2023-2024學(xué)年河北省邯鄲市坪上中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省邯鄲市坪上中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R>TB．氫化物的沸點(diǎn)一定是Y>RC．原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵2、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿3、下列說(shuō)法正確的是（）A．H2、D2和T2互稱為同素異形體B．和互稱為同分異構(gòu)體C．35Cl和37Cl互稱為同位素D．C2H4與C4H8互稱為同系物4、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne5、在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．鈉浮于水面 B．鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)C．溶液變紅色 D．溶液上面有大量白煙6、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl8、固體NH5（也可寫(xiě)為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)C．1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NAD．與乙酸反應(yīng)時(shí)，NH5被還原9、高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A．把鐵塊變成鐵粉 B．將容器的體積縮小一半C．壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D．體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大10、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)B．HBr比HCl穩(wěn)定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)D．H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)11、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半徑：O>S>SeC．非金屬性：Si>P>SD．最高正價(jià)：N<O<F12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．淀粉與稀硫酸混合共熱，再加新制氫氧化銅加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中不含有鉀元素C．向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明該一鹵代烴為溴代烴D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中存在SO42－13、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極B．電子由b通過(guò)燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．分子中含有碳碳雙鍵 B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色 D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯15、已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃燒熱為dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-116、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗17、3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol18、科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．CO2含有極性共價(jià)鍵 B．上述過(guò)程表示CO和O生成CO2C．上述過(guò)程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出19、在A+2B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)20、下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體21、下列裝置能構(gòu)成原電池的是A． B．C． D．22、下列敘述正確的是()A．16O和18O互稱同素異形體 B．丙烷和異丁烷互稱同系物C．金剛石和石墨互稱同位素 D．和互稱同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成G的路線如下：已知：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。（2）已知B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）C的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。①能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的一氯代物有3種。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出為原料合成成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。______________24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號(hào)）。（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_____，用電子式表示A和B形成的過(guò)程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)______________（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為_(kāi)___________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。26、（10分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_______________④______________27、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興越小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液，加入______(填化學(xué)式)溶液，觀察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的____。A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。A．氫氧化鈉溶液和鋁片

B．稀硝酸和鐵片

C．稀硫酸利鋅片

D．濃硫酸和鎂片(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾

②關(guān)閉止水夾

③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分，則須求出各成分的質(zhì)量)_____。28、（14分）形成酸雨的原理之一可表示如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。（2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為_(kāi)__(用化學(xué)方程式表示)。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號(hào)）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_(kāi)____。（6）汽車(chē)尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是N2。寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。29、（10分）回答下列問(wèn)題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項(xiàng)字母）A．活性炭的質(zhì)量保持不變B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T>R，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、R為C元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高于水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞O，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑O2->Na+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。2、C【解析】

A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。3、C【解析】A、H2、D2、T2都是氫元素組成，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒(méi)有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，故C正確；D、C4H8可能為環(huán)烯烴，與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似，不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類須相等。4、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子，無(wú)化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】

鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項(xiàng)A正確；B、由于Na的熔點(diǎn)低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動(dòng)，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個(gè)方向的力大小不等，所以在水面上四處游動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒(méi)有產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、D【解析】

A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說(shuō)明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能據(jù)此說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。8、C【解析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學(xué)式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個(gè)N－H鍵，A錯(cuò)誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，陰離子氫離子為－1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為－3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價(jià)，變成0價(jià)的氫，所以1molNH5與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5中陰離子氫離子的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽(yáng)離子是解本題的關(guān)鍵。9、D【解析】

增大固體反應(yīng)物的表面積，可以加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則水蒸氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低。體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，但水蒸氣的濃度不變，反應(yīng)速率不變，答案選D。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)外界條件影響反應(yīng)速率的熟悉了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，需要具體問(wèn)題、具體分析。10、B【解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒(méi)有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4比H3PO4酸性強(qiáng)，故D正確；答案選B。11、A【解析】分析：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B.根據(jù)同主族原子半徑遞變規(guī)律解答；C.根據(jù)同周期非金屬性遞變規(guī)律解答；D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù)。詳解：A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正確；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：O＜S＜Se，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Si＜P＜S，C錯(cuò)誤；D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù)，但由于F是最活潑的金屬，沒(méi)有正價(jià)，氧元素也沒(méi)有最高價(jià)，則最高正價(jià)：N＞O＞F，D錯(cuò)誤。答案選A。12、C【解析】

A選項(xiàng)，淀粉與稀硫酸混合共熱，要先加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，再加新制氫氧化銅加熱，有紅色沉淀，說(shuō)明淀粉水解，沒(méi)有加氫氧化鈉使溶液調(diào)至堿性，沒(méi)有改現(xiàn)象，不能說(shuō)淀粉沒(méi)水解，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用鉑絲蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒，火焰呈黃色，只能說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，不能說(shuō)明不含有鉀元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，向某一鹵代烴中加入NaOH溶液共熱一段時(shí)間，發(fā)生了水解反應(yīng)，冷卻后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明生成了AgBr沉淀，說(shuō)明該一鹵代烴為溴代烴，故C正確；D選項(xiàng)，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。13、B【解析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負(fù)極，正確；B、電子在外電路中由負(fù)極移向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正確；D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書(shū)寫(xiě)。14、D【解析】

