黃金卷3-2021年高考化學全真模擬卷（遼寧專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學全真模擬卷（遼寧專用）

第三模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）

A.推廣使用新能源汽車可以減少尾氣排放

B.含F(xiàn)eSO4的補血劑與維生素C配合使用效果更佳

C.BaSOa作為弱電解質難溶于水，在醫(yī)學上用作鋼餐

D.輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

【答案】C

【解析】A.新能源汽車主要是使用電能，推廣使用新能源汽車可以減少化石燃料的燃燒，減少尾氣排放,

A正確；B.維生素C具有還原性，可以防止FeSO」被氧化，含F(xiàn)eSCU的補血劑與維生素C配合使用效果更佳,

B正確；C.BaSCU雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強電解質，C錯誤；D.鋅比鐵活潑，發(fā)生電

化學腐蝕時，鋅為負極被氧化，鐵被保護，屬于犧牲陽極保護法，D正確；綜上所述答案為C。

2.工業(yè)制乙醇的反應為CH2=CH2+H2O」^UCH3cH2OH,下列有關化學用語錯誤的是（）

HH

A.乙烯的電子式：H'CeC'HB.碳的原子結構示意圖:

C.水的結構式:D.中子數(shù)為8的氧的核素：

【答案】A

【解析】A.乙烯是碳碳雙鍵，其電子式：H：2；：g：H，故A錯誤；B.碳的原子序數(shù)為6,其原子結構示意

故B正確；C.水是“V”形結構，其結構式:故C正確；D.氧的質子數(shù)為8,中

HH'

子數(shù)為8的氧的核素，其質量數(shù)為16,其核素符號為：；o,故D正確。綜上所述，答案為A。

3.LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成（如圖），Y的最外

層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是（）

A.四種元素的單質中，有分子晶體、共價晶體和金屬晶體三種情況

B.原子半徑：W>X>Y>Z

C.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高

【答案】B

【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第

二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個共價鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1

個共價鍵，為與VHA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3,

為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F,據(jù)此解答。

【解析】A.金剛石和硼屬于原子晶體，氧氣和氟單質屬于分子晶體，所以四種兀素的單質中，只含有分子

晶體、原子晶體，不存在金屬晶體，故A錯：B.由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F,

同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以W>X>Y>Z,故選B；C.B為第IHA族的元素，最

外層電子數(shù)為3,與F元素形成化合物時B最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯；D.四種元素最簡單氫化物

分別為BH3、CH。H2O>HF,由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質的量

的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點比氟化氫高，故D錯。答案選B

4.下列關于0、S及其化合物結構與性質的論述正確的是

A.鍵能H—0>H—S,因此H2O的沸點高于H2s

B.相對分子質量H2S>H2。，因此H2s比H2O穩(wěn)定

C.HzO與S02均為V形結構，因此中心原子的雜化方式相同

D.得電子的能力O>S,因此0的電負性強于S

【答案】D

【解析】A.比0的沸點高于H2s是因為水中含有氫鍵，與鍵能無關，故A錯誤；B.H?S、H2O的穩(wěn)定性

與鍵能強弱有關，與相對分子質量無關，故B錯誤；C.H2O為V型，是sp3雜化，Sth為平面三角形，是sp2

雜化，因此中心原子的雜化方式不同，故C錯誤；D.氧的原子半徑小于硫，因此得電子的能力0>S,所以0

的電負性強于S，故D正確；故選D。

5.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是

環(huán)形玻璃

攪拌棒

溫度計

A.裝置①用于驗證反應是否有CO2生成

B.裝置②用于焙燒膽研晶體

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于測定中和反應的反應熱

【答案】D

【解析】A.木炭與濃硫酸加熱反應可生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫均可與澄清石灰水反應、使澄清

