2023-2024學年云南省昭通市永善縣第一中學高一下化學期末考試試題含解析

2023-2024學年云南省昭通市永善縣第一中學高一下化學期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．碳高溫下與CO2反應是吸熱反應2、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應：C2H6C2H4+H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明A．反應完全停止B．反應達到平衡狀態(tài)C．反應物消耗完全D．正反應速率大于逆反應速率3、下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構體C．和是同一種物質D．乙醇的同分異構體的是HO-CH2CH2-OH4、氫氰酸（HCN）的下列性質中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C．25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應5、下列化工生產原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數(shù)為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA7、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液8、關于核素碳614A．碳元素的相對原子質量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測定一些文物的年代9、下列有關說法正確的是A．C4H9Cl有4種同分異構體 B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物10、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A．糖類中含碳原子數(shù)量最少B．糖類中結構最簡單C．分子中只有一個醛基D．不能再水解成更簡單的糖11、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A．對應簡單離子半徑：W＞XB．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應12、下列圖示裝置和原理均正確且能達到相應實驗目的的是（

）A．用裝置①驗證石蠟可分解 B．用裝置②除去甲烷中混有的少量乙烯C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④分餾石油13、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④14、過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物質中漂白原理與過氧乙酸不同的是（

）A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．二氧化硫 D．過氧化鈉15、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（）A．檸檬烯的一氯代物有7種B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應16、香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．相對原子質量D．質量數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號)，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_________(填化學式)。(3)單質D和單質A在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應的化學方程式___________，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移的電子數(shù)目為______。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。19、某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。20、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。21、現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質子數(shù)，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖：(1)寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式__________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,分別是_______、_______、_______(元素符號）(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質。據(jù)此，請回答下列問題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置______________。B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.反應條件與反應的吸放熱無關，需要加熱才能發(fā)生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應、吸熱反應的方法是根據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之則為吸熱反應，與反應條件和反應類型無關。2、B【解析】試題分析：一定條件下，可逆反應，達到一定程度，正反應速率等于逆反應速率（不等于零），各物質的濃度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確?？键c：本題考查化學平衡。3、C【解析】A.H2和D2均是氫氣分子，不能互為同素異形體，A錯誤；B.和是同一種物質，B錯誤；C.和的結構完全相同，是同一種物質，C正確；D.乙醇的同分異構體的是CH3OCH3，D錯誤。答案選C。4、C【解析】

HCN為弱電解質，利用其部分電離來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性的比較，以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷；【詳解】A、HCN是強酸還是弱酸，與溶解度無關，故A不符合題意；B、應在相同條件下進行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設HCN為強電解質，1mol·L－1的HCN的pH應為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無論HCN是強酸還是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，不能證明酸性強弱，故D不符合題意；答案選C。【點睛】本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大。5、A【解析】

①鈉的化學性質活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學性質活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂，得不到單質鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應是放熱的，但仍需加熱反應才能發(fā)生，錯誤；答案選A。6、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結構簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質的量為1mol，如果是醚，其結構簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。7、D【解析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應，氯水褪色，和硝酸銀反應產生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。8、A【解析】分析：元素符號的左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進行解答。詳解：614C的質量數(shù)為14、質子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=A.14為該核素的質量數(shù)，不是相對原子質量，A錯誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.614C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，答案選A。點睛：本題考查元素符號的表示方法，題目難度不大，明確質量數(shù)與質子數(shù)、質子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號的表示方法，A選項是解答的易錯點，注意元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。9、A【解析】

A.丁烷有2種同分異構體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構體，A正確；B.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C.高級不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯誤；答案選A。10、D【解析】分析：單糖就是不能再水解的糖類，是構成各種二糖和多糖的分子的基本單位，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應。詳解：A．按碳原子數(shù)目，單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子數(shù)不最少，A錯誤；B．單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的結構不是最簡單的，B錯誤；C．單糖又可分為醛糖和酮糖，不一定為醛基，C錯誤；D．單糖一般是含有3-6個碳原子的多羥基醛或多羥基酮，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，D正確；答案選D。11、D【解析】

已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質子數(shù)為8，則W為O；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑較大，則為Na；Y的單質是一種常見的半導體材料為Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，為此周期VIIA族元素，則Z為Cl?！驹斀狻緼.W、X分別為O、Na，對應簡單離子具有相同核外電子排布，半徑：O2-＞Na+，A正確；B.非金屬性：Si＜Cl，則對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Si＜Cl，B正確；C.化合物XZW為NaClO，既含離子鍵，又含極性共價鍵，C正確；D.Z的氫化物為HCl，X的最高價氧化物對應水化物為NaOH，能與Y的氧化物反應為NaOH，HCl不反應，D錯誤；答案為D。12、A【解析】

A.裝置①中石蠟在加熱的條件下產生的氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能證明石蠟受熱分解，能達到實驗目的，A正確；B.裝置②的酸性高錳酸鉀可與甲烷中混有的少量乙烯發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，產生新的雜質氣體，不能達到實驗目的，B錯誤；C.用裝置③制取乙酸乙酯時，為防倒吸，玻璃導管應在飽和碳酸鈉溶液的液面上，C錯誤；D.用裝置④分餾石油時，溫度計的水銀泡應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應為下進上出，D錯誤；答案為A【點睛】分餾石油時，溫度計測量的溫度為排出氣體的溫度，冷凝管中冷凝水為下進上出。13、B【解析】①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產生H2的總量增大，故④錯誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的影響元素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。14、C【解析】

由信息可知，過氧乙酸具有氧化性，所以它是利用氧化性來進行漂白的；【詳解】A.氯水中含次氯酸，具有強氧化性，能漂白某些有色物質，與過氧乙酸相同，A項錯誤；B.臭氧具有強氧化性，能漂白某些有色物質，與過氧乙酸相同，B項錯誤；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物，與過氧乙酸不同，C項正確；D.過氧化鈉具有強氧化性，能漂白某些有色物質，與過氧乙酸相同，D項錯誤；答案選C。15、D【解析】A、分子中有8種性質不同的H可被取代，一氯代物有8種，選項A錯誤；B、檸檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分異構體，選項B錯誤；C、分子中含有多個飽和碳原子，不可能在同一個平面上，選項C錯誤；D、檸檬烯中含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，屬于烴，可發(fā)生取代反應，選項D正確。答案選D。16、D【解析】本題考查原子結構。詳解：210Po中的210代表質量數(shù)，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結構，結合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，五種元素中金屬性最強的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應過程中生成1mol可燃性氣體，轉移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、B玻璃棒過濾B藍【解析】

（1）灼燒海帶時，應將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質變藍，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍。20、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產生氣體體積（或產生相同體積氣體所需的時間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反