黃金卷3-2021年高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）

第三模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.推廣使用新能源汽車可以減少尾氣排放

B.含F(xiàn)eSO4的補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳

C.BaSOa作為弱電解質(zhì)難溶于水，在醫(yī)學(xué)上用作鋼餐

D.輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極保護(hù)法

【答案】C

【解析】A.新能源汽車主要是使用電能，推廣使用新能源汽車可以減少化石燃料的燃燒，減少尾氣排放,

A正確；B.維生素C具有還原性，可以防止FeSO」被氧化，含F(xiàn)eSCU的補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C配合使用效果更佳,

B正確；C.BaSCU雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鋅比鐵活潑，發(fā)生電

化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅為負(fù)極被氧化，鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽極保護(hù)法，D正確；綜上所述答案為C。

2.工業(yè)制乙醇的反應(yīng)為CH2=CH2+H2O」^UCH3cH2OH,下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）

HH

A.乙烯的電子式：H'CeC'HB.碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水的結(jié)構(gòu)式:D.中子數(shù)為8的氧的核素：

【答案】A

【解析】A.乙烯是碳碳雙鍵，其電子式：H：2；：g：H，故A錯(cuò)誤；B.碳的原子序數(shù)為6,其原子結(jié)構(gòu)示意

故B正確；C.水是“V”形結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式:故C正確；D.氧的質(zhì)子數(shù)為8,中

HH'

子數(shù)為8的氧的核素，其質(zhì)量數(shù)為16,其核素符號(hào)為：；o,故D正確。綜上所述，答案為A。

3.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成（如圖），Y的最外

層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價(jià)晶體和金屬晶體三種情況

B.原子半徑：W>X>Y>Z

C.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

【答案】B

【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第

二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號(hào)C元素；Z只能形成1

個(gè)共價(jià)鍵，為與VHA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3,

為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F,據(jù)此解答。

【解析】A.金剛石和硼屬于原子晶體，氧氣和氟單質(zhì)屬于分子晶體，所以四種兀素的單質(zhì)中，只含有分子

晶體、原子晶體，不存在金屬晶體，故A錯(cuò)：B.由分析可知W、X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F,

同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，所以W>X>Y>Z,故選B；C.B為第IHA族的元素，最

外層電子數(shù)為3,與F元素形成化合物時(shí)B最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；D.四種元素最簡(jiǎn)單氫化物

分別為BH3、CH。H2O>HF,由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量

的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫高，故D錯(cuò)。答案選B

4.下列關(guān)于0、S及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是

A.鍵能H—0>H—S,因此H2O的沸點(diǎn)高于H2s

B.相對(duì)分子質(zhì)量H2S>H2。，因此H2s比H2O穩(wěn)定

C.HzO與S02均為V形結(jié)構(gòu)，因此中心原子的雜化方式相同

D.得電子的能力O>S,因此0的電負(fù)性強(qiáng)于S

【答案】D

【解析】A.比0的沸點(diǎn)高于H2s是因?yàn)樗泻袣滏I，與鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.H?S、H2O的穩(wěn)定性

與鍵能強(qiáng)弱有關(guān)，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.H2O為V型，是sp3雜化，Sth為平面三角形，是sp2

雜化，因此中心原子的雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；D.氧的原子半徑小于硫，因此得電子的能力0>S,所以0

的電負(fù)性強(qiáng)于S，故D正確；故選D。

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

環(huán)形玻璃

攪拌棒

溫度計(jì)

A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成

B.裝置②用于焙燒膽研晶體

C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置④用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】A.木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)可生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫均可與澄清石灰水反應(yīng)、使澄清

石灰水變渾濁，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.焙燒膽磯晶體應(yīng)在用煙中進(jìn)行，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.上端

與電源正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH,上端生成的氯氣無法接觸到

NaOH,無法制備消毒液，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)在絕熱裝置中進(jìn)行，碎泡沫

塑料起保溫作用，故圖示裝置是簡(jiǎn)易絕熱裝置，環(huán)形玻璃攪拌棒用于使酸堿充分混合反應(yīng)、溫度計(jì)用于測(cè)量最高

溫度，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案為D。

6.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)

