2024屆山東省膠州市第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆山東省膠州市第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中A．A B．B C．C D．D2、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時(shí)間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s3、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是()A．硝酸銀溶液 B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液4、生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小5、有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵。A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④6、常溫常壓下，下列有機(jī)物為氣體的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H57、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋2Y?2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．HBr的形成過(guò)程：9、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加熱 B．Na2CO3溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固體10、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)于它的化學(xué)過(guò)程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F極：Zn－2e－===Zn2＋總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列說(shuō)法正確的是A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的11、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用12、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO213、硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)14、下列離子方程式書寫正確的是A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．銅片與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．金屬鐵加入到濃硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．工業(yè)上制備印刷電路板時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+15、下列說(shuō)法不正確的是()A．蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性D．構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的16、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)17、有和兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是：（）A．b－a=n+m B．a(chǎn)－b=n+mC．核電荷數(shù)Y>X D．金屬性Y>X18、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是()A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-19、除去乙烷中混有少量乙烯的方法是將混合氣體（）A．點(diǎn)燃B．通過(guò)溴水C．通過(guò)稀硫酸D．通過(guò)石灰水20、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－21、下列說(shuō)法正確的是：A．分子式為C7H8，分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)正丁烷低于異丁烷22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。24、（12分）A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________；③____________________________；反應(yīng)類型是______________；25、（12分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。27、（12分）為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。28、（14分）W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無(wú)色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學(xué)式表示）。(3)寫出Y2XZ的電子式____。(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說(shuō)明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.鈉和水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.濃硫酸稀釋過(guò)程中應(yīng)該將酸加入到水中，否則可能出現(xiàn)液滴飛濺的危險(xiǎn)現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應(yīng)，故不能除去氧化銅，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯(cuò)誤。故選A。2、C【解析】

反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應(yīng)速率為，反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。3、C【解析】

A.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸銀，故A錯(cuò)誤；B.用稀鹽酸酸化引入了氯離子，故B錯(cuò)誤；C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子，故C正確；D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液中含有硫酸根，可能產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，無(wú)法排除硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。4、A【解析】

鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，正極上PbO2被還原，也生成PbSO4.【詳解】A.鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，故不需要定期補(bǔ)充硫酸，A不正確；B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極，B正確；C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，C正確；D.工作時(shí)電解質(zhì)硫酸的濃度變小，故其密度減小，D正確。綜上所述，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。5、A【解析】

ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，易形成離子化合物?！驹斀狻竣貶原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，符合ⅦA族元素的化合價(jià)，正確；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，符合ⅦA族元素各提供1個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，正確；③與堿金屬元素形成離子化合物，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點(diǎn)，正確；④不只ⅦA族元素分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的ⅦA族的觀點(diǎn)，錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】分析：常溫常壓下，烴類物質(zhì)中，含1至4個(gè)碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.C5H12是大于4個(gè)碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯(cuò)誤；

C.CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。7、B【解析】

A．根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯(cuò)誤；B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以X和Z為氣體，而Y為固態(tài)或液態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過(guò)程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，故C錯(cuò)誤；D．若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、C【解析】

A.S原子核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個(gè)電子，故該化合物電子式為，B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，其形成過(guò)程可表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】

A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C錯(cuò)誤；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液顯酸性，加入少量NaNO3固體不影響銨根離子的水解，溶液仍然顯無(wú)色，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】

從所給的電極反應(yīng)式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼.E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)。11、C【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。12、A【解析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，A正確；B.SO3溶于水生成強(qiáng)酸硫酸，不能能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.HCl溶于水得到強(qiáng)酸鹽酸，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試劑變藍(lán)，D錯(cuò)誤。答案選A。13、C【解析】A.發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現(xiàn)酸性；B.發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)氧化性；C.發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性。故選C。點(diǎn)睛：硝酸的H+發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)酸性，NO3-發(fā)生反應(yīng)而被還原表現(xiàn)氧化性。14、B【解析】

A.碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)，反應(yīng)生成碳酸鈉氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH?+NH4++HCO3?=CO32?+NH3↑+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅片與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B項(xiàng)正確；C.常溫下，金屬鐵加入到濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電荷不守恒，工業(yè)上制備印刷電路板時(shí)發(fā)生的反應(yīng)正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

A、蛋白質(zhì)一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯(cuò)誤；B、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸，故B正確；C、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。16、A【解析】試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡(jiǎn)得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學(xué)電源【名師點(diǎn)晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來(lái)解答即可。17、B【解析】

A.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，故A錯(cuò)誤；B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因?yàn)閍-n=b+m，所以a＞b，核電荷數(shù)X＞Y,故C錯(cuò)誤；D.金屬一般表現(xiàn)為失電子,形成陽(yáng)離子,非金屬一般表現(xiàn)為得電子,形成陰離子,根據(jù)和，確定金屬性X＞Y,故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】金屬陽(yáng)離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-所帶電荷數(shù)；非金屬陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+所帶電荷數(shù)。18、A【解析】分析：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況；C、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子；D、氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子。詳解：A、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對(duì)大小表示空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故A正確；B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能體現(xiàn)有機(jī)物原子間的成鍵情況，故乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C2H6O為乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C、鋁是13號(hào)元素，鋁離子核外有10個(gè)電子，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、CaCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況。19、B【解析】分析：分析：乙烯能和溴水加成，能和高錳酸鉀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷則不能。詳解：A、乙烷和乙烯均能燃燒生成二氧化碳和水，點(diǎn)燃的方法不能用于除去乙烷中混有少量乙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯能和溴水加成，而乙烷則不能，將混合氣體通過(guò)溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)B正確；C、乙烯和乙烷與稀硫酸均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯和乙烷與石灰水均不反應(yīng)，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異來(lái)除雜是考查的熱點(diǎn)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。20、C【解析】

氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性介質(zhì)中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e+=2H2O；所以符合題意選項(xiàng)為：C；所以本題答案：C。21、A【解析】

A.C7H8為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其中甲基上1種，苯環(huán)上3種，故其一氯代物有4種，故A正確；B．硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B錯(cuò)誤；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，其中沸點(diǎn)正丁烷高于異丁烷，故D錯(cuò)誤；故選A。22、D【解析】

A．1個(gè)丙烷(C3H8)有3個(gè)碳原子，有兩個(gè)碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】應(yīng)用22.4L/mol計(jì)算一定體積的物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，要注意物質(zhì)的狀態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。二、非選擇題(共84分)23、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。24、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過(guò)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測(cè)溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測(cè)溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn)，要注意掌握和理解有機(jī)中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。25、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。（2）棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過(guò)量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯(cuò)誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說(shuō)明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說(shuō)明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過(guò)冷凝變成液體，會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答。【詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時(shí)，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。27、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒(méi)有。所以在檢驗(yàn)CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2?！驹斀狻?1)甲為濃硫