化學-2024年高考化學模擬試題B卷試題和答案

19—演練篇核心考點AB卷高考理化2024年2月—2024年高考化學模擬試題B卷■安徽省望江縣第二中學江已舒可能用到的相對原子質量:H1C12Li7N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64As75Se79一、選擇題:本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.青釉瓷是中國最早出現(xiàn)的一種瓷器,分析青釉瓷器文物發(fā)現(xiàn):主體是石英,還有一定量的莫萊石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列說法正確的是()。A.石英晶體存在硅氧四面體頂角相連的螺旋長鏈結構B.陶瓷是由氧化物組成的傳統(tǒng)無機非金屬材料C.CaO遇水會生成Ca(OH)2,所以青釉器不可盛水D.青釉瓷器呈青色是因為瓷體中含有Fe2O32.某神經(jīng)類藥物的結構如下所示。下列說法正確的是()。OHOCl—H— CCNCOCH3CH3ClA.分子中存在2種含氧官能團B.分子中最多有14個原子共平面C.1mol該物質與足量H2反應,最多消耗7molH2D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOH3.用下列實驗裝置(如圖1)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是()。圖1A.用圖1①裝置驗證非金屬性:Cl>C>SiB.按圖1②所示的氣流方向可用于收集Cl2C.用圖1③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD.用圖1④裝置制備氫氧化鐵膠體4.有機物M是來源于植物的化合物,具有很強的生理活性,可用于治療感冒和咳喘,結構式如下所示,其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Z和R的常見單質均為無色無味的氣體。下列說法正確的是()。A.第一電離能:R>Z>YB.由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可能為離子化合物C.有機物M中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D.元素Y、Z、R的p電子總數(shù)均小于s電子總數(shù)5.采用惰性電極,設計雙陰極微生物燃料電池進行同步硝化和反硝化脫氮的裝置如圖2所示。下列說法不正確的是()。圖2A.缺氧室和好氧室電極均為燃料電池正極B.缺氧室中電極發(fā)生的反應為2NO+12H++10e-——N2↑+6H2OC.若好氧室消耗標準狀況下44.8LO2,則至少有1molNH完全轉化為NOD.理論上,厭氧室消耗1molC6H12O6,外電路轉移24mole-20演練篇核心考點AB卷高考理化2024年2月6.某研究團隊提出了以氧化石墨烯(GO)為催化劑設計的簡易膜反應,其反應為 CHO+ CHO+NCCH2COOC2H5→ — CH—CCOOC2H5+H2O,反應過CN程中能量變化如圖3所示,下列說法中正確的是()。圖3A.反應中(除GO外)既有極性鍵和非極性鍵的斷裂,又有極性鍵和非極性鍵的形成CNOCNB.CH2分子中的碳原子均采O用sp3雜化C.催化劑可降低反應的活化能,從而改變反應的焓變D.氧化石墨烯的作用之一可能是吸附反應物形成更穩(wěn)定的反應中間體7.常溫時,分別向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,-lgC與pH的關系如圖4所示[C表示或c(Cu2+)]。已知常溫時,Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7。下列說法正確的是()。圖4A.曲線①表示-lg與pH的關系B.一元酸HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX)=10-3.2C.對于曲線②的溶液,N點水的電離程度大于M點D.M點時,對于CuSO4溶液:2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。8.(14分)MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4。甲同學設計如圖5所示裝置制備硫酸錳。請回答下列有關問題:圖5(1)儀器組裝好后首先進行的操作是。(2)裝置B中的試劑為,裝置E的作用為。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為。要從D中獲得純凈的MnSO4·H2O,應在觀察到現(xiàn)象時停止通入SO2。(4)裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右,溫度不能過高的原因是。