完整版-九年級(jí)科學(xué)科學(xué)公式

初中化學(xué)公式大全一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl—的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42—的原理

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水常用計(jì)算公式：（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=

1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

（7）溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%?。?）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液的體積×溶液的密度初中物理常數(shù)及公式一覽一、常數(shù)：重力常數(shù)g=10N/kg；在真空中光速為3.0×108在空氣中聲速為340冰的熔點(diǎn)（水的凝固點(diǎn)）為0℃；水的沸點(diǎn)為水的密度為1.0×103㎏/m3；水的比熱容為：4.2×103J/(kg·℃)。一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓為1.0×105Pa。一節(jié)干電池的電壓為1.5V；照明電路的電壓為220V；對(duì)人體的安全電壓為36V；1kW·h=_3.6×106_J。二、公式：（1）機(jī)械功Ｗ＝Fs；（W：功；F：壓力；s：距離）（2）功率Ｐ＝==Fv；（P：功率；W：功；t：時(shí)間；F：壓力；v：速度）（3）機(jī)械效率η=；（η：機(jī)械效率；W有用：有用功；W總：總功）（4）物體溫度升高吸收的熱量Ｑ吸＝cm(t-t0)，燃料完全燃燒放出的熱量Q=mq（Q：熱量；c：比熱容；m：質(zhì)量；t：最后的溫度；t0：初始溫度；q：熱值）（5）歐姆定律表達(dá)式I=（I：電流；U：電壓；R：電阻）（6）電功Ｗ＝UIt=Ｐt=I2Rt=（W：電功；t：時(shí)間；P：電功率；U、I同（5））（7）電功率：Ｐ＝＝ＵＩ=I2R=（8）焦耳定律表達(dá)式Ｑ＝I2Rt（Q：熱量；剩余同（5）（6））（9）串聯(lián)電路：I=I1=I2；U=U1+U2；R=R1+R2并聯(lián)電路：I=I1+I2；U=U1=U2；1/R=1/R1+1/R2（10）根椐額定功率和額定電壓求電阻Ｒ＝=（U額：額定電壓；U實(shí)：實(shí)際電壓；P額