遼寧省五校（鞍山一中、大連二十四中等）2022-2023學年高二年級上冊期末考試化學試題（含答案解析）

遼寧省五校(鞍山一中、大連二十四中等)2022-2023學年

高二上學期期末考試化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。下列有關(guān)說法正確的是

A.古代的鎏金工藝利用了電鍍原理

B.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣'’中的"薪柴之灰''不可與錢態(tài)

氮肥混合施用

C.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰……此乾坤出神物也"中"硝''的水溶液為酸性

D.“一斗米、一兩曲，加二斗水，相參和，釀七日，便成酒"中的"曲"會提高釀酒的

轉(zhuǎn)化率

2.自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、食鹽、生石灰，使用

時使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯誤的是

A.電離能：/1(Al)</1(Mg)

B.生石灰與水反應，是發(fā)熱包主要的熱量來源

C.過程中形成微小電池，正極反應為：O2+2H2O+4e=4OH

D.鐵粉、鋁粉也會發(fā)生放熱反應，其中鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長放

熱時間

3.下列各項敘述不正確的是

Is2s2p3s3p

A-若硫原子核外電子排布圖為回回［17^回回五則違反了泡利

原理

B.若21號Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P63s23P63d則違反了構(gòu)造原理

C.被原子核外有兩種能量不同的電子

D.原子的電子排布子由Is22s22P33slfls22s22p4能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜

4.下列與分子性質(zhì)有關(guān)的說法正確的是

OH

A.鄰硝基苯酚(八)的沸點高于對硝基苯酚(HO—f\^NC)2)

是因為后者形成了分子間氫鍵

B.HOOC-C且一COOH的酸性強于H。OC-CH2—CO。H是因為F的電負性大，使

-COOH中O-H極性強

c.C的電負性強于Si,所以CH,的熔沸點高于SiH,

D.尿素CO(NH2%不溶于水，易溶于有機溶劑

5.下列選用的儀器、藥品和操作均能達到相應實驗目的的是

A.圖甲用NaAlC^溶液制NaAlO?固體

B.圖乙驗證K?p(Ag2SOj>KKAg2S)

C.圖丙排出堿式滴定管中的氣泡

D.圖丁用鹽酸標準液滴定NaOH溶液

6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g)3c(g)AH<0,若經(jīng)2s后平衡，測得C的體積分數(shù)為50%,下列說法

中正確的是

①2s內(nèi),用A表示的平均速率為0.3mol-L，sT

②平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%

③平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-'

④平衡常數(shù)為6.75

⑤在絕熱恒容條件下，當容器中氣體總壓強恒定時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

A.②④B.①③C.②③⑤D.③④

7.稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3cH=CHCHO)的反應歷程示意圖如下。下列說

法正確的是

試卷第2頁，共10頁

HCI=O

H

c—ICH3CHO

LJ

I慢

HH

H3②

-H

9CH2—i=o

-CH3-O-

CH<H=CH-CHO

A.反應中只有極性鍵的斷裂和形成

B.反應①的活化能小于反應②的活化能

C.CH3CHO是極性分子，其中碳原子的雜化方式是sp2

D.反應過程中有4種中間體

8.250c時，HA的（=1.0x10”。，醋酸K,=1.75x105,下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的NaA和CH3coONa溶液中，c（A）＞c（CH,COO-）

B.將濃度均為O.lOmoLLT的NaA和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，O.lOmorL-'的HA溶液中加少量NaA固體，水的電離程度變小

D.25℃時，HA溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中

c（A-）=c（HA）

9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將品紅溶液該鈉鹽為NaAOj,NaHSO.3或

A

產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液褪色Na2s2O3

注射器內(nèi)

先將注射器充滿NO2氣體，然后證明加壓平衡向生成NO?氣體的

B氣體顏色

將活塞往里推方向移動

加深

pH試紙測O.lmolLTNaHSO,溶

CpH約為5除e2so3）&2（H2so3）＞及

液

得到澄清

D向AgNO3溶液中滴加過量氨水Ag*與NH/Hq能大量共存

溶液

A.AB.BC.CD.D

10.相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷(C>的能量變化如圖所

示:

oo

oA〃、=-239kJmol

加產(chǎn)-229kJ

V7j=-120kJmolo

下列推理不氐順的是

A.說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.A也<A%,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)

