河北省石家莊欒城中學2024屆高三年級下冊5月畢業(yè)考試化學試題含解析

河北省石家莊欒城中學2024屆高三下學期5月畢業(yè)考試化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

2、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolOD中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為NA

D.ILO.lmolLiCH3coONa溶液中，ClhCOO數(shù)目為O.INA

3、某有機物的結構簡式為Ik'\CH匚卜川有關該化合物的敘述不正確的是（）

\/

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應

C.Imol該物質最多消耗2moiNaOH

D.苯環(huán)上的二澳代物同分異構體數(shù)目為4種

4、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設名

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，外電路每通過O.LVA個電子時，鋅片的質量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

c.放電時，混合液中的cr向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

5、對氧化還原反應：UP+15CuSO4+24H2O—5Cu3P+6113Po4+15112so4，下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molCuSO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol

D.當ImolP參加反應時，轉移電子的物質的量為3moi

6、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光一熱一電”能量轉換形式的是

梟光

A.光致（互變異構）儲能

一樣就鼓翻^?髭口

頭

cohHjOFCHjOH

B.生產(chǎn)甲醇燃料MQS.ZZ//1

D.太陽能空間發(fā)電

7、H2s。3水溶液中存在電離平衡HzSOh^H++HSO3-和HSO3-M=H++SO32-，若對H2s。3溶液進行如下操作，則

結論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量EbS,反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸領沉淀

8、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于燒類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應

9、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反

應呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是:

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應

D.Y元素氧化物是用于制造半導體器件、太陽能電池的材料

10、《現(xiàn)代漢語詞典》中有：“纖維”是細絲狀物質或結構。下列關于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術是中國古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接東西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

11＞某廢水含Na+、K+、Mg2+、cr和S（V-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應式為2OCJNT-6e-+2H2O=2CO2T+N2T+4H+

12、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2I8O中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的112so4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

13、氨硼烷（NH3?BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為

NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知兩極室中電解質足量，下列說法正確的是（）

NHj-BHJ~?1負r卜

■Hz。］溶液

質子交換膜

A.正極的電極反應式為2H++2e=H2T

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出比和NHJ

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g,則電路中轉移0.6mol電子

14、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

2

A.c(AF+)=0.1mol?L-i的溶液中:H>NHAF>SO4'

+2

B.水電離出的c(H+)=10-4moi?i/的溶液中：Na\K>S(V、CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2>Br

15、下列醇類物質中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛類的物質是()

CH3C'H3

I'll-OH

elkCIk<)II

16、下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

贏配制一定濃度的Na。溶液謂溫除去SO2中的HC1

NHAIftCaO

實驗室制取氨氣NaOH溶液觀察Fe(OH)2的生成

植物油

FcSO,溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物瑞德西韋（Remdesivir））對2019年新型冠狀病毒（2019.nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如圖：

濃硫酸

△—fOH

已知：

①R—OHso"/化劑AR—Cl

△

NH、

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__?由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化學反應方程式為反應類型為

（3）J中含氧官能團的名稱為__。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有—一個手性碳原子。

（4）X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。

（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）

18、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期稔族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

請回答:

（1）寫出H的化學式：o

（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：

（3）寫出反應②的離子方程式：o

19、I.四澳化鈦（TiBrD可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應的催化劑。已知TIBR常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃,

沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TK）2+C+2Br2TIBm+CCh制備TIBm的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是——（填儀器名稱）。

H.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：

稀鹽酸、煮潴、過速油加氨水和雙氧水、冰浴過序一岳日曰

CaCO3-------------孤-------?濾液------—-------?也忘白色結晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。

（4）步驟②中反應的化學方程式為該反應需要在冰浴下進行，原因是_。

（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復至

標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為

20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

^^-NH2+CH3coOH^^-NHCOCHa+H2C）

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質熔點沸點溶解度（20℃）

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計示數(shù)約105℃,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是o

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是。抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是

21、⑴用S將HC1轉化為CL，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應

①為2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCL（s）AH,反應②生成ImoICL（g）的反應熱為AH2,則總反應的熱化學方程式為

