質的熔、沸點逐漸升高，故B錯誤；C．從F到I，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以它們的單質氧化性逐漸減弱，故C正確；D．氫化物的穩(wěn)定性隨非金屬性的增強而增強，從F到I，非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，故D錯誤；故選C?！军c睛】同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，所以得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，相應陰離子的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱。由于元素的金屬性逐漸增強，所以單質和水或酸反應置換出氫氣越來越容易，氫氧化物的堿性也逐漸增強；由于元素的非金屬性逐漸減弱，所以單質和氫氣化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。22、B【解析】

mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，m+n<p，C的質量分數減小，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A為淡黃色固體，由轉化關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F為BaSO4，結合對應物質的性質分析解答?！驹斀狻?1)根據以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據元素的化合價結合氧化還原反應的規(guī)律分析。24、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因為X是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團名稱為羧基，E為乙醇，結構簡式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，故D→E的化學反應類型為加成反應。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點睛：本題考查有機物的推斷，涉及官能團與有機物性質的關系。推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質；最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。25、吹出反應中生成的Br2Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-BC3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便【解析】分析：（1）溴易揮發(fā)，熱空氣可使溴蒸氣進入乙中；（2）步驟③中，向乙中通入足量SO2，與溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HBr；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，則還應生成NaBr；（5）丙比乙更容易操作，尾氣處理效果好。詳解：（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使甲中生成的Br2隨空氣流進入乙中，即步驟②中鼓入熱空氣的作用是吹出反應中生成的Br2；（2）二氧化硫具有還原性，能被溴水氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++2Br-+SO42-；（3）尾氣含SO2、Br2，均與堿液反應，則選碳酸鈉溶液或NaOH溶液吸收尾氣，答案為BC；（4）丙中反應生成了NaBrO3，可知Br元素的化合價升高，因此還應生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，該反應的方程式為3Br2+3Na2CO3＝5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（5）與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點為步驟少，減少了二氧化硫的污染，且操作簡便。26、bdacA中氣泡冒出的個數（或快慢）B中溶液橙色剛好褪去水浴加熱f吸收溴蒸氣，防止污染空氣【解析】

由流程圖可知，向濃縮海水中通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯氣，氯氣與溴化氫發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，蒸餾溴與水的混合物得到液溴?！驹斀狻浚?）進行步驟①的目的是通入氯氣，氯氣與海水中溴離子發(fā)生置換反應得到溴與水的混合物，實驗時應關閉bd，打開ac，進行反應和尾氣處理，故答案為：bd；ac；（2）步驟②是通入熱空氣把生成的溴單質趕到裝置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，實驗時關閉ac，打開bd，依據A中玻璃管產生氣泡的快慢判斷熱空氣的流速，故答案為：A中玻璃管產生氣泡的快慢；（3）步驟③中是二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應得到含有溴化氫和硫酸，溴水褪色，則簡單判斷反應完全的依據是B中溶液橙色剛好褪去，故答案為：B中溶液橙色剛好褪去；（4）蒸餾時，因溴的沸點低于水的沸點，為使燒瓶均勻受熱，避免溫度過高，裝置C中加熱方式應改為水浴加熱；為增強冷凝效果，冷凝管中的水應從下口f進入；因溴易揮發(fā)，有毒，裝置F中氫氧化鈉溶液的作用是吸收溴蒸氣，防止