2024年（安徽卷）名校教研聯(lián)盟高三3月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前（安徽卷）注意事項(xiàng)：化學(xué)試卷1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12BO16Ga70As75405979一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1——0.5納米碳納米管場效應(yīng)晶體管，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對存儲(chǔ)芯片的“治療一體化”。該芯片的含硅材料是A.SiO2..NaSiO3D.2物質(zhì)的性質(zhì)決定用途和保存方式，下列相應(yīng)說法錯(cuò)誤的是A.硫酸鋇難溶于水，故醫(yī)學(xué)上常用作“鋇餐”B金屬鋁的密度小、強(qiáng)度高，故可用作航空材料CSO2具有還原性，故可用作葡萄酒的抗氧化劑D.硝酸見光易分解，故硝酸用棕色試劑瓶保存下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語，正確的是A.用于示蹤的氧原子是OB.乙醇的分子式為OH32CCaO2的電子式為D.甲烷的空間填充模型為44Ag+2H＝2AgS+2HONaCl2222無損復(fù)原。下列說法正確的是A.H2S分子的構(gòu)型為正四面體形B1molH2S參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4molCAgS既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.復(fù)原時(shí)2S參與正極反應(yīng)化學(xué)試題（安徽卷）第1頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}下列化學(xué)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.D.Fe(OH)3膠體和FeCl3滴加濃溴水，過濾，除去將干海帶灼燒成灰測量生成H2的體積6下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.用碳酸鈉除水垢中的＝CaCO2-44334BNa溶液吸收少量：O＝2HSO-+2Cl+SO--2323223CCa(ClO)溶液中通入CaHO＝↓223-22D.向新制的氯水中加入少量CaCO2Cl+2HO+CaCOCa+2Cl+CO↑+2HClO-32237A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol葡萄糖（CHO）中含有羥基的數(shù)目為NA6126B1mol甲苯分子中含有π鍵的數(shù)目為3AC1LpH=3的溶液中H的數(shù)目為3AD.0.1mol醋酸鈉固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的數(shù)目為0.1A8.同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種類最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：YZWB元素的第一電離能：＜Y＜WC分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W的氫化物分子間形成了直線形氫鍵，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：＞X9嗎替麥考酚酯有抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是化學(xué)試題（安徽卷）第2頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}A.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHB該物質(zhì)的分子中含有4種含氧官能團(tuán)C該物質(zhì)使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同D.該分子沒有順反異構(gòu)體.下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)方案向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，停止實(shí)驗(yàn)?zāi)康腇e(OH)3對甲苯的晶體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)測定甲苯的相對分子質(zhì)量向淀粉溶液中加入適量稀硫酸并加熱，一段時(shí)間后再向溶液加入適量銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)淀粉水解是否有還原性糖生成和HF的酸性強(qiáng)弱D.用pH計(jì)測定同濃度的NaClO、NaFpH.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣（硫元素的主要存在形式為FeS2）回收處理并利用，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電子的移動(dòng)方向：碳棒b→用電器aBb上S4的電極反應(yīng)式：-6e+4HO＝+8H+-24C1molSO4，理論上消耗33.6LO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.工作一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)，氧硫化菌失去活性，電池效率降低.砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞邊長為anm，A為阿伏加德羅常數(shù)的值，圖2中矩形AA′C′C是沿著晶胞對角面取得的截圖。下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)試題（安徽卷）第3頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}圖1圖2A.1個(gè)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)BB.離硼原子最近的硼原子有6個(gè)，且最近距離為anm486C該晶體密度可表示為g/cm3NA(a107)3D.晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為.用某復(fù)合金屬作電極電解催化還原時(shí)，復(fù)合金屬吸附的位置不同，產(chǎn)物也不一樣。