新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二期中測(cè)試題

高一化學(xué)期中試題1．以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是〔〕A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI氣體受熱分解2．C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為〔〕A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同一物質(zhì)3．以下電子式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．Na＋B．C．D．4．自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有〔〕A．3種B．18種C．9種D．12種5．以下微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是〔〕6.反響X＋Y＝M＋N為放熱反響，對(duì)該反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生7．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為〔〕A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D8．以下四種X溶液，均能跟鹽酸反響，其中反響最快的是〔〕A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是〔〕A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化10.以下氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是〔〕A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空氣質(zhì)量的是〔〕A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C．鼓勵(lì)私人購(gòu)置和使用汽車代替公交車D．限制使用電動(dòng)車12．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為：〔〕AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－13．以下各個(gè)裝置中能組成原電池的是()14．以下各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是〔〕A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se15.可逆反響：在固定體積的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔1〕單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成〔2〕單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成〔3〕用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)〔4〕混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)〔5〕混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)〔6〕混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.〔1〕〔4〕〔6〕 B.〔2〕〔3〕〔5〕C.〔1〕〔3〕〔4〕 D.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕16.以下原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是〔〕A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1717.在恒溫、恒容的密閉容器中反響A〔g〕B〔g〕+C〔g〕；△H<0〔正反響為放熱反響〕。假設(shè)反響物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反響物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為(假設(shè)反響溫度不變) 〔〕 A．10s B．大于10s C．小于10s D．無(wú)法判斷18.1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496KJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463KJ,那么氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為〔〕A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ19.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反響：3X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假設(shè)測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反響速率為0.01mol/(L·min)，那么ｎ的值為〔〕A．4B．3C．2D．120以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池21.以下措施對(duì)增大反響速率明顯有效的是〔

〕

A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反響制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2S04與BaCl2兩溶液反響時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．Na與水反響時(shí)增大水的用量

22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純潔的甲烷，可依次將其通過(guò)以下哪組試劑的洗氣瓶〔〕A.澄清石灰水，濃H2SO4B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液23.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物2MY。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)

A.

復(fù)原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.

YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

24.以下表達(dá)中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是〔〕A.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA與足量的酸反響生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少25.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

〔

〕

A．中和反響一定是放熱反響

B．任何化學(xué)反響，只要化學(xué)反響的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反響的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反響條件而改變

D．化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

26．以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池27．對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如下圖，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣〔體積比為1：4〕的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反響一段時(shí)間?！?〕假設(shè)甲烷與氯氣充分反響，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式?！?〕經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反響后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_______、_______、______右端的玻璃管中水柱變化是。〔3〕試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因?！?〕在反響生成物中：常用作有機(jī)溶劑的是_______、，常用作滅火劑的是__；______分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實(shí)能有效證明CH4是結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)。29.A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：①A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：②B的同位素中常用于制造氫彈的是：③用電子式表示 B2A的形成過(guò)程④寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的單質(zhì)的化學(xué)方程式：30.利用反響2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。①畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液②寫出電極反響式：負(fù)極：正極：543210123543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反響時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。那么該反響的的反響物是，生成物是，化學(xué)方程式為反響開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反響速率？假設(shè)能，其反響速率為___，假設(shè)不能，那么其原因?yàn)開；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反響已到達(dá)了_狀態(tài)。32.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反響。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：〔1〕2min末SO3的濃度；〔2〕2min內(nèi)SO2的平均反響速率?！蔡崾荆河萌问健骋?、選擇題

1.以下物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

〔

〕

A．Na2O2

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

2.以下措施對(duì)增大反響速率明顯有效的是〔

〕

A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反響制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2S04與BaCl2兩溶液反響時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．Na與水反響時(shí)增大水的用量

3.對(duì)于反響A2＋3B2＝2C來(lái)說(shuō)，以下表示中，反響速率最快的是〔

〕

A.

v(B2)=0.8

mol/

(L·s)

B.

v(A2)=0.4

mol/

(L·s)C.

v(C)=0.6

mol/

(L·s)

D.

v(B2)=1.8

mol/

(L·s)

4.鎳氫電池的總反響式是

H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)

2

根據(jù)此反響式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是

〔

〕

A、NiO(OH)

B、Ni(OH)

2

C、H2

D、H2和NiO(OH)

5.以下各組性質(zhì)比擬中，正確的選項(xiàng)是〔

〕

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O

④復(fù)原性：Cl<S<Si

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

A、①②③

B、②③④

C、①②④⑤

D、①②③④⑤

6.A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的外表有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)〔

〕

A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．B>C>A

7.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物2MY。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)

A.

