2020-2021學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí) 第三章 單元復(fù)習(xí)檢測(cè)（人教版2019必修第一冊(cè)）（原卷版）

第三章鐵金屬材料

單元復(fù)習(xí)檢測(cè)

1.（2020?江蘇省如皋中學(xué)高一月考）下列關(guān)于合金的說(shuō)法中不正確的是

A.生鐵和鋼都屬于鐵合金B(yǎng).鋁合金是目前用途廣泛的合金之一

C.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金D.在我國(guó)使用最早的合金是鋼

2.（2020?安達(dá)市第七中學(xué)高一月考）現(xiàn)有①NazCh②Fe3O4③FeCb④FeCb⑤Fe（OH）3五

種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.均能通過(guò)化合反應(yīng)生成

B.只有①②④能通過(guò)化合反應(yīng)生成

C.過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可以生成③

D.將1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮狀沉淀并有氣泡冒出

3.（2020.安達(dá)市第七中學(xué)高一月考）下列生活或工業(yè)中的物質(zhì)與其成分、性質(zhì)和用途

的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途

A小蘇打（Na2c。3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉

B磁性氧化鐵（FezCh）難溶于水，紅色制造紅色涂料

C藍(lán)磯（CUSO5H2。）藍(lán)色檢驗(yàn)水蒸氣

D過(guò)氧化鈉（NazCh）強(qiáng)氧化性漂白織物、麥桿、羽毛等

4.（2020?東城區(qū)?北京一七一中高一期中）納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水

制H2,過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

太陽(yáng)能

—

A.過(guò)程I的反應(yīng)為：6FeO+O22Fe3O4

B.過(guò)程H中H2為還原劑

太陽(yáng)能

C.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為：2H2。....2H2f+O2T

Fe3O4

D.FeO是過(guò)程I的氧化產(chǎn)物

5.（2020?浙江高一月考）在Fe、FeO和FezCh組成的混合物中加入100mL2moi/L的鹽

酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后溶液中加入

NH&SCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列判斷正確的是（）

A.混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與CF離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3

C.混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FezCh的物質(zhì)的量多

D.混合物中，F(xiàn)ez。?的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

6.（2020?江蘇省如皋中學(xué)高一月考）下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

B.用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cb

C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

D.用圖④制備少量Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色

7.（2020?浙江高一期中）如圖所示裝置中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是

A.①②B.①②④C.①@D.②③④

8.（2020?湖南高一月考）高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水

處理。工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：3C1O+2Fe3++IOOH

=2FeO：-+3C1-5H2O。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.高鐵酸鈉中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)

B.由上述反應(yīng)可知，C1CT的氧化性強(qiáng)于FeO；

C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒，而且生成的Fe3+與水反應(yīng)形成Fe（OH）3膠體能

吸附水中的懸浮雜質(zhì)

9.（2020?浙江高一月考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.新制氯水放在棕色廣口試劑瓶中

B.漂白粉能長(zhǎng)期放置于敞口燒杯中

C.配制FeCb溶液時(shí)，要加入少量鐵粉

D.可用氯氣除去Fe2（SOQ3溶液中少量的Fe?+

10.（2020?浙江高一期中）用FeC13溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵

粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）

A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

C.若溶液中有CF+,則一定沒(méi)有固體析出

D.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

11.（2020?東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校高二學(xué)業(yè)考試）在CuO中混有少量的AI2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)

除去可選用的試劑是

A.稀硫酸B.濃氨水C.稀鹽酸D.氫氧化鉀溶液

12.（2020?浙江高二期中）實(shí)驗(yàn)室中，要使A1C13溶液中的AF+離子全部沉淀出來(lái)，適

宜用的試劑是（）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.鹽酸D.氨水

13.（2020中學(xué)高一月考）下列關(guān)于金屬性質(zhì)的描述中不正確的是（）

A.鋁能穩(wěn)定存在的是因?yàn)殇X表面形成致密的氧化膜

B.鋁箔在空氣中受熱時(shí)只熔化不滴落

C.鐵不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒

D.常溫下，F(xiàn)e與HzO不反應(yīng)，但在空氣中的02、比0共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