石灰水變渾濁，故A不能達到實驗目的；B.焙燒膽磯晶體應在用煙中進行，故B不能達到實驗目的；C.上端

與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH,上端生成的氯氣無法接觸到

NaOH,無法制備消毒液，故C不能達到實驗目的；D.測定中和反應的反應熱，應在絕熱裝置中進行，碎泡沫

塑料起保溫作用，故圖示裝置是簡易絕熱裝置，環(huán)形玻璃攪拌棒用于使酸堿充分混合反應、溫度計用于測量最高

溫度，故D能達到實驗目的；答案為D。

6.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點

及面心，實心球所示原子位于立方體內）類似。有關冰晶胞的說法合理的是

A.冰晶胞內水分子間以共價鍵相結合

B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種。鍵

D.氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似

【答案】D

【解析】A.冰晶胞內水分子間以氫鍵結合，故A錯誤：B.晶體冰為分子晶體，硬度很小，而金剛石晶體

屬于原子晶體，硬度很大，故B錯誤；C.氫鍵有飽和性和方向性，每個H原子只能形成一個氫鍵，但不屬于化

學鍵，不是◎鍵一種，故C錯誤；D.每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+?x8+1x6=8,H2O的氧原子中含有2

個G鍵和2個孤電子對，金剛石中每個碳原子含有4個G鍵且沒有孤電子對，所以水中的0和金剛石中的C都

是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個水分子中一個氧原子可以和另外2個水分子中的氫原子形成2

個氫鍵，2個氫原子可以和另外2個水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個水分子可與相鄰的4個水分子形成4

個氫鍵，導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似，故D正確；答案選D。

7.由下列實驗操作及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化

A均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性

鈉溶液和飽和硫酸銅溶液

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3?5滴稀

硫酸，水浴加熱5min分鐘后取少量溶液

B無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖沒有發(fā)生水解

于一潔凈的試管中，加入新制CU(OH)2

溶液，加熱

Fe3++Ag.'Ag++Fe2+是

用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCh溶液，用FeCb溶液清洗較干

C可逆反應，且AgCl更難

分別清洗做完銀鏡反應的試管凈

溶于水

對于二氧化氮和四氧化二氮的平衡體

D混合氣體顏色逐漸加深符合勒夏特列原理

系，縮小容器體積

【答案】c

【解析】A.向蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，結論不對，A錯誤；

B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，檢驗水解產(chǎn)物需要先加氫氧化鈉溶液中和硫酸，B選項未先加氫氧化鈉中和水

解液中的硫酸，Cu(OH)2先與硫酸反應，加熱后無破紅色沉淀生成，不能證明蔗糖未水解，B錯誤；C.氯化銀

的溶解度比硫酸銀小，F(xiàn)eCb溶液中C1-與Ag+結合生成AgCI沉淀，使c(Ag+)更小，平衡Fe3++Ag=Ag++Fe?+正

向移動，Ag單質溶解，因此用FeCh溶液清洗試管較干凈，C正確；D.二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，存

在可逆反應2NO2(g)L?N2O“g),縮小容器體積使體系壓強增大，平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動，即逆向

移動，故不能用勒夏特列原理解釋該平衡體系縮小體積后顏色加深，此處顏色加深是由于體積縮小，c(NCh)濃

度增大所致，D錯誤；故選C。

8.一定壓強下，向10L密閉容器中充入ImolS2c12(g)和1molCL,發(fā)生反應：S2cl2(g)+Cb(g)=2SCL(g)。

C12與SC12的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中錯誤的是()

a

09

a08

7a07

a06

.E05

a04

?

1a03

a032

二

0

EaO

)

Na

77

100

A.A,B,C,D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是B,D

B.正反應的活化能大于逆反應的活化能

C.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

D.在300℃下，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，CL的平衡轉化率不變

【答案】B

【解析】A.反應達到平衡時正逆反應速率相等，所以C12與SCh的消耗速率之比為1：2,據(jù)圖可知B、D

滿足條件，為平衡狀態(tài)，故A正確；B.據(jù)圖可知B、D點之后繼續(xù)升高溫度SCL的消耗速率變大的更多，即逆

反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，焰變小于0,焰變=正反應活化能-逆反應活

化能，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；C.據(jù)圖可知B、D點之后繼續(xù)升高溫度SCh的消

耗速率變大的更多，即逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，故C正確；D.該反應前后氣體系數(shù)之和相

