普通化學(xué)習(xí)題、提示及參考答案(考研)

考研普通化學(xué)復(fù)習(xí)題1.對(duì)原子中的電子來說，以下成套的量子數(shù)中不可能存在的是〔〕A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(3,3,0,+1/2)D.(4,3,0,-1/2)2.決定多電子原子電子的能量E的量子數(shù)是〔〕A．主量子數(shù)nB.角量子數(shù)ιC.主量子數(shù)n和角量子數(shù)ιD.角量子數(shù)ι和磁量子數(shù)m3.在某個(gè)多電子原子中，分別可用以下各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是〔〕A.2，0，0，B.2，1，0，C.3，2，0，D.3，1，0,4.表示3d的諸量子數(shù)為〔〕A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/25.假設(shè)一個(gè)原子的主量子數(shù)為3，那么它處于基態(tài)時(shí)〔〕A.只有s電子和p電子C.有s、p和d電子D.有s、p、d、f電子6.某元素的+2價(jià)離子的外層電子分布式為:3S23P63d6該元素是〔〕(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co7.原子序數(shù)為25的元素,其+2價(jià)離子的外層電子分布為〔〕A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5D.3s23p63d34s28.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是〔〕94s2104s2C.3d104s1105s19.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對(duì)的電子數(shù)為〔〕A.0B.4C10.屬于第四周期的某一元素的原子,失去三個(gè)電子后,在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài).該元素為:11.將0.125dm3×104Pa的氣體A與0.15dm3×104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的總壓力為:×105Pa×104PaC.1.4atmD.3.9atm2波函數(shù)角度分布形狀為〔〕13.以下分子結(jié)構(gòu)成平面三角形的是〔〕33C.CHCl314.以下分子中，偶極距不為零的是〔〕A．H2OB．H2C．CO2D．O15.以下各物質(zhì)分子間只存在色散力的是〔〕Ａ.H2OＢ.NH3Ｃ.SiH416.在H2O分子和CO2分子之間存在的分子間作用力是()A．取向力，誘導(dǎo)力B.誘導(dǎo)力，色散力C．取向力，色散力D.取向力，誘導(dǎo)力，色散力17.以下分子中,分子間作用力最大的是〔〕22C.Br18.下類物質(zhì)存在氫鍵的是〔〕2SO4C.C2H１9.以下含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有〔〕Ａ.C2H5OHＢ.CH3COOHＣ.H2SＤ.H3BO320.以下物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是〔〕A．CF4B．CCl4C．CBr4D．21.固態(tài)時(shí)為典型離子晶體的是〔〕A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl22．以下物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是〔〕A．AlCl3B.SiCl4C.SiO2D.H223.以下化合物中哪種能形成分子間氫鍵〔〕A．H2SB.HIC.CH4D.HF 24.以下各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是〔〕A.H3BO3B.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH25.在以下分子中，電偶極矩為零的非極性分子是答〔2〕A.H2OB.CCI4C.CH3OCH3D.NH26.以下氧化物中,熔點(diǎn)最高的是〔〕227.以下物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是〔〕3<PH3<SiO2<3<NH3<CaO<SiO2Ｃ.NH3<CaO<PH3<SiO2D.NH3<PH3<CaO<SiO228.冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r參加鹽類，其主要作用是〔〕A.增加混凝土的強(qiáng)度B.防止建筑物被腐蝕C.降低其中水中的結(jié)冰溫度D.吸收混凝土中的水分29.下類水溶液滲透壓最高的是〔〕A.-3C2H5OH;B.C.-3HAcD-3Na2SO430．以下水溶液中凝固點(diǎn)最低的是〔〕molkg-1Na2SO4B.0.01molkg-1HACC.0.1molkg-1C3H5(OH)3D.0.1molkg-131.定性比擬以下四種溶液(濃度都是0.1molkg-1)的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高的是〔〕3(SO4)34C.CaCl23CH332.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下化學(xué)物質(zhì)中既可作為酸又可以作為堿的是答〔〕A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.NaAc33.25oC度時(shí),×10-10,那么-3HCN水溶液中的C〔H+〕為〔〕×10-6mol.dm-3B.4.9×10-12mol.dm-3C.×10-4mol.dm-3×10-5mol.dm-334.在moldm-3的HCN中，假設(shè)有0/0的HCN電離了，那么HCN的解離常數(shù)Ka為〔〕Ａ.5×10-8Ｂ.5×10-10Ｃ.5×10-6Ｄ×10-7-3,pH=4.55,那么其解離常數(shù)Ka為〔〕×10-2×10-3×10-7×10-836.在氨水中參加一些NH4Cl晶體，會(huì)使〔〕A、NH3水的解離常數(shù)增大B、NH3水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低37.NaHCO3-Na2CO3組成的緩沖溶液pH值為〔〕38.欲配制500mLpH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇以下哪種混合溶液較為適宜〔〕A.HAc-NaAc〔Ka×10-5〕3·H2O-NH4Cl(Kb×10-5)2PO4-Na2HPO4(Ka2×10-8)3-Na2CO3(Ka2×10-11)39.在某溫度時(shí),以下體系屬于緩沖溶液的是〔〕-3的NH4Cl溶液;-3的NaAc溶液;-3-3NH3.H2O等體積混合的溶液;-3的NH3.H2-3HCl等體積混合的溶液.40.