14.（2020?肇慶市第一中學(xué)高一月考）下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，完全正確的是（）

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCL溶液有白色沉淀原溶液中含so：

B向溶液中滴加氯水后，再滴入KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含F(xiàn)e3+

向裝有NazCh的試管中加入水后，立即滴加溶液先變紅后褪

CNazCh有漂白性

酚獻(xiàn)試液色

觀察到有紫色火

D用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)原溶液中有K+

焰

15.（2020?濟(jì)南市第一中學(xué)高一月考）如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁

球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，然后將兩球分別浸沒(méi)在足量的質(zhì)量相等的燒堿溶液和硫酸銅

溶液中一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（忽略溶液對(duì)兩球的浮力）（）

zNaOH^CuSO4

溶液溶液

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺,

杠桿向右傾斜

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c（OH）增大

16.（2020.金華市云富高級(jí)中學(xué)高一期中）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水蒸

氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用''實(shí)驗(yàn)探究，并回答下列問(wèn)題：

（查閱資料）含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，含有Fe?+的鹽溶液遇到

KSCN溶液時(shí)不變色。

探究一:設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

還原性快

粉和石棉絨

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

探究二:設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分（己知酸性

KMnCU溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣）。

（2）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

滴加城象2鑲Fe“

試劑B

□固體物

滴加?分兩份?質(zhì)為

試劑A

F*

aL_J?.現(xiàn)象/證明Fe”

B中固體KSCN溶臧人豕存在

①試劑A是，現(xiàn)象2為一。

②若現(xiàn)象1中溶液未變紅色，請(qǐng)從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原

因:_______

17.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH))沉淀。

I.方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸儲(chǔ)水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH%。

(1)除去蒸儲(chǔ)水中溶解的。2常采用的方法。

(2)生成白色Fe(OH%沉淀的操作是用長(zhǎng)膠頭滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入

FeSO,溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。

II.方法二:在如圖所示裝置中，用不含的NaOH溶液、鐵屑、稀H2sO,制備Fe(OH)2?

(1)在試管A中加入的試劑是。

(2)在試管B中加入的試劑是。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管A和B中加入試劑，塞緊塞子，打開(kāi)止水

夾后的實(shí)驗(yàn)步驟是。

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是

18.(2018?福州金山中學(xué)高二學(xué)業(yè)考試)實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、

SiCh)為原料制備硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

闡鐵礦|

|燒渣|

(1)步驟⑴中分離溶液和沉淀的操作是，該操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、

燒杯和;

（2）沉淀A的主要成分是；

（3）濾液B中的陽(yáng)離子有H+、Fe3+和；

（4）寫(xiě)出步驟（H）中Fe3+和Fe反應(yīng)生成Fe?+的離子方程式：。

19.鎂鋁合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)

定某含鎂3%~5%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同

的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

回答下列問(wèn)題：

（方案一）

（實(shí)驗(yàn)方案）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實(shí)驗(yàn)步驟）

（1）稱取10.8g鎂鋁合金樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/LNaOH溶液中，

充分反應(yīng)。則VNmLo

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體。該步驟中若未洗滌剩余固體，則測(cè)得鎂的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

（方案二）

（實(shí)驗(yàn)方案）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

（實(shí)驗(yàn)裝置）

（1）同學(xué)們擬選用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A接（）,（）接（）,

（）接（________）（填接口字母，可不填滿）。

（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為有兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差；稀硫酸滴入錐

形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，

連接盛水試劑瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)

了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是。

②若需確定產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是

20.(2019?江蘇廣陵區(qū)?揚(yáng)州中學(xué)高一期末)已知：①銅礦石中含有Cu2(OH”CO3及含鐵

元素的雜質(zhì)；

②黃錢鐵硯的化學(xué)式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n,其中鐵為+3價(jià)。

某興趣小組利用該銅礦石制黃錢鐵硯的流程如下：