普通化學(xué)原理智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年

普通化學(xué)原理智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年普通化學(xué)原理色散力僅存在非極性分子之間。

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤當(dāng)反應(yīng)物濃度加倍時(shí)，如果反應(yīng)速率也加倍，則該反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)吉布斯函數(shù)G是狀態(tài)函數(shù)H和T、S的組合，當(dāng)然也是狀態(tài)函數(shù)。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)電子的波動(dòng)性是大量電子運(yùn)動(dòng)表現(xiàn)出的統(tǒng)計(jì)性規(guī)律的結(jié)果。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)對(duì)于孤立系統(tǒng)，只要△S＞0，該反應(yīng)就是個(gè)自發(fā)反應(yīng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)弱酸的強(qiáng)度主要與它在水溶液中的解離常數(shù)有關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)BCl3分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)任何可逆反應(yīng)，在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度都相同。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，反應(yīng)就進(jìn)行得越快。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)酸堿的強(qiáng)弱不僅取決于酸堿本身釋放質(zhì)子和接受質(zhì)子的能力大小，還取決于溶劑接受和釋放質(zhì)子的能力大小。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)磷酸二氫根與磷酸一氫根，互為共軛酸堿對(duì)。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)溶度積可以表示任何一種溶質(zhì)的溶解度。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)用NaOH中和物質(zhì)的量濃度相同，體積相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等。

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確如果催化劑能使正反應(yīng)速率增加3倍，那么必然也能使逆反應(yīng)速率增加3倍。

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)一種難溶的電解質(zhì)總是可以向更難溶的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)關(guān)于原子軌道的下列敘述正確的是

A:原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率B:某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C:原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D:原子軌道表示電子在空間各點(diǎn)出現(xiàn)的幾率密度答案:某一原子軌道是電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)將1升2mol·L-1氨水與1升1mol·L-1鹽酸溶液混合，混合后OH-離子濃度為—D—（mol·L-1）（Kb(NH3·H2O)=1.79×10-5）

A:1B:1.79×10-5C:2D:8.0×10-4答案:1.79×10-5下列性質(zhì)中不屬于晶體的特征的是

A:有固定熔沸點(diǎn)B:各向異性C:有規(guī)則的幾何形狀D:延展性答案:延展性反應(yīng)速率隨著溫度升高而加快的主要理由是

A:反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大B:活化能隨溫度升高而減小C:高溫下分子碰撞更加頻繁D:活化分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加答案:活化分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加下列分子中分子構(gòu)型不是直線型的是

A:HgCl2B:BCl3C:BeCl2D:CO2答案:BCl3價(jià)電子構(gòu)型為3d84s2的元素，屬于

A:d區(qū)，第三周期，VI族B:ds區(qū)，第四周期，IB族C:ds區(qū)，第三周期，IIB族D:d區(qū)，第四周期，VIII族答案:d區(qū)，第四周期，VIII族下列關(guān)于拉烏爾定律的表述錯(cuò)誤的是

A:一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降與溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比B:一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓與溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比C:一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓與溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)成正比D:一定溫度下，稀溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)降低與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比答案:一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓與溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比298K時(shí)，已知ψ?(Ag+/Ag)=0.80V，ψ?(Cu2+/Cu)=0.34V，在標(biāo)準(zhǔn)Ag-Cu原電池正極半電池中加入氨水，則

A:原電池電動(dòng)勢(shì)減小B:原電池電動(dòng)勢(shì)不變C:無(wú)法確定D:原電池電動(dòng)勢(shì)增大答案:原電池電動(dòng)勢(shì)減小下列現(xiàn)象，不屬于德布羅意提出的微觀粒子的波動(dòng)性的是

A:電子衍射B:光的單縫衍射C:粒子的波動(dòng)性D:中子衍射答案:光的單縫衍射若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí)，表示此電池反應(yīng)是

A:不可能進(jìn)行B:正向進(jìn)行C:反應(yīng)方向不確定D:逆向進(jìn)行答案:逆向進(jìn)行反應(yīng)2A+BC的速率方程式為v=kc(A)2c(B)，則速率常數(shù)的單位是

A:（濃度）·（時(shí)間）B:（濃度）-1·（時(shí)間）-1C:（濃度）-2·（時(shí)間）-1D:（濃度）2·（時(shí)間）-1答案:（濃度）-2·（時(shí)間）-10.01mol·L-1HAc溶液中，濃度最小的是

