專題16 質(zhì)量守恒定律、化學方程式（考點詳解）-廣東備戰(zhàn)2024年中考化學考點微專題（原卷版）

專題16質(zhì)量守恒定律、化學方程式命題點1質(zhì)量守恒定律命題點2化學方程式質(zhì)量守恒定律本考點主要考查的知識點是：①質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實質(zhì)、解釋和驗證，以及應用（微觀示意圖）；②化學方程式的定義、書寫原則、步驟和有關(guān)計算，一般在選擇題或計算題中出現(xiàn)。一、質(zhì)量守恒定律的理解1.內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.實質(zhì)：化學反應前后各種量的變化“六個不變”宏觀：（1）反應物和生成物的不變；（2）元素的不變（3）元素的不變微觀：（1）原子的不變（2）原子的不變（3）原子的不變“兩個一定變”：物質(zhì)的種類一定改變（宏觀）；分子的一定改變（微觀）“兩個可能變”：元素的化合價可能變（宏觀）；分子的數(shù)目可能變（微觀）二、質(zhì)量守恒定律的驗證1.藥品選擇質(zhì)量守恒定律只應用于化學變化，不能應用于物理變化。所以選擇的藥品需要能發(fā)生。2.實驗方案及裝置3.實驗原理及現(xiàn)象實驗A：原理是；實驗現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實驗B：原理是Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；實驗現(xiàn)象是。實驗C：原理是；實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。實驗結(jié)論及分析(反應前質(zhì)量記為m1，反應后質(zhì)量記為m2)實驗A：m1＝m2，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量。實驗B：m1＝m2，參加反應的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量。實驗C：m1＞m2，由于反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天平質(zhì)量減少，天平指針右偏。5.實驗改進實驗C：使反應在密閉容器中進行，如圖所示。實驗分析：(1)質(zhì)量守恒定律適用于，不能應用于。(2)所選的化學反應，反應現(xiàn)象要明顯(說明肯定發(fā)生了化學反應)。(3)若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在中進行。(4)任何化學反應都遵守。造成反應前后天平不平衡的原因：有的反應物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如：參加反應的或反應生成的氣體的質(zhì)量)；反應裝置不好，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。三、質(zhì)量守恒定律的應用應用1推斷某反應物，生成物的元素組成(依據(jù)化學反應前后元素種類不變)。應用2推斷未知物的化學式(依據(jù)化學反應前后元素種類、原子數(shù)目均不變)。應用3推斷物質(zhì)的化學計量數(shù)或其之比(依據(jù)化學反應前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)。應用4解釋化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和)。應用5微觀反應示意圖(1)抵消化學反應前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的)。(2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特征判斷基本反應類型。(3)根據(jù)化學方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子種類和個數(shù)是否發(fā)生變化。(4)利用化學反應中小球的移動判斷化學反應的實質(zhì)。易錯點：(1)“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。(2)“參加反應”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應”的。各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等?！镜淅v】1．（2023江蘇揚州統(tǒng)考中考真題）O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應前后發(fā)生變化的是（）A．原子總數(shù)B．分子種類C．元素種類D．物質(zhì)的總質(zhì)量2.（2023年遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學真題）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學工業(yè)作出了杰出的貢獻。其主要反應為：，其中X的化學式是（）A．NaCl B． C．NaClO D．3.（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小4.（2023年山東省臨沂市中考化學真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）

A．丙可能為該反應的催化劑B．該反應是化合反應C．反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為D．該化學反應前后各元素的化合價不一定發(fā)生變化5.（2023金華）11.2023年5月30日神舟十六號載人飛船成功發(fā)射，三名航天員踏上“太空出差”之旅，叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進劑發(fā)生化學反應的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應說法正確的是（）A.反應物乙是氧化物 B.生成物丙的相對分子質(zhì)量是C.反應前后N、H化合價均未發(fā)生改變 D.生成物丙和丁的分子個數(shù)比為6.（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g52.216.20.9反應后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=10B．該反應屬于置換反應C．Z為化合物D．反應中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：97.（2023湖北隨州統(tǒng)考中考真題）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A．參加反應甲的質(zhì)量為4.6g B．甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C．甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g8.（2023?河北）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的示意圖（其中“”“”和“”分別代表不同元素的原子）。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和 C．一定含有和 D．一定含有、和9.（2023?金昌）清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應）。下列說法正確的是（）A．丁的化學式為H2O2 B．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 C．參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3：1 D．該反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變10.（2023?長春）18世紀末，法國科學家拉瓦錫為探究水的組成，讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4X。下列說法錯誤的是（）A．X的化學式為H2 B．該反應屬于置換反應 C．參加反應的Fe和H2O的質(zhì)量比為3：4 D．該實驗證明了“水不是一種元素”11.(2023?寧夏）推理是重要的科學思維方法。下列推理正確的是（）A．單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì) B．一定條件下，溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素 D．元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，因此質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素[方法指導]

