2023-2024學年青海省西寧第二十一中學高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023-2024學年青海省西寧第二十一中學高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體2、X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最??；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強。下列說法不正確的是()A．X元素有多種核素B．X與Y可形成YX3型共價化合物C．Y元素的電負性一定小于Z元素D．W元素的單質(zhì)有強氧化性，它不可能與水發(fā)生氧化還原反應3、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)24、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強D．Na、K、Rb金屬性依次增強5、下列有關化學用語，使用正確的是A．氯原子的原子結(jié)構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．聚乙烯的結(jié)構簡式：CH2=CH26、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑7、催化氧化的產(chǎn)物是的醇是(

)A． B．C． D．8、某有機物的結(jié)構為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化9、下列操作不能用于檢驗NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近10、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B．藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2D．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性11、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達到實驗目的的是（）A．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實驗室制乙酸乙酯12、2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A．手機上用的鋰電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅13、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H1214、4NH3+5O2?A．使用催化劑可以加快反應速率B．增大壓強可以加快反應速率C．達到平衡時，V(正)＝V(逆)D．增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O15、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的正極B．正極反應式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時OH－向負極遷移16、“綠色化學”要求從技術、經(jīng)濟上設計出可行的化學反應，并盡可能減少對環(huán)境的污染。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O17、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A．四種離子都具有相同的電子層結(jié)構B．原子半徑：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C．離子半徑：r（B+）>r（A2+）>r（C3—）>r（D—）D．B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為H++OH—=H2O18、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．27% B．9% C．54% D．無法計算19、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不變④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤20、下列物質(zhì)中屬于有機物的是A．甲烷B．蘇打C．水泥D．水玻璃21、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性22、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構示意圖是_______，從原子結(jié)構角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應式是_________。24、（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。25、（12分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點較高B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是___。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-26、（10分）某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。27、（12分）為探究Na與CO2反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．稱量硬質(zhì)玻璃管f．冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾假設一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g28、（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有____________________．（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________．（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______________（填選項序號）．a(chǎn)．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)．29、（10分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。某種燃料電池的總反應式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請思考回答以下問題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________；陽離子的移動方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應式：_________________。(3)當該電子流經(jīng)導線的電子為4mol時，A入口至少需要通入_______L的氣體（標準狀態(tài)下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。2、D【解析】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，X的原子半徑在所有原子中最小，X為H元素；Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8，Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7，Y是N元素；W的最高價氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強，W為Cl元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素，故A正確；B.X與Y可形成YX3型共價化合物，即形成NH3，故B正確；C.N元素的電負性一定小于O或F元素，故C正確；D.氯元素的單質(zhì)有強氧化性，它可與水發(fā)生氧化還原反應，生成鹽酸和次氯酸，故D錯誤，故選D。3、C【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題。【詳解】A.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。4、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【詳解】A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查的是元素周期律的相關知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關鍵。5、C【解析】A.氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構示意圖：，A錯誤；B.NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構式：，D錯誤。答案選C。點睛：注意了解有機物結(jié)構的常見表示方法，（1）結(jié)構式：完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結(jié)構簡式：結(jié)構式的縮簡形式。結(jié)構式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機物；②只忽略C—H鍵，其余的化學鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團；④碳氫原子不標注，其余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。6、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應生成二價亞鐵離子，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。7、A【解析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結(jié)構，以此來解答?！驹斀狻看呋趸漠a(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A．含-CH2OH結(jié)構，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B．催化氧化的產(chǎn)物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結(jié)構，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。8、A【解析】

在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應、氧化反應；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，因此不能發(fā)生的反應類型是水解反應，答案選A。9、C【解析】試題分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒．解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不可以檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會發(fā)出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學性質(zhì)、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現(xiàn)象明顯．10、A【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正確；B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸，溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍色石蕊試紙變紅后不褪色，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2，C錯誤；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅試紙褪色，二氧化硫具有還原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，D錯誤；答案選A。11、D【解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實驗中溫度計測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達不到實驗目的，A錯誤；B.蒸餾實驗中溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。12、A【解析】

