適用于新高考新教材備戰(zhàn)2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第25講化學(xué)鍵課件

第25講化學(xué)鍵【課標(biāo)指引】

課標(biāo)指引:1.認識離子鍵、共價鍵的本質(zhì)。結(jié)合常見的離子化合物和共價化合物的實例,認識物質(zhì)的構(gòu)成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。2.認識原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵,了解共價鍵具有飽和性和方向性。3.知道根據(jù)原子軌道的重疊方式,共價鍵可分為σ鍵和π鍵等類型;知道共價鍵可分為極性和非極性共價鍵。共價鍵的鍵能、鍵長和鍵角可以用來描述鍵的強弱和分子的空間結(jié)構(gòu)。考點一化學(xué)鍵和化合物類型考點二共價鍵及鍵參數(shù)目錄索引

素養(yǎng)發(fā)展進階考點一化學(xué)鍵和化合物類型必備知識?梳理1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義與分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵________和新化學(xué)鍵________的過程。

相鄰

強烈

極性鍵

斷裂

形成

2.離子鍵和共價鍵

化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵成鍵粒子

___________________

______________成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子(電負性強的原子)形成條件一般_______金屬與_______非金屬經(jīng)電子得失,形成離子鍵

_______元素原子之間成鍵

________元素原子之間成鍵

存在________化合物

非金屬單質(zhì);H2O2、C2H4、Na2O2等化合物共價化合物或某些離子化合物陰離子、陽離子

原子

活潑

活潑

同種

不同種

離子

3.離子化合物和共價化合物

化合物類別離子化合物共價化合物定義由________構(gòu)成的化合物

以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成微粒

________________

________________化學(xué)鍵類型一定含有________,可能含有________只含有________離子鍵

陰、陽離子

原子

離子鍵

共價鍵

共價鍵

4.化學(xué)鍵的符號表征——電子式(1)定義:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的____________(價層電子)的式子。

(2)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物,如NaCl:_______________________________。

②共價化合物,如HCl:_______________________________。

最外層電子

關(guān)鍵能力?提升考向1化學(xué)鍵與化合物類型的判斷例1(2024·廣東中山七校聯(lián)考)一定條件下,氨與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2═NF3+3NH4F,其中NF3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列說法錯誤的是(

)A.上述反應(yīng)除F2外,其他三種物質(zhì)均為共價化合物B.NF3中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NF3中只含極性共價鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵A解析

NH3、NF3都是共價化合物,NH4F是離子化合物,A錯誤;NF3中N原子形成3條N—F,每個F原子形成1條N—F,各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B正確;NF3中只存在N—F,屬于極性共價鍵,C正確;NH4F由

和F-構(gòu)成,屬于離子化合物,含有離子鍵,

中含共價鍵,D正確。[對點訓(xùn)練1]

有下列10種物質(zhì):①CaCl2

②NaOH

③Na2O2

④NH4Cl

⑤H2O2

⑥AlCl3

⑦CO2⑧O2

⑨H2S

⑩Na2SO4(1)只含離子鍵的物質(zhì)有________(填寫序號,下同),只含共價鍵的物質(zhì)有_______________。

(2)屬于離子化合物的有___________,屬于共價化合物的有___________。(3)含極性鍵的離子化合物有________,含非極性鍵的共價化合物有________。

①

⑤⑥⑦⑧⑨

①②③④⑩

⑤⑥⑦⑨

②④⑩

⑤

考向2電子式及其規(guī)范書寫例2寫出下列物質(zhì)(或微粒)的電子式。(1)OH-:________,—OH(羥基):________;

(2)

:________,H3O+:________;

(3)CS2:________,HClO:________;

(4)H2O2:________,N2H4:________;

(5)Na2O2:_____________,NaBH4:_____________。

D考點二共價鍵及鍵參數(shù)必備知識?梳理1.共價鍵的本質(zhì)及特征

共用電子對

飽和性

2.共價鍵的分類

分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“________”重疊

π鍵電子云“________”重疊

形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對________偏移

非極性鍵共用電子對________偏移

原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有________共用電子對

雙鍵原子間有________共用電子對

三鍵原子間有________共用電子對

頭碰頭

肩并肩

發(fā)生

不發(fā)生

一對

兩對

三對

3.鍵參數(shù)(1)定義(2)對分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響

氣態(tài)原子

核間距

相鄰

穩(wěn)定性

空間結(jié)構(gòu)

【應(yīng)用示例】硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實。(1)硅和碳同主族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是_______________________________。

(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是___________________。C—C和C—H的鍵能較大,形成的烷烴更穩(wěn)定;硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小,易斷裂,導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成C—H的鍵能大于C—O,則C—H更穩(wěn)定;Si—H的鍵能小于Si—O,故Si—H不穩(wěn)定而更加傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O關(guān)鍵能力?提升考向1共價鍵的類型及數(shù)目的判斷例1(2024·廣東六校聯(lián)盟聯(lián)考)三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制備某藥物的原料,可由三氟乙酸與乙醇反應(yīng)生成。下列說法不正確的是(

)A.元素的電負性:F>O>C>HB.原子半徑:C>O>F>HC.1個該分子中含有13個σ鍵和1個π鍵D.三氟乙酸與乙醇反應(yīng)過程中,存在σ鍵和π鍵的斷裂與形成D解析