等，壓強不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉化率不變，故D正

確；綜上所述答案為B。

9.有機化合物甲、乙、丙存在以下轉化關系：

O

甲乙丙

下列說法錯誤的是（）

A.甲、乙、丙均屬于芳香燒

B.Imol甲可與3moi比反應

C.甲、乙都能與Na2c03溶液反應

D.乙中所有碳原子可能在同一平面上

【答案】A

【解析】A.甲、乙、丙中除C、H外，含有第三種元素，屬丁煌的衍生物，A說法錯誤；B.1甲中含有苯

環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，Imol甲可與3m。舊2反應，B說法正確；C.甲、乙中都含有竣基，都能與Na2c

溶液反應生成二氧化碳和水，C說法正確；D.乙中的單鍵具有旋轉性，若苯環(huán)、竣基確定的平面重合，則所有

碳原子可能在同一平面上，D說法正確；答案為A。

10.研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池,

實現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

多孔石墨烯

A.放電時，N極發(fā)生還原反應

B.充電時，M極與電源正極相連

C.放電時，正極反應式為4LF+3co2+4e.=2Li2CO3+C

D.電解液不可選用水溶液

【答案】B

【分析】根據(jù)題給裝置圖可知，放電時Li+移向N極，則N極為正極，正極上CO?和Li+發(fā)生還原反應生成

Li2c03和C；M極為負極，負極上Li發(fā)生氧化反應生成充電時Li+移向M極，則M極為陰極，Li+得電子

生成Li,N極為陽極，C發(fā)生氧化反應生成CO?。

【解析】A.放電時N為正極，得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B.充電時M為陰極，與電源的負極相

連，故B錯誤；C.放電時N為正極，正極上CCh和Li+發(fā)生還原反應生成Li2co3和C,電極反應為

+

4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C,故C正確：D.Li單質性質活潑，若選用水溶液，Li會與水反應降低電池效

率，故D正確；綜上所述答案為B。

11.在一定的條件下，某反應X(g)====Y(g)+Z(g)分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應時間/min01020304050

c(X)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.050

反應時間/min60708090100

c(X)/mol-L10.0400.0300.0200.0100.000

下列有關說法正確的是

A.X的濃度越大，反應速率越大B.X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短

C.X的分解速率先快后慢D.X分解的速率與其濃度無關

【答案】D

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，X的分解速率是勻速的，與其濃度無關，故A、C錯誤，D正確；X的分解速率

不變，X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越長，故B錯誤。答案選D。

12.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。

采用如下工藝流程回收其中的銀以制備硫酸銀晶體(NiSO'々H?。)：

NaOH溶液稀H2SO4出。2溶液NaOH溶液

廢銀催化劑一--硫酸銀晶體

濾費①濾卷②濾篇③

下列說法正確的是()。

A.“堿浸”時不使用氨水主要是因為氨水不穩(wěn)定

B.“濾液②”中含有的金屬離子是Ni?+、Fe2

C.“轉化”中替代H2O2溶液的物質可以是NaClO

D.分離出硫酸鍥晶體后的母液需要收集、循環(huán)使用

【答案】D

【解析】A.NaOH溶液的作用分別是除去油脂，溶解鋁及其氧化物，因氨水與鋁及其氧化物不反應，故不

能用氨水代替NaOH溶液，故A錯誤；B.濾餅①含金屬Ni、Fe及其氧化物與稀硫酸反應，得到的濾液②中含

有Ni?+、Fe2+，F(xiàn)e3+等，故B錯誤；C.轉化中H2。？是氧化劑，可以用氧氣或空氣代替，不能用NaClO替

代，會引入雜質，故C錯誤；D.分離出硫酸銀晶體后的母液是硫酸鎮(zhèn)的飽和溶液，需要收集、循環(huán)使用，可提

高鍥的回收率，故D正確：故答案為：D,

13.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2s04溶液(a、b

電極均為石墨電極)，可以制得。2、Hz、H2sCM和NaOH。下列說法不正確的是()

Cu(l)Cu(2)

彳匚53：2L0"5moLL-ij

CuSP4；§jf.::CuSO4溶液：

陰離子交換膜

A.a電極的電極反應為4H2O+4e-=2H2f+4OH-

B.c、d離子交換膜依次為陽子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過程中，Cu(l)電極上的電極反應為Cu2++2e=Cu

