陜西省西安市電子科技大學(xué)附中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題含解析

陜西省西安市電子科技大學(xué)附中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．2、如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．3、過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化漂白作用，下列物質(zhì)中漂白原理與過氧乙酸不同的是（

）A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．二氧化硫 D．過氧化鈉4、關(guān)于氯化鈉焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的描述中，不正確的是()A．取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色B．用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒C．透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色D．實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A．23gNa做還原劑可提供電子數(shù)為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NAC．常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA6、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C．H2SO4溶液濃度a%等于b%D．M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O7、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1L2L4L100℃1.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L200℃1.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L300℃1.30mol/L1.00mol/L0.70mol/L下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．CH3COONa固體C．KNO3固體D．鹽酸溶液9、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．10、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)211、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種12、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60% B．40% C．24% D．4%13、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A．戴維 B．阿伏加德羅 C．門捷列夫 D．道爾頓14、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—15、人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)是()A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．纖維素16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）217、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下己知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列說法不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水B．由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出D．氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)18、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素19、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體20、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA21、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D22、下列離子中半徑最小的是A．Mg2＋B．Na＋C．O2－D．F－二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①________________，②____________________。（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。25、（12分）為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是________（填標(biāo)號(hào)）；a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè)：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g26、（10分）某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。27、（12分）菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x（實(shí)驗(yàn)一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）B的化學(xué)式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（實(shí)驗(yàn)二）對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）x＝_______________。28、（14分）(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_____。29、（10分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：________________________________________；（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請(qǐng)說明原因：________________。（6）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

設(shè)A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應(yīng)放出的熱量為xQ1，B反應(yīng)放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。2、A【解析】

加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間減小，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，（1）（2）應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，

故選A。3、C【解析】

由信息可知，過氧乙酸具有氧化性，所以它是利用氧化性來進(jìn)行漂白的；【詳解】A.氯水中含次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些有色物質(zhì)，與過氧乙酸相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些有色物質(zhì)，與過氧乙酸相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，與過氧乙酸不同，C項(xiàng)正確；D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些有色物質(zhì)，與過氧乙酸相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】

A.做焰色反應(yīng)時(shí)要取一根用鹽酸洗凈的鉑絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后才能進(jìn)行焰色反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.用灼燒后的鉑絲蘸取少量氯化鈉溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，故B正確；C.黃光能掩蓋紫光,觀察氯化鈉灼燒的火焰為黃色，不用透過藍(lán)色鈷玻璃片，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈，故D正確；綜上所述，本題答案:C。5、C【解析】

A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數(shù)為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個(gè)戊烷分子中含有17個(gè)原子，所以1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA，故B正確；C.應(yīng)該是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數(shù)為NA，故D正確。故選C。6、D【解析】分析：

M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，M連接電源的負(fù)極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生還有反應(yīng)，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。7、C【解析】

當(dāng)溫度不變時(shí)，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，Y物質(zhì)的濃度應(yīng)為原來的二分之一，由表可知，容器體積擴(kuò)大一倍后，Y物質(zhì)的濃度大于原來的二分之一，說明壓強(qiáng)的減小，平衡正向移動(dòng)，則m<n；當(dāng)容器體積不變時(shí)，隨著溫度的升高，Y物質(zhì)的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、溫度不變，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，說明減小壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，則m<n，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，由表可知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，說明平衡右移，為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，注意溫度和反應(yīng)熱、壓強(qiáng)和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確壓強(qiáng)的變化實(shí)質(zhì)上是濃度的變化是解答關(guān)鍵。8、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H＋═Zn2＋+H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．詳解：A．碳酸鈉與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，會(huì)和硫酸之間反應(yīng)生成醋酸，這樣酸中的氫離子由硫酸到醋酸，反應(yīng)速率減慢，但是氫離子總量不變，所以不影響生成氫氣的總量，故B正確；C、加適量硝酸鉀溶液，相當(dāng)于溶液中出現(xiàn)硝酸金屬和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，影響生成氫氣的總量，故C錯(cuò)誤；D、加入鹽酸，則氫離子的物質(zhì)的量增加，生成的氫氣增加，故D錯(cuò)誤。故選B。9、C【解析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。10、B【解析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，D不合題意；答案選B。11、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。12、A【解析】試題分析：若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：A（g）+B（g）C（g）+D（g）起始量（mol）：2300變化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2-x3-xxx反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用各種物質(zhì)的物質(zhì)的量代替該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，則K="[c(C)×c(D)]÷[c(A)×c(B)]"=(x×x)÷[(2?x)×(3?x)]=1，解得x=1.2，故B的轉(zhuǎn)化率為(1.2mol÷3mol)×100%=40%，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算的知識(shí)。13、C【解析】