在100ml的0.14mo1.dm-3HAc溶液中,參加100ml的0.10mol.dm-3NaAc溶液,那么該溶液的PH值是(計(jì)算誤差0.01PH單位)〔〕B.4.75C3-3氨水和1dm3-3鹽酸溶液混合,混合后OH-離子濃度為〔〕-3-3×10-6-3×10-5-3注：氨水解離常數(shù)Kb×10-5-3×10-5-3醋酸鈉溶液混合,為使溶液的pH值維持在4.05,那么酸和鹽的比例應(yīng)為:A.6:1B.4:1C.5:1D.10:143.以下水溶液中pH值最大的是〔〕mol·dm-3HCNmol·dm-3NaCNmol·dm-3HCN+mol·dm-3NaCND.mol·dm-3NaAc44.各物質(zhì)濃度均為.dm-3的以下水溶液中，其pH值最小的是〔Kb〔NH3〕=1.77×10-5，Ka(HAc〕=1.76×10-5〕答〔3〕A.NH4CIB.NH3C.CH3COOHD.CH3COOH+CH3COON45.常溫下，往3.dm-3HAc溶液中參加一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是〔〕A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值減小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值減小46.難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是×10-4moldm-3,它的溶度積是〔〕Ａ．×10-8Ｂ×10-8Ｃ．×10-11Ｄ．×10-1247.KSP[Pb(OH)2]=4×10-15，那么難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為〔〕×10-7moldm-3Ｂ.2×10-15moldm-3Ｃ.1×10-5moldm-3Ｄ.2×10-5moldm-348.CaC2O4的溶度積×10-9，如果要使Ca2+濃度為-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根離子的濃度為〔〕×10-9moldm-3×10-7moldm-3×10-5moldm-3×10-11moldm-349.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是〔〕A、參加HCl溶液B、參加AgNO3溶液C、參加濃氨水D、參加NaCl溶液50.Ag2CrO4與AgSCN的溶度積幾乎相同〔1×10-12〕,以下比擬溶解度S的式子正確的選項(xiàng)是〔〕〔AgSCN〕=S〔Ag2CrO4〕;B.S〔AgSCN〕>S〔Ag2CrO4〕;C.S〔AgSCN〕<S〔Ag2CrO4〕;D.2S〔AgSCN〕=S〔Ag2CrO4〕51.AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度積分別為×10-10，×10-13、×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-的濃度均為ol·L-1，向該溶液逐滴參加0.01mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是〔〕A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgClC、Ag2CrO4和AgClD、Ag2CrO4和AgBr52.ds區(qū)元素包括〔〕A.錒系元素C.ⅢB―ⅦB元素D.ⅠB、ⅡB元素53.某元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型為５s2５p2，那么此元素應(yīng)是〔〕54.某元素位于第五周期IVB族，那么此元素〔〕A.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5s25p2B.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4d25s2C.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p2D.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5d26s255.某元素的最高氧化值為+6, 其氧化物的水化物為強(qiáng)酸,而原子半徑是同族中最小的,該元素是〔〕56.34號(hào)元素最外層的電子構(gòu)型為〔〕3s23p44s24p54s24p24s24p457.以下含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是〔〕258.以下物質(zhì)中酸性最弱的是〔〕A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO2GeO3弱的有〔〕A.H3AsO4B.H2SiO3C.H3GaO3D.H3PO2SO4溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。2O32261.反響N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△Hθ-1那么NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為〔〕kJmol-1。A.-46.11.B.-92.22C62.在溫度為K，壓力為kPa下，乙炔、乙烷、氫氣和氧氣反響的熱化學(xué)方程式為：2C2H2〔g〕+5O2〔g〕=======4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△rHmθ=-2598kJ·mol2C2H6〔g〕+7O2〔g〕=========4CO2〔g〕+6H2O〔2〕△rHmθ=-3118kJ·mol-1H2〔g〕+1/2O2〔g〕====H2O〔3〕△rHmθ=-285.8kJ·mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計(jì)算以下反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變△rHmθ=〔〕kJ·mol-1。C2H2〔g〕+2H2〔g〕======C2H6〔g〕(4)A.311.6B.-311.6C.623.2D.63．對(duì)于反響Ｎ２〔ｇ〕＋Ｏ２〔ｇ〕＝２ＮＯ〔ｇ〕，H=+90KJmoL－１S=+12JK－１moL－１，以下哪種情況是正確的〔〕Ａ．任何溫度下均自發(fā);Ｂ．任何溫度下均非自發(fā)Ｃ．低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā);Ｄ．低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)64.