2020-2021學(xué)年蘇教版必修1專(zhuān)題4第2單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物(第3課時(shí))課件

2024/4/162020—2021學(xué)年蘇教版必修1專(zhuān)題4第2單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第3課時(shí)）課件(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性,而且濃度越大,氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的方程式:①與金屬反應(yīng):稀硝酸與銅反應(yīng):

;濃硝酸與銅反應(yīng):

。②與非金屬反應(yīng):濃硝酸與C的反應(yīng):

。③與還原性化合物反應(yīng):硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

.3.用途硝酸是重要的化工原料,可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等,也是實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。4.工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過(guò)程核心突破1.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)除Au、Pt外,幾乎所有金屬都能被硝酸氧化(2)無(wú)論濃HNO3還是稀HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(3)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2,HNO3(稀)→NO;很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(4)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。2.涉及HNO3的離子反應(yīng)常見(jiàn)的易錯(cuò)問(wèn)題(2)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),忽視HNO3的強(qiáng)氧化性,將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單地寫(xiě)成復(fù)分解反應(yīng)。3.金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題的一般方法(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)電荷守恒法HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)則有:c()=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。(4)離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于硝酸鹽中在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類(lèi)題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算,先作過(guò)量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)

注意:箭頭指出可體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì),指向可尋找該物質(zhì)的制備方法。5.不同價(jià)態(tài)的含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的幾種形式(1)歧化——同一種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。

(2)歸中——同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng),元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏。(3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化考點(diǎn)精練1.(雙選題)硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的一組是()A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——酸性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性AC解析:不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制H2,是因?yàn)镠NO3有強(qiáng)氧化性,B不正確;“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”,其褪色的原因可能是因?yàn)橄跛岬膹?qiáng)氧化性把酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),究竟是哪個(gè)原因,還需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,D不正確。

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A3.木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生C解析:木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2,銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2,兩者同時(shí)通入足量氯化鋇溶液,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3、NO,HNO3與SO2反應(yīng)又生成H2SO4等,故有BaSO4生成,CO2不能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。

4.1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為()A.504mL B.336mL C.224mLD.168mLB解析:由題意分析可知整個(gè)過(guò)程可看作HNO3未參加氧化還原反應(yīng),而是1.92gCu被氧氣氧化,根據(jù)電子守恒可知,O2的物質(zhì)的量是Cu的一半,即通入的氧氣的體積為336mL。

5.(2016·浙江臺(tái)州高三期中)0.3molCu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)時(shí),被還原的HNO3的物質(zhì)的量是()A.0.3mol B.0.6molC.0.4mol D.0.2molD解析:由化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,Cu與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為3∶2。素能提升1.下列物質(zhì)與硝酸反應(yīng)時(shí),硝酸既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)氧化性的是()A.CuO與稀硝酸反應(yīng) B.C與濃硝酸反應(yīng)C.HBr與濃硝酸反應(yīng) D.Cu與稀硝酸反應(yīng)D解析:酸性條件下能溶解銅,A錯(cuò)誤;Fe2+在稀HNO3中不能大量存在,C錯(cuò)誤;硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),而是發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法正確的是()B3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L,則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A.0.8mol B.0.6molC.0.11mol D.無(wú)法計(jì)算C4.已知硝酸銅溶液呈藍(lán)色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)除了生成的氣體顏色不相同外,最終溶液的顏色也不相同:前者呈綠色,而后者呈藍(lán)色。甲、乙同學(xué)為此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。甲:在Ⅰ、Ⅱ兩支試管中分別加入等體積的濃HNO3和稀HNO3,再向兩支試管中分別投入等質(zhì)量的銅片,充分反應(yīng)后銅均無(wú)剩余。結(jié)果:Ⅰ中溶液呈綠色,Ⅱ中溶液呈藍(lán)色。乙:分別取Ⅰ中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、Ⅳ中,對(duì)試管Ⅲ進(jìn)行多次振蕩、靜置,最終溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色;向試管Ⅳ中緩緩加水并不停振蕩,觀察到溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色,最后變?yōu)榈{(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)分別寫(xiě)出Cu與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

、

。

(2)甲的實(shí)驗(yàn)

(填“能”或“不能”)說(shuō)明溶液呈現(xiàn)不同的顏