復(fù)原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B.

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C.

YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

8.

銀鋅紐扣電池，其電池的電池反響式為Zn+

Ag2O+H2O

=Zn〔OH〕2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是

(

)

A．負(fù)極，并被氧化

B．正極，并被復(fù)原

C．負(fù)極，并被復(fù)原

D．正極，并被氧化

9.以下各組中的性質(zhì)比擬，正確的選項(xiàng)是〔

〕

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④復(fù)原性：F->Cl->Br-

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確

10.對(duì)于可逆反響M+N

Q

到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

)A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了Q

C．反響混合物各成分的百分組成不在變化

D．反響已經(jīng)停止

11．反響A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反響速率分別為：

①v(A)

＝0.15mol/(L·s)

②v

(B)＝0.6mol/(L·s)

③v

(C)＝0.5mol/(L·s)

④v

(D)

＝0.45mol/(L·s)

那么反響進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋骸?/p>

〕

A.

④＞③>①＞②

B.

②＞④＞③＞①

C.

②＞③＞④＞①

D.

④＞③＞②＞①

12．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

〔

〕

A．中和反響一定是放熱反響

B．任何化學(xué)反響，只要化學(xué)反響的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反響的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反響條件而改變

D．化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

13.以下表達(dá)中，金屬a肯定比金屬b活潑性強(qiáng)的是〔

〕

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mol

a

從酸中置換H+生成的H2比1

mol

b從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

14.海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流。電池總反響為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔

〕

A．該裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

16、一定條件可逆反響：2A(g)

B〔g〕＋3C〔g〕在以下四種狀態(tài)時(shí)屬于平衡狀態(tài)的是〔

〕

正反響速率

逆反響速率

A、

v(A)=2mol·L-1·s-1

v(C)=2mol·L-1·s-1

B、

v(A)=2mol·L-1·s-1

v(B)=1.5mol·L-1·s-1

C、

v(A)=2mol·L-1·s-1

v(B)=2mol·L-1·s-1

D、

v(A)=60mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·s-117.以下各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是(

)

A、銅片、石墨棒，稀硫酸

B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸

D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液18.以下物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(

)

A、Ba〔OH〕2

B、H2O

C、HCl

D、CaCl2

19．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缫韵聢D所示。假設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔

〕

A．原子半徑：

W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反響，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

20．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：(

)A、Na，Mg，Al復(fù)原性依次減弱

B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D、S2－，Cl－，Ca2+半徑依次增大

21．以下各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的時(shí)〔

〕

A.CaCl2

和

Na2S

B.Na2O

和Na2O2

C.CO2

和

CaO

D.HCl

和NaOH

22．23.

在2L的密閉容器中進(jìn)行反響：

3H2+N2

2NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol

，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反響速率為0.01

mol·l-1·s-1。那么這段時(shí)間為(

)

A、10s

B、20s

C、30s

D、40s

24.

對(duì)可逆反響4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

〔

〕

A．到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)生成x

mol

NO的同時(shí)，消耗x

mol

NH3，那么反響達(dá)平衡狀態(tài)C．到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，假設(shè)升高溫度，那么正反響速率減小，逆反響速率增大

D．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

25．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，那么以下關(guān)于R的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

)

A.

R

一定是共價(jià)化合物

B.

R一定是離子化合物

C.

R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

D.

R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

26.同周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是

〔

〕

A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

27．：①1

mol

H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1

mol

Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1

mol

HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

〔

〕

A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反響生成2

mol氯化氫氣體，反響的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反響生成2

mol氯化氫氣體，反響的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反響生成1

mol氯化氫氣體，反響的△H＝－183kJ/mol

28．反響X+Y=

M+N為吸熱反響，對(duì)這個(gè)