對(duì)于反響Ａ＋ＢＣ而言，當(dāng)Ｂ的濃度保持不變，Ａ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反響速率增加到兩倍；當(dāng)Ａ的濃度保持不變，Ｂ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反響速率增加到四倍，那么該反響的速率方程式為〔〕Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢＢ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝Ｃ.Ｖ＝k｛ＣＡ｝{CB}2D.V=k{CA}2{CB}265.反響C〔s〕+O2〔g〕==CO2〔g〕,的△rH<0,欲加快正反響速率,以下措施無用的是〔〕A.增大O2的分壓;B.升溫;C.使用催化劑;D.增加C碳的濃度.66.催化劑加快反響進(jìn)行的原因在于它〔〕Ａ．提高反響活化能;Ｂ．降低反響活化能;Ｃ．使平衡發(fā)生移動(dòng);Ｄ．提高反響分子總數(shù).67．升高溫度可以增加反響速率，主要是因?yàn)開________。Ａ．增加了分子總數(shù)Ｂ．增加了活化分子百分?jǐn)?shù)Ｃ．降低了反響的活化能Ｄ．使平衡向吸熱方向移動(dòng)68．某基元反響2A(g)+B(g)=C(g),將2mol2A(g)和1molB(g)放在1L容器中混合,問反響開始的反響速率是A、B都消耗一半時(shí)反響速率的〔〕倍。A．0．25B.4C69.在一定條件下,已建立平衡的某可逆反響,當(dāng)改變反響條件使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)時(shí),以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是:A.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加;B.生成物的產(chǎn)量一定增加;C.反響物濃度一定降低;D.使用了適宜的催化劑.70.一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反響是A〔g〕+B〔g〕—→C〔g〕，相同溫度下，體積縮小2/3，那么平衡常數(shù)Kθ為原來的〔〕倍倍倍D.不變71.某溫度時(shí)反響(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl2(g)的K1θ=4×10-2，那么反響(2)HCl2(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的K2θ為〔〕A.25B.5C.4×10-2×10-172.某反響的ΔHθ<0，某kθ與溫度T的關(guān)系符合〔〕θ與T無關(guān)系B.T升高，kθ變小C.T升高，kθ變大D.不確定2g+I2〔g〕＝2HI〔g〕，在350oC時(shí)濃度平衡常數(shù)Kc=66.9；448oC時(shí)濃度平衡常數(shù)KC該反響的正反響是吸熱反響該反響的逆反響是放熱反響該反響的正反響是放熱反響溫度對(duì)該反響沒有影響74.在確定的溫度下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)NH3(g)-3,假設(shè)用H2(g)濃度變化表示此反響的平均反響速率為(B)-3.min-1-3.min-1-3.min-1-3.min-15〔g〕=PCl3〔g〕+Cl2〔g〕>0欲增大生成物Cl2平衡時(shí)的濃度，需采取以下哪個(gè)措施:升高溫度降低溫度加大PCl3濃度D加大壓力76.反響NO〔g〕+CO〔g〕===N2(g)+CO2(g)的，有利于有毒氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是:低溫低壓低溫高壓高溫高壓高溫低壓77.反響2SO2〔g〕+O2〔g〕==2SO3〔g〕,在298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K×1024,假設(shè)在此溫度時(shí),該反響的反響商,那么該反響進(jìn)行的方向是:()(A)處于平衡狀態(tài);(B)逆向進(jìn)行;(C)正向進(jìn)行;(D)無法判斷.78.在一定溫度下,反響C〔s〕+CO2〔g〕=2CO〔g〕在密閉容器中到達(dá)平衡后,假設(shè)參加氮?dú)?平衡將有何變化?平衡右移平衡不移動(dòng)平衡左移無法確定79.升高同樣溫度,一般化學(xué)反響速率增大倍數(shù)較多的是:吸熱反響放熱反響Ea較大的反響Ea較小的反響80.在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,1dm3NO2在高溫時(shí)按2NO2〔g〕=O2dm3,此時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為:10%20%40%50%81N2O4〔g〕放入一密閉容器中,當(dāng)反響N2O4〔g〕=2NO2〔g〕到達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)有0.8molNO2〔g〕,氣體總壓力為100.0kPa,那么該反響的K為:82.某反響A〔g〕+B〔g〕===C〔g〕的速率方程為v=k﹛C〔A〕﹜2.C〔B〕,假設(shè)使密閉的反響容積增大一倍,那么其反響速率為原來的〔〕83.298K時(shí)，金屬鋅放在moldm-3的Zn2+溶液中，其電極電勢(shì)為φθ。假設(shè)往鋅鹽溶液中滴加少量氨水,那么電極電勢(shì)應(yīng)〔〕A．增大B．減小C．不變D．不能判斷84.對(duì)于化學(xué)反響::Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O,以下評(píng)述中,Cl2在該反響中所起的作用的正確評(píng)述是〔〕A.Cl2既是氧化劑,又是復(fù)原劑;B.Cl2是氧化劑,不是復(fù)原劑;C.Cl2是復(fù)原劑,不是氧化劑;D.Cl2既不是氧化劑,又不是復(fù)原劑;〔aq〕+8H++5e-=Mn2+〔aq〕+4H2-3時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為〔〕86.以下電池反響Ni〔s〕+Cu2+〔aq〕=Ni2+-3〕+Cu〔s〕,電對(duì)Ni2+/Ni的φθ為-0.257V，那么電對(duì)Cu2+/Cu的φθ為+0.342V,當(dāng)電池電動(dòng)勢(shì)為零時(shí),Cu2+離子濃度應(yīng)為:×10-27-3×10-21-3×10-14-3×10-11-387.假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)Zn-Ag原電池的Ag+/Ag半電池中,參加NaCl,那么其電動(dòng)勢(shì)會(huì):增大減小不變無法確定88.由反響Fe〔s〕+2Ag+〔aq〕=Fe2+〔aq〕+2Ag〔s〕組成原電池,假設(shè)僅將Ag+濃度減小到原來濃度的1/10,那么電池電動(dòng)勢(shì)會(huì):89.某反響由以下兩個(gè)半反響組成:A2++2e-=A;B2++2e-=B反響A+B2+=A2=+B的平衡常數(shù)是104,那么該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eo是〔V〕B.0.07〔V〕C.0.236〔V〕D.0.118〔V〕90.