新疆維吾爾自治區(qū)普通高中2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含解析

新疆維吾爾自治區(qū)普通高中2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤2、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr3、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞D．增大反應(yīng)物濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大4、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率5、2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油6、下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH47、一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1。則下列判斷正確的是A．c1：c2=3：1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．C1的取值范圍為01<0.14mol·L-18、如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（）A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)9、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是環(huán)境問題主要污染物環(huán)境問題主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B溫室效應(yīng)二氧化碳D光化學(xué)煙霧二氧化氮A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件11、COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥12、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol13、分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24項(xiàng) B．第25項(xiàng)C．第26項(xiàng) D．第27項(xiàng)14、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10；W與X形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物曾被用做麻醉劑。下列說法正確的是A．最高正價(jià):W<X<Y<ZB．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)C．Y的氧化物對應(yīng)水化物難溶于水D．Z的氫化物為離子化合物15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個(gè)氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子16、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)19、為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為______，B中應(yīng)放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應(yīng)中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里，某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)20、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。21、（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實(shí)驗(yàn)操作及對應(yīng)現(xiàn)象______________；（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析?！驹斀狻亢继茧p鍵，能與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含碳碳雙鍵，能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含-COOH，能與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能與④乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用。2、A【解析】

A.H2O是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】A．當(dāng)活化分子之間發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞。4、D【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。5、D【解析】試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A、地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點(diǎn)燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，A錯(cuò)誤；B、地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C錯(cuò)誤；D、地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應(yīng)，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可以鑒別，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查地溝油與礦物油的鑒別6、B【解析】分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價(jià)鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯(cuò)誤；B.氮?dú)夥肿又械又g形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。7、D【解析】A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，則：0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為解答關(guān)鍵。注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。8、A【解析】

由圖可知，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，也屬于取代反應(yīng)，故選A。9、C【解析】

A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正確；B、二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要污染物，B正確；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C錯(cuò)誤；D、二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，D正確；故選C。10、A【解析】試題分析:A．化學(xué)反應(yīng)的特征是：一是生成新物質(zhì)，二是伴隨著能量的變化，A項(xiàng)正確；B．吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過程是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，若反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．有的放熱反應(yīng)也需要條件，如鋁熱反應(yīng)，需要高溫加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。11、B【解析】試題分析：①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升溫平衡向正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，正確；②恒容通入惰性氣體，盡管壓強(qiáng)增大，但體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；③增加CO的濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；④減壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，正向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，所以減壓平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，正確；⑤加催化劑只能加快反應(yīng)速率，對平衡無影響，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；⑥恒壓通入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于體系減小壓強(qiáng)，所以平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查平衡移動(dòng)的判斷，條件對平衡的影響12、B【解析】分析：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H詳解：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。13、C【解析】根據(jù)表中的化學(xué)式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個(gè)化學(xué)式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學(xué)式分為4循環(huán)，該組中碳原子數(shù)為2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7組中第二位的烷烴，4×(7-1)+2=26，即第26項(xiàng)，故選C。14、C【解析】分析：本題考查的是元素周期表和元素周期律，難度一般。詳解：曾被用做麻醉劑的有機(jī)物為三氯甲烷，所以說明是甲烷和氯氣反應(yīng)，即W為氫元素，X為碳元素，Z為氯元素，根據(jù)W、Y、Z

最外層電子數(shù)之和為10分析，Y為鎂元素。A.四種元素的最高正價(jià)分別為+1、+4、+2、+7，故錯(cuò)誤；B.X的單質(zhì)腸胃為固體，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鎂不溶于水，故正確；D.氯化氫為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤。故選C。15、A【解析】試題分析：A、乙烯的電子式為，1mol乙烯分子中含有共用電子對數(shù)為6NA，正確；B、O的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有2Na個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e－，7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個(gè)電子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)。16、A【解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯(cuò)誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯(cuò)誤；D、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬元素的單質(zhì)不能導(dǎo)電，所以在二者的分界線附近的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性就介于導(dǎo)體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由題意，A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因?yàn)镕沒有正價(jià)。19、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）根據(jù)裝置A制備氨氣分析；根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析；根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應(yīng)放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時(shí)還有銅和水蒸氣生成，則C中的現(xiàn)象為固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅，所以不能依據(jù)銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。20、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降