【第一節(jié)第二課時-混合物的分離和提純】

第一節(jié)化學實驗根本方法〔第二課時〕混合物的別離和提純一、化學實驗平安1、遵守實驗規(guī)那么2、了解化學平安常識{危險標識；平安設備；正確操作〔藥品取用，物質加熱，儀器用法〕；“六防”；事故處理；試劑儲存}二、混合物的別離和提純1、過濾和蒸發(fā)2、粗鹽的提純3、蒸餾與萃取4、SO42-的檢驗[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物別離的最正確方法是什么？最正確方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而別離。利用的是黃金和沙的密度不同。思考：1.如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑別離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸2.什么是混合物的別離與提純？有區(qū)別嗎物質的別離：物質的提純：——目的是將混合物中各組成物質分開，得到比較純潔的物質，并且要求恢復到原來狀態(tài)〔或指定的狀態(tài)〕。——目的是除去雜質，將混合物中的主要成分〔或某種指定物質〕凈化，稱為物質的提純。根本概念辨析：課本【學與問】：在別離和提純物質時，要除掉雜質?；瘜W上指的雜質都是有害或無價值的嗎?請舉例說明。過濾洗氣混合物固固混合物氣液混合物氣氣混合物固液混合物液液混合物互溶互不相容都不容部分可溶都可溶分液液化后升溫蒸餾或分餾減壓法、加熱法溶解后用化學方法溶解過濾后蒸發(fā)結晶性質法加熱法密度法食鹽中有泥沙I2升華沙里淘金鐵與沙混合石油分餾水與油碳酸飲料空氣各組分CO(CO2)用NaOH，再參加HCL目的是除去液體中混有的少量難容固體雜質。1、過濾和蒸發(fā)利用物質的可溶性不同別離難溶物與可溶物。利用溶液中溶質與溶劑的沸點不同，加熱使溶劑揮發(fā)，從而別離溶質與溶劑。①過濾：

②蒸發(fā)：過濾操作過濾：適用于別離難溶固體與液體組成的混合物〔例：提純粗鹽〕①一貼：②二低：③三靠：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，參加漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。傾倒液體時，燒杯的嘴靠在玻璃棒的中下部；漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內壁；引流的玻璃棒下端輕靠三層濾紙一側。1.要濾液：直接用2.要固體難溶物：需要洗滌。方法：過濾器中注入蒸餾水浸沒沉淀物，重復2-3次。檢驗是否洗凈：取最后一次的濾液進行檢驗。溶解過濾后，洗滌，取最后一次洗滌液，驗證是否還含有Cl-。如:BaSO4(NaCl)：①蒸發(fā)的目的是什么？②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？③蒸發(fā)操作時的本卷須知？*參加的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌〔以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺〕*加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊石棉網。別離溶質和溶劑，得到溶質。利用液態(tài)混合物〔互溶〕中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去.一、蒸餾3.蒸餾和萃取分餾：把互溶的多種液體，根據(jù)沸點不同一一別離。對于液態(tài)混合物的別離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。蒸餾：利用液體沸點不同，提純液態(tài)純潔物進水口出水口蒸發(fā)冷凝收集冷凝蒸發(fā)冷凝管收集錐形瓶、牛角管2.所需要的儀器：蒸餾燒瓶、鐵架臺、酒精燈、石棉網、溫度計、沸石蒸餾燒瓶不能直接加熱水銀球位于蒸餾燒瓶支管口防止暴沸冷凝水下進上出3.本卷須知:4.燒瓶底加墊石棉網1.溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸餾燒瓶:盛液體積1/3<V<2/330牛角管冷凝管實驗1-3.蒸餾實驗現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾滴稀硝酸。2.在燒瓶中加入1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），連接好裝置，向冷凝管中通入冷水。加熱燒瓶，棄去開始餾出部分液體，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱。3.取少量蒸餾出來的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成〔AgCl)加熱當溫度計到1000C時沸騰，錐形瓶中收集到蒸餾水沒有現(xiàn)象本卷須知①適用對象：沸點相差較大且互溶的兩種液體。②蒸餾燒瓶:

盛液體積1/3<V<2/3③蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。④加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，并利用移動酒精燈來調節(jié)溫度。⑤冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。⑥溫度計水銀球位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。戰(zhàn)國時期保存在銅壺中的酒——保存至今中國最早的古酒16世紀歐洲的酒精蒸餾裝置

酒精的提純工業(yè)酒精中參加生石灰，再蒸餾可得99.5%的無水酒精。石油的分餾海水的淡化(蒸餾本錢較高)如果不慎將油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？用汽油、酒精，洗潔精等除去。不相同。如NaCl在水中易溶而在汽油中難溶；油脂、溴、碘等在汽油等有機物中易溶而在水中難溶。思考：溶質在不同的溶劑里的溶解能力是否相同？根據(jù)利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的混合溶液中提取出來?！腿┑倪x擇：1、萃取劑與原溶劑互不相容。2、溶質在萃取劑中溶解度遠大于原溶劑。3.萃取后，溶質與萃取劑易別離?！裁芏炔煌?，分液，然后可蒸發(fā)或蒸餾〕二、萃取概念分析溶質1溶劑2溶劑3〔一種〕原溶劑〔另一種〕溶解度小溶解度大溶劑互不相容萃取分液漏斗分液作為萃取劑常見的萃取劑：如CCl4〔比水重〕；苯、汽油、煤油、植物油〔比水輕〕。溶質溶解能力不同：如溴和碘易溶于有機溶劑而微溶于水。萃取之后用何方法將有機溶劑與溶質進一步別離開來？問題：碘水的顏色：淺棕褐