及面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。有關(guān)冰晶胞的說法合理的是

A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種。鍵

D.氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似

【答案】D

【解析】A.冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤：B.晶體冰為分子晶體，硬度很小，而金剛石晶體

屬于原子晶體，硬度很大，故B錯(cuò)誤；C.氫鍵有飽和性和方向性，每個(gè)H原子只能形成一個(gè)氫鍵，但不屬于化

學(xué)鍵，不是◎鍵一種，故C錯(cuò)誤；D.每個(gè)冰晶胞平均占有分子個(gè)數(shù)=4+?x8+1x6=8,H2O的氧原子中含有2

個(gè)G鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，金剛石中每個(gè)碳原子含有4個(gè)G鍵且沒有孤電子對(duì)，所以水中的0和金剛石中的C都

是sp3雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子中一個(gè)氧原子可以和另外2個(gè)水分子中的氫原子形成2

個(gè)氫鍵，2個(gè)氫原子可以和另外2個(gè)水分子中的氧原子形成氫鍵，所以每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成4

個(gè)氫鍵，導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相似，故D正確；答案選D。

7.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化

A均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

鈉溶液和飽和硫酸銅溶液

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3?5滴稀

硫酸，水浴加熱5min分鐘后取少量溶液

B無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖沒有發(fā)生水解

于一潔凈的試管中，加入新制CU(OH)2

溶液，加熱

Fe3++Ag.'Ag++Fe2+是

用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCh溶液，用FeCb溶液清洗較干

C可逆反應(yīng)，且AgCl更難

分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管凈

溶于水

對(duì)于二氧化氮和四氧化二氮的平衡體

D混合氣體顏色逐漸加深符合勒夏特列原理

系，縮小容器體積

【答案】c

【解析】A.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，加入硫酸銅溶液發(fā)生變性，結(jié)論不對(duì)，A錯(cuò)誤；

B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物需要先加氫氧化鈉溶液中和硫酸，B選項(xiàng)未先加氫氧化鈉中和水

解液中的硫酸，Cu(OH)2先與硫酸反應(yīng)，加熱后無破紅色沉淀生成，不能證明蔗糖未水解，B錯(cuò)誤；C.氯化銀

的溶解度比硫酸銀小，F(xiàn)eCb溶液中C1-與Ag+結(jié)合生成AgCI沉淀，使c(Ag+)更小，平衡Fe3++Ag=Ag++Fe?+正

向移動(dòng)，Ag單質(zhì)溶解，因此用FeCh溶液清洗試管較干凈，C正確；D.二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，存

在可逆反應(yīng)2NO2(g)L?N2O“g),縮小容器體積使體系壓強(qiáng)增大，平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即逆向

移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋該平衡體系縮小體積后顏色加深，此處顏色加深是由于體積縮小，c(NCh)濃

度增大所致，D錯(cuò)誤；故選C。

8.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入ImolS2c12(g)和1molCL,發(fā)生反應(yīng)：S2cl2(g)+Cb(g)=2SCL(g)。

C12與SC12的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中錯(cuò)誤的是()

a

09

a08

7a07

a06

.E05

a04

?

1a03

a032

二

0

EaO

)

Na

77

100

A.A,B,C,D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B,D

B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.在300℃下，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，CL的平衡轉(zhuǎn)化率不變

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以C12與SCh的消耗速率之比為1：2,據(jù)圖可知B、D

滿足條件，為平衡狀態(tài)，故A正確；B.據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCL的消耗速率變大的更多，即逆

反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焰變小于0,焰變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活

化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)圖可知B、D點(diǎn)之后繼續(xù)升高溫度SCh的消

耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相

等，壓強(qiáng)不影響平衡，所以縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后與原平衡為等效平衡，氯氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D正

確；綜上所述答案為B。

9.有機(jī)化合物甲、乙、丙存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

O

甲乙丙

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲、乙、丙均屬于芳香燒

B.Imol甲可與3moi比反應(yīng)

C.甲、乙都能與Na2c03溶液反應(yīng)

D.乙中所有碳原子可能在同一平面上

【答案】A

【解析】A.甲、乙、丙中除C、H外，含有第三種元素，屬丁煌的衍生物，A說法錯(cuò)誤；B.1甲中含有苯

環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol甲可與3m。舊2反應(yīng)，B說法正確；C.甲、乙中都含有竣基，都能與Na2c

溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，C說法正確；D.乙中的單鍵具有旋轉(zhuǎn)性，若苯環(huán)、竣基確定的平面重合，則所有

碳原子可能在同一平面上，D說法正確；答案為A。

10.研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池,

實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

多孔石墨烯

A.放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，M極與電源正極相連

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為4LF+3co2+4e.=2Li2CO3+C

D.電解液不可選用水溶液

【答案】B

【分析】根據(jù)題給裝置圖可知，放電時(shí)Li+移向N極，則N極為正極，正極上CO?和Li+發(fā)生還原反應(yīng)生成

Li2c03和C；M極為負(fù)極，負(fù)極上Li發(fā)生氧化反應(yīng)生成充電時(shí)Li+移向M極，則M極為陰極，Li+得電子

生成Li,N極為陽極，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO?。

【解析】A.放電時(shí)N為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.充電時(shí)M為陰極，與電源的負(fù)極相

連，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)N為正極，正極上CCh和Li+發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2co3和C,電極反應(yīng)為

+

4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C,故C正確：D.Li單質(zhì)性質(zhì)活潑，若選用水溶液，Li會(huì)與水反應(yīng)降低電池效

率，故D正確；綜上所述答案為B。

11.在一定的條件下，某反應(yīng)X(g)====Y(g)+Z(g)分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/min01020304050

c(X)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.050

反應(yīng)時(shí)間/min60708090100

c(X)/mol-L10.0400.0300.0200.0100.000

下列有關(guān)說法正確的是

A.X的濃度越大，反應(yīng)速率越大B.X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短

C.X的分解速率先快后慢D.X分解的速率與其濃度無關(guān)

【答案】D

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，X的分解速率是勻速的，與其濃度無關(guān)，故A、C錯(cuò)誤，D正確；X的分解速率

不變，X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤。答案選D。

12.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。

采用如下工藝流程回收其中的銀以制備硫酸銀晶體(NiSO'々H?。)：

NaOH溶液稀H2SO4出。2溶液NaOH溶液

廢銀催化劑一--硫酸銀晶體

濾費(fèi)①濾卷②濾篇③

下列說法正確的是()。

A.“堿浸”時(shí)不使用氨水主要是因?yàn)榘彼环€(wěn)定

B.“濾液②”中含有的金屬離子是Ni?+、Fe2

C.“轉(zhuǎn)化”中替代H2O2溶液的物質(zhì)可以是NaClO

D.分離出硫酸鍥晶體后的母液需要收集、循環(huán)使用

【答案】D

【解析】A.NaOH溶液的作用分別是除去油脂，溶解鋁及其氧化物，因氨水與鋁及其氧化物不反應(yīng)，故不

能用氨水代替NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；B.濾餅①含金屬Ni、Fe及其氧化物與稀硫酸反應(yīng)，得到的濾液②中含

有Ni?+、Fe2+，F(xiàn)e3+等，故B錯(cuò)誤；C.轉(zhuǎn)化中H2。？是氧化劑，可以用氧氣或空氣代替，不能用NaClO替

代，會(huì)引入雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.分離出硫酸銀晶體后的母液是硫酸鎮(zhèn)的飽和溶液，需要收集、循環(huán)使用，可提

高鍥的回收率，故D正確：故答案為：D,

13.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2s04溶液(a、b

電極均為石墨電極)，可以制得。2、Hz、H2sCM和NaOH。下列說法不正確的是()

Cu(l)Cu(2)

彳匚53：2L0"5moLL-ij

CuSP4；§jf.::CuSO4溶液：

陰離子交換膜

A.a電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2f+4OH-

B.c、d離子交換膜依次為陽子交換膜和陰離子交換膜

C.電池放電過程中，Cu(l)電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH

【答案】D

【分析】濃差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的濃度差會(huì)逐漸減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)硫酸銅溶液的濃度完全相等時(shí)，

放電停止，電池放電過程中，Cu(l)電極上發(fā)生使CM+濃度降低的還原反應(yīng)，作正極，Cu(2)電極上發(fā)生使CM+

濃度升高的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則在右池的電解池中，a為電解池的陰極，出。中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成H2,b為電解池的陽極，HaO中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02。電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)

硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5moLL"降低到1.5moLL",負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol升至!]1.5mol-L1,正

極反應(yīng)可還原CM+的物質(zhì)的量為2Lx(2.5-1.5)moLL-i=2moL電路中轉(zhuǎn)移4moi電子,電解池的陰極生成4moi

OH',即陰極區(qū)可得4moi氫氧化鈉，其質(zhì)量為160g。

【解析】A.a為電解池的陰極,H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2f+4OH-,

A項(xiàng)正確；B.因溶液為電中性，a電極附近產(chǎn)生了陰離子，必須讓陽離子發(fā)生移動(dòng)，c為陽離子交換膜，b電極

附近陰離子減少，必須讓陰離子發(fā)生移動(dòng)，d為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；C.Cu(l)作正極，得到電子，電極反

應(yīng)為Cu2++2e=Cu,C項(xiàng)正確；D.電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液濃度同時(shí)由2.5mol-L」降到

L5mol.LT,負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol-L-1升到1.5molL」，正極反應(yīng)可還原Cu?+的物質(zhì)的量為2Lx(2.5-1.5)

molL'=2mol,電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，電解池的陰極生成4moi0H;即陰極區(qū)可得4moi氫氧化鈉，其質(zhì)量為

160g,D選項(xiàng)錯(cuò)誤：故選D。

14.下列說法不正確的是()

c(NH；)?c(OH)

A.將0.10moLL」氨水加水稀釋后，溶液中二一、不變

C(NH3-H20)

B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH,若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

c(CH3co0H)

C.將CH3coOH溶液加水稀釋后，溶液中下變小

C(CH3COO)

1

D.用0.2000mol-L-HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH與NH3H2O的混合溶液(混合溶液中兩種堿的濃度均為0.1

moll")至中性時(shí)，溶液中的堿未被完全中和

【答案】B

c(NH：)-c(OH)

【解析】A.氨水中，一水合氨的電離平衡常數(shù)K/八二,二八、，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，

C(NH3?HQ)

c(NH；)-c(OH')

平衡常數(shù)不變，故將0.10moll“氨水加水稀釋后，溶液中士二C、/不變，A正確；B.酸式鹽溶液的

C(NH3-H2O)

pH小于-7,不能說明相應(yīng)的酸是強(qiáng)酸還是弱酸，如果H2A是弱酸，NaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度

溶液也顯酸性，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋促進(jìn)CH3coOH電離，導(dǎo)致溶液中n(CH3coOH)減小，n(CH3co0-)增大,

c(CH,COOH)

所以稀釋過程中,十「,心心一、變小，C正確；D.氯化鉉溶液呈酸性，要使HC1和NH3-H2O混合溶液呈中性,

c(CH3coO)

則NH3-H9應(yīng)該稍微多些，所以至中性時(shí)，溶液中的堿未被完全中和，D正確；答案選B。

15.某二元酸H2Mo4在水中分兩步電離：H2Mo4=H++HMO；,HMO；,H++MO；?常溫下，向

20mL().lmolL'NaHMO4溶液中滴入anol-L/NaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列

說法正確的是

A.該NaOH溶液pH=13

B.從G點(diǎn)到H點(diǎn)水的電離平衡正向移動(dòng)

C.圖像中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(H2Mo4)+c(HMO；)+c(MOj)

D.若F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=2,則MO：的水解平衡常數(shù)約為5.4xl()T3mo].匚?

【答案】A

【解析】A.由H2MO4在水中的電離方程式可知，第一步完全電離，第二步部分電離，由圖可知，向20mL

().1010卜17出出乂04溶液中滴入00101-17N2€?溶液，當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液的溫度最高，此時(shí)恰

好反應(yīng)，則NaOH溶液的濃度也為O.lmol/L,故該NaOH溶液pH=13,故A正確；B.由A分析知，G點(diǎn)恰好

反應(yīng)生成Na2MO,，繼續(xù)加入NaOH溶液，水的電離程度減小，故從G點(diǎn)到H點(diǎn)水的電離平衡逆向移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤;C.圖像中E點(diǎn)表示20mL0.1molr'NaHMO,溶液，由于HMO；不會(huì)水解，則溶液中不存在H2MO4,