復(fù)合金屬優(yōu)先22與O原子結(jié)合，產(chǎn)物是HCOOH。復(fù)合金屬優(yōu)先與C原子結(jié)合，產(chǎn)物是和OH。該復(fù)合金屬催化還43原2可能的機(jī)理及各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.過程中有極性鍵和非極性的斷裂和形成BB的結(jié)構(gòu)簡式為1COCOC.9D.若有1molCO2完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.8mol.室溫下，N(OH)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：pN=lgc(N)，pR=-lgc(OH-)或-lg(CO3)。23下列說法正確的是化學(xué)試題（安徽卷）第4頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}A.曲線XZ對應(yīng)的物質(zhì)是N(OH)2B.室溫下，N(OH)的K的數(shù)量級為102CXYX點(diǎn)時(shí)，向溶液通入，能使溶液從X點(diǎn)變成Y點(diǎn)D.向N(OH)飽和溶液中加入一定量NaOH，會(huì)產(chǎn)生沉淀N(OH)，c(OH-)22二、非選擇題：本題共4小題，共58分。.（14分）某科研小組模擬在實(shí)驗(yàn)室條件下，用硫鐵礦制備硫酸并測定其濃度，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（）硫鐵礦主要成分為（）“浸取”過程中，主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為（）“氧化”過程所需的氯氣，可用漂白液和濃鹽酸反應(yīng)制取，該制取氯氣的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（）量取上述制備的硫酸溶液0mL，煮沸一段時(shí)間，冷卻后，加水稀釋到250mL，量取25mL配制的硫（寫化學(xué)式）；“操作”和“操作2”。。酸溶液于錐形瓶，滴幾滴溶液的濃度為cmol/LNaOHNaOHVmol/L，經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實(shí)際濃度，其原因可能是（操作都正確）。.（15分）HDS廢催化劑是石油精煉加工產(chǎn)生的廢棄物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次資源。一種從HDS中回收的工藝流程如圖所示。已知：①“氧化焙燒”后的主要產(chǎn)物為AlONiMoO；2334②“浸出渣”的成分為AlO、NiO；23③常溫下，(NH)易溶于水。4241）鉬酸鎳（NiMoO）中元素的化合價(jià)為化學(xué)試題（安徽卷）第5頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}2）“操作1，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、％，最佳浸出溫度為和。3）結(jié)合下圖，堿浸時(shí)選擇的Na最佳添加量為。234）在堿浸時(shí)有Na和NaHCO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為。42435）采用碳酸根類型的N263萃取鉬的反應(yīng)為(RN)＝(RN)。已知一些離子4232442423被N萃取的先后順序?yàn)镠CO3。萃取后有機(jī)相為3型，加入NaOH處理后可實(shí)現(xiàn)萃取劑再生。6）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示為-＞4＞2，則加入NH反萃取發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為43-（填標(biāo)號）。7）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有.（分）二氧化碳加氫制取乙醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳經(jīng)濟(jì)”的有效途徑之一。（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molH，起始壓強(qiáng)為pMPa。二和。22氧化碳加氫制取乙醇涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ(g)+HCO(g)+HH+41.2kJ/molOH(g)+HH＝-255.8kJ/mol22.2CO(g)+4H二氧化碳加氫制取乙醇的熱化學(xué)方程式為①下列說法正確的是（填標(biāo)號）。322。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).平衡時(shí)向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)正向移動(dòng).平衡時(shí)向容器中充入一定量H，反應(yīng)ⅠⅡ均正向移動(dòng)，H的轉(zhuǎn)化率升高22H的轉(zhuǎn)化率為40的物質(zhì)的量為0.1mol的物質(zhì)的量濃度為22化學(xué)試題（安徽卷）第6頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}mol/L，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)K=（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）圖1為某催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，CO、OH的選擇性和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，322OH的選擇性隨溫度的升高先增大后減小的原因可能是。32已知：32。32CO圖1圖23電還原技術(shù)是將轉(zhuǎn)化為可利用的碳能源和化學(xué)品的有效技術(shù)之一，我國課題組實(shí)現(xiàn)了將一種2222H透過質(zhì)子交換膜（填“從左向右”或“從右向左”）遷移，陽極的電極反應(yīng)方程式為18.15乙酰水楊酸E和對乙酰氨基酚JA和化合物J。。1）化合物I的名稱為；化合物的官能團(tuán)名稱為。化學(xué)試題（安徽卷）第7頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}（2）流程中A→F反應(yīng)，可同時(shí)得到對硝基苯酚和鄰硝基苯酚，并可采用蒸餾方式提純。