A．手機上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故A正確；

B．鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+，所以鋅作負極，故B錯誤；

C．氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極失電子被氧化，故C錯誤；

D．太陽能電池的主要材料為硅，光導纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯誤；

答案選A?！军c睛】本題考查較綜合，涉及原電池原理、太陽能電池等知識點，根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負極上發(fā)生的反應即可解答，難度不大。13、A【解析】

等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機物中完全燃燒，消耗O2最多，選項A正確。14、D【解析】

A項、催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，可增大反應速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說明達到反應限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項、該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D?！军c睛】可逆反應不可能完全進行，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%是解答關鍵，也是易錯點。15、D【解析】分析：某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，發(fā)生反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。詳解：A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯誤；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯誤；C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯誤；D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確；故選D點睛：本題考查原電池知識，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系。本題才易錯點為B，要注意電解質(zhì)溶液顯堿性。16、C【解析】

由題干中信息可知，“綠色化學”要求盡可能減少對環(huán)境的污染，C項中產(chǎn)物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學的要求，故選C；答案：C17、D【解析】試題分析：四種離子是第三周期元素，故分別是：Mg、Na、P、Cl，A、前兩個表現(xiàn)正價，失電子，核外電子排布相同，都是2、8，后者表現(xiàn)負價，得電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，核外電子排布相同，都是2、8、8，故A選項不正確；B、同周期從左向右原子半徑依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），r（Na）>r（Mg）>r（P）>r（Cl），故B不正確；C、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大，原子序數(shù)：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)遞增，而減小，離子半徑：r（P3－）>r（Cl－）>r（Na＋）>r（Mg2＋），故C錯誤；D、B的最高價氧化物的水化物是NaOH，D的最高價氧化物對應水化物HClO4，其離子反應方程式：H++OH—=H2O。考點：考查原子結(jié)構、性質(zhì)等知識。18、C【解析】

在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%；在甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質(zhì)量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳元素質(zhì)量分數(shù)為63%×6/7=54%；

所以本題答案為C?！军c睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù),進而求出碳元素的質(zhì)量分數(shù),據(jù)此解答。19、C【解析】化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20、A【解析】試題分析：A、甲烷含碳元素，是有機物，正確；B、蘇打雖然含碳元素，但屬于無機鹽類，錯誤；C、水泥中雖然含碳元素，但屬于無機鹽對混合物，錯誤；D、水玻璃中不含碳元素，不屬于有機物，錯誤，答案選A?？键c：考查對有機物概念對理解21、C【解析】試題分析：W的單質(zhì)是黃色固體，則W一定是S。根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數(shù)大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數(shù)大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，B錯誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯誤，答案選C?？键c：考查位置、結(jié)構和性質(zhì)關系應用22、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池；B、化學反應中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學反應；D、只有是放熱反應才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；B、任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學反應，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應一定由氧化還原反應設計而成的；化學反應一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學反應；化學反應一定有化學鍵的斷裂，但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學反應。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結(jié)構示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，相應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中構成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負極，Al為正極，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑。24、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉(zhuǎn)化關系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應，設物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結(jié)構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。25、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會和I2

反應ACD【解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會和I2反應；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量大，熔沸點不高，故A錯誤；B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；D、由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯誤；C.KIO3溶液中沒有碘單質(zhì)，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會變藍色，錯誤；D.下層溶液呈紫紅色，說明生成碘，則原溶液中含有I-，正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，涉及知識點較多，把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵。26、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質(zhì)量比為：46：60，若實驗所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%?！军c睛】本題乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，此題難點在于需要結(jié)合題目所給三點信息解答題目，學生應靈活運用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實驗技能，增強分析與實驗能力，注意有機物的性質(zhì)。27、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g，d．打開K1和K2，通