教師招考高中化學(xué)試題及答案

教師招聘考試高中化學(xué)試題

本試卷滿分100分考試時(shí)間100分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答題前，請將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚

2.請將各項(xiàng)答案寫在答題卷規(guī)定的位置上去

3.考試結(jié)束，請將全部試卷交回。

可能用到的相對原子量：H1B11C12N14O16

S32

Fe56Cu64

一、選擇題(本題7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的

四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的)

1.分子式為c3H6cb的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

()

A、3種B、4種C、5種D、6種

2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

()

①CH3cH=CH2+Br2馬CH3cHBrCHzBr

濃H,SO.

②CH3cH20H-^CH2=CH2+H2O

濃H,SO.

③CH3coOH+CH3cH2OH-^CH3COOCH2cH3+H2O

濃H,SO.

④C6H6+HNO3-^C6H5NO2+H2O

A.①②B.②④C.①③D.③④

3.將濃度為0.Imol-L'HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增

大的是()

A.c(印)B.Ka(HF)C.°(田)D.

c(HF)

c(F-)

c(H+)

4.下列敘述正確的是

()

A.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸將

B.Li在氧氣中燃燒主要生成uq?

C.將SO2通入BaJ溶液可生成BaSO,沉淀

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

5.用O.lmolL-的鹽酸滴定O.lmoLL-i的氨水，在滴定過程中不可能

出現(xiàn)的結(jié)果是()

A.c(NHj)>c(C「)，c(OH-)>c(H+)B.c(NHj)=c(C[)，c(OH

D=C(H+)

++

C.c(Cr)>c(NH4),c(OH-)>c(H)D.c(C「)>c(NH.J),c(H

+)>c(OH-)

6.將15mL2moi[TNa2co3溶液逐滴加入到40mLO.5mol/LMC1?鹽

溶液中，恰好將溶液中的Mg"離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCI”中的

〃值是()

A.4B.3C.2D.1

7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

()

2+

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H'=Fe+H2ST

2

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3'+OH=C03+H20

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：CH0-

65+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

2+

D.大理石溶于醋酸中：CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00+C02?+H20

二、必考題（3題，共43分）

8.（14分）0.80gCuS04?5H2。樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品

質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題:

（1）試確定200c時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式（要求寫出

推斷過程）；

（2）取270c所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和

一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o把該黑色

粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式

為,其存在的最高溫度是；

（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液

與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)在O.lOmol-L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌?/p>

淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)

120

=mol?L(KsP[Cu(OH)2]=2.2X10-)o

1

若在O.lmol-L-硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Ci?+完全沉淀

為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是mol?L」。

9.(14分)物質(zhì)A?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒

有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B

和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

回3叫廣回

②

———

抵溫?~~ImJ駕整一rFi

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、

E、G；

(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)

是,陰極物質(zhì)

是,電解質(zhì)溶液是;

(3)反應(yīng)②的氧化劑

是0

(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD,則

反應(yīng)的平衡常數(shù)后o若溫度不變，再加入

0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃

度（填“增大”、“不變”或“減小”），

氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或

“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、

“不變”或“減小”）o

10.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y

的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子

呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型

是;

（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物

是;

（3）R和Y形成的二價(jià)化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物是

化學(xué)式是;

（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物

的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)

式）,其原因是

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別

是;

（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的

氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W（QH2）4和HC1氣體；

W（QH2）4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是

三、選考題（2小題，15分。任選一題作答，如果多做，按所做第一

題記分）

11.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）氮化硼（BN）是一

種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以

得到BF3和BN,如下圖所示：

CaFiwHSO<------------1

______________________入￡2二|BF,1

H'SOy----------

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性

較大的是,BN中B元素的化合價(jià)為；

（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是,B原子的雜化軌道

類型為,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的

立體構(gòu)型為;

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原

子之間的化學(xué)鍵為,層間作用力為;

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與

金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼

晶苞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度

是g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常

數(shù)為NA）O

12.［化學(xué)一一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)［(15分)PC是一種可降解的聚碳酸

酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣

泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使澳的CCL溶液褪色；②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③C

可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：④D不能使澳的CCL褪色，其核磁共

振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是；(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為一一；

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為；

(4)D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(寫

出結(jié)構(gòu)簡式)；

(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共

振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的

是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

教師招聘考試高中化學(xué)試題

答題卷

一、選擇題(每小題6分，共42分。在每小題只有一個(gè)正確答案)

過程

(2)方程式為o化學(xué)式為

,其存在的最高溫度是;

(3)化學(xué)方程式為

(4)c(Cu2+)=mol-L-1,H+濃度是

mol,L'o

9"14得分評卷人分）

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、

G；

⑵陽極物質(zhì)是,陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液

是;

（3）氧化劑是o

（4）平衡常數(shù)后oB的平衡濃度

氧氣的轉(zhuǎn)化率，D的體積分?jǐn)?shù)。

10.（15分）得分評卷人

（1）類型是;（2）氧化物

是;

（3）化學(xué)式是；（4）①排列次序是（填化學(xué)

式），其原因是

②化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別

是;

（5）化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是

三、選考題（2小題，15分。任選一題作答，如果多做，按所做第一

題記分）

11.［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性得分評卷人

質(zhì)］（15分）

(1)、—

_____;

(2)電子排布式為；,

(3)建角是,類型為,立體構(gòu)型為

(4)化學(xué)鍵為,層間作用力為；

(5)、,密度是g,cm-3

12.［化學(xué)一一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)［(15分)

得分評卷人

(1)A的名稱；(2)結(jié)構(gòu)簡式為

(3)方程式為_____________________________________________

(4)是_________________________________________

(5)有種，是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)

教師招聘考試高中化學(xué)試題

答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（每小題6分，共42分。在每小題只有一個(gè)正確答案）

題號1234567得分

答案BDCABCD

二、必考題（3題共43分）

8.（14分）（1）CUSO4H2OCuSO4-5H2O=￡cuSO4（5-n）H2O+nH20

25018〃

0.80g0.80g—0.57g=0.23g

〃=4

（2）CuSO,S^CuO+SO3TCUSO4-5H2O102℃

（3）2H2so4濃）+Cu3CUSO4+SO2T+2H2O

（4）2.2x10-80.2

9.（14分）

(1)B.S02E.H2s(XG.Cu20(2)粗銅精銅CuSO」溶液

(3)Cu+2H2SO“濃)ACUSO1+SO2+2H2O