提純時(shí)，首先蒸出的是（填寫名稱），原因是3）的化學(xué)方程式為。。4）是類似苯的芳香化合物?；衔颙的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下3個(gè)條件的同分異構(gòu)條件：①是吡啶的衍生物；含有乙基（-CH）；③能與NaHCO溶液反應(yīng)生成。2532（5）根據(jù)上述信息，寫出一種以苯酚和鄰二甲苯為原料合成的路線圖。（其他無機(jī)試劑任選，已知：R-COOH+R+HO）12化學(xué)試題（安徽卷）第8頁（共8{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}絕密★啟用前（安徽卷）化學(xué)參考答案1【答案】B【解析】利用高純硅的半導(dǎo)體性能作芯片。2【答案】A【解析】醫(yī)學(xué)上硫酸鋇常用作“鋇餐”，主要是因?yàn)槠潆y溶于稀鹽酸?！敬鸢浮緿【解析】用于示蹤的氧原子是OAOH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為CHOB項(xiàng)錯(cuò)誤；3226CaO2的電子式為Ca2+4【答案】D，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】H2S分子的中心原子S上的價(jià)層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，構(gòu)型為四面體形，不是正四AS2molBAgSHOC222項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)原時(shí)AgSAg，發(fā)生還原反應(yīng)，故AgS參與正極反應(yīng)，D項(xiàng)正確。22【答案】D【解析】灼燒實(shí)驗(yàn)一般是在坩堝中進(jìn)行，不需要石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）和鐵架臺，需要泥三角和三腳架等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)膠體和B33在苯中可溶，不能通過過濾的方法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不要誤以為生成的H2可能會(huì)跑到恒壓漏斗中就不能測H2體積，根據(jù)反應(yīng)前后氣壓相等原理，該裝置可以測定生成H2的體積，D項(xiàng)正確。6【答案】C-有強(qiáng)氧化性，會(huì)將通入的氧化成生成，其離子方程式為Ca+HO-2422CaSO↓+2H7.【答案】D-?！窘馕觥科咸烟菫槲辶u基醛，1mol葡萄糖（CHO）中含有羥基的數(shù)目為5N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)中不是36126A個(gè)π鍵，是1個(gè)66電子的大π鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1LpH=3的溶液中(Hmol，數(shù)目為NC項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈電中性可得：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(H+)+n(Na+)，則n(CH3COO)=n(Na+)=0.1mol，-D項(xiàng)正確。8【答案】D【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知：X、Y、Z、W分別為C、N、O、F。Y、Z、W的簡單離子核外電子排布相同，半徑關(guān)系：Y＞＞W(wǎng)A項(xiàng)正確；由于N原子的2p軌道半滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，其第一電離能比O大，但是比FO（N（B項(xiàng)正確；據(jù)圖可知，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；HF的沸點(diǎn)高于CH，是因?yàn)镠F分子之間可以形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，但是HF分子之間形成的不是直線形氫鍵（鋸齒形），D項(xiàng)錯(cuò)誤。9【答案】C1mol該物質(zhì)與NaOH3molNaOHA3化學(xué)參考答案（安徽卷）第1頁共5頁{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}醚鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴水褪色是鍵發(fā)生加成反應(yīng)，酸性KMnO4溶液褪色是與分子中的還原性基團(tuán)發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該分子中鍵兩個(gè)C原子連接不同的原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】應(yīng)該是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X射線衍射實(shí)驗(yàn)是測定晶體結(jié)構(gòu)，測定甲苯的相對分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉水解液呈酸性，加銀氨溶液之前，應(yīng)該先加過量的NaOH溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH大的鹽溶液對應(yīng)酸的酸性弱，D項(xiàng)正確。.【答案】C【解析】碳棒b上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒b為原電池的負(fù)極，碳棒a為原電池的正極，在外電路，電子從負(fù)極移AbSSO-S6e+4HO2+8HB24-上每生成1molSO4，電路中轉(zhuǎn)移7mol電子，理論上消耗39.2LO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)負(fù)極的電HD項(xiàng)正確。24.【答案】B111個(gè)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)：81634個(gè)BA822最近的硼原子有12個(gè)，且最近距離為486NA(a107)3anm，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該晶胞中有4個(gè)BAs，晶體密度可表示為2g/cm，C項(xiàng)正確；晶胞上部的2個(gè)As原子分別連接A處和C處的B原子，且在截面上，故晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為.