（反應熱△!!用含AH和4兄的代數(shù)式表示）o

HCI（g）7CuO（>>xChgi

次A2

H：O（g）,CuCksJ'09

⑵在容積為IL的密閉容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應NzO4（g）W2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①該反應的AH0（填“>”或）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如下表所示。在0?60s

時段，反應速率WN2O4）為________mol*L1?s1;40s時C2O.lOmol/L（填或）。

②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T,c（N2O4）以0.0020mol?L-?s-的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則

T100℃（填“>”或）。

③計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K___________o

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移

動，N2O4的轉化率（填“增大”或“減小”）=

時間（S）020406080

N2O4濃度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2濃度

00.08C20.120.12

(mol/L)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的

濾液中結晶沉淀出氯化鉉晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化鉉和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化鉉沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化鎮(zhèn)沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化錠可做化肥，故D正確；

故選Co

2、A

【解題分析】

A.質子數(shù)同原子序數(shù)，因此質子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質的量是

60g+12g=lmo^因此共價鍵的數(shù)目為I6NA，B項錯誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導致其數(shù)目小于O」NA，D項錯誤；

答案選Ao

3、C

【解題分析】

A.含有酯基、竣基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結構，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有竣基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質最多消耗3moiNaOH,故

C錯誤；

D.苯環(huán)有2種-4個H原子，兩個Br可位于相鄰（1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。

故答案為c。

【題目點撥】

以有機物的結構為載體，考查官能團的性質。熟悉常見官能團的性質，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結構特點，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質，有竣基決定具有竣酸的性質，有醇羥基決定具有醇的性質，有苯環(huán)還具有苯的性質。

4、B

【解題分析】

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片（陰極）的電勢，B錯誤；

c.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的cr（陰離子）向負極移動，c正確；

D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故選Bo

5、C

【解題分析】

A.11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為白，選項A錯誤；

B.根據(jù)反應知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝！J3moic11SO4可氧化0.6molP,選項B錯

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為o.6mol,選項C正確；

630

D.當ImolP參加反應時，有nmolP作還原劑，轉移電子的物質的量為jymoL選項D錯誤.

答案選C。

【題目點撥】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6113Po4+15H2sCh中，P元素的化

合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。

6、C

【解題分析】

A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉變成化學能，故B不符；

C、采用“光—熱—電”能量轉換形式，故C符合；

D、光能轉換為電能，故D不符；

故選Co

7、A

【解題分析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應CL+H2sO3+H2O4H++SO42-+2CT,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2so3+2H2s=3S[+3H2。，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH+H+=H2O,平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸領沉淀，D錯誤。

答案選A。

8、B

【解題分析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于煌類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應，選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題主要考查了油脂的性質與用途，熟悉油脂結構及性質是解題關鍵，注意皂化反應的實質是高級脂肪酸甘油酯的水

解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。

9、C

【解題分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質為黃色固體，X為S;Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si;

Z焰色反應呈黃色，Z為Na;結合原子半徑和主要化合價可知，M為O;R為Cl;Q為A1,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WIA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為Al,最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導纖維，制造半導體器件、太陽能電池的材料是硅單質，故D

錯誤；

故選Co

10、D

【解題分析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質，B項正確；

C.光導纖維的主要成分是二氧化硅，C項正確；

D.碳纖維的主要成分為單質碳，不屬于天然纖維，D項錯誤。

故選Do

11、C

【解題分析】

A.由物質轉化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A

項正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為

O2+4e-+2H2O=4OH-,N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；

D.M極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H+,D項正確；

答案選Co

12、B

【解題分析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結合微粒計算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA，故A錯誤；

B.皿8。的摩爾質量均為20g/mol,2gH218O的物質的量為0.1mol,分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為M個，故B正確；

C.pH=l的H2s溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2s。4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液"(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為刈，故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當陽極質量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2必，故D錯誤；

故答案選B。

13、D

【解題分析】

由氨硼烷（NH3-BH3）電池工作時的總反應為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側Nlfc-BIfc為負極失電子發(fā)