A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C、苯和溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色，而不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來(lái)理解其性質(zhì)，應(yīng)注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化鐵的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)。15、B【解析】

A．氣態(tài)水→液態(tài)水為放熱過(guò)程，所以d＞c，則△H3＞△H4，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，H2的燃燒熱為dkJ/mol，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)÷2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將(②－③×6)得到：4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b)kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】

一定量的銅與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)。【詳解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。18、C【解析】

A.CO2分子中含有的C=O雙鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；B.上述過(guò)程表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2，B正確；C.通過(guò)圖示可知：上述過(guò)程中CO并沒(méi)有斷鍵形成C和O，C錯(cuò)誤；D.由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出，D正確；故合理選項(xiàng)是C。19、A【解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A。【點(diǎn)睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。20、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B．分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D．相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等。【詳解】A．CaCl2含有離子鍵無(wú)共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。21、A【解析】

構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路。【詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。22、B【解析】

A.16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故A錯(cuò)誤；B.丙烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，互稱同系物，故B正確；C.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互稱同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.和結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、消去反應(yīng)CH3CH＝CHCH3或【解析】

通過(guò)G分析可知，D、F在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為D為(CH3)2CHCH2OH，根據(jù)F推出E為，根據(jù)D為(CH3)2CHCH2OH何已知信息，可推出C為(CH3)2C=CH2，B到C發(fā)生消去反應(yīng)的條件【詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)條件可知，是氯代烴在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；⑵C為(CH3)2C=CH2，B是A的一氯代物，且B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；⑶該物質(zhì)(CH3)2C=CH2沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)，C的一種同分異構(gòu)體具有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，即碳碳雙鍵兩邊的碳原子不能連接相同的原子或原子團(tuán)，所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，故答案為CH3CH=CHCH3；⑷①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解后含有苯酚，進(jìn)一步說(shuō)明是酚酸酯，②苯環(huán)上的一氯代物有3種，說(shuō)明苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的氫原子，因此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；⑸根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出為原料合成成路線流程圖該題主要用逆向思維來(lái)分析，要生成，只能通過(guò)HOOCCH2OCH2CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，而HOOCCH2OCH2CH2OH是通過(guò)HOOCCH2OCH=CH2來(lái)得到，再結(jié)合水解生成的分析，得到HOOCCH2OCH=CH2是通過(guò)消去反應(yīng)得到，因此整個(gè)流程或，故答案為或。24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)狻窘馕觥?/p>

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無(wú)水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)狻！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過(guò)反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到氣體的主要成分氮?dú)?，?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫(xiě)乙醇和水。26、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。27、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體，說(shuō)明硝酸被還原，氧化鐵無(wú)此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水；

（2）探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)；

（3）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時(shí)溶液變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，劇此分析ABC情況；（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，依據(jù)選項(xiàng)中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點(diǎn)分析判斷；

（5）依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛?，?shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣，驗(yàn)純后加熱C處，反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣，防止生成物被空氣中的氧氣氧化；

（6）依據(jù)極值方法分析計(jì)算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解：（1）樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說(shuō)明有還原硝酸的物質(zhì)存在，氧化鐵無(wú)此性質(zhì)，判斷一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正確答案為：Cu2O；Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）檢驗(yàn)另一種物質(zhì)氧化鐵的存在，可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明樣品中含有Fe2O3，反之說(shuō)明樣品中不含有Fe2O3，正確答案為：KSCN；

（3）A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C選項(xiàng)正確；正確答案為：C；

（4）A．氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A選項(xiàng)符合；B．稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣，B選項(xiàng)不符合；C．稀硫酸和鋅片反應(yīng)會(huì)生成氫氣，C選項(xiàng)符合；D．濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣，D選項(xiàng)不符合；正確答案為：AC；

（5）依據(jù)裝置圖分析，打開(kāi)止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，點(diǎn)燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣，實(shí)驗(yàn)操作步驟先①打開(kāi)止水夾，⑤收集氫氣并驗(yàn)純，③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈；②關(guān)閉止水夾，正確答案為：①⑤③④②；

（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，則

若全部是氧化鐵，反應(yīng)為：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，由混合物的質(zhì)量守恒得：160x+144y=15.2g①，反應(yīng)后固體質(zhì)量：112x+128y=12g②，①，②聯(lián)立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正確答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。28、CO2HNO3③2SO2+O22SO32H2SO3+O2→2H2SO4CCaSO42NO+2CON2+2CO2SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧【解析】

（1）二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；（2）依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化分析判斷，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，隨時(shí)間的推移亞硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；（4）少用煤作燃料、燃料脫硫、開(kāi)發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；（6）在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是N2，即CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，由此寫(xiě)出方程式；SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧，提高了空氣的酸度。【詳解】（1）空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，所以正常的雨水一般小于7大于5.6；如果空氣中含有污染物二氧化硫、氮氧化物時(shí)，在空氣中最終轉(zhuǎn)化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH小于5.6，故答案為：二氧化碳；硝酸；（2）酸雨形成是含