定

C.3AH,<AH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

D.AH4-AH3>0,說明苯分子比穩(wěn)定

11.聯(lián)氨(N2H4)可溶于水,在水中的電離方式與氨(NH3)相似。室溫下，向0.1mol/L聯(lián)

氨溶液中通入HC1,若通入HC1所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略。下列說法

不氐碘的是

|5

已知：N2H4電離平衡常數(shù)分別為Kbi=lxioqKb2-lxl0-o

A.N2H4吸收等物質(zhì)的量HC1所得溶液中：c(N2H：)<c(N2H4)

B.N2H4完全轉(zhuǎn)化為N2H6cL時。溶液中：C(OH)+C(C1-)=C(H+)+C(N2H；)+2C(N2H；)

C.2N1H；/<N2H4+N2H：+的平衡常數(shù)為K,則K=lxl(?9

D.常溫下，N2H6cb與N2H5cl的混合溶液可能呈中性

12.某同學設(shè)計實驗方案,利用沉淀滴定法測定“Ag++Fe2+峰為Fe3++Ag廠的平衡常數(shù)K。

一定溫度下，先將O.OlOOmolL-iAg2s04溶液與0.0400mol-LTFeSC>4溶液(pH=l)等體積混

合，待反應達到平衡時，過濾，取vmL濾液用cimolL」KSCN標準溶液滴定Ag+,至出

試卷第4頁，共10頁

現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液wmL。

已知：Ag++SCN-峰為AgSCN[(白色)Ki

Fe3++SCN-峰為FeSCM+(紅色)K2

下列說法正確的是

A.Ag2so4溶液和FeSC>4溶液(pH=l)可替換為AgNCh溶液和Fe(NCh)2溶液(pH=l)

B.KI?K2,Fe3+是滴定終點的指示劑

C.若不過濾，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+),則所測K值偏大

D.若改為測定濾液中c(Fe3+),選擇合適的滴定方法直接滴定濾液，也能達到目的

13.用NF4-Nq」設(shè)計成對環(huán)境無害的燃料電池并以之為電源電解NaB(OH),溶液制

備H3BO3,電解的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是

M室產(chǎn)品室原料室N室

A.燃料電池通入N2H4的電極接電解池的Y電極

B.該電解裝置實現(xiàn)了反應：4NaB(OH)4+2H2O=4H,BO3+O2+2H,+4NaOH

C.該裝置工作一段時間之后，N室pH將增大

D.理論上每生成4moi產(chǎn)品，需消耗NQ,的質(zhì)量為92g

14.常溫下，RNH2+H,OOH+RNH；的平衡常數(shù)犬=4X1(尸，在某體系中，RNH；

與0H等離子不能穿過隔膜，RNH,可自由穿過該膜。設(shè)溶液中的

c(R)=c(RNHj+c(RNH；),當達到平衡時，兩側(cè)溶液的pH如圖所示。

溶液I膜溶液n

RNH2+H2O^OH+RNH；RNH*-=^H+RNH2

pH=12pH=7

下列敘述錯誤的是

A.溶液I中可能存在c(H-)<c(OH)c(RNH；)

B.溶液I中c(RNHjc(RNH；)=25:l

C.溶液I中c(RNH；)小于溶液n中c(RNH；)

D.溶液I、II中c(R)的比值約為io-

15.常溫下，用OZmolLT'鹽酸滴定25.00mL0.2moi［TMOH溶液，所得溶液pH、R(M')

和C(MOH)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示［比如M+分布分數(shù)：

"囚’)=而修前］.下列說法錯誤的是

A.曲線①代表S(MOH),曲線②代表"M+)

B.當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25mL

C.MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為IO"4

D.a點溶液中存在c(M+)=c(MOH)>c(Cr)