生氧化反應，電極反應式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式

+

為3H2O2+6H+6e=61120.據(jù)此分析。

【題目詳解】

+

A.右側H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H+2e=2H2O,故A錯誤；

B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；

CNHyBHj為負極失電子發(fā)生氧化反應，則負極電極反應式為NH3?BH3+2H2（）-6e-=NH4BO2+6H+,右側H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時，兩電極均不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入后，負極電極反應式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應式

為3H2O2+6H++6e-=6H2O,假定6mol電子轉移，則左室質量增加=31g-6g=25g,右室質量增加6g,兩極室質量相差19g。

工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g,則電路中轉移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查原電池原理，注意電極反應式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應，書寫時

要結合電解質溶液，考慮環(huán)境的影響。

14、B

【解題分析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H+、F也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c（H+）=10-4mol?LL水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C.與A1反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth-有強氧化性能與B『發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

N（h-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

15、C

【解題分析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；C、-OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應，含有-CH20H的結構，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。

16、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，引入新雜質，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應，故B錯誤;

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe（OH）2的生成，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN------堂網(wǎng)——，加成反應酯基5

CHQHCHO

0'於6岳

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應生成B,B發(fā)生硝化取代反應生成C,根據(jù)C的結構簡式可知，B為,A為

O

II

OH；D發(fā)生信息1的反應生成E,E中含兩個C1原子，則E為.（）—P—（；,E和A發(fā)

生取代反應生成F,G發(fā)生信息2的反應生成H,H發(fā)生取代反應,水解反應得到I,根據(jù)I結構簡式可知H為HOCH2CN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F與J發(fā)生取代反應生成K,J為,結合題目分析解答;

CHOHO-CN

與HCN發(fā)生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，A為OH,其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CftCOCl的目的是保護羥基，防止被氧化；

（2）H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN------?——>;j「CN;

反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；

（3）J為,其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為

一共有5個手性碳原子；

（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應；③Imol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2（即Imol）.則含有兩個羥基，根

/=r

據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為：HO—或「OH；

O:NOH

（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：

CHQHCHOHO、.CNHO、COOH

A-八HC、

做化M倍化M

2

18、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解題分析】

根據(jù)題中各物質轉化關系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素

，C、E均為含A元素，可知A3M4應為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CT,H為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiC）3,生成G：H

Cl；

(1)H的化學式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；

2

(3)SiCh溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiC>2+2OH=SiO3+H2Oo

19、打開Ki，關閉R和R,通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四澳化鈦和漠蒸氣直形冷凝管溫度計

酸除去溶液中的二氧化碳CaCL+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O1+2NH4cl或

CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%

【解題分析】

LTIBm常溫易潮解，所以制備TiBn時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排

出裝置中空氣,需要打開Ki，關閉R和R;然后打開&和R，同時關閉Ki，發(fā)生反應TiO2+C+2Br2==HBr4+CO2

制備HBmTiBn常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；漠有毒不能直接排空，應該最后有尾氣處理裝置，HBr4

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結合題目分析解答。

II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

應②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到

過氧化鈣固體，以此來解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開Ki，關閉R和R，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應結束后在反應裝置

中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的澳蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是把少量殘留四溪化鈦排入收集

裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溪蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；

(2)在產(chǎn)品四溟化鈦中還有殘留的液澳，因此根據(jù)題中給出的四澳化鈦的沸點233.5。(2,可以使用蒸儲法提純；此時應

將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸儲時要根據(jù)溫度收集館分，所以在防腐膠塞上應加裝溫度計；

(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(4)反應②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：

CaC12+H2Oi+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O；+2NH4Cl或CaC12+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O;過氧化氫熱

易分解，所以該反應需要在冰浴下進行；

(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2f，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣

112mL,則其物質的量為坐二=0?005mol,則原樣品中"(CaCh)=0.01mol,所以樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為

22.4L/mol

O.Olmolx72g/mol.

------------------------x100%=60%o

1.2

20、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用率；溫度過低，又

不能除去反應生成的水