適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量第7講物質(zhì)的量濃度及溶液配制課件

第7講物質(zhì)的量濃度及溶液配制【課標(biāo)指引】

1.了解物質(zhì)的量濃度的含義,運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡單計算。2.認(rèn)識容量瓶,初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。3.通過對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗細(xì)節(jié)的分析,發(fā)展定量研究的意識?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及計算考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析目錄索引

素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及計算必備知識?梳理情境思考某幼兒體檢化驗單中部分元素的檢測結(jié)果如圖所示:(1)上圖血液檢測結(jié)果中各元素的含量用_____________(填物理量)表示,體檢時采集血液量的多少________(填“影響”或“不影響”)檢測結(jié)果。

(2)100

mL該血液中含有Ca2+的物質(zhì)的量為________________

mol,含有Mg2+的質(zhì)量為________

mg。

物質(zhì)的量濃度

不影響

1.04×10-42.2081.物質(zhì)的量濃度(cB)(從微觀角度認(rèn)識溶液的組成)單位體積

mol·L-1物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)(從宏觀角度認(rèn)識溶液的組成)溶質(zhì)

溶液

辨析比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的比較濃度類型溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶質(zhì)的物理量質(zhì)量物質(zhì)的量單位1(是質(zhì)量比)mol·L-1特點(diǎn)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的不同溶液,所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的不同溶液,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同關(guān)鍵能力?提升

C[對點(diǎn)訓(xùn)練1]

現(xiàn)有VmL硫酸鈉溶液,其密度為ρg·mL-1,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,有關(guān)該溶液的說法不正確的是(

)C考向2溶液的稀釋與混合例2在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是(

)A.該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.1molB.該混合溶液中MgCl2的質(zhì)量為4.75gC.若將該溶液與0.1L0.5mol·L-1AlCl3溶液混合,所得混合溶液中c(Cl-)=2.25mol·L-1(忽略混合時溶液體積的變化)D.將該混合溶液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D[對點(diǎn)訓(xùn)練2]

現(xiàn)有兩種硫酸溶液,其中一種物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1、密度為ρ1g·cm-3,另一種物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1、密度為ρ2g·cm-3,當(dāng)它們等體積混合后,溶液的密度為ρ3g·cm-3,則混合溶液的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)為(

)D考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析必備知識?梳理1.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)構(gòu)造及用途250mL500mL(2)查漏操作

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制1

000

mL

1.0

mol·L-1

NaCl溶液為例)(1)主要儀器天平、藥匙、量筒、燒杯、__________________、玻璃棒、___________等。

(2)配制過程1000mL容量瓶

膠頭滴管

58.5燒杯玻璃棒玻璃棒2~31~2凹液面3.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析誤差分析中變量是m和V,一般情況要固定其一,分析另一物理量的變化對溶液濃度的影響:【應(yīng)用示例】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,判斷下列說法的正誤。(1)容量瓶用蒸餾水洗凈后,可直接用于配制溶液。(

)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,用量筒量取9.82mL濃硫酸。(

)(3)定容時,俯視容量瓶中液體的凹液面,所配溶液的濃度偏大。(

)(4)定容時,加水超過了刻度線,立刻用膠頭滴管吸去多余的水,所配溶液的濃度不變。(

)√×√×關(guān)鍵能力?提升考向1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作例1下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的過程:下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是(

)A.如圖所示,用托盤直接稱量2.0g燒堿B.配制的正確順序為①④③②⑤⑥C.②中定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏小D.能用容量瓶貯存配制好的溶液C解析

氫氧化鈉固體易潮解,且有腐蝕性,一般放在燒杯中稱取氫氧化鈉,而不能直接用托盤稱量,A錯誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故配制的正確順序為①④③⑤②⑥,B錯誤;定容時仰視刻度線會導(dǎo)致溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏小,C正確;容量瓶只能用于配制溶液,不能用于貯存配制好的溶液,D錯誤。[對點(diǎn)訓(xùn)練1]

實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL,以下配制步驟及分析正確的是(

)A.用燒杯在托盤天平上稱取19.2gNaOH固體,加蒸餾水溶解B.待溶液冷卻后,將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液移至容量瓶中C.定容時仰視刻度線D.定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線B解析

