普通化學(xué)（B）智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年

普通化學(xué)（B）智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年普通化學(xué)（B）pH值改變，電極電勢(shì)變化的電對(duì)是（）。

A:I2/I—B:Fe3+/Fe2+C:Hg2+/HgD:MnO4—/MnO2答案:MnO4—/MnO2加催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)發(fā)生改變（）？

A:平衡常數(shù)B:速率常數(shù)C:反應(yīng)熱D:反應(yīng)熵變答案:速率常數(shù)對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng)，熱力學(xué)第一定律中的功，通常為（）。

A:壓縮功B:體積功C:表面功D:膨脹功答案:體積功某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.099min-1，反應(yīng)物的初始濃度為0.2mol·dm-3，則反應(yīng)的半衰期為（）。

A:50.5minB:4.04minC:1.01minD:7min答案:7min下列哪一系列的排列順序恰好是電負(fù)性減小的順序（）。

A:其他3者都不是B:As，P，HC:Cl，C，HD:K，Na，Li答案:Cl,C,H一個(gè)原子的M殼層可容納的電子是多少？（）。

A:8B:32C:50D:18答案:18若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是（）

A:逆向進(jìn)行B:不可能進(jìn)行C:正向進(jìn)行D:反應(yīng)方向不確定答案:逆向進(jìn)行對(duì)一給定反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行其反應(yīng)速率常數(shù)將變小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)2p有三個(gè)軌道，可以容納6個(gè)電子。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)溫度能影響反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的活化能。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)隔離體系的的內(nèi)能是守恒的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)海水中發(fā)生的腐蝕是典型的析氫腐蝕。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤vanderWaals力屬于一種較弱的化學(xué)鍵。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)化學(xué)反應(yīng)的焓變?rGm數(shù)值上等于恒壓狀態(tài)下的反應(yīng)熱效應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)色散力是主要的分子間力。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)?H＜0，?S＜0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸濃度也相同。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤若將鹽酸溶液和HAc溶液混合，溶液中H+總是由HCl提供，與HAc的濃度、K?值無(wú)關(guān)。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤1mol·dm-3磷酸溶液中，對(duì)各種離子而言H+最多，PO43-離子最少。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)μ=0的分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤阿侖尼烏斯活化能是反應(yīng)物中活化分子的平均摩爾能量與反應(yīng)物分子的平均摩爾能量之差。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)同一周期主族和副族元素的單質(zhì)的晶體類(lèi)型從左至右由金屬晶體到原子晶體，再到分子晶體呈規(guī)律性過(guò)渡。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)由Arrhenius公式可知，加快反應(yīng)速率的惟一方法是升高反應(yīng)溫度。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在常溫常壓下，空氣中的N2和O2可長(zhǎng)期存在而不化合生成NO。這表明此時(shí)該反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變是正值。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)C2H4(g)+H2(g)→C2H6（g）是熵減反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)熱和功的區(qū)別在于熱是一種傳遞中的能量，而功不是。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)將反應(yīng)K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系數(shù)是（）。

A:4B:3C:2D:1答案:AI參考:正確答案是B:3。\n根據(jù)化學(xué)方程式中各元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得K2Cr2O7中K、Cr、O的個(gè)數(shù)分別為2、4、7，HCl中Cl的個(gè)數(shù)為3，生成物中Cl的個(gè)數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則氯氣（Cl2）系數(shù)為3。故本題答案選B。'在下列溶液中，c(Cu2+)最小的是（）。（已知K穩(wěn)?{[Cu(NH3)4]2+}=2.09×1013,K穩(wěn)?{[Cu(P2O7)2]6－}=1×109）

A:0.1mol·dm-3[Cu(NH3)4]SO4B:0.1mol·dm-3CuSO4C:0.1mol·dm-3[Cu(P2O7)2]－6答案:AI參考:正確答案是A:0.1mol·dm-3[Cu(NH3)4]SO4。\n本題考察電離平衡常數(shù)的比較，在B和C中都是溶液中的離子，其中只有A是絡(luò)合物。對(duì)于[Cu(NH3)4]SO4而言，它在溶液中可以解離為[Cu(NH3)4](+)和SO4^2-，而K穩(wěn){[Cu(NH3)4](2+)}=2.09×10^13，說(shuō)明其解離程度很大，因此c(Cu^2+)很小。而B(niǎo)和C中的Cu^2+都是以離子形式存在，其濃度會(huì)受到其他離子的影響，因此濃度相對(duì)較大。所以答案為A。'已知電極反應(yīng)ClO3－+6H++6e==Cl－+3H2O的ΔrGm?=－839.6kJ·mol-1，則E?(ClO3－/Cl－)值為（）。