(5)乙同學認為甲同學的設計過于復雜,設計了僅用如圖6所示裝置制備硫酸錳:圖6簡述乙同學裝置的優(yōu)點(填寫兩點):。9.(15分)從廢TiO2/WO3納米薄膜中回收鈦和鎢等稀缺金屬,既有利于資源綜合利用,又避免污染環(huán)境?；厥盏墓に嚵鞒倘缦?。已知:Ⅰ.乙胺(CH3CH2NH2)是無色極易揮發(fā)的液體,呈堿性,能與酸發(fā)生反應:21演練篇核心考點AB卷高考理化2024年2月CH3CH2NH2+H+——CH3CH2NH。Ⅱ.酸性條件下,乙胺萃取WO-的反應為2CH3CH2NH+WO-—(CH3CH2NH3)2WO4。Ⅲ.TiOSO4易溶于水,屬于強電解質。偏鈦酸難溶于水,其化學式可表示為TiO(OH)2或H2TiO3,室溫時Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-27?；卮鹣铝袉栴}:(1)“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為?！拜腿　鼻?需要將“濾液Ⅰ”的pH調(diào)整到3.5左右,目的是。(2)試劑a為(寫名稱)。“反萃取”過程中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)實驗室煅燒偏鈦酸,應將偏鈦酸放在(填儀器名稱)中。(4)檢驗“過濾Ⅱ”所得H2WO4·xH2O是否洗滌干凈的方法是。(6)如圖7所示。TiO2晶胞中Ti位于O2-所構成的正八體的面體心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構成的立方體的體心(6)如圖7所示。TiO2晶胞中Ti位于O2-所構成的正八體的面體心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構成的立方體的體心。圖7①TiO2晶胞中O2-的配位數(shù)是。②已知ZrO2晶胞的密度為ρg·cm-3,則晶體中Zr4+和O2-之間的最短距離為pm(列出算式。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,ZrO2的摩爾質量為Mg·mol-1)。10.(14分)利用Ag作催化劑可實現(xiàn)乙O烯高選擇性制備環(huán)氧乙烷(),涉及反應如下。O主反應:2CH2—CH2(g)+O2(g)—O2(g)ΔH1O副反應:2CH2—CH2(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1334.6kJ·mol-1(1)已知H2O(l)—H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,O(g)的燃燒焓為-1316.4kJ·mol-1,則ΔH1=kJ·mol-1。(2)一定條件下,向1L密閉容器中通入2molCH2—CH2(g)和2molO2(g),平衡時On(On(參加反應的CH2—CH2)n(參加反應的CH2—CH2)為0.6,乙烯的平衡轉化率為0.6,則該溫度下主O平反應的平衡常數(shù)K=O平衡產(chǎn)率的措施有(寫一項即可)。(3)以上過程反應機理如下:反應Ⅰ:Ag(s)+O2(g)——Ag+O(s)慢反應Ⅱ:CH2—CH2(g)+Ag+O(s)——O(g)+Ag+O-(s)快O反應Ⅲ:CH2—CH2(g)+6Ag+O-(s)——2CO2(g)+2H2O(g)+6Ag(s)快一定能夠提高主反應速率的措施有(填序號)。A.升高溫度B.通入惰性氣體C.增大CH2—CH2濃度D.增大O2濃度(4)加入1,2-二氯乙烷會發(fā)生反應2Cl(g)+2Ag+O-(s)——2AgCl(s)+O2(g)。一定條件下,反應經(jīng)過一定時間后,O產(chǎn)率及選擇性與一定條件下,反應經(jīng)過一定時間后,O圖81,2-二氯乙烷能使O產(chǎn)量先增加后降低的原因是。22—解題篇高考命題新動向—高考理化2024年2月■廣東省佛山市南海區(qū)桂城中學趙毅黃曉斌郭宇凱【試題部分】可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Mg24S32第一部分本部分共14小題,每題3分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。1.中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學的一大進步。金剛石石墨石墨炔下列關于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()。A.三種物質中均有碳碳原子間的σ鍵B.三種物質中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質的晶體類型相同D.三種物質均能導電2.下列化學用語或圖示表達正確的是()。