黑龍江省佳木斯市建三江管理局第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

黑龍江省佳木斯市建三江管理局第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag2、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯誤的是A．若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B．若分別與同濃度NaOH溶液反應(yīng)后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C．若分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D．若分別與等量的Na2CO3粉末反應(yīng)，一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強4、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A．水銀B．鋼材C．陶瓷D．玻璃5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．酸堿中和反應(yīng) B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H26、下列說法不正確的是()A．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑B．煤的干餾過程屬于物理變化，通過干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工業(yè)上大量燃燒含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物7、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（)A． B． C． D．8、下列說法正確的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原電池裝置中，H2主要在Zn電極產(chǎn)生B．往Fe和稀硫酸反應(yīng)的裝置中，加入少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率C．2個氫原子變成1個氫氣分子的過程中會放出一定的熱量，是因為在相同條件下1個氫氣分子具有的能量比2個氫原子的能量高D．化學(xué)變化中伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和形成，物理變化中一定沒有化學(xué)鍵的斷裂和形成9、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－10、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯A．A B．B C．C D．D11、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱12、重水（D2O）是重要的工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A．H2O與D2O互稱同素異形體B．4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時，最多可以生成22gD218OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的密度之比為1:2:3D．1H與D互稱同位素13、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．蒸餾石油B．除去甲烷中少量乙烯C．驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D14、現(xiàn)有核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()：A．a(chǎn)-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學(xué)式為YOm15、下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是A．氮氣 B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣16、在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是A．發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵②B．發(fā)生催化氧化反應(yīng)時斷②③鍵C．生成乙醚斷時①②鍵D．與鈉反應(yīng)時斷②鍵17、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)18、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）（選項中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）319、下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②離子還原性：S2->Cl->Br->I-③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥20、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B．用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實驗C．用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗D．用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實驗21、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol22、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A．a(chǎn)>c>b>d B．a(chǎn)>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產(chǎn)物為____________________________。（3）CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式：_______________________________。（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：_____________________。（5）下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個原子共面25、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。26、（10分）有機(jī)物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。27、（12分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題可通過以下實驗加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞（K1、K2）關(guān)閉好，目的何在？____。（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是____。（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。28、（14分）肉桂酸異戊酯G()是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：①。②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的化學(xué)名稱為___________________。(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)B中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)類型為________。(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。29、（10分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖所示的綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_____________________________________________________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))___________________________________________。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③為________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，A錯誤；B．鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，B錯誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，C錯誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。答案選D。2、B【解析】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液pH>7，所以反應(yīng)至中性時，醋酸不能完全反應(yīng)，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯誤；C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，兩者都完全反應(yīng)，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸，故D正確；故選B。3、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。4、B【解析】試題分析：A、水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B、鋼材是鐵與碳的合金，故B正確；C、陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯誤；D、玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查金屬與合金【名師點晴】本題考查合金的特征。掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。視頻5、C【解析】

A.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解為人類的活動提供能量，故為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.金屬與水或酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案：C6、B【解析】

A、煤的氣化是指將煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，從而轉(zhuǎn)化為氣體燃料，燃燒充分，并除去S元素，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過程，從而充分燃燒，減少污染物的產(chǎn)生，A正確；B、煤的干餾是指在隔絕空氣的條件下，將煤加強熱分解得到焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭等產(chǎn)品的過程，是化學(xué)變化，B錯誤；C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素，燃燒時S轉(zhuǎn)化為SO2，導(dǎo)致酸雨的形成，C正確；D、煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的非常復(fù)雜的混合物，D正確。正確答案為B。7、D【解析】

A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。8、B【解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，根據(jù)原電池的工作原理，氫氣應(yīng)在正極上產(chǎn)生，故A錯誤；B、鐵把銅置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、2個氫原子變成1個氫氣分子，形成化學(xué)鍵，釋放能量，是因為2個H原子具有的能量大于H2分子，故C錯誤；D、物理變化中也有化學(xué)鍵的斷裂或形成，如NaCl溶于水，破壞了離子鍵，NaCl溶液加熱蒸干得到NaCl晶體，形成化學(xué)鍵，故D錯誤。9、C【解析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。10、B【解析】分析：A．水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，A錯誤；B．將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗設(shè)計的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。11、D【解析】

