2023-2024學年四川省仁壽一中高一下化學期末教學質量檢測模擬試題含解析

2023-2024學年四川省仁壽一中高一下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯元素在自然界的主要存在形式是（）A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO32、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構成原電池且鐵作負極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－A．A B．B C．C D．D3、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單陽離子半徑:X>RB．X與Y可以形成正四面體結構的分子C．M的氫化物常溫常壓下為液體D．最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y4、下列敘述不屬于固氮的是A．工業(yè)上合成氨B．NH3經催化氧化生成NOC．閃電時，大氣中生成NOD．豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮氣轉變?yōu)殇@態(tài)氮肥5、醋是重要的調味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是A．酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸6、為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D7、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A．纖維素、油脂B．蛋白質、烴類C．淀粉、油脂D．蛋白質、油脂8、下列有關物質分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質 D．Na2O是鈉鹽9、下列物質中互為同分異構體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素10、絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．AB．BC．CD．D11、下列關于有機化合物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色12、下列各組物質的性質比較中，正確的是（）A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性;H2S＞H2O＞HFC．還原性:Cl-＞Br-＞I-D．堿性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)213、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標準狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA14、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．三元軸烯()與苯互為同分異構體C．C4H9Cl有3種同分異構體D．烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷15、節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是A．提升電解水法提供氫能的技術B．開發(fā)將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術C．研制以甲醇為燃料的汽車D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈16、在蛋白質溶液中分別進行下列操作或加入下列物質，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液17、下列有關反應熱的說法正確的是（）A．對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，△H將降低B．反應熱的大小與反應物所具有的總能量和生成物所具有的總能量相關C．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol18、下列關于有機物的說法正確的是：A．分子組成均符合CnH2n的兩種物質一定互為同系物B．糖類、油脂和蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結構中都含有不飽和鍵D．石油的分餾產品如汽油、煤油、柴油等都是混合物19、在同溫、同壓下,某有機物與過量Na反應得到V1L氫氣,另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應得V2L二氧化碳,若V1=V20,則有機物可能是(

)A．CH3CH2OH B．HOOC-COOH C． D．CH3COOH20、下列有關元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B．VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族D．元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素21、工業(yè)上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率22、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質均能發(fā)生水解反應D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為無色單質，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質，H的水溶液為藍色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應①的化學方程式：______。⑶寫出反應③的化學方程式：______。該方程式中轉移的電子數(shù)目為______個。⑷寫出反應④的離子方程式：_____。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。25、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。26、（10分）某?；瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為____________________________；大試管內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。27、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。28、（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：(1)D中所含官能團的名稱是_________________；(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OHb．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。29、（10分）某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________________；a.反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時間內3molH﹣H鍵斷裂的同時2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。a．及時分離出NH3氣體b．適當升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形的式存在，由此解答。詳解：氯是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉的形式存在。答案選C。2、D【解析】

A．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導電。3、B【解析】分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結構的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、B【解析】固氮是把游離態(tài)的轉化成化合態(tài)的過程，A、合成氨是N2轉化成NH3，符合固氮，故A錯誤；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游離態(tài)的，不符合固氮的定義，故B正確；C、閃電時發(fā)生N2＋O2=2NO，符合固氮的定義，故C錯誤；D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)的氮，符合固氮的定義，故D錯誤。5、D【解析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。6、A【解析】

A.生石灰與水反應，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質，D項錯誤；本題答案選A。7、B【解析】蠶“絲”中含有的有機物是蛋白質，“淚”指的是液態(tài)石蠟，石蠟主要成分屬于烴類有機物。故B正確。8、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質，選項A錯誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項B正確；C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項D錯誤；答案選B。9、C【解析】

分子式相同，結構不同的物質互稱為同分異構體?！驹斀狻緼.O2和O3的化學式不同，它們不是同分異構體，A錯誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構體，B錯誤；C.這兩個物質分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結構式不同，它們是一組同分異構體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構體，D錯誤；故合理選項為C。10、A【解析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質，據此判斷?！驹斀狻緼.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。11、B【解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產物是葡萄糖和果糖，A錯誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯誤，答案選B。12、A【解析】

A．非金屬性N＞C＞Si，元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，選項A正確；B．非金屬性F＞O＞S，元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，選項B錯誤；C、元素的非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：Cl-＜Br-＜I-，選項C錯誤；D．金屬性Na＞Mg、Ca＞Mg，元素金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則NaOH＞Mg(OH)2、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，選項D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎積累的積累即可，易錯點為選項B：根據元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定。13、D【解析】

A．1個丙烷(C3H8)有3個碳原子，有兩個碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；C．標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．1個乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D?！军c睛】應用22.4L/mol計算一定體積的物質的物質的量時，要注意物質的狀態(tài)，在標準狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計算其物質的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。14、B【解析】

