廣東省廣州市彭加木紀(jì)念中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

廣東省廣州市彭加木紀(jì)念中學(xué)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）2、下列除雜實驗設(shè)計（括號中為雜質(zhì)）正確的是A．NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉后過濾D．CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶3、某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H64、下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是A．丙烷分子的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3D．NH4Cl的電子式：5、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI6、下列分子中，所有原子不是處于同一平面的是A．H2O B．CH4 C．C2H4 D．7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A．原子半徑的大小順序為X<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C．W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定8、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．從海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯與溴的反應(yīng)：D．金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2Li2O29、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A．苯是一種無色無味液體，難溶于水，常用作有機(jī)溶劑B．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑C．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑D．醋酸可以用于除去茶壺中的水垢10、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q311、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說法錯誤的是A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量12、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙13、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60%B．40%C．50%D．無法確定14、常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:215、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺16、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH317、下列過程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是()A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯燃燒生成二氧化碳和水D．光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去18、在一個絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變B．容器中H2的濃度保持不變C．?dāng)嗔裭molN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵D．N2和H2的質(zhì)量比14：319、“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列不符合“綠色化學(xué)”的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O20、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯B．除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液D．除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶21、一定條件下將容器中充入0.8molSO2,0.2molO2,0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，SO3物質(zhì)的量可能是：（）molA．0 B．0.3 C．1.0 D．1.522、2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是（）A．Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸B．Mc的最高價陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C．Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D．根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。25、（12分）廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負(fù)極材料是__________(填化學(xué)式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進(jìn)行:操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測濾液；操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有____

(填化學(xué)式)。②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。26、（10分）能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷27、（12分）某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應(yīng)的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應(yīng)該從______（填“a”或“b”）口進(jìn)入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應(yīng)，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點后一位）28、（14分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于29、（10分）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。（1）已知：①反應(yīng)I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6kJ·mol-1②H2的燃燒熱ΔH2=－285.8kJ.mol-1③水氣化時ΔH3=+44.0kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢很大的原因為_________；寫出NH3分解的熱化學(xué)方程式____________。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖，則活化能最小的催化劑為_______，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是__________。如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能為______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）溫度為T時，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡，此時N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，NH3的分解率為_____；達(dá)到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“不變”、“減小”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．乙烯、氯乙烯（均含有碳碳雙鍵）均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣，乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，B正確；C．分餾是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯誤；D．纖維素是多糖，但人體內(nèi)沒有能使纖維素水解的酶，不能為人體提供能量，D錯誤；故答案選B。2、B【解析】

A.NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶氨氣也會被吸收，應(yīng)該用堿石灰干燥，A項錯誤；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，上下分層，分液、干燥，B項正確；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3和CuCl2都會參與反應(yīng)無法除雜，C項錯誤；D.CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，把乙烯氧化為CO2，引入新雜志，可以使用溴水進(jìn)行洗氣，D項錯誤；答案選B。3、B【解析】

已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B4、D【解析】

A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過酯化反應(yīng)得到，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D。【點睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學(xué)生格外注意。5、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強(qiáng)，NaF與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強(qiáng)，NaCl與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，KI能夠與溴反應(yīng)生成碘，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選D。6、B【解析】

A.H2O的分子構(gòu)型為V型，三點可以確定一個面，即H2O的三個原子共處一面，A不符合題意；B.CH4的分子構(gòu)型為正四面體，則其5個原子中，最多有3個原子共平面，B符合題意；C.C2H4的空間構(gòu)型為矩形，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，其6個原子形成了平面矩形，C不符合題意；D.苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不可扭轉(zhuǎn)，所以6個C共平面，則6個H也在該平面上，即苯環(huán)的12個原子共平面，D不符合題意；故合理選項為B?！军c睛】對于原子共平面的問題，要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu)，再去判斷有幾個原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其直接相連的原子一定共平面。7、A【解析】分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等知識作答。詳解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數(shù)小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X<W<Z<Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質(zhì)中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為4、6、4、6，最外層電子數(shù)之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）>Y（Si），Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，D項正確；答案選A。8、D【解析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A項中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B項中方程式正確；C.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項正確；D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O22Li2O，故D中方程式錯誤；答案選D。【點睛】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。9、A【解析】