對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO：)+c(MOj)，故C錯(cuò)誤；D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入lOmLNaOH溶液，此時(shí)溶液為

等濃度的NaHMC)4與Na?MO4的混合溶液，對(duì)于MO；的水解反應(yīng)MOi+H2。HMO4+OH-,MO：的

—=叫贊，此時(shí)，c(HMO；)?4MOj)，則MO；-的水解平衡常數(shù)

12

Kh?c(OH-)=1.0xl0,故D錯(cuò)誤;故選A。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）CuCl常用于有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上以黃銅礦（主要成分是CuFeSz,

另外還含有少量SiO2）為主要原料制備CuCl的主要流程如下：

CuCl

過量

一CuO

溶液A|過腕|----

黃

稀硫酸、氧氣調(diào)pH

銅|過德|----

礦一定條件下

電

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：

CuCl（白色）+2Ci-.,[CuCbF（無色溶液）。

回答下列問題：

（1）流程中的“濾渣”的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）"溶液A"中含有硫酸銅、硫酸鐵，則在一定條件下黃銅礦與稀硫酸、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）當(dāng)①中觀察到一時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），即表明反應(yīng)已經(jīng)完全，反應(yīng)的離子方程式為。

（4）②中的“一系列操作”是一、過濾、用無水乙醇洗滌、真空干燥。真空干燥的目的是一。

（5）已知：常溫下,Ksp[Cu（OH）2]=2.2xlO-2°,Ksp[Fe（OH）3]=8.0x10^；溶液中離子濃度Sl.OxlO-5moiU時(shí)，

可認(rèn)為該離子已沉淀完全。若落液A中c（Cu2+）=0.5mol-L“，加入氧化銅（忽略溶液體積變化），使溶液中Fe3+恰

好沉淀完全，此時(shí)是否有Cu（0H）2沉淀生成?（結(jié)合計(jì)算回答）。

（6）工業(yè)上還可以利用銅電極作陽極電解飽和食鹽水制備CuCl,陽極的電極反應(yīng)式為o

【答案】（1）CuO,Fe（OH）3（2分）（2）

一定條件

4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）（3）溶液由藍(lán)色變無色（1

分）（4）Cu2++Cu+6Cr=2[CuC13『（2分）（5）向溶液C中加入大量的水（2分）防止

/?-------------------\2

（QX1（）-38

CuCl被氧氣氧化（1分）（5）C（CU2+）-C2（OH-）=0.5X5=2.0x10-22<Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-2°,

故沒有Cu(OH)2沉淀生成(2分)(6)Cu-e+Cl=CuCl或Cu-e+3C[=[CuCl3r(2分)

【分析】根據(jù)流程圖和有關(guān)物質(zhì)可知，黃銅礦主要成分是CuFeS?,含有少量SiCh,加入稀硫酸和通入氧氣

一定條件

后，發(fā)生反應(yīng)4CuFeS2+2H2so4+17O2^^=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2。，所以過濾后溶液A中含有

硫酸銅、硫酸鐵以及過量的稀硫酸，向?yàn)V液A加入過量氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則

過濾后濾渣的主要成分是CuO、Fe(OH)3,溶液B為硫酸銅，向溶液B中加入氯化鈉、過量銅和濃硫酸共熱發(fā)生

反應(yīng)?產(chǎn)+01+6。-=2[01。3廣，則過濾后溶液C的主要成分是[CuChP，加水稀釋溶液C,[CuCLF轉(zhuǎn)化為

CuCl沉淀，經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、真空干燥得到CuCl.