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

【答案】D

【分析】濃差電池放電時，兩個電極區(qū)的濃度差會逐漸減小，當兩個電極區(qū)硫酸銅溶液的濃度完全相等時，

放電停止，電池放電過程中，Cu(l)電極上發(fā)生使CM+濃度降低的還原反應，作正極，Cu(2)電極上發(fā)生使CM+

濃度升高的氧化反應，作負極，則在右池的電解池中，a為電解池的陰極，出。中的H+得到電子發(fā)生還原反應生

成H2,b為電解池的陽極，HaO中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應生成02。電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)

硫酸銅溶液的濃度同時由2.5moLL"降低到1.5moLL",負極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol升至!]1.5mol-L1,正

極反應可還原CM+的物質的量為2Lx(2.5-1.5)moLL-i=2moL電路中轉移4moi電子,電解池的陰極生成4moi

OH',即陰極區(qū)可得4moi氫氧化鈉，其質量為160g。

【解析】A.a為電解池的陰極,H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應生成H2,電極反應為4H2O+4e-=2H2f+4OH-,

A項正確；B.因溶液為電中性，a電極附近產(chǎn)生了陰離子，必須讓陽離子發(fā)生移動，c為陽離子交換膜，b電極

附近陰離子減少，必須讓陰離子發(fā)生移動，d為陰離子交換膜，B項正確；C.Cu(l)作正極，得到電子，電極反

應為Cu2++2e=Cu,C項正確；D.電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液濃度同時由2.5mol-L」降到

L5mol.LT,負極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol-L-1升到1.5molL」，正極反應可還原Cu?+的物質的量為2Lx(2.5-1.5)

molL'=2mol,電路中轉移4moi電子，電解池的陰極生成4moi0H;即陰極區(qū)可得4moi氫氧化鈉，其質量為

160g,D選項錯誤：故選D。

14.下列說法不正確的是()

c(NH；)?c(OH)

A.將0.10moLL」氨水加水稀釋后，溶液中二一、不變

C(NH3-H20)

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH,若pH<7,則H2A是強酸

c(CH3co0H)

C.將CH3coOH溶液加水稀釋后，溶液中下變小

C(CH3COO)

1

D.用0.2000mol-L-HC1標準溶液滴定NaOH與NH3H2O的混合溶液(混合溶液中兩種堿的濃度均為0.1

moll")至中性時，溶液中的堿未被完全中和

【答案】B

c(NH：)-c(OH)

【解析】A.氨水中，一水合氨的電離平衡常數(shù)K/八二,二八、，平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，

C(NH3?HQ)

c(NH；)-c(OH')

平衡常數(shù)不變，故將0.10moll“氨水加水稀釋后，溶液中士二C、/不變，A正確；B.酸式鹽溶液的

C(NH3-H2O)

pH小于-7,不能說明相應的酸是強酸還是弱酸，如果H2A是弱酸，NaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度

溶液也顯酸性，B錯誤；C.加水稀釋促進CH3coOH電離，導致溶液中n(CH3coOH)減小，n(CH3co0-)增大,

c(CH,COOH)

所以稀釋過程中,十「,心心一、變小，C正確；D.氯化鉉溶液呈酸性，要使HC1和NH3-H2O混合溶液呈中性,

c(CH3coO)

則NH3-H9應該稍微多些，所以至中性時，溶液中的堿未被完全中和，D正確；答案選B。

15.某二元酸H2Mo4在水中分兩步電離：H2Mo4=H++HMO；,HMO；,H++MO；?常溫下，向

20mL().lmolL'NaHMO4溶液中滴入anol-L/NaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列

說法正確的是

A.該NaOH溶液pH=13

B.從G點到H點水的電離平衡正向移動

C.圖像中E點對應的溶液中c(Na+)=c(H2Mo4)+c(HMO；)+c(MOj)

D.若F點對應的溶液pH=2,則MO：的水解平衡常數(shù)約為5.4xl()T3mo].匚?