【答案】BD項(xiàng)正確。AA的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)為BC原子吸附在復(fù)合金屬上的CO2的量為90用O原子吸附在復(fù)合金屬上的的量為C0.1molCO0.2mol220.6molCO→0.6molCH3.6mol0.3molCO→0.3molCH2.4mol6.2mol2324電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】由-lgK〔N(OH)〕-lgc(N)c2(OH-)=-lgc(N)2lgc(OH-)=pN+2pR，得關(guān)系式①pN=-2pR-lg〔N(O2H)lgK-lg(N)c)=lgc(N)lgc3)=pN+pRpN=pR-lgK)2333系式可知：①的斜率的絕對值大于②的，故曲線XY對應(yīng)的物質(zhì)是N(OH)，曲線XZ對應(yīng)的物質(zhì)是NCO，A23BXpR=5.7pN=0pN=2pR-lgK〔N(OH)得lgK〔N(OH)--pN=22-×5.7=-K〔N(OH)=1010BXY中X點(diǎn)表示飽和N(OH)2溶液，s2化學(xué)參考答案（安徽卷）第2頁共5頁{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}向其中通入后，c(OH-)減?。磒R增大），c(N)增大（即pN減?。?，所以能使溶液從X點(diǎn)變成Y點(diǎn)，C項(xiàng)正確。向N(OH)飽和溶液中加入一定量NaOH，會(huì)產(chǎn)生沉淀N(OH)，但是c(OH-)變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2215.（141）22不同（22）2+2Fe3Fe（23）∶124）酚酞（2分，甲基橙也給分）2分）硫酸溶液中含有鹽酸（20【解析】（1）硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS）；“操作1”包含萃取和分液，“操作”為分液操作。2）“浸取”過程中，飽和的溶液和硫鐵礦粉發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為+2Fe＝3Fe。323）NaClO+2HCl＝O+NaCl，參加反應(yīng)的HCl只有一半做還原劑。224）用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定強(qiáng)酸溶液，指示劑可選用酚酞或甲基橙；量取的25mL配制的硫酸溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5cV×mol，250mL配制的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為5cV10mol，則該硫酸溶液的濃度為51030103L=mol/L。經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測得的結(jié)果高于實(shí)際濃度，其原因可能是硫酸溶液中含0有未除凈的鹽酸。16.（1）+612）過濾（23）（1玻璃棒漏斗（2分，每個(gè)1分，順序可換）170（14）+2NaONaMoO+2NaHCO+NiO242322435）(RN)MoO+2HCO＝+MoO2-42434346）27）(RN)Na2分，每個(gè)1分，順序可換）42323【解析】1）為+2價(jià)，O為-2價(jià)，則Mo+61）“操作1浸出渣浸出液1和漏斗。31Na最佳添加量為20wt％-60wt％時(shí)，和Na最佳添加量為20wt2323圖2，當(dāng)浸出溫度≥170℃時(shí)，Mo和Al浸出率較高，且再繼續(xù)升溫后，Mo和Al浸出率變化不大，則最佳浸出溫度為170℃。（4）NiMoO在堿浸時(shí)有Na和NaHCO生成，根據(jù)已知②判斷生成物還有NiO；則NiMoO在堿浸時(shí)的化42434化學(xué)參考答案（安徽卷）第3頁共5頁{#{QQABIYYEggAoAJAAAAgCAQEACAMQkAGCCAoOwEAIoAIACQFABAA=}#}學(xué)方程式為NiMoO+2NaONa+2NaHCO+NiO。4232243（5）由一些離子被RN+萃取的先后順序可知，加入NHHCO反萃取發(fā)生反應(yīng)為(RN)MoO+2NH＝443424432RNHCO)MoO，其離子方程式為(RN)+2HCO-2R+MoO2-。4342442434346）下口傾斜向上，旋轉(zhuǎn)下口的活塞放氣。75N263萃取鉬的反應(yīng)產(chǎn)物有Na3-23RNaOH處理后可實(shí)現(xiàn)萃取劑(RN)Na(RN)。434232342317.（分）（）2CO(g)+6HCHOH(g)+3HH＝-173.4kJ/mol2分）322225A（20.42（2（）300℃之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，OH選擇性增大；300℃之后，生成32OH反應(yīng)的催化活性降低，反應(yīng)速率減慢，CHOH選擇性減?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?3232（）從右向左（2O-4e＝HCOOH+4H2-32【解析】（）Ⅰ×2+Ⅱ即為所求的熱化學(xué)方程式2CO(g)+6HOH(g)+3HΔH＝-173.4kJ/mol。32222A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明容器內(nèi)所有氣體的物質(zhì)的量都不再變化，則反應(yīng)Ⅰ和ABC.平衡時(shí)向容器中充入一定量H，反應(yīng)ⅠⅡ均正向移動(dòng)，但是H的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤。22②根據(jù)原子守恒來解此題，只考慮起始和平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，忽略反應(yīng)過程，分析如下：C原子守恒寫2的物質(zhì)的量根據(jù)轉(zhuǎn)化率可求1molCO21molH2（10.12xmolCO20.6molH2轉(zhuǎn)化率40％0.1molCO0.4-3xmolHOmolCHOHH原子守恒寫HO的物質(zhì)的量設(shè)的未知數(shù)32根據(jù)O原子守恒列式為2（1-0.1-2x）+0.1+（0.4-3x）+x=2，解方程得x=0.05。平衡時(shí)，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：0.8molCO，0.6molH，0.1mol