江西省宜春市靖安中學2023-2024學年化學高一下期末綜合測試模擬試題含解析

江西省宜春市靖安中學2023-2024學年化學高一下期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化劑產氫機理如圖。下列說法正確的是A．TEOA→TEOA+為還原反應B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量轉化形式為太陽能→電能→化學能D．WO3沒有參與制氫反應過程2、下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)23、下列關于有機化合物的說法正確的是()A．聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．戊烷有5種同分異構體C．以淀粉為原料可以制備乙酸乙酯D．油脂的皂化反應屬于加成反應4、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量5、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應6、二苯基甲烷是有機合成的一種中間體，可通過下列反應制備。下列說法錯誤的是A．該反應屬于取代反應B．CH2Cl2不存在同分異構體C．二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成7、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率 B．使用催化劑是為了加快反應速率C．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO3 D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等8、下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．蔗糖9、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是()A．原子序數由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素10、乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應類型有（）①加成反應②取代反應③聚合反應④氧化反應．A．①②B．②③C．③④D．①④11、現有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①12、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D13、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A．硝酸銀B．濃硝酸C．濃硫酸D．氯水14、最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負價。則氮化鎵的化學式為A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N215、下列關于有機化合物的認識不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體D．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O16、聯苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領域,其一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。18、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。19、為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為________________________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體20、探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。（2）D、E試管內出現的現象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現象是___________。21、在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨海?）含有極性共價鍵的離子化合物有___________。（2）請寫出Na2O2的電子式__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.TEOA→TEOA+為失去電子的反應，是氧化反應，故A錯誤；B.如圖所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化劑，故其可以降低該反應的活化能，故B正確；C.如圖所示，能量轉化形式為太陽能→化學能，故C錯誤；D.如圖所示WO3作為催化劑，參與了制氫反應過程，故D錯誤，故選B?！军c睛】解決此題的關鍵是看清圖片信息，分析反應過程中的中間產物及了解催化劑的催化原理。2、B【解析】分析：本題考查了化學鍵和晶體類型的關系。選項中物質含有的化學鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。3、C【解析】分析：本題考查的是常見有機物的結構和性質，屬于基礎知識，平時注重積累。詳解：A.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，故錯誤；B.戊烷有正戊烷和異戊烷和新戊烷三種結構，故錯誤；C.淀粉發(fā)酵可以得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，故正確；D.油脂的皂化反應屬于取代反應，故錯誤。故選C。4、B【解析】分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】

根據比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結合四種物質的性質分析解答?！驹斀狻緼．甲烷性質較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，不是取代反應，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應，和溴水不反應，發(fā)生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，該反應也是酯化反應，故D正確；答案選D。【點睛】明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意取代反應和加成反應區(qū)別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應的條件。6、C【解析】A．由合成反應可知，反應屬于取代反應，選項A正確；B．甲烷為正四面體結構，故CH2Cl2不存在同分異構體，選項B正確；C．甲烷為正四面體結構，二苯基甲烷分子中所有原子不可能均處于同一平面，選項C錯誤；D．二苯基甲烷中含有兩個苯基，故1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成，選項D正確。答案選C。7、B【解析】

A、因降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應速率，故B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】試題分析：生石灰放入水中，會與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故答案B。考點：考查化學反應與物理過程中的能量變化。9、A【解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，設元素的原子序數分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，但核外電子層數不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。10、D【解析】乙烯含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應和加聚反應,不能發(fā)生取代反應,苯能夠與氫氣加成,與鹵素單質發(fā)生取代反應,不能發(fā)生聚合反應,苯和乙烯都是烴,能夠燃燒即發(fā)生氧化反應；①④符合題意；正確選項D。點睛：乙烯和苯都能夠發(fā)生燃燒氧化反應，但是乙烯含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而苯沒有碳碳雙鍵，所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。11、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據是否含有金屬元素判斷化學鍵、氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。12、C【解析】

A．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質，應用溴水除雜，選項A錯誤；B．苯不溶于水，加入氫氧化鈉溶液后溶液分層，應用分液的方法分離，選項B錯誤；C．乙酸與生石灰反應，加熱時乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，選項C正確；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，應用分液的方法分離，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】A項為易錯點，注意乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應的特點。13、C【解析】分析：見光易分解的物質需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質對光的穩(wěn)定性作答。詳解：A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應的化學方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。14、A【解析】

元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應過程中它容易失去三個電子而達到穩(wěn)定結構，形成了帶三個正電荷的離子；氮原子的最外層電子數是5，易得到三個電子，形成了帶三個負電荷的離子．則Ga為+3價，N為-3價，故氮化鎵的化學式是GaN。答案選A。15、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據乙烯的性質和反應特征分析判斷；B．根據油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據分子式相同，結構不同的化合物，互為同分異構體分析判斷；D．根據乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，兩者的現象相似，但原理不同，故A錯誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。16、A【解析】由聯苯的結構簡式知，聯苯中的氫原子有3種，故四聯苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結構、同分異構體數目的確定。根據有機物的結構，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y為C或S，結合原子序數可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數為a，可知M原子序數為a+1，W原子序數為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質的結構式為N≡N；標況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質不擴散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內溶液的物質的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結晶水，即甲的化學式中含有6個結晶水，甲的摩爾質量為392g/mol，則甲的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應生成鐵離子和錳離子，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵。本題的難點是(5)中甲的化學式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產生F乙酸乙酯和水?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍狝是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產生乙酸，氫氧化銅被還原產生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現象是產生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?！军c睛】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)