··A.NaCl的電子式為Na∶Cl∶··B.NH3的VSEPR模型為C.2px電子云圖為D.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為3.下列過程與水解反應無關的是()。A.熱的純堿溶液去除油脂(5)反應結束后,控制氨水濃度對失活催化劑(主要成分是AgCl)進行回收。25℃時,Ksp(AgCl)=10-9.74,Ag+(aq)+2NH3(aq)——Ag(NH3)(aq)K總=1010.46。①AgCl(s)+2NH3(aq)——Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq)K=(填數(shù)值)。②1L氨水中至少含有molNH3才能回收1molAgCl。11.(15分)有機物G是一種治療尿失禁的新藥,具有解痙和抗膽堿作用,其合成路線如下。OOH已知:M3HR1R2R1R3R2(1)A的名稱為。(2)B→C反應中所需的試劑是。(3)C→D的反應類型為。(4)D→E的反應方程式為。(5)F的結構簡式為。(6)G中含氧官能團的名稱為。(7)E有多種同分異構體,同時滿足下列條件的同分異構體共有種,其中含有手性碳原子的物質的結構簡式為。①分子中含有苯環(huán);②能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體;③能發(fā)生銀鏡反應。(責任編輯謝啟剛)45參考答案與提示高考理化2024年2月2024年高考化學模擬試題B卷參考答案1.A提示:石英晶體是以硅氧四面體()為基本結構單元,頂角相連形成螺旋長鏈結構,A項正確。陶瓷的主要成分是硅酸鹽,只是表示成氧化物形式,B項錯誤。微量的CaO與硅酸鹽在高溫下熔合,但不能與水反應,陶瓷可以盛水,C項錯誤。Fe2O3是紅棕色粉末狀固體,青釉瓷的青色與Fe2O3無關,D項錯誤。2.C提示:根據(jù)結構簡式可知分子中含有羥基、酰胺基、酮羰基,共3種含氧官能團,A項錯誤。分子中苯環(huán)確定一個平面,碳氧雙鍵確定一個平面,單鍵可以旋轉,故分子中與2個苯環(huán)直接相連的原子具有12個原子共面,再加上中間羰基中的碳氧、右側羰基及甲基中碳,則存在大于14個原子共平面,B項錯誤。苯環(huán)、酮羰基可以和氫氣加成,則1mol該物質與足量H2反應,最多消耗7molH2,C項正確。分子中酰胺基和氫氧化鈉反應,碳氯鍵和氫氧化鈉水解生成酚羥基,生成的酚羥基又會和氫氧化鈉反應,則1mol該物質與足量NaOH溶液反應,最多消耗5molNaOH,D項錯誤。3.B提示:圖1①裝置中,鹽酸制取CO2,CO2可以生成H2SiO3,只能證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,因為鹽酸不是最高價含氧酸,所以不能證明氯元素的非金屬性強,A項錯誤。氯氣的密度大于空氣,可以用向上排空氣法收集,圖1②所示的氣流方向可用于收集Cl2,B項正確。高溫灼燒固體應在坩堝中進行,蒸發(fā)皿只能用于蒸發(fā)溶液,C項錯誤。制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,加熱煮沸至液體呈紅褐色,圖1④裝置用飽和FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體,D項錯誤。4.B提示:短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,有機物M結構中X形成1個共價鍵,Y形成4個共價鍵,則X為H,Y為C;Z形成3個共價鍵,R形成2個共價鍵,且Z和R的常見單質均為無色無味的氣體,則Z為N,R為O。綜合以上分析,X、Y、Z、R依次為H、C、N、O,據(jù)此分析解答。同一周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢,但N的2p軌道處于半充滿狀態(tài),第一電離能相對較高,第一電離能N>O>C,A項錯誤。由H、C、N、O四種元素組成的化合物可能為離子化合物,如(NH4)2CO3、NH4HCO3均為離子化合物,B項正確。有機物M中H的最外層僅有兩個電子,不是8電子穩(wěn)定結構,C項錯誤。元素C、N、O電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4,s電子總數(shù)都是4,p電子總數(shù)分別為2、3、4,由此可知,O元素的p電子總數(shù)等于s電子總數(shù),D項錯誤。5.C提示:根據(jù)左側缺氧室NO→N2可得N元素化合價降低,則為正極,左側缺氧陰極發(fā)生的電極反應為2NO+12H++10e-——N2↑+6H2O,右側好氧陰極為正極,發(fā)生的反應為O2+4e-+4H+——2H2O,電極附近還發(fā)生反應NH+2O2——NO+2H++H2O,中間厭氧陽極為負極,厭氧陽極上有機污染物發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2和H+。