碘的CCl4溶液的顏色：紫紅色溴水的顏色：橙黃/橙紅

溴的CCl4溶液的顏色：橙紅/棕紅萃取所需分液漏斗使用本卷須知歸納：①使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內轉動使油膜均勻透明，且轉動自如?！卜缆┧尝诒仨殭z查是否漏水〔旋塞和上口塞子〕③漏斗內參加的液體量不能超過容積的3/4④放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小孔要對準；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。分液

——別離互不相溶、密度不同的液體混合物的方法▲所用儀器：分液漏斗〔常見球型和梨形，梨形分液漏斗用于分液操作〕、鐵架臺、燒杯▲操作注意：1、用前要“檢漏”，往漏斗內注水,檢查旋塞處是否漏水；2、充分振蕩，適當放氣，充分靜止然后分液；3、放液時對準小孔保持漏斗內與大氣壓一致；4、下層溶液下口放出，上層溶液上口倒出?！吧仙铣?，下下出”使用分液漏斗萃取步驟：1、檢漏2、裝液3、振蕩4、放氣5、靜置檢漏裝液振蕩分液靜置6、分液實驗1-4.萃取〔1〕用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳〔CCl4),蓋好玻璃塞。裝液〔2〕用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，分液漏斗轉過來用力振蕩。振蕩〔3〕把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。靜置〔4〕待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞翻開，或使塞上的凹槽〔或小孔〕對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞翻開，使下層液體漫漫流出。分液〔分液時，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流〕分析：1、上層液體中的溶劑是〔〕，下層液體中溶劑是〔〕2、碘單質〔I2〕在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳〔CCl4〕都能溶解碘單質〔I2〕；都不與碘單質〔I2〕反響。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。同：在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某種物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，較簡便的判斷方法是：取一支小試管，翻開活塞，從分液漏斗下口放少量液體，再參加少量蒸餾水，假設試管中液體不分層，那么下層為“水層”；反之，那么上層是“水層”．討論：在試管中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。方案：1.取上層少量試劑后，用滴管再加幾滴水。觀察。2.直接參加一定量的水。觀察。討論：萃取在生產、生活中的應用：食用油的兩種生產工藝：壓榨法〔物理機械方式〕浸出法〔萃取法〕海鹽巖鹽湖鹽井鹽3.粗鹽的提純討論：粗鹽中含有哪些雜質海水的化學組成示意圖不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2

、MgCl2

以及一些硫酸鹽等。[實驗1-1]后得到的鹽是純潔的NaCl嗎？可能還有什么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？純凈的ＮaＣl粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)過濾思考與交流化學除雜*不增〔不引入新雜質〕*不減〔盡量不減少被提取物〕*易別離〔容易別離——生成完全不溶物或氣體〕*易復原〔被提取物過程中發(fā)生變化，但最終要回復原狀態(tài)?！匙⒁猓撼s試劑必須過量〔保證雜質除盡！〕，新引入的雜質最后也要除去。除雜方案應簡單易操作。假設有多種雜質，設計的除雜順序要合理。除雜四原那么：根本思路：1、雜轉沉：將雜質變?yōu)槌恋沓ァ?、雜轉純：將雜質變?yōu)楸惶峒兾铩?、化為氣:加熱或者參加一種試劑使雜質轉化為氣體逸出。4、溶劑分：加溶劑利用溶解性差異別離?！妓伎寂c交流〗課本第7頁NaCl(BaCl2)NaCl(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)萃取，粗鹽中的泥沙對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要參加的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后參加的鹽酸必須適量！過濾過濾過濾雜質加入的試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：參加過量Na2CO3：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl4、SO42-的檢驗：操作：先參加稀HCl酸化，再參加BaCl2溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀〔BaSO4〕。結論：存在SO42-離子。排除CO32－，SO32-,Ag＋離子的干擾29/30實驗1－22、先加BaCl2后加稀鹽酸行不行？1、先參加稀硝酸行不行，參加硝酸鋇行不行？檢驗方法：待測液參加足量的稀鹽酸出現(xiàn)沉淀過濾濾液參加BaCl2出現(xiàn)白色沉淀含SO42-不出現(xiàn)沉淀參加BaCl2白色沉淀含SO42-思考：2、Cl-的檢驗原理：利用Cl-和Ag+反響生成生成不溶于水和酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓檢驗試劑：稀HNO3和AgNO3待測物質參加足量的稀硝酸白色沉淀參加硝酸銀〔要注意排除離子干擾〕3、CO32-和HCO3-的檢驗原理：利用稀鹽酸和CO32-或HCO3-反響生成無色無味能夠使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法：待測