熟記質(zhì)量守恒定律的定義、驗證和解釋，利用反應前后總質(zhì)量、原子的種類和數(shù)目不變解決有關(guān)問題?；瘜W方程式本考點主要考查的知識點有:①化學方程式的定義和書寫原則；②化學方程式書寫步驟；③有關(guān)化學方程式的計算，一般以選擇題或計算題的形式考查。1.定義:用表示化學反應的式子。

2.書寫原則:以客觀事實為依據(jù),遵守定律。

3.化學方程式的書寫：（左反右生一橫線，配平以后加一線。等號上下注條件，箭頭標氣或沉淀。）(1)寫:寫出反應物和生成物的;

(2)配:配平化學方程式;(3)標:標明化學反應的,標出生成物的,把短線改為等號;

(4)查:檢查化學式,配平是否正確,生成物狀態(tài)(上下標)是否標注,反應條件是否標明。4.化學方程式的意義（以S+O2點燃SO2）（1）質(zhì)的方面：式子表示、生成物和（硫與氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化硫。）；量的方面（2）微觀：反應物微粒和生成物微粒的比（一個硫原子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成一個二氧化硫分子。）（3）反應物與生成物間的關(guān)系（32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。）。5.有關(guān)化學方程式的計算步驟(1)設:根據(jù)題意設。(2)寫:正確書寫有關(guān)反應的。(3)找:寫出相關(guān)物質(zhì)的與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量,未知量。(4)列:列比例式,求解。(5)答:簡明地寫出答案。易錯點：設的未知量后面不用帶單位，但是算出未知量的值，后面要帶相對應的單位。2.利用化學方程式進行計算時，只能帶入純凈物的質(zhì)量，且單位要統(tǒng)一?！镜淅v】12.（2023年北京市中考化學真題）下列關(guān)于的說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．該反應前后分子的個數(shù)不變C．生成的與的分子個數(shù)比為D．參加反應的與生成的的質(zhì)量比為13．（2023年湖南省益陽市中考化學真題）下列對應的化學方程式書寫正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒：B．用稀鹽酸除去鐵銹：C．比較Cu和Ag的活潑性：D．向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：14．(2023?河南）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO D．小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O15.（2023?天津）在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應前后各元素的化合價均無變化 B．反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C．參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律16.（2023?云南）碳及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：C→CO?CO2?X（“→”表示一種物質(zhì)會一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．由C轉(zhuǎn)化為CO2的過程中碳元素的化合價依次升高 B．CO只能通過與O2反應轉(zhuǎn)化為CO2 C．CO2可通過與C反應轉(zhuǎn)化為CO，化學方程式為C+CO22CO D．X可能是酸或鹽17.（2023?樂山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A．參加反應的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6g C．R可能是酒精（C2H5OH） D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個數(shù)比為1：218.（2023年湖南省邵陽市中考）下列化學方程式書寫正確的是（）A． B．C． D．19.（2023年湖南省衡陽市中考）符號表征化學變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認識方式。下列化學方程式正確的是（）A．B．C．D．20.（2023年湖南省懷化市中考）下列變化的化學方程式書寫不正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒：B．碳酸分解：C．鐵和稀硫酸反應：D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合：+=BaSO4↓+2NaCl21.（2023?貴州）自然界有一種含鎂礦石，經(jīng)處理后得到只含MgCO3和Mg（OH）2的混合物，可作生產(chǎn)耐火材料氧化鎂的原料。為確定其組成，現(xiàn)各取wg樣品兩份，第一份樣品加過量稀鹽酸，生成氣體8.8g；第二份樣品加熱，固體質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖所示，化學方程式：MgCO3MgO+CO2↑；Mg（OH）2MgO+H2O↑。下列說法錯誤的是（）A．MgCO3和Mg（OH）2的混合物可用作防火材料 B．樣品中MgCO3與Mg（OH）2的質(zhì)量比為168：58 C．第二份樣品加熱后，固體中鎂元