2024學(xué)年黑龍江伊春市某中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案

2024學(xué)年黑龍江伊春市某中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知下列反應(yīng)：

2FeCh+2KI=2FeC12+2KCl+h

2FeCl2+Ch=2FeC13

L+SCh+2H2O=H2SO4+2HI

判斷下列物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是

2+2+

A.r>Fe>Cl>SO2B.SO2>r>Fe>Cr

2+2+

C.Fe>r>Cl>SO2D.Cl>Fe>SO2>I

2、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：

A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C.單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合價：W<X<Y<Z

3、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉

淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HC1氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法

不正確的是

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCh

C.第④步電解得到，鎂的方程式為MgCL(熔融)通電Mg+CLT

D.提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

4、下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是

A.2CJCLB.Fe3+^Fe2+C.SO；-SC>2D.CuO—Cu

5,氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)B.水既不是氧化劑，又不是還原劑

C.氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物

6、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

D.只要功夫深，鐵杵磨成針

7、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

+2+2+

A.Na>Mg2+、Br，SO4-B.K.Ca,HCO3\OH

2+2

C.Fe2+、H+、SO?\NO3D.Na+、Cu,Cl\S"

8、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）

A.32gB.32g,mol-1C.64g,mol-1D.64g

9、下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是（）

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

10、鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）

A.都是堿金屬B.都與酸反應(yīng)

C.都與水反應(yīng)生成堿D.原子的最外層都只有一個電子

11>下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2

A高溫

C.2A1（OH）3=A12OJ+3H2OD.Fe2O3+2Al^=ZFe+AhOj

12、實驗室中要使Ak（SC>4）3溶液中的AF+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（）

A.NaOH溶液B.氨水C.Ba（OH）2溶液D.鹽酸

13、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料一磁粉制成的。制取該磁粉的主

要物質(zhì)是

A.FeOB.FezOaC.FejO4D.AI2O3

14、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維----硅

B.水泥——硅酸鹽

C.漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣

D.蘇打一碳酸鈉

15、只用一種試劑就可將AgNCh、KSCN、H2so4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（）

A.Fe（NO3）3溶液B.MgCL溶液

C.BaCL溶液D.FeCb溶液

16、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750c時，硫蒸氣主要以S2

形式存在（占92%）。下列說法中正確的是

A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)

D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

17、下列化合物的類別完全正確的是（）

A.Na2co3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)

C.H2s0八酸、電解質(zhì)D.C02、酸性氧化物、電解質(zhì)

18、已知氟、氯、溟、碘、磷為同一族元素，其中漠化碳（AtBr）可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2；

②AtBr+2NH3（l）=NH4Br+AtNBh。

對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）

A.這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑

D.Mg的還原性弱于MgAtz的還原性

19、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）

A.H2

B.NH3

C.SO2

D.CO

20、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H++10Z+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B~+Z2=B2+2Z

由此推斷下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)ZZ+2A2+=2A3++2Z-可以進行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

C.氧化性由強到弱的順序是XO4'Z2、B2、A3+

D.Z2可以置換出X，+溶液中的X

21、將盛有氮氣和二氧化氮（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來

的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1

22、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A.濃H2s04有氧化性，稀H2s。4無氧化性

B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐

D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常

溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）請寫出反應(yīng)D-F的化學(xué)方程式：。

（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是.

（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分o

（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式.

（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：—，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：—，.

24、（12分）.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件

及他物質(zhì)己經(jīng)略去）；A⑼>B+6>C+&。>D

I.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題：

⑴將B通入KMnCh溶液的現(xiàn)象為,體現(xiàn)B的（選填“氧化性”“還原性”“漂

白性”）

（2）98%的濃硫酸改為氧化物形式SOrnHzO,則n值為（可寫成分數(shù)形式）

n.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則回答下列問題

(1)寫出寫出A-B的化學(xué)方程式o

(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是o

25、(12分)Fe2(h和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某?；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3,Cu2O

或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：CU2O溶于稀硫酸生成Cu和C11SO4,在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是FezCh;假設(shè)2：紅色粉末是CU2O;假設(shè)3：紅色粉末是FezCh和CinO的混合物

