江蘇省淮安、宿遷等2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

江蘇省淮安、宿遷等2024年高考沖刺模擬化學(xué)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．In

的金屬性大于

AlB．In

最外層有

2

種能量的電子C．In

的中子數(shù)為

66D．In

原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

1152、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，當(dāng)x=3時(shí)，y為()A．1 B．3 C．5 D．73、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是()A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B．t1時(shí)只降低了溫度C．t1時(shí)只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．t1時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度4、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③1mL0.01M的KMnO4溶液和MnSO41mL0.01M的KMnO4溶液和1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2OB．實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l-的催化作用加快了反應(yīng)速率D．若用1mL0.2M5、常見(jiàn)藥物布洛芬Y，具有鎮(zhèn)痛、抗炎作用，可由中間體X通過(guò)以下方法制得：下列關(guān)于化合物X、Y的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為C13H18O B．1molY能與4molH2反應(yīng)C．可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D．兩者氫原子的種類數(shù)相等6、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A．蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘 B．蒸餾海水可以得到淡水C．電解海水可以得到單質(zhì)鎂 D．海水制食用鹽的過(guò)程只發(fā)生了物理變化7、下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液B．圖2：電解精煉銅C．圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D．圖4:配制銀氨溶液8、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說(shuō)法不正確的是A．金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價(jià)B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.219、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌10、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL；“A－”表示乳酸根離子）。則下列說(shuō)法不正確的是A．交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．電解過(guò)程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）D．濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過(guò)電解后pH降低11、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）A．工業(yè)上冶煉金屬鋁時(shí)，通過(guò)在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B．鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸C．鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件D．在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體12、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO213、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A．NaCl B．He C．金剛石 D．HCl14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④15、下列離子方程式正確的是A．鈉粒投入硫酸銅溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O16、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________．（2）試劑C可選用下列中的___________．a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)__________．（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________．18、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。(2)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式___________。(3)下列說(shuō)法正確的是____________A．物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為—COOHB．物質(zhì)C是純凈物C．有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。19、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、（1）O基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___。H2OVSEPR模型名稱為_(kāi)____，立體構(gòu)型為_(kāi)__。O3____極性分子（填“是”或“不是”）。（2）利用熱化學(xué)法來(lái)測(cè)定晶格能是由Born與Haber首先提出來(lái)的，其實(shí)質(zhì)是利用Hess定律，構(gòu)成一個(gè)熱化學(xué)循環(huán)。已知：Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=－410.9kJ·mol－1可知，Na原子的第一電離能為_(kāi)____kJ·mol－1；Cl-Cl鍵鍵能為_(kāi)_____kJ·mol－1；NaCl晶格能為_(kāi)____kJ·mol－1。（3）高壓下NaCl晶體和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，如圖是其中一種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子），其化學(xué)式為_(kāi)_______。（4）金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為anm，空間利用率為_(kāi)_______（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數(shù)為3，排布在s、p軌道上；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷；D、的質(zhì)量數(shù)為115?！驹斀狻緼、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級(jí)上兩個(gè)電子能量相同，但小于5p能級(jí)上的電子能量，所以In最外層有2

種能量的電子，故B不符合題意；C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；D、的質(zhì)量數(shù)為115，In的相對(duì)原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。2、D【解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2：5，制成的波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，，當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7，故選D。3、D【解析】

根據(jù)圖知，t1時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大?！驹斀狻緼．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．t1時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．t1時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉?lái)濃度，則正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，題目難度中等。4、C【解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且錳離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用，故A正確；B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；C.高錳酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；故選C。5、B【解析】

A．X的化學(xué)式為C13H18O，故A正確；B．布洛芬的官能團(tuán)為－COOH，不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molY只能與3molH2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y官能團(tuán)分別為－CHO和－COOH，只有－COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故C正確；D．X、Y中均含有8種氫原子，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】羧基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、利用蒸餾法控制水的沸點(diǎn)100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^(guò)冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，選項(xiàng)B正確；C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等。7、C【解析】

A.酒精能與水互溶，不能用來(lái)萃取，故錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)應(yīng)粗銅做陽(yáng)極，故錯(cuò)誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。故選C。8、C【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價(jià)，化合價(jià)為最低價(jià)，容易被氧化，選項(xiàng)A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項(xiàng)B正確；C、NaOH和Al(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2，選項(xiàng)C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為，約為0.21，選項(xiàng)D正確。答案選C。9、C【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒(méi)有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】

A．根據(jù)圖示，該電解池左室為陽(yáng)極，右室為陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子放電，陽(yáng)極周圍氫離子濃度增大，且氫離子從陽(yáng)極通過(guò)交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽(yáng)離子透過(guò)的陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+，故B正確；C．在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH??4e?═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：2HA～2H+～1H2，電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol，則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g，此時(shí)該溶液濃度==47g/L，故C錯(cuò)誤；D．在電解池的陽(yáng)極上是OH?放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A?通過(guò)陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A?═HA，乳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；答案選C。11、B【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長(zhǎng)時(shí)間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯(cuò)誤；C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。12、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒(méi)有氣體，錯(cuò)誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D?！军c(diǎn)睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅13、B【解析】

A．NaCl是離子化合物，陰陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；B．He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；C．金剛石是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，故C不選；D．HCl由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價(jià)鍵相結(jié)合，故D不選；故選B。14、D【解析】

①、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反應(yīng)，能夠大量共存，故①符合；②、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②符合；③、水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可堿，當(dāng)溶液為酸性時(shí)，CO32－SO32-與氫離子反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿性時(shí)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③不符合；④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④符合；⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；⑥、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；故選D?！军c(diǎn)睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如⑤中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。15、B【解析】A、鈉粒投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng):2Na+2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2+2Na＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B、在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液，氫氧化鋁具有兩性，溶于過(guò)量的堿中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正確；C、向溴化亞鐵溶液中滴加過(guò)量氯水，氯水能將溴離子和亞鐵離子均氧化:2Fe2＋+4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2,故C錯(cuò)誤；D、磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中，亞鐵離子被氧化成鐵離子：3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑。【詳解】A．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；C．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對(duì)3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計(jì)算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)羧基，1個(gè)羥基?！驹斀狻?1)通過(guò)分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過(guò)分析可知，H中X的官能團(tuán)為羧基，A項(xiàng)正確；B．物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無(wú)論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項(xiàng)正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項(xiàng)正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結(jié)合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過(guò)反應(yīng)條件猜測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，另一方面也可以通過(guò)有機(jī)物燃燒的規(guī)律判斷有機(jī)物的組成。19、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸；（4）分析曲線可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑?！驹斀狻浚?）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開(kāi)始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說(shuō)明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說(shuō)明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過(guò)程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【解析】

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