貴州省遵義市鳳岡縣二中2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

貴州省遵義市鳳岡縣二中2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作①驗(yàn)證淀粉已完全水解向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱②比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中③驗(yàn)證Na2SO3已被氧化取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比較水和乙醇中羥基氫的活潑性顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液⑥驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④2、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種3、已知H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．436kJ/mol是指斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低4、下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說(shuō)法正確的是A．除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定條件下通入氫氣，使乙烯發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷B．只用溴水就能將苯和己烯區(qū)分開(kāi)來(lái)C．氯氣與甲烷按物質(zhì)的量之比2:1混合后，在光照條件下充分反應(yīng)，可制備純凈的二氯甲烷D．苯與溴水混合后加入FeBr3，發(fā)生放熱反應(yīng)，可制備密度大于水的溴苯5、制取無(wú)水酒精時(shí)，通常向工業(yè)酒精中加入某物質(zhì)，再加熱蒸餾，該物質(zhì)是（）A．無(wú)水硫酸銅 B．濃硫酸C．新制的生石灰 D．碳酸鈣6、下列有關(guān)電離和水解的說(shuō)法正確的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大B．升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，則水電離出的c(H+)為10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）減小。7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)C．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)D．a(chǎn)一定由W、X兩種元素組成8、下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是()A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B．能使石蕊試液變紅C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種10、下列敘述正確的是①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)②酸雨的pH為5.6，主要是因?yàn)槿芙饬薙O2③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會(huì)導(dǎo)致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤11、(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D．通入的NH2和CO2均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用12、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D．在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯13、下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AlB．制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C．由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D．合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA15、下列敘述正確的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)B．動(dòng)物的皮、毛、酶、木材、蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液D．淀粉和纖維素通式相同，都是(C6H10O5)n，所以化學(xué)性質(zhì)相同16、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)b為正極;c、d相連時(shí)，電流由d到c.則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為()A．a(chǎn)>c>d>b B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱。回答下列問(wèn)題：（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。18、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：(1)B元素的名稱(chēng)為_(kāi)______，E的元素符號(hào)為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程_______。(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_(kāi)______。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱(chēng)量。稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。20、溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開(kāi)裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。a．分液、蒸餾、過(guò)濾b．分液、分液、過(guò)濾c．過(guò)濾、分液、過(guò)濾d．分液、過(guò)濾、過(guò)濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__________。21、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對(duì)于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑工業(yè)上對(duì)合成氨適宜反應(yīng)條件選擇，是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小生成物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_(kāi)____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_(kāi)______mol/L。③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過(guò)濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過(guò)量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為_(kāi)_______mol/L，硝酸銨的濃度為_(kāi)______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】①驗(yàn)證淀粉已完全水解必須選用碘水，若加入碘水不變藍(lán)，則水解完全，選項(xiàng)①錯(cuò)誤；②鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)②錯(cuò)誤；③取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明Na2SO3已被氧化，選項(xiàng)③正確；④顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，與水反應(yīng)更劇烈，從而可以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，選項(xiàng)④正確；⑤加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，選項(xiàng)⑤正確；⑥稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，無(wú)法驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸過(guò)量則可以，選項(xiàng)⑥錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。3、D【解析】分析：根據(jù)斷鍵吸熱、形成新化學(xué)鍵放熱以及反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系解答。詳解：A.436kJ/mol是指斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，A錯(cuò)誤；B.431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量＝（436+243－2×431）kJ/mol＝－183kJ/mol，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2molHCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)熱的計(jì)算方法，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，即反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算，即ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物；依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算，即ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。4、B【解析】

A.通入氫氣會(huì)使乙烷中混有氫氣，故A錯(cuò)誤；B.苯能夠把溴水中的溴萃取出來(lái)，現(xiàn)象是溶液分層，上層為橙紅色；溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溴水褪色，故B正確；C.氯氣與甲烷在光照條件下的反應(yīng)為自由基式取代反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程不可能控制只發(fā)生某一步，所以四種氯代產(chǎn)物均有，故C錯(cuò)誤；D.苯與溴水發(fā)生萃取，與液溴才發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】熟記烷烴與氯氣的反應(yīng)條件；注意區(qū)分苯與液溴發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、苯與溴水萃取現(xiàn)象的差別。5、C【解析】