設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

⑴若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是一;若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為FezCh和CU2O的混合物，設(shè)計實驗計算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶

于500mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe

粉加入，變化如圖所示，則FezCh和CU2。的物質(zhì)的量分別為、o

⑶硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是一。

26、(10分)某課外活動小組欲利用CuO與NM反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾

持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為(填名稱)。

(2)實驗室中，利用裝置A,還可制取的無色氣體是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明N%具有_____性,

寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E裝置中濃硫酸的作用。

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子

個數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

27、(12分)某實驗小組設(shè)計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。

已知：PdCL溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCL+H2O=CO2+2HCl+Pdl(產(chǎn)生黑色金屬鈿粉末,

使溶液變渾濁)。

⑴實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是.

(2)裝置B的作用是

(3)裝置C、D中所盛試劑分別為、,若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相

等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)該裝置的缺點是。

(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gsiCh和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣

體13.44L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為?

32+32-

28、(14分)某強酸性溶液X含有Ba\Al\NH；、Fe.Fe\C03^SOT、SO廣、Cl，NO3-中的一種或幾種，取該

溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：

(2)上述離子中，溶液X中除仁外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子是

,若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是(用文字表述)。

(3)沉淀G的化學(xué)式為寫出生成沉淀I的離子方程式.

29、(10分)工業(yè)上常用硫鐵礦(FeSz)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為FezOs、FeO、SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合

硫酸亞鐵(FeSO”?7H20),流程如下：

試的X

I燒消：T的取]——>]HteIfI還收I???—FeSO47HQ

V

社衿

(1)試劑X可能為O

A.雙氧水B.酸性高鎰酸鉀C.濃硫酸D.S02

(2)從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是、、過濾、洗滌、干燥。

(3)七水合硫酸亞鐵(FeSO,?7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的

含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500此溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO,溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性

KMnO,溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO”反應(yīng))；

步驟c：重復(fù)步驟b2?3次，平均消耗酸性KMnO,溶液20.00mL。

23+2t

已知：5Fe*+MnO4+8H*=5Fe+Mn+4H2O,則該補血劑中亞鐵離子的含量為mg/片。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷。

【題目詳解】

①2FeCh+2Hl=L+2FeC12+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCL,所以還原性KI>FeCk,即r>Fe2+；

②2FeCL+Ch=2FeC13中還原劑是FeCL、還原產(chǎn)物是FeCb,所以還原性FeC12>FeCb,即Fe2+>C1；

③L+SO2+2H2O=2HI+H2sCh中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HL所以還原性SC>2>HI,即S()2>r；

2+

因此還原性強弱順序是SO2>I>Fe>Cl-,故選Bo

2、B

【解題分析】

A項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依

次減弱，故A項錯誤；

B項，因為W、X、Y、Z,屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項正確；

C項，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化

能力依次降低，故C項錯誤；

D項，O的最高化合價為+2,F無正價，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

3、D

【解題分析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫

氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯

化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為

，

CaCO3l.CaO+CO2T>CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgC12=CaCh+Mg(OH)21,Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgC12

,MgCh(熔融)鯉Mg+CLf,則:

A.根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；

B.由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCk,B正確；

C.由上可知電解MgCh得到鎂的方程式MgCL(熔融)通電Mg+CLT，C正確；

D.根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯誤；

綜上所述，本題選D。

4、A

【解題分析】

必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A.2C1-TCL中，C1元素的化合價升高，需加氧化劑才能進行，故A選；

B.Fe3+-Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故B不選；

C.SO；-SO2中，S元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故C不選；

D.CuO-Cu中，Cu元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故D不選；

故選A。

5,C

【解題分析】

A.反應(yīng)中Calh為還原劑，H為-1價，具有還原性，可被氧化，故A錯誤；

B.H2O中H為+1價，生成氫氣，HzO是氧化劑，故B錯誤；

C.反應(yīng)中只有H元素化合價發(fā)生變化，氏既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.氫氧化鈣中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤.

故選：C?