【解析】(1)黃銅礦主要成分是CuFeS2,含有少量SiCh,加入稀硫酸和通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)

一定條件

ZS

4CuFeS,+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe,(S04)3+2H2O,所以溶液A中含有硫酸銅、硫酸鐵以及

過量的稀硫酸，加入過量氧化銅調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則濾渣的主要成分是CuO、Fe(OH)3,

故答案為：CuO、Fe(OH)3；

(2)溶液A中含有硫酸銅、硫酸鐵，則在一定條件下黃銅礦與稀硫酸、氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

—?定條件

4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,故答案為：

一定條件

4CuFeS2+2H2sO4+1702八4CuSO4+2Fe2(S04)3+2H2O；

(3)硫酸銅與過量Cu、氯化鈉和濃硫酸共熱反應(yīng)反應(yīng)最終生成[CuChF，反應(yīng)的離子方程式為

CU2++CU+6C1=2[CUC1,]2',當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，證明銅離子反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o

色；Cu2++Cu+6C1=2[CuCl3r；

(4)因?yàn)镃uCl難溶于水和乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cly-[CuCbF(無

色溶液)，加水稀釋，使平衡逆向移動(dòng)，從而生成CuCl沉淀，所以一系列操作是向溶液C中加入大量的水，過

濾，用無水乙醇洗滌，為了防止CuCl被氧化，因此需要真空干燥，故答案為：向溶液C中加入大量的水；防止

CuCl被氧氣氧化；

IRvin-38

(5)鐵離子恰好完全沉淀時(shí)溶液中翅氧根離子濃度=；山^_=2,0x10-"，則QC[CU(OH)2]=

Yi.oxio-5

0.5x(,8X10-)2=2.0x10-22<2.2x1O-20,故沒有Cu(OH)2沉淀生成，故答案為：

Vl.OxlO-5

(鼠/NY

c(Cu2+)-c2(OH-)=0.5xJ°\$=2.0x10=2<K、p[Cu(OH)2]=2.2xlO-20,故沒有Cu(OH)2沉淀生成;

(6)Cu作電極電解食鹽水制取氯化亞銅，則陽極是Cu失去電子，與氯離子結(jié)合為CuCl,則陽極的電極反應(yīng)

式為Cu-e+Cr=CuCl或Cu-e+3Cr=[CuCI3r，故答案為：Cu-e+Cr=CuCl或Cu-e-+3C1=[CuCl3r。

17.(14分)實(shí)驗(yàn)小組研究Ag2s的生成與轉(zhuǎn)化。

已知：i.AgCl(s)+3Cl(aq)#AgCl:(aq)

ii.常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如下表:

鹽AgClAg2sAg2s。3Ag2SO4CuS

溶解度/g1.5xl0-41.3x10-164.6x10-40.7961.08x10-17

顏色白色黑色白色白色黑色

(1)證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag?S,實(shí)驗(yàn)如下:

①AgNO3溶液是溶液(填“a”或"b”)，另一溶液是NaCI溶液。

②現(xiàn)象a是o

(2)研究CuCL溶液能否使Ag2s轉(zhuǎn)化為AgCl,實(shí)驗(yàn)如下：

①白色固體含AgCl,結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：

②小組同學(xué)對(duì)Ag2s轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè):

假設(shè)一：S?-可與CW+形成CuS,從而降低C(S>),加入CM+是使Ag2s發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因；

假設(shè)二：Ag+可與形成AgCl：,從而降低C(Ag。，加入Ct是使Ag2s發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。

小組同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)二不令理，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

(3)有文獻(xiàn)表明，HN03能使Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag2so3,實(shí)驗(yàn)如下：

UNO,?-濃氨水

Ag2s固體

①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是。

②檢驗(yàn)白色固體b中含有亞硫酸根的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2s較容易；而使Ag2s轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽，可采取的

措施有o

【答案】(1)①b(2分)②白色沉淀變?yōu)楹谏恋?2分)(2)①加水稀釋使平衡AgCKs)+

3Cl-(aq)=AgCl：(叫)逆向移動(dòng)，生成白色沉淀(2分)②用2mL4moi/LNaCl溶液浸泡Ag2s沉淀，取上層

清液，加水稀釋，未見白色沉淀產(chǎn)生(2分)(3)①使白色沉淀a中的SO；進(jìn)入溶液中，以便后續(xù)檢驗(yàn)

(2分)②向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解(2分)(4)加入合適的試劑，使之轉(zhuǎn)化為

更難溶的硫化物；加入合適的氧化劑，將S2-氧化(2分)

【解析】(1)證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag2S,①由上圖可知，應(yīng)是向氯化鈉溶液中滴加AgN03溶液至白色沉