A:Ac-B:HAcC:H+D:OH-答案:OH-熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為ΔU＝Q+W，它適用于

A:任何系統(tǒng)B:敞開(kāi)系統(tǒng)C:孤立系統(tǒng)D:封閉系統(tǒng)答案:封閉系統(tǒng)下列各熱力學(xué)函數(shù)中，哪一個(gè)為零

A:ΔfH?m(CO2,g.298K)B:ΔfG?m(I2,g.298K)

C:ΔfH?m(Br2,l.298K)

D:S?m(H2,g.298K)

答案:ΔfH?m(Br2,l.298K)在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,過(guò)量氨水濃度為0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[Ag]+=()(Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7×107)

A:1.7×105B:1.7×10-5C:1.7×10-7D:1.7×107答案:1.7×105某金屬與其離子溶液組成電極，若溶液中金屬離子生成配合物后，其電極電勢(shì)會(huì)如何變化？

A:變大B:變小C:難以確定D:不變答案:變小按規(guī)定，下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是

A:Br2(l)B:C(金剛石)C:I2(g)D:Br2(g)答案:Br2(l)已知Fe3++e=Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.770V，在101.325KPa和298.15K時(shí)，測(cè)得Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電勢(shì)0.750V，則該電極溶液中離子濃度是多少？

A:c(Fe3+)<1mol·dm-3B:c(Fe3+)>1mol·dm-3C:c(Fe3+)/(Fe2+)<1D:c(Fe3+)/(Fe2+)>1答案:c(Fe3+)/(Fe2+)描述電子云或原子軌道在空間的伸展方向的是

A:主量子數(shù)B:自旋量子數(shù)C:磁量子數(shù)D:角量子數(shù)答案:磁量子數(shù)根據(jù)下列哪一反應(yīng)設(shè)計(jì)出來(lái)的原電池不需要用到惰性電極？（）

A:Hg2Cl2(s)+H2(g)→H++Hg(l)+Cl-B:Fe3++Ce3+→Ce4++Fe2+C:H2+Cl2→2HClD:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)答案:Cu2++Ag+Cl-→Cu+AgCl(s)d原子軌道的形狀很復(fù)雜有多種類(lèi)型，正確的種類(lèi)有

A:3種B:2種C:4種D:5種答案:5種對(duì)于任一過(guò)程，下列敘述正確的是

A:系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)B:系統(tǒng)所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C:系統(tǒng)所做的功與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)答案:系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)0.10mol·L-1弱酸溶液的pH是

A:小于1B:等于1C:不能確定D:大于1答案:大于1電對(duì)Zn2+/Zn的電極電勢(shì)隨以下哪種變化而增大？

A:鋅片面積增大B:三者都不是C:c(Zn2+)減少D:c(Zn2+)增大答案:c(Zn2+)增大已知某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如果升高溫度，則對(duì)反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)k和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?的影響是

A:k增加，K?減小B:k減小，K?增加C:k、K?均增加D:k、K?均減小答案:k、K?均增加已知電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.342V，則電極反應(yīng)

A:0.342VB:0.684VC:-0.684VD:-0.342V答案:0.342V已知ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V,ψ?(Cu+/Cu)=0.52V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列關(guān)于反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu+的說(shuō)法哪一個(gè)正確？

A:能自發(fā)進(jìn)行B:處于平衡C:不能自發(fā)進(jìn)行D:速度較小答案:能自發(fā)進(jìn)行往1升0.10mol·L-1的HAc水溶液中加入一些水，此時(shí)

A:HAc的解離度增大B:溶液的H+離子濃度不變C:HAc的解離度減小D:溶液的pH減小答案:HAc的解離度增大不會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素

A:反應(yīng)活化能B:反應(yīng)溫度C:催化劑D:改變反應(yīng)物濃度答案:改變反應(yīng)物濃度暴露于潮濕的大氣中的鋼鐵，其腐蝕主要是

A:陽(yáng)極產(chǎn)生CO2的腐蝕B:化學(xué)腐蝕C:吸氧腐蝕D:析氫腐蝕答案:吸氧腐蝕H3O+的共軛堿為

A:H+B:OH-C:H2O2D:H2O答案:H2OpH值改變，電極電勢(shì)變化的電對(duì)是

A:Hg2+/HgB:Fe3+/Fe2+C:MnO4-/MnO2D:I2/I-答案:MnO4-/MnO2已知298K時(shí)下列電極電勢(shì)：ψ?(Zn2+/Zn)=-0.7628V，