二、原理綜合題

16.完成下列小題

(1)選擇合適的催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2,發(fā)生反應：

2CO2(g)2CO(g)+O2(g),該反應的AS0(填“〉”或“<”)，在低溫下，該反應

自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。

(2)寫出氯堿工業(yè)原理的離子反應方程式：。

+

(3)亞硫酸(H3Po3)溶液存在電離平衡：H3P。3產(chǎn)H+H2PO-,H2POBH++HPO；-

①已知25℃時，ImoLL的H3PO3溶液中，H3P0、的電離度為。，H3POj的一級電離平

衡常數(shù)人尸(用含”的計算式表示，H3PO,第二步電離忽略不計，忽略水的電

離)。

②常溫下，將NaOH溶液滴加到亞硝酸(HFOJ溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變

試卷第6頁，共10頁

c（HPO；_）

化的關(guān)系如圖所示，則表示1g的是曲線(填“I”或"n”)，亞磷酸

4H2PO3）

（H3PO3）的

.4HPOD或Ic（HFO；）

C（H2PODc（H3PO3）

③請結(jié)合相關(guān)的平衡常數(shù)判斷NaHR)3稀溶液顯________性(填“酸”、"中”或“堿”)，其

溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)25℃時，HF的電離常數(shù)K,=3.6xlO\HF?！沟碾婋x常數(shù)為降=7.5x10-3,

(2=6.2x10-8,53=4.4x10-"。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式

為：_________

三、實驗題

17.某化學興趣小組用0.1(XX)mol/LNaOH標準溶液滴定食用白醋，測定白醋中醋酸的

含量(g/100mL),并判斷白醋的等級。已知：

級別優(yōu)質(zhì)醋一級醋二級醋

醋酸含量(g/100mL)>6.0>4.5>3.5

(1)取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液。準確量取25.00mL所酸白

醋溶液放入錐形瓶中，可用于準確量取白醋溶液的儀器是o

⑵滴加2~3滴作指示劑(選填"甲基橙’'或"酚猷”)。若選擇另外一種指示劑，則

測定結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或"不影響”)。

(3)滴定終點的現(xiàn)象是。

(4)下列操作中可使所測食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是。

A.盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

B.堿式滴定管未用O.lOOOmol/LNaOH標準溶液潤洗，直接注入溶液

C.堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取NaOH標準溶液的體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

(5)滴定實驗重復三次，測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號123

消耗NaOH標準溶液的體積/mL17.9518.9518.05

通過計算可知該白醋中醋酸的含量為g/100mL(保留到小數(shù)點后一位)，該白

醋的級別為

四、工業(yè)流程題

18.某礦渣的主要成分為Cu?O,雜質(zhì)包括ALO?、Feq3、FeO、SiO2,工業(yè)上用該礦

渣獲取銅和膽帆的操作流程如圖：

CuSO4-5HQ粗產(chǎn)品

+2+

已知：?CU2O+2H=CU+CU+H2OO

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示:

沉淀物CU(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH5.44.02.75.8

完全沉淀pH6.75.23.28.8

(1)膽帆在金屬冶煉、化工、藥用等領(lǐng)域都有著重要用途。寫出基態(tài)+的核外電子排

布式：。SO：的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)固體混合物A中的成分是。

(3)洗滌CuSC(4?5H2。粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用少量乙醇沖洗,其優(yōu)點是.

(4)用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B,其離子方程式為。

(5)25℃時，可用(填化學式)調(diào)pH可以生成沉淀C,利用題中所給信息分析丫

的范圍為。Fe(OH)、的K*的數(shù)量級為。(若溶液中某離子濃度小于

1x105moi1一，可視為該離子已沉淀完全。)

試卷第8頁，共10頁

五、原理綜合題

19.我國提出2060年達“碳中和”目標，通過反應CO2+H2HCOOH將CCh轉(zhuǎn)化為高

附加值產(chǎn)品HCOOH是實現(xiàn)該目標的一種方式?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向恒容密閉容器中充入lmolCCh和ImolH?,發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)

HCOOH(g)o測定不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù)如下表所示：

T/K373473573673

平衡轉(zhuǎn)化率a8.4a24.3a37.5a

①該反應的△H0(填“>”或"V”)。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi,則

反應2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(g)+O2(g)的△H2(用△H和△Hi表示)。

②下列有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填標號)。

n(H,)

A.增大反應體系的壓強B.增大

n(CO2)

C.降低反應溫度D.移出HCOOH

③373K下，平衡時壓強為P,用各物質(zhì)的平衡分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))表示該反

應的平衡常數(shù)Kp=(用含a和P的代數(shù)式表示)。

(2)浙江大學某國家實驗室用水熱法還原CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,探究了不同條件下CO2

的轉(zhuǎn)化率，數(shù)據(jù)如下圖所示：

反應時間/min

依據(jù)以上數(shù)據(jù),最佳的號摩爾比和反應時間是——

(3)中國科學院大學以Bi為電極材料，利用電化學催化還原法制備HCOOH。用計算機

模擬CO2在電極材料表面發(fā)生還原反應的歷程如下(*表示微粒與Bi的接觸位點)：

51

<ad

白L?COOH

。

■J1L11(>CV

?O.X9cV.