【答案】A

【解析】A.由H2MO4在水中的電離方程式可知，第一步完全電離，第二步部分電離，由圖可知，向20mL

().1010卜17出出乂04溶液中滴入00101-17N2€?溶液，當加入20mLNaOH溶液時，溶液的溫度最高，此時恰

好反應，則NaOH溶液的濃度也為O.lmol/L,故該NaOH溶液pH=13,故A正確；B.由A分析知，G點恰好

反應生成Na2MO,，繼續(xù)加入NaOH溶液，水的電離程度減小，故從G點到H點水的電離平衡逆向移動，故B

錯誤;C.圖像中E點表示20mL0.1molr'NaHMO,溶液，由于HMO；不會水解，則溶液中不存在H2MO4,

對應的溶液中c(Na+)=c(HMO：)+c(MOj)，故C錯誤；D.F點對應加入lOmLNaOH溶液，此時溶液為

等濃度的NaHMC)4與Na?MO4的混合溶液，對于MO；的水解反應MOi+H2。HMO4+OH-,MO：的

—=叫贊，此時，c(HMO；)?4MOj)，則MO；-的水解平衡常數(shù)

12

Kh?c(OH-)=1.0xl0,故D錯誤;故選A。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）CuCl常用于有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeSz,

另外還含有少量SiO2）為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

CuCl

過量

一CuO

溶液A|過腕|----

黃

稀硫酸、氧氣調pH

銅|過德|----

礦一定條件下

電

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：

CuCl（白色）+2Ci-.,[CuCbF（無色溶液）。

回答下列問題：

（1）流程中的“濾渣”的主要成分是（填化學式）。

（2）"溶液A"中含有硫酸銅、硫酸鐵，則在一定條件下黃銅礦與稀硫酸、氧氣反應的化學方程式為o

（3）當①中觀察到一時（填實驗現(xiàn)象），即表明反應已經(jīng)完全，反應的離子方程式為。

（4）②中的“一系列操作”是一、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥。真空干燥的目的是一。

（5）已知：常溫下,Ksp[Cu（OH）2]=2.2xlO-2°,Ksp[Fe（OH）3]=8.0x10^；溶液中離子濃度Sl.OxlO-5moiU時，

可認為該離子已沉淀完全。若落液A中c（Cu2+）=0.5mol-L“，加入氧化銅（忽略溶液體積變化），使溶液中Fe3+恰

好沉淀完全，此時是否有Cu（0H）2沉淀生成?（結合計算回答）。

（6）工業(yè)上還可以利用銅電極作陽極電解飽和食鹽水制備CuCl,陽極的電極反應式為o

【答案】（1）CuO,Fe（OH）3（2分）（2）

一定條件

4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）（3）溶液由藍色變無色（1

分）（4）Cu2++Cu+6Cr=2[CuC13『（2分）（5）向溶液C中加入大量的水（2分）防止

/?-------------------\2

（QX1（）-38

CuCl被氧氣氧化（1分）（5）C（CU2+）-C2（OH-）=0.5X5=2.0x10-22<Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-2°,

故沒有Cu(OH)2沉淀生成(2分)(6)Cu-e+Cl=CuCl或Cu-e+3C[=[CuCl3r(2分)

【分析】根據(jù)流程圖和有關物質可知，黃銅礦主要成分是CuFeS?,含有少量SiCh,加入稀硫酸和通入氧氣

一定條件

后，發(fā)生反應4CuFeS2+2H2so4+17O2^^=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2。，所以過濾后溶液A中含有

硫酸銅、硫酸鐵以及過量的稀硫酸，向濾液A加入過量氧化銅調節(jié)溶液pH,使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則

過濾后濾渣的主要成分是CuO、Fe(OH)3,溶液B為硫酸銅，向溶液B中加入氯化鈉、過量銅和濃硫酸共熱發(fā)生

反應?產(chǎn)+01+6。-=2[01。3廣，則過濾后溶液C的主要成分是[CuChP，加水稀釋溶液C,[CuCLF轉化為

CuCl沉淀，經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、真空干燥得到CuCl.