該裝置為原電池,陽離子移向正極,左側缺氧室和右側好氧室均為正極,A項正確。左側缺氧室NO→N2中N元素化合價降低,得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2NO+12H++10e-——N2↑+6H2O,B項正確。若好氧室消耗標準狀況下44.8LO2,其物質的量為2mol,NH+2O2——NO+H2O+2H+,由于NH和電極之間存在著對O2的競爭,故可知最多有1molNH完全轉化為NO,C項錯誤。厭氧陽極上葡萄糖發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2和H+,電極反應式為46參考答案與提示高考理化2024年2月C6H12O6+6H2O-24e-——6CO2↑+24H+,消耗1molC6H12O6,外電路轉移24mole-,D項正確。6.D提示:反應中沒有非極性鍵的斷CNOCN裂,A項錯誤。CH2分子中,C原O子的雜化方式有sp、sp2、sp3,B項錯誤。催化劑可以降低反應的活化能,不可以改變反應的焓變,C項錯誤。由圖中信息可知,氧化石墨烯可吸附反應物形成更穩(wěn)定的反應中間體,利于反應進行,D項正確。-lg2+[(121.0×10-19.7可知,c(OH-)=1.0×10-9.85mo-l·L-1,則c(H+)=c(-)=1.0×104.15mol·L-1,即為P點,故曲線①表示-lgc(Cu2+)與pH的關系,曲線②表示-lg與pH的關系,A項錯誤。由題圖可知,N點時c(H+)=1.0×10-2.2mol·L-1, 1,即c(X-)=c(HX),則HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX)c(H+)=1.0×10-2.2,B項錯誤。曲線②表示-lg與pH的關系,而N點的c(H+)比M點的大,酸的電離會抑制水的電離,則N點水的電離程度比M點的小,C項錯誤。由溶液中的電荷守恒可知2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-),D項正確。8.(14分)(1)檢查裝置的氣密性(2分)(2)飽和NaHSO3溶液(2分)吸收SO2(2分)△(3)MnO2+SO2——MnSO4(2分)三頸燒瓶中黑色粉末完全消失(2分)(4)溫度過高時,SO2在水中的溶解度減小,反應速率減慢(2分)(5)①操作簡單;②有多孔球泡,吸收SO2更充分(2分)提示:由甲同學的制備實驗裝置可知,A中濃鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫,B中飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的HCl,C作安全瓶防止倒吸,D中發(fā)生MnO2+SO2△——MnSO4,三頸燒瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫,溫度過高時SO2的溶解度減小,不利于制備硫酸錳晶體。由乙同學的制備實驗裝置可知,裝置Ⅰ中藥品X為亞硫酸鈉,與濃硫酸反應生成二氧化硫,Ⅱ中多孔球泡可增大接觸面積加快反應速率,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,該制備實驗裝置比甲同學制備實驗裝置操作簡單,據(jù)此分析解答。9.(15分)(1)WO3+2NaOH——Na2WO4+H2O(2分)增大c(CH3CH2NH),提高萃取率(2分)(2)氨水(1分)(CH3CH2NH3)2WO4+2NH3·H2O——2CH3CH2NH2+2H2O+(NH4)2WO4(2分)(3)坩堝(1分)(4)取最后一次洗滌液少許于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明H2WO4·xH2O沉淀已洗滌干凈(2分)(5)0.001(或1.0×10-3)(2分)(6)①3(1分)②×3×1010(2分)提示:二氧化鈦和三氧化鎢堿浸,三氧化鎢轉化為可溶性的Na2WO4,過濾分離二氧化鈦和Na2WO4溶液,調(diào)pH,在酸性條件下,Na2WO4與乙胺“萃取”生成(CH3CH2NH3)2WO4,分液之后與氨水反應生成(NH4)2WO4,加入鹽酸酸化形成H2WO4·xH2O,H2WO4·xH2O煅燒生成高純度WO3。二氧化鈦與濃硫酸共熱生成TiOSO4,TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸,過濾得到H2TiO3,H2TiO3煅燒獲得高純TiO2。(1)結合流程可知堿浸時三氧化鎢轉化為可溶性的Na2WO4,所以“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式為WO3+2NaOH——Na2WO4+H2O。