5I?OCHp036eV

tlHHCOOH

e<■\O4^cV

。

?CCHHjO

Bi031cV

HCOOH是（填“陰極”或“陽極”）產(chǎn)物。依據(jù)反應歷程圖中數(shù)據(jù)，你認為電催化

還原CO2生成HCOOH的選擇性（填"高于”或"低于"）生成CO的選擇性，原

因是?

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.將金熔于水銀之中，形成金泥，涂于銅或銀器表面，加溫，使水銀蒸發(fā)，金就

附著于器表，謂之鎏金，近代稱為“火鍍金”，古代沒有發(fā)明電，不是利用電鍍原理，A錯誤；

B.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銹態(tài)氮肥混合施用時，鉉根離子與碳酸根離子相互促進發(fā)

生雙水解生成氨氣、二氧化碳，易造成N元素以氨氣方式逸散，降低氮肥肥效，所以“薪柴

之灰”不可與錢態(tài)氮肥混合施用，B正確；

C.火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，

反應為S+2KNCh+3C=K2S+3cChf+Nzf,所以此處的“硝”指的是硝酸鉀，KNCh水溶液呈中

性，C錯誤；

D.“酒曲”釀酒工藝利用了催化劑加快化學反應速率，但是不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，

D錯誤；

故選B。

2.D

【詳解】A.同周期元素從左往右第一電離能呈增大的趨勢，但Mg原子價電子為3s2,3s

軌道為全充滿狀態(tài)，不容易失去電子，A1原子價電子3s23pl3P軌道有1個電子，容易失

去，故電離能：h(Al)vIi(Mg),A正確；

B.生石灰與水反應，是發(fā)熱包主要的熱量來源，B正確；

C.過程中形成微小原電池，正極發(fā)生還原反應，反應為：O2+2H2O+4e=4OH\C正確；

D.鐵粉、鋁粉也會發(fā)生放熱反應，其中鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，緩慢放出熱量，延長放熱時間，

D錯誤；

故答案為：D。

3.A

【詳解】A.所畫的電子排布圖中3P能級，在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌

道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，A錯誤；

B.因為4s軌道能量比3d軌道能量還低，所以21號Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為

Is22s22P63s23P63d3,違反了能量最低原理，應該為Is22s22P63s23P63dl4s2,B正確；

c.鍍原子的核外電子排布為Is22s2,電子占據(jù)2個能級，則有2種能量不同的電子，故C

正確；

D.3s能級的能量大于2P能級的能量，原子的電子排布式由Is22s22P33si-ls22s22P%能量

答案第1頁，共12頁

較低，所以能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜，D正確；

故選Ao

4.B

OH

【詳解】A.鄰硝基苯酚(亡「NO2)的沸點低于對硝基苯酚(HOT^^^NO2)是因

為后者易形成了分子間氫鍵，前者易形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B.HOOC-C^-COOH的酸性強于HOOC-CHz-COOH是因為F的電負性大，使一COOH

中O-H極性強，故B正確；

C.C%的相對分子質(zhì)量小于SiH4,所以CH4的熔沸點低于SiH?,故C錯誤；

D.尿素CO(NHJ2是極性分子，易溶于水，故D錯誤；

選Bo

5.A

【詳解】A.NaAlCh為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，反應的離子方程式為

A1O2+2H2OA1(OH),+OH,加熱促進水解，最終產(chǎn)物仍為NaAKh,A正確；

B.硫酸與硫化鈉反應生成硫化氫，硫化氫與硝酸銀反應生成Ag?S,不能比較Ksp(Ag2S)、

&p(Ag2so4)的大小，B錯誤；

C.使堿式滴定管中的膠管向上彎曲并擠壓玻璃珠，可排出管中的氣泡，C錯誤；

D.滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，D錯誤；

故選Ao

6.A

【分析】列三段式有：

2A(g)+B(g)3c(g)

起始濃度(moLL)210

反應濃度(moll)2xx3x

平衡濃度(mol2—2x1—x3x

yX100%=50%,解得：x=0.5,據(jù)此分析解答。

【詳解】?V(A)=mol-L71.s-'=0.5mol-LT1"s-1,①錯誤;