【解析】(1)黃銅礦主要成分是CuFeS2,含有少量SiCh,加入稀硫酸和通入氧氣后，發(fā)生反應

一定條件

ZS

4CuFeS,+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe,(S04)3+2H2O,所以溶液A中含有硫酸銅、硫酸鐵以及

過量的稀硫酸，加入過量氧化銅調節(jié)pH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣的主要成分是CuO、Fe(OH)3,

故答案為：CuO、Fe(OH)3；

(2)溶液A中含有硫酸銅、硫酸鐵，則在一定條件下黃銅礦與稀硫酸、氧氣反應的化學方程式為

—?定條件

4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,故答案為：

一定條件

4CuFeS2+2H2sO4+1702八4CuSO4+2Fe2(S04)3+2H2O；

(3)硫酸銅與過量Cu、氯化鈉和濃硫酸共熱反應反應最終生成[CuChF，反應的離子方程式為

CU2++CU+6C1=2[CUC1,]2',當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，證明銅離子反應完全，故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o

色；Cu2++Cu+6C1=2[CuCl3r；

(4)因為CuCl難溶于水和乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cly-[CuCbF(無

色溶液)，加水稀釋，使平衡逆向移動，從而生成CuCl沉淀，所以一系列操作是向溶液C中加入大量的水，過

濾，用無水乙醇洗滌，為了防止CuCl被氧化，因此需要真空干燥，故答案為：向溶液C中加入大量的水；防止

CuCl被氧氣氧化；

IRvin-38

(5)鐵離子恰好完全沉淀時溶液中翅氧根離子濃度=；山^_=2,0x10-"，則QC[CU(OH)2]=

Yi.oxio-5

0.5x(,8X10-)2=2.0x10-22<2.2x1O-20,故沒有Cu(OH)2沉淀生成，故答案為：

Vl.OxlO-5

(鼠/NY

c(Cu2+)-c2(OH-)=0.5xJ°\$=2.0x10=2<K、p[Cu(OH)2]=2.2xlO-20,故沒有Cu(OH)2沉淀生成;

(6)Cu作電極電解食鹽水制取氯化亞銅，則陽極是Cu失去電子，與氯離子結合為CuCl,則陽極的電極反應

式為Cu-e+Cr=CuCl或Cu-e+3Cr=[CuCI3r，故答案為：Cu-e+Cr=CuCl或Cu-e-+3C1=[CuCl3r。

17.(14分)實驗小組研究Ag2s的生成與轉化。

已知：i.AgCl(s)+3Cl(aq)#AgCl:(aq)

ii.常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表:

鹽AgClAg2sAg2s。3Ag2SO4CuS

溶解度/g1.5xl0-41.3x10-164.6x10-40.7961.08x10-17

顏色白色黑色白色白色黑色

(1)證明AgCl能夠轉化為Ag?S,實驗如下:

①AgNO3溶液是溶液(填“a”或"b”)，另一溶液是NaCI溶液。

②現(xiàn)象a是o

(2)研究CuCL溶液能否使Ag2s轉化為AgCl,實驗如下：

①白色固體含AgCl,結合平衡移動原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：

②小組同學對Ag2s轉化為AgCl的原因提出假設:

假設一：S?-可與CW+形成CuS,從而降低C(S>),加入CM+是使Ag2s發(fā)生轉化的主要原因；

假設二：Ag+可與形成AgCl：,從而降低C(Ag。，加入Ct是使Ag2s發(fā)生轉化的主要原因。

小組同學設計對比實驗，證明假設二不令理，實驗操作和現(xiàn)象是

(3)有文獻表明，HN03能使Ag2s轉化為Ag2so3,實驗如下：

UNO,?-濃氨水

Ag2s固體

①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是。

②檢驗白色固體b中含有亞硫酸根的實驗操作和現(xiàn)象是。

(4)綜合上述實驗，溶解度較大的銀鹽轉化為Ag2s較容易；而使Ag2s轉化為溶解度較大的銀鹽，可采取的

措施有o

【答案】(1)①b(2分)②白色沉淀變?yōu)楹谏恋?2分)(2)①加水稀釋使平衡AgCKs)+

3Cl-(aq)=AgCl：(叫)逆向移動，生成白色沉淀(2分)②用2mL4moi/LNaCl溶液浸泡Ag2s沉淀，取上層

清液，加水稀釋，未見白色沉淀產(chǎn)生(2分)(3)①使白色沉淀a中的SO；進入溶液中，以便后續(xù)檢驗

(2分)②向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解(2分)(4)加入合適的試劑，使之轉化為

更難溶的硫化物；加入合適的氧化劑，將S2-氧化(2分)

