高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)

2019高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)“化學(xué)”一詞，若單是從字面說明就是“改變的科學(xué)”。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家舉薦了高考化學(xué)硫的轉(zhuǎn)化專項(xiàng)練習(xí)，請(qǐng)大家細(xì)致閱讀，希望你喜愛。1.(2009?山東理綜，13)下列推斷合理的是()A.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不行能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生猛烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱復(fù)原原色;將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也能復(fù)原原色解析：金剛石的組成元素是C，C與O2在點(diǎn)燃的狀況下發(fā)生反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中濃H2SO4與Cu在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4和HBr，加熱不能復(fù)原原色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④?????B.②④⑤????C.①②③④???D.①②③④⑤分析：此題考查了有色物質(zhì)的退色原理，做好此類題目，必需了解使有色物質(zhì)退色的常見物質(zhì)，同時(shí)要駕馭退色原理。解析：②、③、⑤是利用氧化性使品紅退色，SO2是進(jìn)行化合反應(yīng)，活性炭是利用吸附性，本題答案為D。答案：D3.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A.小于0.45mol??????B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間???D.大于0.90mol分析：Cu與H2SO4的反應(yīng)必需抓住反應(yīng)的本質(zhì)，即：Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)為：Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O，而Cu與稀H2SO4在加熱條件下不反應(yīng)，這是由Cu、濃H2SO4、稀H2SO4的活潑性確定的，同時(shí)留意量變到質(zhì)變的關(guān)系，也就是說當(dāng)濃H2SO4隨反應(yīng)進(jìn)行變?yōu)橄2SO4時(shí)，H2SO4雖然還有，反應(yīng)也不會(huì)再進(jìn)行。解析：n(H2SO4)=0.05L×18mol?L-1=0.9mol。由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O看出，有2mol濃H2SO4參與反應(yīng)，被還原的濃H2SO4為參與反應(yīng)的一半，即有0.9mol濃H2SO4反應(yīng)時(shí)就有0.45mol濃H2SO4被還原。但事實(shí)上并不是這樣，是因?yàn)闈釮2SO4隨反應(yīng)的進(jìn)行濃度變稀，當(dāng)變?yōu)橄2SO4后，則不再與Cu反應(yīng)了，所以實(shí)際被還原的濃H2SO4應(yīng)小于0.45mol。答案：A4.?為了改善環(huán)境，還城市一個(gè)清爽形象，某校同學(xué)提出下列建議：①開發(fā)新能源，削減化石燃料的燃燒;②開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池;③分類回收垃圾;④提倡運(yùn)用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋;⑤提倡運(yùn)用手帕，削減餐巾紙的運(yùn)用;⑥提倡不運(yùn)用含磷洗衣粉;⑦農(nóng)業(yè)上限制化肥和農(nóng)藥的運(yùn)用。你認(rèn)為可以接受的是()A.①②③④⑥⑦??B.②③④⑤⑥⑦??C.①②③⑤⑥⑦??D.全部分析：本題各項(xiàng)均與環(huán)境污染有關(guān)，是當(dāng)前探討的熱門話題，考查對(duì)環(huán)境愛護(hù)的科技新成果的理解實(shí)力及分析問題的實(shí)力。解析：①開發(fā)新能源，削減化石燃料的燃燒，可以削減CO、SO2、NOx可汲取顆粒物的污染;②中開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池，可以防止重金屬Hg、Cd、Pb等的污染;③分類回收垃圾，既可以變廢為寶，節(jié)約原料，又可防止垃圾對(duì)水土的污染;④中提倡運(yùn)用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，可造成環(huán)境的污染;⑤提倡運(yùn)用手帕，削減餐巾紙的運(yùn)用，既可以節(jié)約造紙?jiān)?，又可防止造紙帶來的污染及餐巾紙運(yùn)用后造成的污染;⑥不運(yùn)用含磷洗衣粉可以防止水體富養(yǎng)分化;⑦限制化肥和農(nóng)藥的運(yùn)用，對(duì)人體及環(huán)境均是有利的。答案：C5.單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2則生成物中的化合價(jià)可能為()①+1②+2③+3④+4A.②④??B.③④??C.①②??D.①③解析：若X為金屬，X+2H2SO4(濃)=====△XSO4+SO2↑+2H2O，X為+2價(jià)，若X為非金屬，X+2H2SO4(濃)=====△XO2+2SO2↑+2H2O，X為+4價(jià)。答案：A6.下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A.2SO2+O22SO3????B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2O???D.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4解析：SO2表現(xiàn)氧化性，只能S+4得電子，價(jià)態(tài)降低，只有C中S+4―→S0而A、D中，SO2均表現(xiàn)還原性，B是非氧化還原反應(yīng)。答案：C7.下列化合物不能由兩種單質(zhì)干脆化合而生成的是()A.Na2S???B.Fe2S3????C.FeCl2???D.FeCl3解析：硫的氧化性比氯弱，因此金屬與硫和氯氣的反應(yīng)有如下規(guī)律：多價(jià)態(tài)金屬與硫反應(yīng)生成其低價(jià)化合物，與氯氣反應(yīng)生成其高價(jià)化合物，所以Fe與S反應(yīng)只能生成FeS，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)則生成FeCl3。答案：BC8.剛采集某雨水樣品時(shí)測(cè)得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2h后，再次測(cè)得pH為4.68，以下敘述正確的是()A.雨水樣品酸度漸漸減小B.雨水樣品酸度沒有改變C.雨水樣品接著汲取空氣中的CO2D.雨水樣品中的H2SO3漸漸被空氣中的氧氣氧化生成H2SO4解析：SO2溶于水生成H2SO3(中強(qiáng)酸)，而H2SO3能被空氣的氧氣氧化生成強(qiáng)酸H2SO4，因而pH減小，化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4。答案：D9.某探討小組成員在探討鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：操作?結(jié)論甲?火柴梗?變黑者為濃硫酸乙?加入金屬鋁片?產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙?分別加入到盛水的試管中?放熱者為濃硫酸丁?用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛酸的瓶口?冒白煙者為濃硫酸戊?加到CuSO4?5H2O晶體中?變白者為濃硫酸(1)其中可行的是________(填序號(hào))。(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是________，改進(jìn)方法是________________________________________________________________________。(3)完全錯(cuò)誤的是________，因?yàn)開_________________________________________。(4)請(qǐng)給出另外兩種鑒別方法：操作?依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論AB答案：(1)甲、丙、戊(2)乙加熱(3)丁硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性(4)下列隨意兩種(或其他可行方案)均可：操作?依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論A?滴加到濃鹽酸中?產(chǎn)生白霧的是濃硫酸B?加入鋁片?常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸加入木炭、加熱?產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是濃硫酸稱量相同體積的酸?質(zhì)量大的是濃硫酸在相同條件下加熱?先沸騰的是稀硫酸10.淡薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，淡薄燃燒技術(shù)的探討受到了人們的重視，但淡薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈扮裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量改變?nèi)鐖D所示。