答案第2頁，共12頁

②平衡時A的轉(zhuǎn)化率為一萬工x100%=50%,②正確；

③平衡時物質(zhì)B的濃度為(l-0.5)mol-LT=0.5molL',③錯誤;

④平衡常數(shù)為7——上學------=^-=6.75,④正確；

(2-2x0.5)'x(l-0.5)4

⑤該反應反應前后氣體總的物質(zhì)的量不變，則在絕熱恒容條件下，氣體的總壓強與容器內(nèi)溫

度成正比，當容器中氣體總壓強恒定時，溫度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；

綜上所述，正確的是②④⑤，故選A。

7.B

【詳解】A.反應②有C—C鍵的形成，A錯誤；

B.反應①較快，反應②較慢，反應越慢活化能越大，所以反應①的活化能小于反應②的活

化能，B正確；

C.CH3cHO不是對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，為極性分子；分子中，甲基碳是飽和碳，

含有4個。鍵，采用sp3雜化；醛基碳為不飽和碳，含有3個。鍵，采用sp2雜化，C錯誤；

D.由圖中可知，OH-為反應的催化劑，WO為反應的中間體，過程中有3種中間產(chǎn)物，D

錯誤；

故選Bo

8.D

【詳解】A.根據(jù)電離常數(shù)的大小，酸性醋酸強于HA,所以NaA水解程度大于CHQOONa,

所以同溫度下，等pH的NaA和C&COONa溶液中，c(A)<C(CH,COO),A錯誤;

K*=c(/M)c(O葉)

B.在NaA溶液中，A-+HOHA+OH-，K

2hK[c(A-)

=Kax4-1c(HA)

州)發(fā)明產(chǎn)二c(A-)1c(A-),pH=pKa-log^prj,加熱,

-*LX--___-

Kac(HA)

c(HA}

pKa減小，log幣)增大，故pH減??；NaOH溶液加熱，c(OH)不變，K、,增大，c(H+)增

大,pH減小，B錯誤;

C.向O.lOmoLL的HA溶液中加少量NaA固體，HA的電離平衡逆向移動，c(H*)減小,

答案第3頁，共12頁

水的電離程度變大，c錯誤;

D.HA溶液的平衡常數(shù)KaSg）=1。xKT。,pH=10.00,c（H>l.0x10」°,明=1,

c（HA）c（HA）

c（Aj=c（HA）,D正確；

故選D。

9.C

【詳解】A.氯氣、二氧化硫均使品紅溶液褪色，由實驗操作和現(xiàn)象可知，該鈉鹽也可能為

NaClO,與鹽酸反應生成氯氣，氯氣使品紅溶液褪色，不能證明鈉鹽為含硫元素的鈉鹽，A

錯誤；

B.將活塞往里推，體積減小濃度增大，顏色也會加深，不能證明壓強對平衡移動的影響，

且壓強增大使2NCh（g戶NzCMg）平衡正向移動，則氣體顏色先加深后變淺，但比原平衡時顏

色深，B錯誤；

C.OOlmokL/NaHSCh溶液的pH約為5,說明NaHSCh溶液顯酸性，HSO；的電離程度大

K

于其水解程度，則K“2（H2so3）>砥（HSO；）,K力（HSO；）=\，即Ka2（H2so3）>

K柒小、，整理可得2sO3）?2（H2so3）>鼠，故C正確；

D.AgNCh溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，得到澄清溶液，Ag+與NH3?H2O不能大量

共存，D錯誤；

故選C。

10.A

【詳解】A.依據(jù)婚變數(shù)據(jù)可知，2AH戶AH2,只能說明雙鍵之間的能量差，無法說明碳碳

雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，故A錯誤；

B.依據(jù)焰變數(shù)據(jù)可知，△H2<AH3,能量越低越穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存

在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；

C.依據(jù)焰變數(shù)據(jù)可知，3AH,<AH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故C