假設(shè)將氫電極〔PH2=100kPa〕插入純水中構(gòu)成的氫電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí),那么電動(dòng)勢(shì)E應(yīng)為:A.0.4144VB.-0.4144VC.0V91.以下反響能自發(fā)進(jìn)行:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比擬a.θFe3+/Fe2+、b.θCu2+/Cu、c.θFe+/Fe的代數(shù)值大小順序?yàn)椤病场睞〕c>b>a〔B〕b>a>c〔C〕a>c>b〔D〕a>b>c92．φθCu2+/Cu=+0.3419V，φθFe3+/Fe2+=+0.771VφθSn4+/Sn2+=+0.151V，φθI2/I-其復(fù)原態(tài)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤病矨．Cu>I->Fe2+>Sn2+，B．I->Fe2+>Sn2+>CuC．Sn2+>Cu>I->Fe2+，D．Fe2+>Sn2+>I->Cu93.θSn4+/Sn2+，θCu2+/CuθFe3+/Fe2+，θCl2/Cl-在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反響是〔〕2+Sn2+2Cl-+Sn4+2++Cu2+2Fe3++Cu2++Sn4+2Fe3++Sn2+2++Sn2+2Fe3++Sn4+94．電解提純銅時(shí)，使用純銅作的電極應(yīng)是()Ａ．陽極Ｂ．陰極Ｃ．兩極Ｄ．不確定2水溶液，以石墨作電極，那么在陽極上:析出Cu析出O2析出Cl2石墨溶解96.以石墨為電極,電解Na2SO4水溶液,那么其電解產(chǎn)物為:Na和SO2Na和O2H2和O2H2和SO297.含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕,那么陰極反響是以下中哪個(gè)反響式?A.O2+2H2O+4e=4OH-B.Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.2H++2e-=H2D.Fe=Fe2++2e-98．電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的………………〔A〕A.陰極B.陽極C.任意一個(gè)電極D.負(fù)極99.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕; B.金屬在枯燥的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C.金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D.金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕100．為保護(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備，以下哪些金屬可做犧牲陽極()A．PbB．cuC．SnD．Zn101.以下基團(tuán)不是烴基的是〔〕?3CCH3CH3||102.CH—CH2—C—CH3的正確命名是〔〕||OHCH3A、4，4-二甲基-2-戊醇B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基-戊烷D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷103.2－甲基－3－戊醇脫水的主要產(chǎn)物是〔〕A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯104.在以下化合物中不能進(jìn)行加成反響的是〔〕A、CHCHB、RCHOC、CH3COCH3D、C2H5OC2H5105.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反響是〔〕A、加成B、消去C、氧化D、取代106.以下化合物中不能起加聚反響的是〔〕A、CH3CH2—OHB、CH2—CH2OC、HN—〔CH2〕5—COD、CH2=CH-CH=CH2:烷烴和芳烴在光、熱或催化劑的作用下易發(fā)生取代反響。答案:D107.以下化合物中不能進(jìn)行縮聚反響的是〔〕A、COOH—CH2CH2CH2—COOHB、HO—CH2CH2—OHC、H2N—〔CH2〕5—COOHD、HN—〔CH2〕5—CO108.以下物質(zhì)在水中溶解度最大的是〔〕A、苯酚B、苯胺C、乙胺D、甲苯109.以下物質(zhì)分別與溴水反響時(shí)，既能使溴水褪色又能產(chǎn)生沉淀的是〔〕丁烯乙醇苯酚乙烷110.檸檬醛的結(jié)構(gòu)式為:CH3CH3||CH3C＝CHCH2CH2判斷以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕KMnO4溶液褪色;B.它可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響;C.它可使溴水褪色;D.它在催化劑的作用下加氫,最后產(chǎn)物的分子式是C10H20O111.己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,其中碳(C)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A.42.0%B.44.0%C.48.6%D.91.9%112.以下高聚物可作為橡膠材料使用的是()Tg高、Tf高的高聚物Tg低、Tf高的高聚物Tg低、Tf低的高聚物Tg高、Tf低的高聚物113.以下高聚物可作通用塑料的是()聚異戊二烯聚丙烯聚丙烯腈聚酰亞胺114.耐油性性最好的橡膠是()A、丁腈橡膠B、順丁橡膠C、丁苯橡膠D、天然橡膠115.苯乙烯與丁二烯反響后的產(chǎn)物是〔〕A、合成纖維B、丁苯橡膠C、合成樹脂D、聚苯乙烯116.已內(nèi)酰胺是〔〕A、合成聚脂的單體B、合成橡膠的單體C、合成尼龍-6的單體D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物117.ABS樹脂是以下哪一組單體的共聚物〔〕A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈B.丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C.苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D.苯烯腈、丁二烯、苯乙烯118.以下高聚物中電絕緣性能最好的是〔〕A.B.C.D.119.己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()120.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子〔除苯環(huán)外不含其他環(huán)〕中不可能有〔