淀不再生成，證明氯離子沉淀完全，然后再向白色沉淀的溶液中滴加硫化鈉溶液，則溶液中白色沉淀轉(zhuǎn)化成了黑

色沉淀，證明有硫化銀生成；b溶液應(yīng)為AgNCh溶液，故答案為b白色沉淀變?yōu)楹谏恋?/p>

(2)研究CuCb溶液能否使Ag2s轉(zhuǎn)化為AgCL①白色固體含AgCL己知:i.AgCl(s)+3C1(aq)=AgCl：(aq),

用2ml2moi/LCuCb溶液來浸泡硫化銀固體，因?yàn)槁入x子濃度較大，會(huì)有一些硫化銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，而氯化銀又

繼續(xù)和氯離子反應(yīng)生成更穩(wěn)定的AgCl：(aq)離子，所以過濾后，上層清液里含有AgCl；(aq)離子，加水稀釋，使

AgCl(s)+3Cl-(aq)WAgCl：(aq)逆向移動(dòng)，有氯化銀白色沉淀生成。答案為加水稀釋使平衡AgCl(s)+

3Cr（aq）;AgCl：（aq）逆向移動(dòng)，生成白色沉淀

②小組同學(xué)對(duì)Ag2s轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：認(rèn)為Ag+可與Ct形成AgCl：,從而降低C（Ag。，加入

。一是使Ag2s發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是不合理的，因此做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，增大氯離子的濃度，再取上層清液加水稀釋

沒有看到白色沉淀出現(xiàn)，認(rèn)為假設(shè)二不合理；

故答案為：用2mL4moi/LNaCl溶液浸泡Ag2s沉淀，取上層清液，加水稀釋，未見白色沉淀產(chǎn)生；

（3）有文獻(xiàn)表明，HNCh能使Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag2sCh，①用硝酸浸泡硫化銀固體，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，所以

可把硫化銀氧化，生成亞硫酸銀白色沉淀，加濃氨水后，亞硫酸銀和氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，又向溶液中加入

過量的硝酸鋼溶液，會(huì)生成白色的亞硫酸粉沉淀，所以加入濃氨水，使白色沉淀a中的S0；.進(jìn)入溶液中，以便

后續(xù)檢驗(yàn)，②若白色固體b中含有亞硫酸根，則向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，證明含有亞硫酸

根離子；故答案為：①使白色沉淀a中的SO會(huì)進(jìn)入溶液中，以便后續(xù)檢驗(yàn)②向白色固體b中加入足量鹽酸,

沉淀部分溶解，

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出以卜.結(jié)論：溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag2s較容易；而使Ag2s轉(zhuǎn)化為溶解度較

大的銀鹽不容易，如果要使Ag2s轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽可采取加入加入合適的試劑，使之轉(zhuǎn)化為更難溶的硫

化物：或者加入合適的氧化劑，將S2-氧化：

故答案為加入合適的試劑，使之轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物；或者加入合適的氧化劑，將S"氧化；

18.2020年世界環(huán)境日的宣傳主題為“關(guān)愛自然，刻不容緩“。防治大氣污染、水體污染等是世界各國(guó)保護(hù)

環(huán)境的最重要課題。

（1）將CH4催化重整為可用的化學(xué)品，對(duì)改善環(huán)境意義重大。

①某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化劑在850℃下“超干重整”CH4和CO,。

已知：反應(yīng)I.CH4（g）+CC）2（g）.?2CO（g）+2H2（g）AH=+247kJ.mol1

反應(yīng)n.CO（g）+H2O（g）.、CC）2（g）+H2（g）AH=-41kJ.mol'

則反應(yīng)山。此值）+3€021）「4（20伍）+2凡0值）AH=。

②在體積為1L的剛性容器中進(jìn)行“合成氣催化重整”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)+CC>2(g).2CO

/、/、n(CH4)八

(g)+2H2(g)0當(dāng)投料比，;『.0時(shí),CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、初始?jí)簭?qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

壓強(qiáng)Pi(填或“="，下同)P2；當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為歷時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v(逆)v(正)；起始時(shí)

向容器中加入ImolCH4和ImolCO2,在溫度為16、初始?jí)簭?qiáng)為p2時(shí)反應(yīng)，該反應(yīng)的長(zhǎng)=。

③“合成氣催化重整”過程中有副產(chǎn)物碳生成，碳的積累會(huì)嚴(yán)重影響催化劑的活性。某研究小組計(jì)算和模擬實(shí)

驗(yàn)表明積碳量(催化劑表面碳的質(zhì)量與催化劑的質(zhì)量之比)與投料比、溫度的關(guān)系如圖。

zh)

\lc(

43.