正確；

D.依據(jù)熔變數(shù)據(jù)可知，AH4-AH3>0,能量越低越穩(wěn)定，說明苯分子比［》穩(wěn)定，故D

正確；

故選A。

答案第4頁，共12頁

11.D

【分析】由題干信息可知，N2H4第一步電離為N2H4+H2O=NH+OH,N2H4第二步電離為

+

N2H；+H2O=N2H^+0H-；

【詳解】A.N2H4吸收等物質(zhì)的量HC1所得溶液為N2H5CI,N,H；水解生成N2H4,心=獸

Kt,i

=1x10-8,N2H；電離生成N?H：+,Kh>Kb2,故凡用水解作用〉電離作用,c(N2H：’)<c(N2HQ,

A項正確；

B.N2H6cb溶液中電荷守恒為C(OH-)+C(C「)=C(H+)+C(N2H；)+2C(N2H：*),B項正確；

C.K=瞅吸胃'=詈=1x江,C項正確：

c-(N2H5)Kbl

D.根據(jù)A選項分析，N2H5cl溶液呈酸性，N2H6c12溶液中N?H：+只能水解，溶液呈酸性，

故常溫下，N2H6c12與N2H5cl的混合溶液只能為酸性，D項錯誤；

答案選D。

12.B

【分析】Ag++Fe2+皤為Fe3++Ag］為可逆反應，要計算平衡常數(shù)，需要知道平衡時各離子的

濃度。反應完全時，過濾，濾液用KSCN溶液滴定，可計算出平衡時的銀離子濃度，從而

可知平衡時各離子濃度，K值也可計算。

【詳解】A.由于硝酸根在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，會干擾

實驗，故不可用AgNCh溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=l)替換原試劑，A錯誤；

B.用標準KSCN標準溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時實驗達到終點，說明SCN-先

與Ag+反應完全后再與Fe3+反應，故KA>K2；出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時實驗達到終點，說明Fe3+

是滴定終點的指示劑，B正確；

C.若不過濾，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+),滴入KSCN溶液時發(fā)生反應Ag++SCN

峰為AgSCNl，使Ag++Fe2+|f4Fe3++Ag1逆向移動，使銀離子濃度增大，K=乖舞俞y,

K值偏小，C錯誤；

D.若改為測定濾液中c(Fe3+),Fe?+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,滴定結(jié)果不準確，D

錯誤；

故選B。

答案第5頁，共12頁

13.D

【分析】用N2H「N2O4設(shè)計成對環(huán)境無害的燃料電池，產(chǎn)物是N2和H2O,則N2H4作還原

劑，發(fā)生氧化反應，通入N2H4的電極為燃料電池的負極，N2O4作氧化劑，發(fā)生還原反應,

通入N2O4的電極為燃料電池的正極；根據(jù)產(chǎn)品室與原料室的位置可知，M室中的H+應向產(chǎn)

品室中移動可知，M室為陽極室，N室為陰極室。

【詳解】A.由分析可知，通入N2H4的電極為燃料電池的負極，N室為陰極室，則燃料電

池通入N2H4的電極接電解池的Y電極，A正確；

B.M室電極反應為2H2O-4e=O2+4H+,則M室為陽極室，N室的電極反應為

4H2O+4e=2H2+4OH,則N室為陰極室，產(chǎn)品室發(fā)生了反應B（OH?+JF=H3BO3+H2O,則電

解池的總反應為4NaB（OH）4+2H2O=4H3BO3+O2+2H2+4NaOH,B正確；

C.N室發(fā)生反應4H2O+4e=2H2+4OH-,該裝置工作一段時間之后，N室pH將增大，C正

確；

D.由電解池的總反應可知，每生成4moiH3BO3,轉(zhuǎn)移4moi電子，需要消耗0.5molN2O4,

即46gN2O4,D錯誤；

故選D。

14.D

【詳解】A.若溶液中只含有溶質(zhì)RNH2,則存在電荷守恒：c（H+）+c（RNH；）=c（OH）則

c（H+）=c（OH）c（RNH；）,若溶液中含有溶質(zhì)RNH?和NaOH,則存在電荷守恒：

c（H+）+c（RNH；）+c（Na*）=《OH）,c（H+）=c（0H）-c（RNH；）-c（Na+）,則

+

c（H）＜c（0H）-c（RNH；）（故溶液I中可能存在c（H+）4《OH）c（RN液）,故A正確;

c（RNHt）c（OH）,cfRNHtlxlxlO_2

B.溶液1中K=-^~~--MxlO-4,c（OH）=102,則一^~—!■~-——=4xl（T*,

C（RNH2）C（RNH2）

C（RNH2）：c（RNH；）=25：l,故B正確;