實驗室無480

mL的容量瓶,應(yīng)選擇500

mL的容量瓶,配制500

mL溶液所需氫氧化鈉的質(zhì)量為1.00

mol·L-1×0.5

L×40

g·mol-1=20.0

g,A錯誤;氫氧化鈉固體溶于水放熱,因此應(yīng)冷卻至室溫,移液時應(yīng)用玻璃棒引流,否則溶液濺出會導(dǎo)致濃度偏低,并洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,避免溶質(zhì)損失,B正確;定容時,應(yīng)平視刻度線,C錯誤;定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線,會導(dǎo)致溶液濃度偏低,D錯誤?？枷?一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析例2下列有關(guān)配制溶液的操作及其誤差分析,不正確的是(

)A.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線,使所配溶液濃度偏小B.定容時液面超過刻度線,用膠頭滴管吸出部分液體,使所配溶液濃度偏大C.將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,未洗滌燒杯,使所配溶液濃度偏小D.容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就開始配制溶液,對所配溶液濃度沒有影響B(tài)解析

定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線,使所得溶液體積偏大,則使所配溶液濃度偏小,A正確;定容時液面超過刻度線,用膠頭滴管吸出部分液體,溶質(zhì)減少,所以使所配溶液濃度偏小,B錯誤;將燒杯內(nèi)的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,未洗滌燒杯,使得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則所配溶液濃度偏小,C正確;容量瓶使用前瓶底有少量水,未干燥就開始配制溶液,對所配溶液濃度沒有影響,D正確。[對點(diǎn)訓(xùn)練2]

欲配制100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液,下列操作會使配制的溶液濃度偏小的是(

)A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.定容時,俯視容量瓶上的刻度線C.稱量Na2SO4固體時,藥品和砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)D.將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再配制成100mL溶液C解析

定容時要加入蒸餾水,因此容量瓶中原有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響,A錯誤;定容時,俯視容量瓶上的刻度線,定容結(jié)束時,液面低于刻度線,則所得溶液的濃度偏大,B錯誤;稱量Na2SO4固體時,物質(zhì)與砝碼位置放反了,且1

g以下用游碼,則稱取Na2SO4固體的質(zhì)量減小,故所配得溶液的濃度偏小,C正確;32.2

g

Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為0.1

mol,溶于少量水中配成100

mL溶液,則有c(Na2SO4)=

=1.0

mol·L-1,D錯誤。素養(yǎng)發(fā)展進(jìn)階進(jìn)階1練易錯·避陷阱1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的兩個常用的物理量,下列說法正確的是(

)A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和等質(zhì)量的水混合后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液,需要量取18mol·L-1H2SO4溶液的體積為13.9mLC.從1L0.15mol·L-1Na2SO4溶液中取出100mL,取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.015mol·L-1D.50mL0.1mol·L-1NaCl溶液和25mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相同B2.實驗室用已經(jīng)稱量好的NaClO固體配制500mL4mol·L-1NaClO消毒液,下列說法正確的是(

)A.如圖所示的儀器中,有5種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于配制溶液C.用放置時間較長的NaClO來配制溶液,可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.定容時,仰視容量瓶刻度線,會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大A解析

用已經(jīng)稱量好的NaClO固體配制500

mL

4

mol·L-1

NaClO消毒液,不需要的儀器有圓底燒瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、分液漏斗、托盤天平共5種,A正確;容量瓶不需要烘干就能用于配制溶液,B錯誤;NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,故溶液的濃度偏小,C錯誤;定容時,仰視容量瓶刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,從而導(dǎo)致所配溶液濃度偏小,D錯誤。進(jìn)階2練熱點(diǎn)·提素能3.(2023·廣東湛江二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.50℃,1LpH=12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10-12NAB.1L0.1mol·L-1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAC.0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NAD.濃度均為0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,

數(shù)目均為0.1NAA4.某實驗室需要1.0mol·L-1的碳酸鈉溶液450mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制該溶液。下列說法正確的是(

)A.應(yīng)該用托盤天平稱取該碳酸鈉晶體128.7gB.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液C.應(yīng)該用托盤天平稱取該碳酸鈉晶體143.00gD.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線B解析

需用500

mL容量瓶配制該溶液,則需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為1.0

mol·L-1×0.5

L×286

g·mol-1=143.0

g,A錯誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液,B正確;托盤天平的精確度為0.1

g,應(yīng)用托盤天平稱取該碳酸鈉晶體143.0

g,C錯誤;定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若補(bǔ)加少量水至刻度線,將導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液濃度偏小,D錯誤。進(jìn)階3研真題·明考向5.(2023·全國甲卷)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列儀器中,本實驗必須用到的有(

)①天平②溫度計③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧D解析

粗鹽提純過程中涉及的實驗操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶,題給儀器中所