【解析】(1)證明AgCl能夠轉化為Ag2S,①由上圖可知，應是向氯化鈉溶液中滴加AgN03溶液至白色沉

淀不再生成，證明氯離子沉淀完全，然后再向白色沉淀的溶液中滴加硫化鈉溶液，則溶液中白色沉淀轉化成了黑

色沉淀，證明有硫化銀生成；b溶液應為AgNCh溶液，故答案為b白色沉淀變?yōu)楹谏恋?/p>

(2)研究CuCb溶液能否使Ag2s轉化為AgCL①白色固體含AgCL己知:i.AgCl(s)+3C1(aq)=AgCl：(aq),

用2ml2moi/LCuCb溶液來浸泡硫化銀固體，因為氯離子濃度較大，會有一些硫化銀轉化為氯化銀，而氯化銀又

繼續(xù)和氯離子反應生成更穩(wěn)定的AgCl：(aq)離子，所以過濾后，上層清液里含有AgCl；(aq)離子，加水稀釋，使

AgCl(s)+3Cl-(aq)WAgCl：(aq)逆向移動，有氯化銀白色沉淀生成。答案為加水稀釋使平衡AgCl(s)+

3Cr（aq）;AgCl：（aq）逆向移動，生成白色沉淀

②小組同學對Ag2s轉化為AgCl的原因提出假設：認為Ag+可與Ct形成AgCl：,從而降低C（Ag。，加入

。一是使Ag2s發(fā)生轉化的主要原因是不合理的，因此做了對比實驗，增大氯離子的濃度，再取上層清液加水稀釋

沒有看到白色沉淀出現(xiàn)，認為假設二不合理；

故答案為：用2mL4moi/LNaCl溶液浸泡Ag2s沉淀，取上層清液，加水稀釋，未見白色沉淀產(chǎn)生；

（3）有文獻表明，HNCh能使Ag2s轉化為Ag2sCh，①用硝酸浸泡硫化銀固體，因為硝酸具有強氧化性，所以

可把硫化銀氧化，生成亞硫酸銀白色沉淀，加濃氨水后，亞硫酸銀和氨水反應轉化為銀氨溶液，又向溶液中加入

過量的硝酸鋼溶液，會生成白色的亞硫酸粉沉淀，所以加入濃氨水，使白色沉淀a中的S0；.進入溶液中，以便

后續(xù)檢驗，②若白色固體b中含有亞硫酸根，則向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸

根離子；故答案為：①使白色沉淀a中的SO會進入溶液中，以便后續(xù)檢驗②向白色固體b中加入足量鹽酸,

沉淀部分溶解，

（4）綜合上述實驗，可以得出以卜.結論：溶解度較大的銀鹽轉化為Ag2s較容易；而使Ag2s轉化為溶解度較

大的銀鹽不容易，如果要使Ag2s轉化為溶解度較大的銀鹽可采取加入加入合適的試劑，使之轉化為更難溶的硫

化物：或者加入合適的氧化劑，將S2-氧化：

故答案為加入合適的試劑，使之轉化為更難溶的硫化物；或者加入合適的氧化劑，將S"氧化；

18.2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關愛自然，刻不容緩“。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護

環(huán)境的最重要課題。

（1）將CH4催化重整為可用的化學品，對改善環(huán)境意義重大。

①某科研團隊利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO,。

已知：反應I.CH4（g）+CC）2（g）.?2CO（g）+2H2（g）AH=+247kJ.mol1

反應n.CO（g）+H2O（g）.、CC）2（g）+H2（g）AH=-41kJ.mol'

則反應山。此值）+3€021）「4（20伍）+2凡0值）AH=。

②在體積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為CH4(g)+CC>2(g).2CO

/、/、n(CH4)八

(g)+2H2(g)0當投料比，;『.0時,CO?的平衡轉化率(a)與溫度(T)、初始壓強(p)的關系如圖所示。

壓強Pi(填或“="，下同)P2；當溫度為T3、壓強為歷時，a點時的v(逆)v(正)；起始時

向容器中加入ImolCH4和ImolCO2,在溫度為16、初始壓強為p2時反應，該反應的長=。

③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會嚴重影響催化劑的活性。某研究小組計算和模擬實

驗表明積碳量(催化劑表面碳的質量與催化劑的質量之比)與投料比、溫度的關系如圖。

zh)

\lc(

43.