根據(jù)同周期主族元素從左到右,元素的電負性逐漸增大,則電負性:F>O>C>H,A正確;單鍵均為σ鍵,雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵,則1個該分子中含有13個σ鍵和1個π鍵,C正確;三氟乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)過程中存在σ鍵的斷裂與形成,不涉及π鍵的變化,D錯誤。[對點訓(xùn)練1]

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法錯誤的是(

)A.不存在H3、H2Cl和Cl3等分子,說明共價鍵具有飽和性B.H2中存在s-sσ鍵,HCl中存在s-pσ鍵C.H原子只能形成σ鍵,N原子可以形成σ鍵和π鍵D.HCN的分子結(jié)構(gòu)是H—C≡N,分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為2∶1D解析

原子之間通過共用電子對形成分子,不存在H3、H2Cl和Cl3等分子,是由共價鍵具有飽和性決定的,A正確;H2中兩個H原子的s軌道重疊形成s-s

σ鍵,HCl中H原子的s軌道和Cl原子的p軌道形成s-p

σ鍵,B正確;H原子只有1s軌道排布電子,只能形成σ鍵,N原子的2p軌道有3個未成對電子,可以形成σ鍵和π鍵,C正確;三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,則HCN分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為1∶1,D錯誤?？枷?鍵參數(shù)對分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的影響D解析

HCl是共價化合物,其電子式為

,A錯誤;Cl原子半徑小于I,則Cl—Cl的鍵長比I—I短,B錯誤;CH3COOH分子中含有σ鍵和π鍵,C錯誤;Cl的電負性大于I,ClCH2—的吸電子能力強于ICH2—,故ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強,D正確。[對點訓(xùn)練2]

工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑,若C過量,還會生成SiC。下列敘述錯誤的是(

)A.1個CO分子內(nèi)只含有1個σ鍵和2個π鍵B.鍵能:C—H>Si—H,因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長:C—Si<Si—Si,因此熔點:SiC>SiD.鍵長:C—C<Si—Si,因此C的還原性大于Si的還原性D解析

CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),則1個CO分子內(nèi)只含有1個σ鍵和2個π鍵,A正確;原子半徑:C<Si,共價鍵鍵長:C—H<Si—H,鍵能:C—H>Si—H,共價鍵的牢固程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定,B正確;碳化硅和單晶硅均屬于共價晶體,原子半徑:C<Si,鍵長:C—Si<Si—Si,共價鍵的牢固程度:C—Si>Si—Si,故熔點:SiC>Si,C正確;鍵長:C—C<Si—Si,共價鍵的牢固程度:C—C>Si—Si,故C的還原性小于Si的還原性,D錯誤。素養(yǎng)發(fā)展進階進階1練易錯·避陷阱1.(2023·廣東廣州期中)法匹拉韋是一種藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(

)AA.該分子中N、O、F的第一電離能大小順序為F>N>OB.該分子中C—N鍵的鍵能大于C—F鍵的鍵能C.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶2D.該分子中存在手性碳原子解析

同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族的元素達到全充滿或半充滿狀態(tài),所以N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O,A正確;分子中C—N的鍵能與C—F的鍵能比較,可以根據(jù)鍵長的大小來判斷,具體來說就是根據(jù)相結(jié)合的兩個原子的半徑來比較,半徑越小鍵能越大,兩個化學(xué)鍵都含有C原子,N原子的半徑大于F原子的,所以C—N的鍵能小于C—F的鍵能,B錯誤;該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15∶4,C錯誤;手性碳原子一定是飽和碳原子,所連接的四個基團是不同的,該有機物中沒有飽和的碳原子,D錯誤。2.(2023·廣東廣州檢測)下列有關(guān)共價鍵的描述,錯誤的是(

)A.鍵能:C—N<C=N<C≡N

B.鍵長:I—I>Br—Br>Cl—ClC.共價鍵極性:H—F<N—H

D.分子中的鍵角:H2O<CO2C解析

兩種元素的原子之間形成共價鍵,形成的共價鍵的數(shù)目越多,鍵能越大,故鍵能大小關(guān)系為C—N<C=N<C≡N,A正確;原子半徑:I>Br>Cl,原子半徑越大,則兩個同種元素的原子之間形成的共價鍵的鍵長就越長,故鍵長大小關(guān)系為I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正確;由于原子半徑:F<N,元素的電負性:F>N,因此它們分別與相同原子H原子形成共價鍵時,共價鍵的鍵長越短,共用電子對偏向吸引電子能力強的元素一方的能力就越強,共價鍵的極性就越強,故共價鍵極性:H—F>N—H,C錯誤;H2O是V形分子,鍵角是105°,CO2是直線形分子,鍵角是180°,故分子中的鍵角大小關(guān)系為H2O<CO2,D正確。進階2練熱點·提素能3.(2024·江西南昌重點中學(xué)聯(lián)考)一種抗病毒類藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是(

)

A.元素的第一電離能:F>O>N>HB.該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15∶4C.元素的電負性由大到小的順序為F>N>O>HD.該分子中C=C的鍵能是C—C的鍵能的兩倍B解析

N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),較難失去電子,其第一電離能大于O,故第一電離能:F>N>O>H,A錯誤;該有機化合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15