..O

3

..5

Z.5O

Z

L

L.5O

.O

當(dāng)投料比一區(qū)￥=2.0時(shí)，要使積碳量最小，應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為_______℃,

n(CO2)

(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理更有助于消除大氣污染。

①NH,催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，研究發(fā)現(xiàn)在以FjOs為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。

寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

2N2+2ILO

②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用N&消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO.|等=，

5N2+6H2OO不同溫度條件下，n（NH3）:n（NO）為2：1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示。脫除NO的最佳

溫度是。在溫度超過1000℃時(shí)NO脫除率驟然下降的原因可能是。

NO脫除率

75

O.65

O.

O.55

O.45

O.35

O.

25

O.1

O.5

05

80090010001100120071(七)

③NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+C）2（g）二2NC）2（g）分兩步進(jìn)行,反應(yīng)I.2NO（g）f沖。2值），反應(yīng)

N2O2（g）+O2（g）->2NO2（g）,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。其中決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是反應(yīng)

（填“I”或F"）。

能

量

2NO(g)+(Mg

N2O2(g)+O2(g)

2NO2（g）

反應(yīng)過程

【答案】（1）①+329kJ-mo「（2分）②<（1分）<（1分）4（2分）?750（2分）

（2）①4N%+4N0+02―%-、4叫+640（2分）②9000c（1分）催化劑失去活性（1分）③

II（2分）

【分析】

運(yùn)用蓋斯定律，可根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式計(jì)算出新的熱化學(xué)方程式。應(yīng)用勒夏特列原理，判斷溫度一定是

轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)的相互關(guān)系、運(yùn)用平衡移動(dòng)方向和正、逆反應(yīng)的速率關(guān)系判斷a點(diǎn)時(shí)的u（逆）、”正）的相對(duì)大?。?/p>

結(jié)合圖示信息、運(yùn)用三段式計(jì)算溫度為時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。③由圖示信息找到一定投料比時(shí)，積碳量最小對(duì)

應(yīng)的溫度。根據(jù)圖示信息，找出脫硝過程的總反應(yīng)的反應(yīng)物、產(chǎn)物并書寫化學(xué)方程式。結(jié)合NO脫除率曲線選擇

脫除NO的最佳溫度。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素角度尋找脫除率驟然下降的可能原因，從內(nèi)因的角度找決定化

學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟。

【解析】（1）①運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)I-2X反應(yīng)H得反應(yīng)HI：CH4（g）+3CC）2（g）4CO（g）+2H2O（g）,

得AH=+329kJmor1

②CH4（g）+CC）2（g）.'2co（g）+2H2（g）是體積增大的反應(yīng)，T3時(shí)，從下到匕二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高，平

衡正向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)向體積增大方向移動(dòng)，因此壓強(qiáng)PI<P?；當(dāng)溫度為T3、壓強(qiáng)為Pl時(shí)，時(shí)，從a點(diǎn)到平

衡點(diǎn)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率要增大，說明平衡要正向移動(dòng)，因此a點(diǎn)時(shí)的u（逆）正）;起始時(shí)向容器中加入ImolCH4

和ImolC02,在溫度為16、初始?jí)簭?qiáng)為p2時(shí)反應(yīng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,

CH4(g)+CO2(g)--2CO(g)+2H2(g)（：）2X（：）2

開始ImolImol00

該反應(yīng)的長(zhǎng)=i,50,5=4。③由圖知，當(dāng)投料比

0.5mol0.5molImolImol

轉(zhuǎn)化---X---

平衡0.5mol0.5molImolImol11

n（CH）

〉〈4=2.0時(shí),要使積碳量最小即為0,則應(yīng)調(diào)節(jié)溫度為750%\

n[C（J2j

（2）根據(jù)題意，N%、NO和02在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O,脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH3+4N0+02.