C.RNH2可自由穿過該膜，則兩側(cè)溶液中，《RNH?）相同，由B項分析知，溶液I中

C（RNH2）：C（RNH；）=25：1,則C（RNH；）=C（2H2）,同理，溶液n中

c（RNH；）c（OH）cfRNHtlxlO7,/、

K='/"、=\,3/=4x10,cRNH；）=4x1OVRNH,）,故溶液I中

C（RNH2）C（RNH2）、-'-

答案第6頁，共12頁

c(RNH；)小于溶液II中c(RNH；),故C正確；

D.C(R)=C(RNH2)+C(RNH；),溶液I中，C(RNH；)=4?H2),

3

C(R)=C(RNH2)+C(RNH；)=||C(RNH2),同理，溶液H中,c(RNH；)=4xl0c(RNH2),

,

c(R)=c(RNH2)+c(RNH；)=(4xlO+l)c(RNH2),則溶液I、II中c(R)的比值約為

—c(RNH,),,…

25_______1____~26x10-4，故D錯誤；

3

(4xlO+l)c(RNH2)'

故選D。

15.C

【詳解】A.在滴定過程中M+濃度增大，MOH的濃度減小，且曲線①和曲線②的交點縱坐

標是0.5,故可推斷曲線②代表9(M+),曲線①代表S(MOH),A正確；

B.結(jié)合圖形，MOH為弱堿，MCI為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，當溶液顯中性時，滴入鹽

酸的體積小于25mL,B正確；

C.如圖所示a點存在c(M+)=c(MOH),且pH=9.26,設(shè)該點c(M+)=c(MOH)=x,則有MOH

電離常數(shù)K=c31151JU--------^=1()474,MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5,C錯

c(MOH)x

誤；

D.a點存在c(M+)=c(MOH),且pH=9.26,設(shè)該點c(M+)=c(MOH)=x,則有MOH電離常數(shù)

K=c(M?xc(產(chǎn))=10皿叫=[04%,M+的水解常數(shù)周,

c(MOH)x

=c(MOH)xc(H-)=10^x=10.9.2fe；M+的水解平衡常數(shù)小于MOH的電離平衡常數(shù)，故在

c(M+)x

a點時電離大于水解，若不發(fā)生水解和電離，則有c(MOH)>c(M+),則加入的HC1的體積

小于gxV(MOH),故c(M+)+c(MOH)>2c(C「)，c(M")=c(MOH)>c(Cr),D正確：

故選C。

16.(1)>不能

電解

(2)2Cr+2H2O^C12T+H2T+2OH~

2

⑶—Iio-65酸

\-a

4+

c(Na)>c(H2PO,)>c(H)>c(HPO5)>c(OH)

答案第7頁，共12頁

(4)F'+H3PO4=HF+H2PO4

【詳解】（1）該轉(zhuǎn)化過程中氣體分子數(shù)增加，則燧增大，A5＞0,二氧化碳在光催化條件下

才能分解，說明該反應需要吸收熱量才有利于反應發(fā)生，則△”＞（）,反應在高溫條件下利于

發(fā)生，低溫下不能進行，故答案為：＞:不能；

（2）氯堿工業(yè)是通過電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣的反應，離子方程式為：

電解小小電解小小

2Cf+2H2O=C12T+H,T+2OH^,故答案為：2Cr+2HT+H2f+2OH-；

（3）①已知25℃時，Imol/L的H3Po3溶液中H3PO3的電離度為a,則電離的H3P。3為amol/L,

H3PO3第二步電離忽略不計，水的電離忽略，故H3P。3的一級電離平衡常數(shù)Kal=

cHAclHg)axa22

;故答案為：—

c(H3Po3)TT1-a1-a

+

②亞磷酸（H3Po3）溶液存在電離平衡：H3PO3UH++HFO；,H2PO；#H+HPO;,當橫坐標為1

dHP。；)

時，曲線I對應的pH＞曲線II對應的pH,當lg=10=

C(H2PO；)c(H+)

c(凡P。；)K”

當怛=1時,又因為Kal＞Ka2,所以，后者C（H+）更大，pH

4〉H-F。,）＜4H3PO3)C(H*)

c（HPOj）c(HPO；)

則表示電就顯

更小,的是曲線I,根據(jù)曲線I上的點G1，5.5）可知，當1g

^(H2PO;)

c(HPO「)K,

時，-7-----4=10'=—777.則Ka2=l()Txc(H+)=10-儀10-5.5=10-6.5；

c(H2Po3)C(H)