〕A.兩個(gè)羥基

B.一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.一個(gè)羧基121．在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，那么混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A．2.5%B．5%C．6.5%D．7.5%122．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反響時(shí)，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR/可以氧化成RCHO和R/CHO。在該條件下，以下烯烴分別氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是〔

〕A．CH3CH=CH(CH2)2CH3

B、CH2=CH(CH2)3CH3C．(CH3)2C=CHCH=CHCH2CH3

D、CH3CH2CH=CHCH2CH123．以乙烯和丙烯的混合物為單體，發(fā)生加聚反響，不可能得到的是〔

〕A．CH2

B．CH2CH2CH2C．CH2CH2CH2CH2CH2

D．CH2CH2CH2124．作為制作隱形眼鏡的材料，對(duì)其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好透氣性和親水性，以下哪種聚合物可以用作隱形眼鏡材料〔

〕A．

B．C．

D．125．以下物質(zhì)不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是〔〕A．二氧化硫

B．乙苯C．苯

D．丁烯提示及參考答案1.提示:根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律,n=3;ι=0,1,2;m=0,±1,±2;ms=±1/2答案:C2.提示:n電子層，ι電子亞層，電子能量與n、ι有關(guān)。答案:C3.提示:見題2.答案:C4.提示:ι=2對(duì)應(yīng)的軌道為d軌道答案:B5.提示:處于基態(tài)的原子,據(jù)近似能級(jí)圖,必須先排4S2,然后才能排布3d10,對(duì)于n=3的原子,最大容量的排布為1s22s22p63s23p6。答案::A。6.提示:26Fe2+的外層電子分布式為:3S23P63d6答案:C7.提示:25號(hào)元素的+2價(jià)離子的電子分布式為1S22S22P63S23P63d5,故其外層電子分布式為3s23p63d5答案:C8.提示:29號(hào)元素的電子分布式為1S22S22P63S23P63d104S1,其外層電子排布式為3d104S1答案:C9.提示:3d64s2據(jù)洪特規(guī)那么d軌道上的六個(gè)電子盡可能占據(jù)五個(gè)平行的d軌道后,其中有四個(gè)軌道上被四個(gè)成單的電子占據(jù)。答案:B10.提示:據(jù)題意,該元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,26號(hào)元素為Fe。答案:D。11.提示:混合后氣體A的分壓為PA×104Pa××104Pa,氣體B的分壓為PB××104Pa,混合后的總壓力為:P=PA+PB×104×104×104Pa答案:B。12.提示:P軌道呈紡錘形即雙球形.答案:A。13.提示:BBr3中心原子以sp2雜化,呈平面三角形;NCl3、CHCl3、H2S中心原子以sp3雜化。答案:A。14.提示:非極性分子的偶極距為零,極性分子的偶極距不為零,其中H2O為極性分子,H2、CO2、O2分子為非極性分子.答案:A15.提示:非極性分子之間只存在色散力,以上只有SiH4為非極性分子.答案:C:H2O分子為極性分子,CO2分子為非極性分子.極性分子與非極性分子之間存在色散力和誘導(dǎo)力。答案:B。17.提示:色散力隨摩爾質(zhì)量的增大而增大,由此分子間力也隨摩爾質(zhì)量的增大而增大.答案:D18.提示:含有O-H、N-H、F-H鍵的分子,分子間存在氫鍵.含氧酸分子中含有O-H鍵.答案:B19.提示:見18題.答案:C20.提示:分子間力隨摩爾質(zhì)量的增大而增大,因此熔點(diǎn)也隨摩爾質(zhì)量的增大而增大.答案:D21.提示:SiO2原子晶體、CCl4分子晶體、Na2SO4離子晶體、AlCl3介于離子晶體與分子晶體之間。答案:C。22.提示:SiO2原子晶體、SiCl4、H2O分子晶體、AlCl3介于離子晶體與分子晶體之間。答案:C。23.提示:據(jù)氫鍵定義。答案:D。 24.提示：H3BO3、、CH3OH、CH3COOH含有O-H鍵，、CH3CHO中O原子與C原子相連。答案:B。25.提示：CCI4為正四面體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)對(duì)稱,分子為非極性.答案:B。26.提示:以上只有SO2為分子晶體,因此SO2熔點(diǎn)最低.其他物質(zhì)為離子晶體,且離子半徑按SrO、CaO、MgO依次減少,離子半徑越小,離子鍵越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高,故熔點(diǎn)上下順序?yàn)?MgO>CaO>SrO答案:A27.提示:SiO2為原子晶體,CaO為離子晶體,NH3、PH3為分子晶體,通常原子晶體熔點(diǎn)最高,離子晶體次之,分子晶體最低,而NH3分子之間由于氫鍵的存在,熔點(diǎn)比PH3高。答案:B28.提示:在此利用了電解質(zhì)溶液凝固點(diǎn)下降的性質(zhì),以防止混凝土在冬季結(jié)冰.答案:C。29.提示:對(duì)同濃度的溶液,滲透壓和沸點(diǎn)的上下順序?yàn)?A2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液答案:D30.提示:對(duì)同濃度的溶液,凝固點(diǎn)的上下順序?yàn)?A2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶液答案:D31.提示:見29題。答案:A32.提示:HCO3-既可作為酸給出質(zhì)子,又可作為堿得到質(zhì)子.答案:B。33.提示:答案:A34.提示:答案:B35.提示:pH=4.55＝－lgC〔H＋〕，答案:D36.提示:NH3水中,參加NH4Cl,使NH3解離度降低,那么OH-濃度減少,溶液pH值降低。