A:1.45VB:－1.45VC:2.90VD:0.73V答案:AI參考:根據(jù)題目，已知電極反應(yīng)ClO3－+6H++6e==Cl－+3H2O的ΔrGm?=－839.6kJ·mol-1，ΔG=-nFE，其中n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)，F(xiàn)為法拉第常數(shù)，E為電動(dòng)勢(shì)。所以，我們可以通過(guò)已知的ΔG和轉(zhuǎn)移電子數(shù)來(lái)求得電動(dòng)勢(shì)E。\n\n根據(jù)題目，電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以E(ClO3－/Cl－)即為原電池的電動(dòng)勢(shì)。根據(jù)題目給出的電極反應(yīng)式，可以得知這是一個(gè)氧化反應(yīng)，因此電子從負(fù)極流向正極。因此，E(ClO3－/Cl－)即為正極的電勢(shì)減去負(fù)極的電勢(shì)。\n\n已知ΔG=-839.6kJ·mol?1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，法拉第常數(shù)為96500C/mol，代入公式ΔG=-nFE中，可得E=(-839.6×6)/96500=-1.45V。因此，正確選項(xiàng)為B:－1.45V。'某化學(xué)反應(yīng)可表示為A（g）+2B（s）→2C（g）。已知?rHm?＜0，下列判斷正確的是（）。

A:任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行B:任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行C:僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D:僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行答案:AI參考:答案是C：僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。\n\n根據(jù)題目信息，已知ΔrHmr＜0，在常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。而選項(xiàng)中只有C表示僅在常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，因此答案為C。其他選項(xiàng)A、B、D都存在一定的問(wèn)題，因?yàn)榉磻?yīng)的焓變小于零，說(shuō)明反應(yīng)是放熱過(guò)程，在高溫下有可能不是自發(fā)進(jìn)行的。因此，正確答案是C。'在下列離子晶體中，晶格能最大的是（）。

A:CsClB:RbClC:KClD:NaCl答案:AI參考:正確答案是D。晶格能是衡量離子晶體中離子鍵結(jié)合強(qiáng)弱的物理量，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能就越大。選項(xiàng)中，D選項(xiàng)的NaCl中離子鍵最牢固，晶格能最大。\n\n離子晶體中，離子鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，硬度越大，一般離子晶體中晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。故本題答案為D。'下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是（）。

A:MgCO3B:MgF2C:MgOD:MgSO4答案:AI參考:正確答案是C：MgO。\n摩爾熵是物質(zhì)的量與熵成正比，物質(zhì)的量越大，熵值越大。MgO的摩爾熵最大，故選C。'H2（g）+1/2O2（g）===H2（l）298K下的Qp與Qv之差是（）kJ·mol-1。

A:1.2B:-1.2C:3.7D:-3.7答案:AI參考:答案：D。因?yàn)橐簯B(tài)水的變化為放熱反應(yīng)，即焓變是負(fù)值，H?（g）+$frac{1}{2}$O?（g）$═H_{2}$（l）的反應(yīng)的$Q_{p}$與$Q_{v}$之差是負(fù)值，所以D項(xiàng)正確。'鋼鐵工件在大氣中發(fā)生腐蝕時(shí)，陰極反應(yīng)式是（）。

A:O2+2H2O+4e===4OH—B:2H++2e===H2C:Fe3++e===Fe2+D:Fe2++2e===Fe答案:AI參考:正確答案是D:Fe2++2e===Fe。鋼鐵工件在大氣中發(fā)生腐蝕時(shí)，由于鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化物，其中的電子流向鋼鐵工件，使其成為陰極，陰極反應(yīng)式為Fe2++2e===Fe。其他選項(xiàng)中，A選項(xiàng)沒(méi)有提到氫離子，B選項(xiàng)中缺少氧元素，C選項(xiàng)描述的是鋼鐵制品生銹后的銹蝕過(guò)程。因此，答案為D。'下列說(shuō)法正確的是（）

A:凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸B:凡是物質(zhì)都能接受質(zhì)子C:中性溶液的pH值一定為7.00D:酸和共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同答案:AI參考:正確答案是D：酸和共軛堿只是