(1)淡薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________________________________________________________________________(填一項(xiàng))。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、_________________________________________等環(huán)境問題(填一項(xiàng))。(2)某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若限制其他試驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，須要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________________________________。(3)若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是__________(填字母)，緣由是_________________________________。A.①B.②C.都有可能解析：本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問題為背景，考查了環(huán)保學(xué)問和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)實(shí)力、分析探究問題的實(shí)力，要求學(xué)生平日要擅長思索和分析，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，擅長運(yùn)用所學(xué)學(xué)問說明和解決生活中遇到的實(shí)際問題、做到理論聯(lián)系實(shí)際。(1)因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚铮Y(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以削減CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鳒p污染，依據(jù)課本學(xué)問可推出排放到大氣中的NOx可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。(2)因試驗(yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無色)，所以確定是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測(cè)催化性能。只要記錄顯色所需時(shí)間即可。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中會(huì)有確定量的CO和碳?xì)浠衔?，因它們也可以還原NOx，則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。答案：(1)削減CO和碳?xì)浠衔锏奈廴竟饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層(2)溶液顯色所須要的時(shí)間(3)A汽車尾氣中含有確定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3或B汽車尾氣中含有確定量的NO2，多消耗NH3或C汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或削減11.已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推想：(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________________________________;加熱后現(xiàn)象為_________________________________________________________。(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中視察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________;加熱后現(xiàn)象為_________________________________________________________。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為________________________________________________________________________。解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不行逆性。當(dāng)二者按物質(zhì)的量比為1∶1混合后可發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，故不再具備漂白性，結(jié)合題給信息可知，品紅顏色要加深。答案：(1)溶液顏色先變深后又漸漸退去漸漸復(fù)原原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又漸漸退去不再復(fù)原紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深12.某探討性學(xué)習(xí)小組利用濃H2SO4和Na2SO3固體進(jìn)行制備并探究SO2的性質(zhì)試驗(yàn)。裝置如圖1所示。(1)燒瓶中的反應(yīng)方程式為__________________________________________________;圖1用分液漏斗向燒瓶中滴加濃硫酸的操作為_____________________________________;(2)廣口瓶中的X液體，用來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，該試驗(yàn)操作中的一個(gè)明顯的失誤是________________________________________________________________________;(3)在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺SO2產(chǎn)生的速率緩慢，導(dǎo)致后續(xù)試驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，若裝置氣密性不存在問題，請(qǐng)推想可能緣由及驗(yàn)證方法。緣由①________;驗(yàn)證方法__________________________________________________;緣由②________;驗(yàn)證方法__________________________________________________。(4)若該小組圖2制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。可以選擇圖2洗氣裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、D.品紅溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀溶液、G.碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接依次是(用字母表示，所給裝置可以重復(fù)運(yùn)用，有些裝置也可以不用)___________________________________________________________________________。解析：(1)只有分液漏斗與燒瓶維持壓強(qiáng)平衡，濃硫酸才能順當(dāng)流下，應(yīng)先打開口上的塞子;(2)SO2是一種污染性氣體，應(yīng)當(dāng)有尾氣處理裝置;(3)既然裝置沒有問題，則可能是藥品出現(xiàn)問題，只有兩種可能，一是Na2SO3變質(zhì)，二是滴加的不是濃硫酸，然后針對(duì)各自緣由驗(yàn)證即可。(4)由于SO2中混有CO2，且二者均為酸性氧化物，要利用二者性質(zhì)的差異，先檢驗(yàn)SO2，然后除去SO2，確保除盡，最終再檢驗(yàn)CO2。答案：(1)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O打開分液漏斗口上的塞子，旋開活塞，緩慢滴加濃硫酸(2)無尾氣汲取裝置，易污染空氣(3)①Na2SO3變質(zhì)另取Na2SO3樣品制成溶液，加足量鹽酸后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則已變質(zhì)，若無沉淀，則沒有變質(zhì)②滴加的不是濃硫酸另取該硫酸試劑，用玻璃棒蘸取，點(diǎn)在濾紙上，若變黑，則是濃硫酸，若不變黑，則濃硫酸已變稀(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)13.甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來檢驗(yàn)SO2-4離子，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SO2-4離子，其方案如下：甲：試樣X(無,色溶液)――→加BaCl2溶液白色沉淀――→加足量稀鹽酸沉淀不溶解乙：試樣Y(無色溶液)――→加Ba(NO3)2溶液白色沉淀――→加足量稀硝酸沉淀不溶解回答以下問題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲________;乙______(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說明理由：__________