答案:D37.提示:HCO3-共軛酸、CO32－共軛堿，帶入緩沖溶液pH值計(jì)算公式。答案:A。38.提示:選擇緩沖溶液的原那么是pH=pKa;HAc-NaAcpKa=4.75;NH3·H2O-NH4×10-14×10-14×10-5×10-10,pKa=9.24;NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20;NaHCO3-Na2CO3,pKa2=10.33,可見HAc-NaAc電對(duì)pKa=4.75,與pH=5.0最接近。答案:A。39.提示:過量的NH3.H2O與生成的NH4Cl組成緩沖溶液。答案:D40.提示:混合后,[HAc]=0.07mo1.dm-3,[NaAc]=0.05mo1.dm-3,答案:C。41.提示:混合后過量的氨水和生成的NH4Cl組成緩沖溶液,答案:D。42.提示:答案:C。43.提示:HCN為一元弱酸,NaCN為其共軛堿,因此pH值B>C>A,NaAc為HAc的共額堿,且堿性小于NaCN,故pH值B>D>C>A。答案:B。44.提示:由于同離子效應(yīng)，因此pH值CH3COOH<CH3COOH+CH3COONa；NH4CI是NH3的共軛酸，因此pH值NH4CI<NH3，NH4CI作為酸Ka(NH4CI〕=Kw/Kb〔NH3×10-14/1.77×10-5×10-10<Ka(HAc〕=1.76×10-5,表示HAc酸性比NH4CI強(qiáng),因此pH值CH3COOH<NH4CI,故HAcpH值最小.答案:C。45.提示:見同離子效應(yīng).答案:C。46.提示:C(Ca2+)=×10-4moldm-3,C(F-)=×10-4moldm-3,KSP=:CCa2+){C(F-)}2=×10-4×(×10-4)2=×10-11答案:C:Pb(OH)2為A2B型沉淀,S===1×10-5moldm-3答案:C:答案:B49.提示:由于NH3與Ag+形成穩(wěn)定的Ag(NH3)2+,降低Ag+的濃度,使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。答案:C50.提示：S〔Ag2CrO4〕=,S〔AgSCN〕=答案:C51.提示：產(chǎn)生AgCl沉淀,需產(chǎn)生AgBr沉淀,需產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,需可見產(chǎn)生AgBr沉淀,需Ag+量最少,可見產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀,需Ag+量最多,因此逐滴參加AgNO3溶液時(shí),AgBr最先沉淀,Ag2CrO4最后沉淀。答案:A52.提示：ds區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為(n-1)d10ns1-2,包括ⅠB、ⅡB元素。答案:D53.提示：價(jià)電子層構(gòu)型為５s2５p2的元素位于第無周期、第IVA族、P區(qū)。答案:D54.提示：n=5即第五周期,(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4即IVB族。答案:B55.提示：Mn價(jià)電子構(gòu)型:3d54s2;Cr價(jià)電子構(gòu)型:3d54s1;Mo價(jià)電子構(gòu)型:4d55s1;S價(jià)電子構(gòu)型:3S23p4。最高氧化值為+6,說明價(jià)電子構(gòu)型上共有6個(gè)電子,而原子半徑是同族中最小的,Cr符合條件。答案:B56.提示:34號(hào)元素為Se.答案:D。57.提示：同一族,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次減弱,故酸性HClO>HBrO>HIO;同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,高價(jià)態(tài)大于低價(jià)態(tài),故HClO2>HClO,因此酸性HClO2>HClO>HBrO>HIO。答案:A58.提示:據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律,同一族,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次減弱,故酸性H3PO4>H3AsO4;同一周期,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增強(qiáng),故酸性HBrO4>H3AsO4;同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,高價(jià)態(tài)大于低價(jià)態(tài),故H3AsO4>H3AsO3,因此H3AsO3最弱.答案:A。59.提示:據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律,同一周期,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增強(qiáng);同一族,相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次減弱。五種元素在周期表中的位置為:周期 元素IIIAIVAVA三SiP四GaGeAs故酸性H3AsO4>H2GeO3>H3GaO3,故酸性H3PO4>H3AsO4、H2SiO3>H2GeO3可見,只有H3GaO3酸性比H2GeO3弱。答案:C。60.提示:Al2O3為兩性化合物。提示:A61.提示：據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義,反響1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的焓變?yōu)镹H3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△fHθ(NH3,g,298.15k),因此△fHθ(NH3,g,298.15k)=△Hθ(298.15k)/2=/2=-1。答案:A：反響:(4)=1/2｛(1)-(2)｝+2(3)△rH4=1/2(△rH1－△rH2)＋2△rH3=1/2[(-2598)－(-3118)]＋2()=答案:B：H>0,S>0,G=H－TS,低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。