A.苯是一種無色，有芳香味液體，難溶于水，常用作有機(jī)溶劑，A項錯誤；B.乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟果實，B項正確；C.體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑，C項正確；D.茶壺中的水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，醋酸呈酸性，能與鹽和堿反應(yīng)，D項正確；答案選A。10、C【解析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。11、A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。詳解：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，C正確；在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D正確。故選A。點睛：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要和反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此可以判斷。12、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A。【點睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。13、B【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)mol/L，所以平衡常數(shù)K=c(C)?c(D)/ca(A)?c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，表明減壓平衡不移動，a=1。設(shè)平衡時消耗xmolA，K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%，故選B。14、A【解析】分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式和混合物計算的方法確定CH4和H2的物質(zhì)的量之比。詳解：假設(shè)混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據(jù)題干得：x+y=0.4mol①，根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②聯(lián)立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，A選項正確，其余選項錯誤，正確答案A。15、D【解析】

A．苯與溴水混合振蕩，靜置后溴水層褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)，故C正確；D．甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】試題分析：NaCl只含有離子鍵；CH4、CH3Cl只含有共價鍵；KOH既含有離子鍵又含有共價鍵?？键c：考查化學(xué)鍵的分類。17、B【解析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)?！驹斀狻緼.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故選B。【點睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。18、B【解析】A、遵循質(zhì)量守恒，任何時刻，質(zhì)量都是守恒的，故A錯誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C、斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，故C錯誤；D、不知道開始通入多少的N2和H2，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯誤。點睛：判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡，要根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義以及定義的延伸，特別是C選項的分析，一定注意反應(yīng)方向是一正一逆。19、C【解析】本題考查綠色化學(xué)概念的理解。分析：根據(jù)反應(yīng)中的生成物可知，選項ABD都是符合綠色化學(xué)思想的。C中有SO2生成，SO2屬于大氣污染物，SO2生成不符合綠色化學(xué)概念。詳解：既消除消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到（NH4）2SO3這種氮肥，不但方法合理科學(xué)，而且避免空氣污染，符合綠色環(huán)保要求，A不選；用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染，防止空氣污染，避免酸雨的形成，符合綠色環(huán)保要求，B不選；濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；由銅制取氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，不會導(dǎo)致空氣污染，符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，D不選。故選C。20、C【解析】

A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯誤；B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯誤；C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有堿石灰的干燥管，故D錯誤；故答案選C。21、B【解析】

某一時刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.2mo、0.6mol，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大物質(zhì)的量，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量，大于最小物質(zhì)的量。【詳解】該反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，也可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則極限轉(zhuǎn)化的量如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻0.8mol0.2mol0.6mol極限轉(zhuǎn)化1.4mol0.5mol0極限轉(zhuǎn)化0.4mol01.0mol由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的物質(zhì)的量一定小于最大物質(zhì)的量1.0mol，大于最小物質(zhì)的量0，則可能為0.3mol，故選B。【點睛】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)會利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大量和最小量是解答關(guān)鍵。22、A【解析】A.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強(qiáng)酸，A錯誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。點睛：靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。24、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應(yīng)，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉(zhuǎn)移電子2個。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。25、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調(diào)節(jié)pH，PH過大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，所以用無水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極，則鋅為負(fù)極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，其反應(yīng)的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容易被MnO2催化分解；（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，調(diào)節(jié)pH小于7.7，生成MnCO3沉淀；反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，如果PH大于7.7，溶液中Mn2+容易生成Mn（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純；正確答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn(OH)2；②MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀和硫酸鈉，過濾，洗滌，沉淀是否洗滌干凈主要檢測洗滌液中是否含有硫酸根離子，所以其方法是:取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈，正確答案：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈；

③操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，則洗滌沉淀時不能用水，所以用無水乙醇洗滌，乙醇易揮發(fā)，除去產(chǎn)品表面的水分，同時防止MnCO3在潮濕環(huán)境下被氧化，也有利于后續(xù)低溫烘干，正確答案：除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干。26、③方案②，方案①會產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中。【詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機(jī)溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！军c睛】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。27、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應(yīng)充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導(dǎo)管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強(qiáng)；冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應(yīng)，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。28、V(N2)=0.010

mol/(L·min)N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/mol①④⑤NH3·H2ONH4++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-BD【解析】設(shè)平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率為a，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開始的量（mol）1.0x0改變的量（mol）a3a2a平衡的量（mol）1.0-ax-3a2a1.61.