A項，2-甲基丁烷分子中含有5個C，也稱異戊烷，A錯誤；B項，由三元軸烯的結構可得分子式為C6H6，而結構與苯不同，故與苯互為同分異構體，B正確；C項，C4H9Cl的同分異構體有、、、共4種，C錯誤；D項，烷烴的正確命名是2-甲基-3-乙基己烷，故D錯誤。【點睛】本題考查同分異構體、有機物的命名等，對于同分異構體，要抓住概念進行判斷并掌握一定的書寫方法，如:可以記住-C3H7有2種、-C4H9有4種、-C5H11有8種；對于有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當（不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。?；③支鏈主次不分（不是先簡后繁）；④連接符號用錯。15、A【解析】

A．用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤；

B．開發(fā)將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術，能節(jié)能減排，故B正確；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染，故C正確；

D．太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈，能節(jié)能減排，故D正確；

答案選A。【點睛】本題考查節(jié)能減排，興能源的開發(fā)，難度不大，平時注意知識的積累16、C【解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發(fā)生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發(fā)生的是鹽析，所以C正確。答案選C。17、B【解析】

A、使用催化劑只改變活化能，對△H無影響，△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，故A錯誤；B、反應熱等于生成物總能量減去反應物總能量，所以反應熱的大小與反應物所具有的總能量和生成物所具有的總能量有關，故B正確；C、根據燃燒熱的定義，可燃物生成氧化物是穩(wěn)定的，H2O應為液態(tài)，該熱化學反應方程式中水為氣態(tài)，即△H>－890kJ·mol－1，故C錯誤；D、H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生反應除了生成水，Ba2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，也伴隨有熱量的變化，即硫酸與Ba(OH)2反應的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D錯誤；答案選B?！军c睛】D項為易錯點，中和熱指的是稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時放出的熱量，酸和堿必須是強酸、強堿，且只發(fā)生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。18、D【解析】

A.分子組成均符合CnH2n的兩種物質不一定互為同系物，例如乙烯和環(huán)丙烷等結構不相似，A錯誤；B.糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的，蛋白質是由C、H、O、N、S等元素組成，B錯誤；C.乙烯、苯乙烯分子結構中都含有不飽和鍵，聚氯乙烯分子中不含有不飽和鍵，C錯誤；D.石油是由很多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，其分餾產品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸點范圍的多種烴的混合物，D正確；答案選D。19、C【解析】

有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應關系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有C符合，故選C。20、B【解析】A、原子序數(shù)為15的元素為P，其最外層電子數(shù)為5，最高正價為+5價，選項A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性在增強，ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強，選項B正確；C、He原子最外層電子數(shù)為2，但處于周期表0族，選項C錯誤；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，選項D錯誤。答案選B。21、D【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學鍵，故A錯誤；B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，可逆反應有一定放熱限度，反應物不可能轉化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學反應速率，能提高合成氨反應的效率，故D正確。故選D。22、B【解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結構特征。兩者都屬于平面結構，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質，醇和乙酸的性質，抓住各種物質官能團的性質進行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結構，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題(共84分)23、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據物質轉化關系，NH3和B在催化劑條件下反應生成C和D，C和B反應生成NO2，則該反應為氨氣的催化氧化反應，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質，則G為Cu；HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍色，則H為Cu(NO3)2?！驹斀狻竣鸥鶕治觯珹為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應，化學方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應③為NO2和H2O反應生成NO和HNO3，化學方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個NO2參與反應，2個NO2從+4價升高到+5價，1個NO2從+4價降低到+2價，共轉移電子2個。答案為：2。⑷反應④為HNO3和Cu反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。24、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產物分離和提純的實驗方法等。26、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內發(fā)生反應是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，反應方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發(fā)生副反應3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應；（4）根據反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以?！军c睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質，充分考查了學生綜合運用知識解決問題的能力，能訓練學生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應用。27、BEF將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【解析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質碘的試劑是淀粉，實驗現(xiàn)象是變藍色。28、羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2CldA>H【解析】

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，A是乙烯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成E是乙酸乙酯。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78，則含有的碳原子個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此H是苯，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F(xiàn)是CH3CH2Cl。則(1)D是乙酸，其中所含官能團的名稱是羧基；(2)反應③是乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其結構簡式為；(4)乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為－OH，a正確；b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O，b正確；c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵，c正確；d．甲醇含有羥基，與鈉反應可以產生氫氣，甲醇是非電解質，不顯酸性，d錯誤。答案選d。(6)乙烯分子中氫元素含量高于苯中氫元素含量，含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞H。29、70%