答案:C：當(dāng)Ａ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反響速率增加到兩倍,說明反響速率Ｖ∝ＣＡ;Ｂ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反響速率增加到四倍,說明反響速率Ｖ∝{CB}2,因此,Ｖ∝｛ＣＡ｝.{CB}2答案:C65.提示：由于C碳在反響中為固態(tài),其濃度的改變對(duì)反響速率沒有影響,而增大O2的分壓、升溫、使用催化劑都能增加反響速率。答案:D：催化劑的作用即是降低反響的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),加快反響的進(jìn)行。答案:B67.提示：Ｂ升高溫度分子獲得能量，一局部子獲得能量，稱為活化分子，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。答案:B68.提示:反響速率方程式為:v=k﹛C〔A〕﹜2.{C〔B〕},v初=k×22×1=4k;反響一半時(shí)v初=k×12×0.5=0.5k.答案:C69.提示：化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加。答案:B：平衡常數(shù)Kθ只與溫度有關(guān),與濃度、壓力無關(guān)。答案:D：反響(2)=－1/2(1),因此K2θ=答案:B：對(duì)于放熱反響ΔHθ<0，kθ隨溫度的增加而減少,故T升高，kθ變小。答案:B73．提示：對(duì)于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。答案:C。74.提示:據(jù)反響速率的定義式:,答案:B75.提示：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)。答案:A。76.提示：降溫平衡向放熱方向移動(dòng)。升壓,平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。答案:B。77.提示：由于Q<K,故平衡向正反響方向移動(dòng)。答案:C78．提示：在一定溫度下，密閉容器中增加惰性氣體時(shí)，由于n增加，根據(jù)氣體狀態(tài)方程，P總增加，但各反響氣體的分壓Pi不變。答案:B。79.提示：反響速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為:。答案:C。80.提示:設(shè)反響前的總摩爾數(shù)為n1,平衡時(shí)的總摩爾數(shù)為n2,那么;2NO2〔g〕=O2〔g〕+2NO〔g〕平衡摩爾數(shù):n1-2xx2xn2=〔n1-2x〕+x+2x=n111;正確答案是C。81.提示：N2O4〔g〕=2NO2〔g〕平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)x平衡分壓為：總kPa總kPaK＝答案:A。82.提示：體積增大一倍,濃度減半即C’〔A〕=1/2C〔A〕,C’〔B〕=1/2C〔B〕v’=k﹛1/2C〔A〕﹜2.{1/2C〔B〕}=1/8k﹛C〔A〕﹜2.C〔B〕=1/8v答案:D：往鋅鹽溶液中滴加氨水,那么Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+,由于此反響的發(fā)生,降低了Zn2+的濃度,根據(jù)φ=φθ〔Zn2+/Zn〕C〔Zn2+〕,那么相應(yīng)的電極電勢(shì)也減少。答案:B84.提示：Cl在反響中，化合價(jià)既有升高，又有降低。答案:A85.提示：φ=φθMnO/Mn2++。答案:C。86.提示：E=｛φθCu2+/Cu-φθNi2+/Ni｝-=0答案:B。87.提示：由于反響Ag++Cl-=AgCl↓的發(fā)生,Ag+濃度降低,據(jù)能斯特公式,氧化態(tài)濃度減少,φθAg+/Ag=φθ+減小,電動(dòng)勢(shì)減小。答案:B。88.提示：答案:B。89.提示：。答案:D。90.提示：純水中c〔H+×10-7-3,φ+=φθH+/H2=0,E=φ+-φ-答案:A。91.提示：假設(shè)反響能自發(fā)進(jìn)行,那么θ氧化劑>θ復(fù)原劑。答案:D。92．提示：θ越小，其復(fù)原態(tài)復(fù)原性越強(qiáng)。答案:C：由于θCl2/Cl->θSn4+/Sn2+,因此Cl2作氧化劑,Sn2+作復(fù)原劑,反響正向進(jìn)行。答案:A94.提示:電解提純銅的反響為:Cu2++2e-=Cu.答案:B95.提示:由電解產(chǎn)物一般規(guī)律分析。答案:C。96.提示:由電解產(chǎn)物一般規(guī)律分析。答案:C。97.提示:陰極以O(shè)2得電子生成OH-所引起得腐蝕稱吸氧腐蝕。答案:A。98.提示:電鍍即將被鍍零件作陰極材料,將金屬鍍?cè)诹慵稀４鸢?A。99.提示:因?yàn)榻饘僭诔睗竦目諝庵邪l(fā)生的主要是吸氧腐蝕。答案:C100.提示:將較活潑金屬連接在被保護(hù)的金屬上，作為腐蝕電池的陽極而被腐蝕，被保護(hù)的金屬作為陰極而到達(dá)保護(hù)的目的。答案：D101.提示:分子中只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物即碳?xì)浠衔?答案：D102.提示:參照鏈烴衍生物的命名原那么。答案:A:2-甲基-3-戊醇結(jié)構(gòu)式為C1H3—C2H—C3H—C4H2—C5H3︱︱CH3OH因?yàn)橹俅挤肿觾?nèi)發(fā)生消去反響時(shí)，主要在含氫較少的碳原子上脫去氫,故脫去2號(hào)碳上氫。答案:C:含雙鍵或叁鍵等不飽和鍵的化合物能發(fā)生加成反響,其中乙醚C2H5OC2H5不含雙鍵,故不能進(jìn)行加成反響。答案:D:烷烴和芳烴在光、熱或催化劑的作用下易發(fā)生取代反響。答案:D106.提示:含不飽和鍵的單體可發(fā)生加聚反響,另外環(huán)狀化合物易斷裂也可發(fā)生加聚反響。答案:A:具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體可發(fā)生縮聚反響生成高聚物,具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的己內(nèi)酰胺能發(fā)生加聚反響,但不能發(fā)生縮聚反響答案：D:胺類物質(zhì)因具有—NH2基,與H2O分子之間能形成氫鍵,因而易溶于水,其中鏈烴衍生物較芳烴衍生物更易溶于水。答案：C109.