編制第一個(gè)元素周期表的化學(xué)家是門捷列夫，于1868年編繪完成，當(dāng)時(shí)填入的元素種類為69種，周期表中留有許多空格，被后來發(fā)現(xiàn)的元素逐漸填滿。道爾頓是首先提出了近代原子學(xué)說，阿伏加德羅是首先提出了分子學(xué)說，戴維首先用電解方法獲得了堿金屬。答案選C。14、C【解析】

醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。15、A【解析】

物質(zhì)所含的六類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，水、維生素、無機(jī)鹽不能為人體提供能量；而脂肪是人體的備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，糖類才是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動(dòng)，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要來自糖類。【詳解】A.糖類是人體最重要的供能物質(zhì),人體的一切活動(dòng),包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(約70%)主要來自糖類,脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì),A正確；B.油脂可以給人體提供能量,但不是最重要的供能物質(zhì),B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì),C錯(cuò)誤；D.人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。16、A【解析】

A、由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。17、B【解析】A.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，A正確；B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反應(yīng)生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B錯(cuò)誤；C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，C正確；D.氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應(yīng)速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應(yīng)，D正確，答案選B。18、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌?，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，所以C錯(cuò)誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。19、D【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，當(dāng)光束通過膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；乙醇溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。20、A【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價(jià)有-4價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無法計(jì)算11.2L乙醇的質(zhì)量，也就無法計(jì)算其中含有的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。21、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、A【解析】給出的離子中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的不同離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，原子序數(shù)大小順序?yàn)镸g＞Na＞F＞O，故半徑最小的為Mg2＋，故選A。二、非選擇題(共84分)23、3不是【解析】

(1)A為硝基苯，根據(jù)信息②可知B為，根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知，甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B，反應(yīng)方程式為：+CH3Cl+HCl，故答案為+CH3Cl+HCl；(2)②與水反應(yīng)生成，根據(jù)信息可知②為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代，鹵苯發(fā)生對(duì)位取代，所以①鹵苯，為，故答案為；；(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對(duì)位3種，故答案為3；(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不是在同一平面上，故答案為不是?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(4)，只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子，分子中的原子就不可能共面。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長(zhǎng)頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測(cè)溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯(cuò)誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長(zhǎng)頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁，a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關(guān)閉K1和K2，e．稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍(lán)色，或用廣泛pH試紙檢測(cè)溶液pH大于7，則假設(shè)一成立；（6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為：2.3g×=5.3g，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生成一氧化碳，故反應(yīng)方程式為：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。26、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗(yàn)裝置氣密性相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3溫度D【解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測(cè)生成二氧化硫的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來測(cè)定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測(cè)量的二氧化硫的體積偏小；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)比溫度對(duì)該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測(cè)此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。27、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強(qiáng)CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時(shí)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學(xué)式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因?yàn)榇姿岵荒苋芙獠菟徕}，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時(shí)發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時(shí)草酸鈣分解，其質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據(jù)圖象可知0～200℃是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據(jù)，所以x=1。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問題的能力，解答時(shí)注意：①熟悉常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法；②挖掘題目信息并靈活應(yīng)用。28、弱PbO2+4HCl＝