故答案為：I；10-6.5；

③根據(jù)可知HFO；UH++HPO；,Ka2=10-65；參照計算可知。=10-3.4,根據(jù)H2PO；

Kin-14

106

+H2OUOH+H3Po3,Kh=-^=-^—=1O-,Kal＞Kh）H2PO；電離大于水解，溶液呈酸性;

Kal10H

其溶液中離子濃度大到小的順序是c（Na+）＞c（HFO、）＞c（H+）＞c（HP。：）＞c（OH）；

故答案為：酸；c(Na+)>c(HFO3)>c(H+)>c(HPO；)>c(OH)；

（4）HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常

答案第8頁，共12頁

數(shù)，所以NaF和磷酸反應生成HF和磷酸二氫鈉，離子方程式為F+H；PO4=HF+H2PO；。

故答案為：F-+H3PO4=HF+H2PO4；

17.（1）酸式滴定管（或移液管）

⑵酚獻偏低

（3）當加入最后半滴NaOH標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉郏ɑ驕\）紅色，且半分鐘

內(nèi)不變色。

（4）BCE

（5）4.3二級醋

【分析】測定白醋中醋酸的含量時，采用酸堿中和滴定法，用標準濃度的NaOH溶液滴定

一定質(zhì)量白醋配制的醋酸溶液，由消耗NaOH的體積及標準濃度，計算醋酸溶液的濃度或

物質(zhì)的量，從而測定白醋中醋酸的含量。

【詳解】（1）可用于準確量取白醋溶液的儀器是酸式滴定管或移液管。

（2）達到滴定終點時，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，因

此選擇酚酸作指示劑；若選擇甲基橙作指示劑，顏色突變時溶液顯酸性，則消耗NaOH的體

積偏小，測定結(jié)果偏低。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是：當加入最后半滴NaOH標準溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)?/p>

粉（或淺）紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。

（4）A.盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥，對醋酸的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，

對白醋的濃度數(shù)值不產(chǎn)生影響，A不符合題意；

B.堿式滴定管未用O.lOOOmol/LNaOH標準溶液潤洗，直接注入溶液，NaOH標準溶液的濃

度減小，所用NaOH標準溶液體積偏大，所測白醋的濃度偏高，B符合題意；

C.堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取所用NaOH標準溶液的體積

偏大，所測白醋的濃度偏高，C符合題意；

D.讀取NaOH標準溶液的體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的NaOH

標準溶液的體積偏小，所測白醋的濃度偏低，D不符合題意；

E.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，則溶液的物質(zhì)的量減小，中和能力減弱，

滴定時所用NaOH標準溶液的體積偏大，所測白醋的濃度偏高，E符合題意；

故選BCE,

答案第9頁，共12頁

(5)三次實驗數(shù)據(jù)中，第2次實驗誤差過大，不能采用，1、3兩次實驗所用NaOH標準溶

液的體積為"^三曳曳mL=18.00mL,則100mL該白醋中醋酸的含量為

0.01800Lx0.1000mol/Lx^^x60g/mol?4.3g,該白醋的級另I」為二級醋。

25mL

18.(1)Is22s22P63s23P63d9或[Ar]3d9正四面體形

⑵SiO”Cu

(3)乙醇在洗去晶體表面的雜質(zhì)離子時，可以減少晶體的損失同時易干燥

2+-

(4)5H2O+C1O+2Fe=2Fe(OH),I+C1+4H+

(5)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2cO35.2<pH<5.4io38

【分析】原固體混合物中含有CsO、Fe2O3>FeO、SiO2>A12O3,在稀硫酸的作用下得到含

有CM+、Fe3\Fe2\AP+的溶液，F(xiàn)e?+不易沉淀，需氧化為Fe3+后將其轉(zhuǎn)化為沉淀，在調(diào)節(jié)

pH過程中要保持pH小于5.4,以免影響CF+。

【詳解】(1)①基態(tài)Cu原子的核外電子排布為：Is22s22P63s23P63dHl4sl失去兩個電子變

為CM+,其核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d9或[8]3d>

②SO；的中心原子S最外層有6個電子，4個O按照VSEPR理論是不提供電子的，因此共

有(6+2)/2=4個電子對，為sp3雜化，正四面體構(gòu)形；

(2)原固體混合物中含有CU2。、Fe2O3,FeO、SiO2,A12O3