提示：苯酚與溴水反響產(chǎn)生2,4,6三溴苯酚沉淀。答案:C。110.提示：該分子含雙鍵，能使溴水和KMnO4溶液褪色，含醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，與氫發(fā)生加成反響分子結(jié)構(gòu)為 CH3CH3||CH3CHCH2CH2CH2CHCH2C答案:D111.提示：己酸CH3CH2CH2COOH，乙酸乙酯CH3C00CH2CH答案:A112.提示：對(duì)橡膠而言,Tg是橡膠的耐寒標(biāo)志,宜低為佳;而Tf是橡膠的耐熱標(biāo)志,宜高為佳。這樣橡膠的高彈范圍寬,使用性能佳。答案:B。113.提示：通用塑料,要求Tg較高,Tf不要太高,且單體來源廣、價(jià)廉、性能優(yōu)越。答案:B。114.提示：見高分子化合物的性質(zhì)。答案::丁苯橡膠是由1，3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。答案：B:尼龍-6是已內(nèi)酰胺單體的加聚物。答案：C117.提示:ABS工程塑料是由丙烯腈(CH2=CH-CN)、丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)、苯乙烯(C6H6-CH=CH2)三種不同單體共聚而成。答案：A118.提示:高聚物的電絕緣性能與其分子極性有關(guān),高聚物的極性越小,其電絕緣性能越好.分子鏈節(jié)結(jié)構(gòu)對(duì)稱的高聚物稱為非極性高聚物,分子鏈節(jié)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的高聚物稱為極性高聚物.答案：A。119.提示:見高分子合成材料的組成。答案：A。120.提示：根據(jù)題給分子可判斷分子中只有一個(gè)苯環(huán)，由此入手可以寫出如下所示的結(jié)構(gòu)簡式：、C6H5COCHO、C6H4(CHO)2。答案：D121.提示：根據(jù)苯C6H6，苯酚C6H5OH分子式計(jì)算。答案：A122.提示：據(jù)斷鍵規(guī)律。答案：A123.提示：乙烯CH2＝CH2，丙稀CH3CH2＝CH2答案：C124.提示：據(jù)高分子材料的性質(zhì)。答案：B125.提示：二氧化硫、丁烯、丁烯均可使高錳酸鉀酸性溶液褪色。答案：C普通化學(xué)模擬試卷〔一〕1.以下各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是:CH4H2OH3BO3HF您的選項(xiàng)〔〕2.以下物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是:NH3<PH3<SiO2<CaOPH3<NH3<CaO<SiO2NH3<CaO<PH3<SiO2NH3<PH3<CaO<SiO2您的選項(xiàng)〔〕3.原子序數(shù)為24的元素，其原子外層電子排布式應(yīng)是:3d44s23d54s23d54s13d55s1您的選項(xiàng)〔〕4.某元素+3價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族?五、VB六、ⅢB四、Ⅷ三、VA您的選項(xiàng)〔〕5.難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液的濃度是×10-4mol.dm-3,它的溶度積是:〔A〕×10-8〔B〕×10-8〔C〕×10-11〔D〕×10-12您的選項(xiàng)〔〕-3NH3.H2O〔K×10-5-3NH4Cl的溶液中,H+的濃度為:×10-3-3×10-12-3×10-10-3×10-5-3您的選項(xiàng)〔〕7.反響C〔s〕+O2〔g〕==CO2〔g〕,的△rH<0,欲加快正反響速率,以下措施無用的是:增大O2的分壓升溫使用催化劑增加C碳的濃度.您的選項(xiàng)〔〕8.在21.8oC時(shí)，反響NH4HS〔s〕＝NH3〔g〕＋H2S〔g〕的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K＝0.070平衡混合氣體的總壓為:〔A〕7.0kPa〔B〕26kPa〔C〕53kPa〔D〕0.26kPa您的選項(xiàng)〔〕9.原電池的組成為：〔－〕Pt︱H2(100kPa)︱H+-3〕H+〔-3〕∣H2(100kPa)︱Pt(+),那么該原電池的電動(dòng)勢(shì)為:-3FeSO4-3ZnSO4的混合溶液，用石墨作電極，在陽極的產(chǎn)物是:H2O2SO2OH您的選項(xiàng)〔〕11.以下物質(zhì)的命名正確的選項(xiàng)是:〔A〕2-乙基-1-戊烯〔B〕3-丁烯〔C〕3，4-二甲基-4-戊烯〔D〕2-甲基-3-丙基-2-戊烯您的選項(xiàng)〔〕12.不粘鍋內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的高分子材料的涂層，用不粘鍋烹燒菜肴時(shí)不易粘鍋、燒焦。以下關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的選項(xiàng)是:不粘鍋涂層為新型有機(jī)高分子材料聚四氟乙烯的單體是不飽和烴聚四氟乙烯中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%

〔D〕聚四氟乙烯的化學(xué)活潑性較大您的選項(xiàng)〔〕模擬試卷〔一〕答案與提示1.正確答案是A。提示：含有O-H、N-H、F-H鍵的分子間存在氫鍵。2.正確答案是B。提示:SiO2為原子晶體,CaO為離子晶體,NH3、PH3為分子晶體,通常原子晶體熔點(diǎn)最高,離子晶體次之,分子晶體最低,而NH3分子之間由于氫鍵的存在,熔點(diǎn)比PH3高。3.正確答案是C。提示:24號(hào)鉻元素外層電子排布式符合洪特規(guī)那么特例。4.正確答案是C。提示:據(jù)離子電子排布式得原子電子排布式,原子價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2,6+2=8。5.正確答案是C。提示:C(Ca2+)=×10-4moldm-3,C(F-)=×10-4moldm-3,KSP=:CCa2+){C(F-)}2=×10-4×(×10-4)2=×10-116.正確答案是C。提示:堿性緩沖溶液7.正確答案是D。提示：由于C碳在反響中為固態(tài),其濃度的改變對(duì)反響速率沒有影響,而增大O2的分壓、升溫、使用催化劑都能增加反響速率。8.正確答案是C。提示：PNH3=P