【題目點撥】

Calh中H為-1價，具有還原性，可被氧化，BhO中H為+1價，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，Cath是還

原劑，H2O是氧化劑，％既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

6、D

【解題分析】

A.燒鐵器淬于膽帆水中，即成銅色也，用膽帆煉銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價從+2價降低到

。價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，涉及氧化還

原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.“爆竹聲中一歲除“中黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反

應(yīng)，故C不符合題意；

D.鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.Na+、Mg2+、Br\-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；

2

B.HCO3\OH-反應(yīng)生成(XV-和水，CO3\Ca2+再反應(yīng)生成CaCCh沉淀，不能大量共存，故不選B；

C.Fe2+>NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,不能大量共存，故不選C；

D.Cu2+、S*生成黑色沉淀CuS,不能大量共存，故不選D。

8、C

【解題分析】

22gCCh的物質(zhì)的量=22g+44g/mol=0.5moL32g該氣體的分子數(shù)目與22gCCh的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所

以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,該氣體的摩爾質(zhì)量=32g+0.05moi=64g/moL故答案C正確。

故選C。

【題目點撥】

注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/moL

9、A

【解題分析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性鈉是堿，A項正確；

B.氧化鈉是氧化物，小蘇打是鹽，純堿也是鹽，B項錯誤；

C.小蘇打、蘇打和純堿都是鹽，C項錯誤；

D.硫酸是酸，氧化鎂是氧化物，氫氧化鉀是堿，D項錯誤；

答案選A。

10、D

【解題分析】

金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，D項正

確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.鋁和鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

12、B

【解題分析】

A.加入NaOH溶液，可能少量，沒有將AN+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；

B.加過量氨水，把AF+沉淀完全，故B符合題意；

C.力口Ba(OH)2溶液，沉淀AP+同時，還生成了BaSCh,故C不符合題意；

D.加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13、C

【解題分析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質(zhì)，能夠?qū)⒙曇粜盘柾ㄟ^適當?shù)脑O(shè)備轉(zhuǎn)化為磁信號

以及電信號等，從而實現(xiàn)錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4,本題正確答案為C。

14、A

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；

B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；

C.漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(C10)2,選項正確，C不符合題意；

D.蘇打的主要成分是Na2c03,選項正確，D不符合題意；

故答案為：A?

15、D

【解題分析】

A.Fe(NO3)3溶液不與AgNCh、H2sO4反應(yīng)，不能鑒別AgNCh、H2SO4,故A錯誤；

B.MgCL溶液不與KSCN、H2s04反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2so4,故B錯誤；

C.BaCL溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH,故C錯誤；

D.FeCb溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所

以可以鑒別，故D正確。

故選D。

16、B

【解題分析】

A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、52屬于化學(xué)變化，A錯

誤；

B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；

C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個分子中含有的S原子個數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不

是同種物質(zhì)，C錯誤；

D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會得到純凈的硫單質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是B。

17、C

【解題分析】

A.Na2c03的水溶液能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，屬于鹽類，A選項錯誤；

B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，B選項錯誤；

C.H2SO4為二元強酸，是電解質(zhì)，C選項正確；

D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ?，但不是本身?dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D選項錯誤；

答案選C。

18、B

【解題分析】

AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于At的非金屬性弱于Br,所以At為+1價，Br為-1價。

反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，鎂和At的化合價都發(fā)生了變化，但反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.反應(yīng)①中鎂的化合價升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價由+1降低到中MgAt2的-1,MgAt2又是還原產(chǎn)

物，故B選；

C.反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.在反應(yīng)①中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強于MgAt2的還原性，故D不選。

故選B。

19、B

【解題分析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NM屬于堿性氣體，故NM不能用濃硫酸干燥，B符合題意；

故答案為：Bo

20、D

【解題分析】

根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，對各離子方程式進行分析。

【題目詳解】

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2。中，氧化性XO，>Z2,還原性Z>X2+；

②2A2++B2=2A3++2ir中，氧化性B2>A3+,還原性A2+>B-；

③2B-+Z2=BZ+2Z-中，氧化性Z2>B2,還原性B->C；

A.若反應(yīng)ZZ+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2>A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2>B2,反應(yīng)②中可得出氧化

3+

性：B2>A,得出結(jié)論：氧化性Z2>A3+,與推斷一致，A正確；

B.在反應(yīng)中③中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價，被氧化，B正確；

C.由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO/、Z2、B2、A3+

,C正確；

D.由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X,D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還