..O

3

..5

Z.5O

Z

L

L.5O

.O

當投料比一區(qū)￥=2.0時，要使積碳量最小，應調節(jié)溫度為_______℃,

n(CO2)

(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物的反應機理更有助于消除大氣污染。

①NH,催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發(fā)現(xiàn)在以FjOs為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖。

寫出脫硝過程的總反應的化學方程式：。

2N2+2ILO

②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用N&消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO.|等=，

5N2+6H2OO不同溫度條件下，n（NH3）:n（NO）為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳

溫度是。在溫度超過1000℃時NO脫除率驟然下降的原因可能是。

NO脫除率

75

O.65

O.

O.55

O.45

O.35

O.

25

O.1

O.5

05

80090010001100120071(七)

③NO氧化反應：2NO（g）+C）2（g）二2NC）2（g）分兩步進行,反應I.2NO（g）f沖。2值），反應

N2O2（g）+O2（g）->2NO2（g）,其反應過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧化反應速率的步驟是反應

（填“I”或F"）。

能

量

2NO(g)+(Mg

N2O2(g)+O2(g)

2NO2（g）

反應過程

【答案】（1）①+329kJ-mo「（2分）②<（1分）<（1分）4（2分）?750（2分）

（2）①4N%+4N0+02―%-、4叫+640（2分）②9000c（1分）催化劑失去活性（1分）③

II（2分）

【分析】

運用蓋斯定律，可根據(jù)已知的熱化學方程式計算出新的熱化學方程式。應用勒夏特列原理，判斷溫度一定是

轉化率和壓強的相互關系、運用平衡移動方向和正、逆反應的速率關系判斷a點時的u（逆）、”正）的相對大?。?/p>

結合圖示信息、運用三段式計算溫度為時反應的平衡常數(shù)。③由圖示信息找到一定投料比時，積碳量最小對

應的溫度。根據(jù)圖示信息，找出脫硝過程的總反應的反應物、產(chǎn)物并書寫化學方程式。結合NO脫除率曲線選擇

脫除NO的最佳溫度。從影響化學反應速率的因素角度尋找脫除率驟然下降的可能原因，從內因的角度找決定化

學反應速率的關鍵步驟。

【解析】（1）①運用蓋斯定律，反應I-2X反應H得反應HI：CH4（g）+3CC）2（g）4CO（g）+2H2O（g）,

得AH=+329kJmor1

②CH4（g）+CC）2（g）.'2co（g）+2H2（g）是體積增大的反應，T3時，從下到匕二氧化碳轉化率升高，平

衡正向移動，即減小壓強向體積增大方向移動，因此壓強PI<P?；當溫度為T3、壓強為Pl時，時，從a點到平

衡點，二氧化碳轉化率要增大，說明平衡要正向移動，因此a點時的u（逆）正）;起始時向容器中加入ImolCH4

和ImolC02,在溫度為16、初始壓強為p2時反應，二氧化碳轉化率為50%,

CH4(g)+CO2(g)--2CO(g)+2H2(g)（：）2X（：）2

開始ImolImol00

該反應的長=i,50,5=4。③由圖知，當投料比

0.5mol0.5molImolImol

轉化---X---

平衡0.5mol0.5molImolImol11

n（CH）

〉〈4=2.0時,要使積碳量最小即為0,則應調節(jié)溫度為750%\

n[C（J2j

（2）根據(jù)題意，N%、NO和02在催化劑作用下反應生成N2和H2O,脫硝過程的總反應的化學方程式：

4NH3+4N0+02.