乙胺是無色極易揮發(fā)的液體,結構簡式為CH3CH2NH2,呈堿性,與酸發(fā)生反應CH3CH2NH2+H+——CH3CH2NH,“萃取”47擇性[]為0.6,參考答案與提示高考理化2024年擇性[]為0.6,前,需要將“濾液Ⅰ”的pH調(diào)整到3.5左右,目的是增大c(CH3CH2NH),提高萃取率。(2)據(jù)分析可知(CH3CH2NH3)2WO4分液之后與氨水反應生成(NH4)2WO4,“反萃取”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為(CH3CH2NH3)2WO4+2NH3·H2O——2CH3CH2NH2+2H2O+(NH4)2WO4。(3)灼燒固體應該用坩堝。(4)“過濾Ⅱ”分離的是H2WO4·xH2O與氯化銨,所以檢驗“過濾Ⅱ”所得H2WO4·xH2O是否洗滌干凈即檢驗Cl-,方法是:取最后一次洗滌液少許于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明H2WO4·xH2O沉淀已洗滌干凈。(5)室溫下測得“濾液Ⅲ”的pH=2,c(H+)=1×10-2mol·L-1,c(OH-)=1×10-12mol·L-1,室溫時,Ksp[TiO(OH)2]=c(TiO)=0.001mol·L,則此時濾液中1.0+10c(TiO)=0.001mol·L,則此時濾液中c(TiO2+)為0.001mol·L-1。(6)①TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構成的正八面體的體心,Ti4+的配位數(shù)為6,晶胞中Ti4+的數(shù)目為1+8×2,O2-的數(shù)目為2+4×4,則TiO2晶胞中O2-的配位數(shù)12為6×12為6×②已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg·cm-3,晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離為晶胞體對角線長度的,晶胞體對角線長度等于棱長的3倍,設兩原子核之4a間的距離為apm,則晶胞的棱長為×310-10cm,晶胞中白色球數(shù)目為8,黑色球數(shù)目為8×+6×4,即O原子數(shù)目為8,Zr4MNAg=原子數(shù)目為4,晶胞4MNAg= ×10-10cm3×ρg·cm-3,解得:a×ρNA34M×1010ρNA10.(14分)(1)-212.4(2分)(2)4.05(2分)壓縮體積(2分)(3)AD(2分)(4)濃度低時抑制副反應,增加主反應選擇性,濃度較高時則會使催化劑失活降低催化效果(2分)(5)①100.72(2分)②2+10-0.36(2分)提示:(1)①O(g)+O2(g)——2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1316.4kJ·mol-1,②H2O(l)—H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,③2CH2—CH2(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1334.6kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律:2×③-4×②-2×①得2CH2—CH2(g)+O2(g)—2O(g)ΔH1=-212.4kJ·mol-1。(2)根據(jù)2CH2—CH2(g)+O2(g)—2O(g),假設氧氣變化量為x,則乙烯變化量為2x,環(huán)氧乙烷變化量為2x,根據(jù)2CH2—CH2(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(g),假設氧氣變化量為3y,則乙烯變化量為y,二氧化碳和水的變化量均為2y;平衡式時乙烯物質的量為2mol-2xmol-ymol=(2-2x-y)mol,氧氣物質的量為(2-x-3y)mol,環(huán)氧乙烷物質的量為2xmol,二氧化碳物質的量為2ymol,根據(jù)乙烯的平衡轉化率為0.6可知2x+y=1.2,根據(jù)平衡時O的選n(O)n(參加反應的CH2—CH2)可知×100%=0.6,從而解得x=0.36,y=0.48,則平衡常數(shù)K=c2(O)c(O2)·c2(CH2—CH2)=4.05?？梢酝ㄟ^壓縮體積方式提高產(chǎn)率。(3)升高溫度,反應速率一定加快,故A項正確。通入無關反應氣體,可能導致反應物濃度降低,速率減慢,故B項錯誤。增大乙烯濃度會導致副反應速率加快,消耗更多氧氣,氧氣濃度降低,主反應速率減慢,故C項48—————參考答案與提示—————高考理化2024年2月錯誤。增大氧氣濃度,利于提高反應歷程中慢反應速率,從而提高主反應速率,故D項正確。(4)濃度低時抑制副反應,增加主反應選擇性,濃度較高時則會使催化劑失活降低催化效果。(5)①AgCl(s)+2NH3(aq)——Ag(NH3)(aq)+Cl-(aq),平衡常數(shù)K=c[Ag(Nc(33c(Cl-)=c[Ag(NH3)]·c(Cl-)·c(