根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動性關(guān)系的知識，注意常見金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強弱是解題關(guān)鍵。12、A【解析】分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據(jù)概念進(jìn)行分析。詳解：A.同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O與D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯誤；B.4gD2的物質(zhì)的量是1mol,20g18O2的物質(zhì)的量為5/9mol,兩種單質(zhì)化合時：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,質(zhì)量為22g,故B正確；C.因為標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)對應(yīng)的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為：2:4:6，其密度之比為1:2:3，故C正確；D.具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，11H與12D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；答案：A。13、C【解析】分析：A、溫度計的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，引入新雜質(zhì)；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸．詳解：A、實驗室中分餾石油時，溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用逆向通水，圖示裝置不合理，故A錯誤；B、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，則高錳酸鉀不能用于除雜，故B錯誤；C、Zn比Cu活潑，與硫酸形成原電池，發(fā)生Zn與硫酸的電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔆正確；D、導(dǎo)管浸在碳酸鈉溶液液面以下，發(fā)生倒吸，導(dǎo)管應(yīng)在碳酸鈉溶液的液面以上，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同；Xn-是原子得到n個電子得到的，其核外電子數(shù)為a+n；Ym+是Y原子失去m個電子得到的，其核外電子數(shù)為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關(guān)系式為a+n=b-m，選項A錯誤；B、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項B錯誤；C、Xn-帶n個單位的負(fù)電荷，其元素化合價為-n價，氫元素顯+1價，其氫化物化學(xué)式為HnX或XHn，選項C正確；D、Ym+帶m個單位的正電荷，其元素化合價為+m價，氧元素顯-2價，其氧化物化學(xué)式為Y2Om，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握元素在周期表中的相對位置關(guān)系、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化、原子的最外層電子數(shù)與主要化合價之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。15、A【解析】

A．氮氣分子內(nèi)含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A。【點睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。16、C【解析】分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水反應(yīng),斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇斷鍵的位置為①，所以A選項是錯誤的；

B、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為①③,故B錯誤；

C、乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，故乙醇斷鍵的位置為①②,所以C選項是正確的；

D、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為①，所以D選項是錯誤的。綜合以上分析，本題選C。17、D【解析】分析：元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。18、D【解析】

A．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z?！驹斀狻緼、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項A錯誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，選項B錯誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，選項B錯誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋁，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。19、C【解析】試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點：HF>HI＞HBr＞HCl，錯誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯誤，選C?？键c：考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。20、A【解析】

A項，SO2不加處理即排放會污染環(huán)境，選擇利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，該裝置可以用于吸收SO2尾氣，且防倒吸，故A項正確；B項，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實驗，故B項錯誤；C項，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗需要加熱，故C項錯誤；D項，石油的分餾不能用水浴加熱，蒸餾時為使物質(zhì)冷凝徹底，水從下口進(jìn)上口出，故D項錯誤。綜上所述，本題選A。【點睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。21、D【解析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

1

0

0變化物質(zhì)的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。22、A【解析】

形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負(fù)極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解析】

乙烯通過加成反應(yīng)生成I，I通過取代反應(yīng)得到II，II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3，則（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合官能團(tuán)的分類作答；（2）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點作答；（3）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng)；（5）化合物Ⅲ中含羧基和羥基，化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基，化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基，根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷，化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；（4）Ⅵ是高分子化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A.化合物Ⅲ中含羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B.化合物Ⅲ中含有羧基，能和氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤；C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D.化合物Ⅲ中含羥基，化合物Ⅳ中含羧基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，D項正確；E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物Ⅰ中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。24、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【詳解】（1）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當(dāng)甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。25、使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氫氣體中的溴蒸氣淡黃色沉淀石蕊試液【解析】

苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導(dǎo)致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應(yīng)生成AgBr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，離子反應(yīng)為2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的Br2與NaOH充分反應(yīng)；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應(yīng)，則反應(yīng)中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液?！军c睛】掌握苯的取代反應(yīng)原理，明確反應(yīng)的產(chǎn)物及HBr的化學(xué)性質(zhì)是解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應(yīng)，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出H+和Br-，因此題中就是檢驗H+和Br-。26、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機(jī)物含有的官能團(tuán)；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機(jī)物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡式中只有h符合，答案選h。點睛：本題考查了有機(jī)物分子中元素的組成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中