制備無(wú)水酒精時(shí)，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應(yīng)，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來(lái)除去水分，然后再蒸餾得到。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)，難度不大，記住原理即可得出正確的結(jié)論。6、B【解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，A不正確；B.鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正確；C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，由于不知道溶液的溫度是多少，所以不能確定水電離出的c(H+)是否為10－7mol/L，C不正確；D.醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岷退碾婋x平衡均正向移動(dòng)，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正確。本題選B。7、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C>O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y<W，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化都涉及氧氣的參與，一定為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，題目難度不大。8、D【解析】

A.乙醇為飽和一元醇，不能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅，故B錯(cuò)誤；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C錯(cuò)誤；D.乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。故選D。9、C【解析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定該分子中共平面碳原子個(gè)數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個(gè)平面,兩個(gè)苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置,也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，如圖所示(已編號(hào))

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個(gè)原子共線,所以至少有11個(gè)碳原子共面，C正確，A、B均錯(cuò)誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問(wèn)題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。10、C【解析】

①溫室效應(yīng)加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會(huì)燃燒過(guò)多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入大氣造成的，故正確；②正常雨水的pH為5.6，是因?yàn)槿芙饬硕趸細(xì)怏w形成的碳酸造成，故錯(cuò)誤；③太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料可以有效減少二氧化碳和二氧化硫等氣體的排放，故正確；④含磷合成洗滌劑會(huì)引起水生富營(yíng)養(yǎng)化，使植物快速生長(zhǎng)引起水體污染，故錯(cuò)誤；⑤電池中的重金屬離子會(huì)帶來(lái)水和土壤污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，故⑤正確；①③⑤正確，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查環(huán)境污染，注意明確溫室效應(yīng)、酸雨、清潔能源、含磷洗衣粉、電池等對(duì)環(huán)境的污染的原因是解答關(guān)鍵。11、B【解析】分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時(shí)生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過(guò)濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項(xiàng)B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通入的CO2不應(yīng)過(guò)量，否則生成的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度大．。12、B【解析】試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯(cuò)誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯(cuò)誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。13、C【解析】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，故A錯(cuò)誤；B.硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成生成硫酸，故B錯(cuò)誤；C.電解氯化鈉生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，故C正確；D.工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。14、D【解析】

A．1個(gè)丙烷(C3H8)有3個(gè)碳原子，有兩個(gè)碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用22.4L/mol計(jì)算一定體積的物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常見(jiàn)的一些非氣體不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。15、A【解析】分析：A.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì)，木材屬于纖維素；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的條件不同。詳解:A.乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),故A正確；B.皮、毛、酶和蠶絲屬于蛋白質(zhì)，但木材屬于纖維素，故B錯(cuò)誤；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),不能除雜,應(yīng)利用溴水來(lái)除雜,故C錯(cuò)誤；

D.淀粉和纖維素都可以用通式表示（C6H10O5）n，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的條件有所不同，纖維素需要在較濃硫酸條件下水解，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；所以A選項(xiàng)是正確的。16、A【解析】由a、b相連時(shí)a為負(fù)極可判斷a的活潑性大于b；由a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c電極是正極，因此a的活潑性大于c；由b、d相連時(shí)b為正極可判斷d的活潑性大于b；由c、d相連時(shí)，電流由d到c可知c是負(fù)極，因此c的活潑性大于d，所以金屬的活動(dòng)性順序由大到小為a＞c＞d＞b，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明甲中含有SO42-。④中甲與過(guò)量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開(kāi)始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號(hào)是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽(yáng)離子和陰離子的總相對(duì)分子質(zhì)量為：453-216=237，陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過(guò)量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過(guò)程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、500mL容量瓶14.6左盤(pán)攪拌，加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm偏高偏低【解析】

（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法回答；⑷溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法，稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程20、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機(jī)溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過(guò)濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過(guò)程中溴苯和水發(fā)生微弱反應(yīng)，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應(yīng)計(jì)算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應(yīng)的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計(jì)算苯和溴反應(yīng)中苯過(guò)量，用溴計(jì)算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。21、ACEBCA生成正鹽，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01【解析】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要加快反應(yīng)速率，可以通過(guò)升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實(shí)現(xiàn)；要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，需要反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可以通過(guò)增大壓強(qiáng)和較低溫度實(shí)現(xiàn)；②根據(jù)影響平衡移動(dòng)的條件分析判斷；③在上述流程的沉淀池中通入足量