原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

21、C

【解題分析】

設(shè)原混合氣體中含有xmolNi,ymolNOz,盛有Nz和NCh的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,

則：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

y

，3

則(x+1)：(x+y)=l：2,解得X：y=l：3,故答案為C。

22、C

【解題分析】

A、稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性，A不正確；

B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B不正確；

C、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐，C正確；

D、在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確；

正確的答案選C。

二、非選擇題(共84分)

3+

23、NaAKh2FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca(CIO)2Al+4OH=A1O2+2H2O先

產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCh+2NaOH=Fe(OH)2l+2NaCl4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解題分析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Ch;鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCL,FeCL與CL

反應(yīng)生成的F為FeCb;金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶

于NaOH,所以A為Al單質(zhì)，C為AlCb溶液，G為NaAKh溶液。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlCh；

⑵根據(jù)分析可知，D為FeCb,與E即Ch反應(yīng)后生成FeCb,方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)檢驗Fe3+常用硫氟化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN.生成血紅色物質(zhì)；

(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；

(5)通過分析可知，C為AlCb溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為:

A產(chǎn)+4OH-=A1O：+2H2。；

⑹通過分析可知，D的溶液為FeCL溶液，F(xiàn)eCL會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH”沉淀，沉淀會迅

速的被氧化為Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：

4Fe(OH)2+O2+2H2(D=4Fe(OH)3；

10催化劑-3F

24、紫色溶液褪色還原性一4NH3+5O2==4NO+6H2O產(chǎn)〕防止倒吸

9△LU

【解題分析】

I.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S,則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

II.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為NH3,則B為NO,C為NO2,D為HNCh。

【題目詳解】

I.(1)SO2有還原性會被高鎰酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；

98g

⑵設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g,則m(H2so4)=100gx98%=98g,m(H20)=100g-98g=2g,則n(HSO4)=——~~-=lmob

298g/mol

2g1

n(H2O)=,,,=-mol,100g98%的濃硫酸中Imol硫酸分子等價lmolSO3和ImolIhO，水的總物質(zhì)的量為

1o8g/mol9

—mol+lmol=^,改寫為氧化物形式SO3FH2O,則n=當；

催化劑

n.(l)由分析可知A為NH3,B為NO,氨氣的催化氧化可以生成NO,方程式為：4NH3+5O2-4NO+6H2O；

A

(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

+2+

25、固體全溶，溶液變?yōu)樽攸S色，隨后溶液變?yōu)檠t色CU2O+2H=CU+CU+H2O0.15molO.lmol

1.4moVL

【解題分析】

(l)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅，無Fe3+所以溶液也不變紅;

(2)紅色粉末為Fezth和CiuO的混合物，加入稀硫酸后，固體全部溶解，溶液中剩余亞鐵離子和銅離子，氫離子，加

入鐵單質(zhì)后，各種離子物質(zhì)的量減小，根據(jù)圖像，分析出各離子的物質(zhì)的量。

【題目詳解】

⑴若假設(shè)1成立，F(xiàn)ezCh與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+,則實驗現(xiàn)象為固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，遇到KSCN溶液呈紅色;

由資料知CsO溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,銅為紅色固體不溶水，銅離子的顏色為藍色所以溶液變藍，因溶液中

無Fe3+,所以滴加KSCN試劑也不變紅，離子方程式CU2(H2H+=CU+CU2++H2O；

+2+

⑵發(fā)生的離子方程式為Fe2O3+6FF=2Fe3++3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,由于溶液中沒有固體，則發(fā)生離子反應(yīng)

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液中剩余C『，H+,可能含有Fe3+,根據(jù)圖像，三種離子物質(zhì)的量減小到0,故溶液中一

+J++2+3+2+2+

定含有Fe3+,加入鐵之前發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,Cu+2Fe=Cu+2Fe,

2++2+2++2+

由于氧化性Fe3+〉Cu)H,加入鐵之后，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu+Fe=Cu+Fe,Fe+2H=Fe+H2t(>

設(shè)FezCh的物質(zhì)的量為x,CsO的物質(zhì)的量為y,

3+

Fe2O3MH*=2Fe+3H2O

x6x2x

2+

Cu2O+2H+=Cu+Cu+H2O

y2yyyy

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

y2yy

2Fe3++Fe=3Fe2+

0.1mol0.05mol

Cu2++Fe=Cu+Fe2+

0.2mol0.2mol

Fe+2H+=Fe2++H2T

0.15mol0.3mol

根據(jù)三價鐵離子的物質(zhì)的量關(guān)系建立關(guān)系式2X-2y=0.1,

根據(jù)銅離子關(guān)系式，建立y+y=0.2解得y=0.lmol,x=0.15mol；

⑶由圖象可知，當加入0.4mol鐵粉時，溶液恰好為FeSO4溶液，根據(jù)鐵元素守恒，含有FeSCh的物質(zhì)的量為

n_0.7mol

0.4mol+0.15molX2=0.7mol,再根據(jù)硫元素守恒，n(H2so4)=n(FeSO4)=0.7moL所以c(硫酸)二=1.4mol/L

0.5Lo

【題目點撥】

根據(jù)圖像分析出化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化性順序Fe3+>Cu2+)H+,分析各條線的含義，找出關(guān)鍵點，再結(jié)合元素守恒關(guān)系

計算。

26、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH3與3Cu+3H2O+N2,吸收

未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平-^―

11.2m

【解題分析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過B中堿石灰干燥后的氨氣進入C中，將加熱

的CuO還原為Cu,同時生成水和氮氣，其中D中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮氣,

結(jié)合原子守恒即可計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比，據(jù)此分析解題。

【題目詳解】

(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成

氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；

⑵利用裝置A,可制取的無色氣體；

A.可利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；

B.利用過氧化氫在二氧化錦催化下分解制備氧氣，氧氣是無色氣體，故B選；

C.利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無色的二氧化碳氣體，故C選；

D.可利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；

故答案為BC；

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮氣和水,氨氣被氧化銅氧化,表現(xiàn)還原性,結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH343Cu+3H2O+N2;

(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進入D,以免影響生成水的測定；

⑸讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮氣產(chǎn)生的壓強

等于外界大氣壓，再讀數(shù)；

mg

⑹若測得干燥管D增重mg,則生成水的物質(zhì)的量=而制’裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)為

N2,物質(zhì)的量=———，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=(一——x2)：

22.4L/mol22.4L/mol

mg9n9n

(,x2),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為不k

1Q8g/mol11.2m11.2m

【題目點撥】

本題考查氨氣的實驗室制備及性質(zhì)探究，解題關(guān)鍵是反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，

測定元素物質(zhì)的量之比的計算，屬基礎(chǔ)考查。

27、將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清

石灰水PdCL溶液3SiO2+4C_^2CO2T+2COt+3Si缺少尾氣處理裝置2：1

【解題分析】

(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡；

(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；

(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳,

D裝置用來檢驗一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的

量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；

18g8.4g

(5)取18gsiO2物質(zhì)的量=",,=0.3moL8.4g焦炭物質(zhì)的量=,c,,=0.7mol,充分反應(yīng)后收集到標準狀況

60g/mol12g/mol

1344L

:

下的氣體13.44L,物質(zhì)的量=——------=0.6mol,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,Si02+2C=2C0+Si,

22.4L/mol

Si+C=SiC,依據(jù)化學(xué)方程式計算；

【題目詳解】

(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實

驗時要通人足夠長時間的N”

故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；

(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸

故答案為：作安全瓶，防止倒吸；

(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳,

D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCL溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說

明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為

3SiO2+4C2C02+2C0+3Si；

故答案為：澄清石灰水；PdCL溶液；3Si0z+4C巴吧2C02+2C0+3Si；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將C0吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將C0

吸收；

18g8.4g

(5)取18gsiO2物質(zhì)的量=",,=0.3moL8.4g焦炭物質(zhì)的量=_,,=0.7moL充分反應(yīng)后收集到標準狀況

60g/mol12g/mol

13441

下的氣體13.44L,物質(zhì)的量=----------=0.6mol,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,

22.4L/mol

SiOj+