初三化學溶液專題訓練習題

PAGE5-初三化學溶液專題練習習題知識點訓練一、溶液【例題1】下列與溶液有關的說法，正確的是（）

A．溶液均一穩(wěn)定，且無色透明

B．一種溶液中只能含一種溶質

C．溶液中各部分的性質未必相同D．如果外界條件不發(fā)生變化，食鹽水溶液在密閉條件下久置也不會分離析出食鹽晶體【例題2】指出下列溶液中的溶質和溶劑。溶液碘酒稀硫酸鹽酸酒精溶液溶質溶劑二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【例題3】小華分別將濃硫酸、硝酸銨、蔗糖溶于水中形成溶液時發(fā)現(xiàn)，有的溶液溫度升高，有的溶液溫度降低，有的無明顯變化。你能幫他解釋上述現(xiàn)象嗎？三、飽和溶液與不飽和溶液【例題1】下列說法中，正確的是（）

A．相同質量的同一溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含的溶質多

B．在一定溫度下，M物質的飽和溶液不能再溶解任何物質

C．某一時刻，某盛放NaCl溶液的燒杯中有部分NaCl晶體，則此溶液一定是該溫度下的NaCl的飽和溶液

D．有時某一物質的溶液是稀溶液，同時也可能是飽和溶液四、溶解度【例題2】對照溶解度概念分析“36g食鹽溶解在100g水中，所以食鹽的溶解度為36g”這句話應怎樣改正?！纠}3】甲、乙物質的溶解度均隨溫度的升高而增大。在10℃時，在20g水中最多能溶解3g甲物質；在30℃時，將23g乙物質的飽和溶液蒸干得到3g乙物質。則20℃時甲、乙兩種物質的溶解度的關系是（）

A．甲=乙

B．甲＜乙

C．甲＞乙

D．無法確定五、溶質的質量分數(shù)【例題1】判斷題（正確打“√”，不正確打“×”）

1．在100g水里加入20g氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為20%（）

2．“10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽（）

3．10g硝酸鉀完全溶解于90kg水中，得到10%的硝酸鉀溶液（）

4．40g20％的NaCl溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為5％（）六、溶質的質量分數(shù)的計算類型【例題2】有40g5％的CaCl2溶液，若將其溶質質量分數(shù)增加到10％，應采用的方法是（）

A．加入40g15％的CaCl2溶液B．把溶液傾倒一半C．加入2gCaCl2固體D．把溶劑蒸發(fā)掉20g【例題3】需多少毫升密度為1．84g/cm398％的濃硫酸，才能配制500g20％的硫酸，同時需水的質量為多少？【例題4】將含有雜質的22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應（雜質不參加反應），放出氣體后，燒杯中物質的質量變?yōu)?59.4g。求鹽酸中HCl的質量分數(shù)。七、溶解度與溶質質量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系【例題5】20℃時將60gNaCl放入150g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（20℃時NaCl的溶解度為36g）。八、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液【例題6】農(nóng)業(yè)上常用16%的食鹽水選種，現(xiàn)要配制16%的食鹽溶液300g，應怎樣配制？強化訓練一、選擇題1．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（）A過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解B溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶C溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾D溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶2．下列敘述中正確的是（）A海水一經(jīng)降溫，就會有大量食鹽晶體析出B加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出C硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出3．粗鹽提純實驗必須使用的一組儀器是（）A燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈B量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿、鐵架臺C漏斗、玻璃棒、鑷子、蒸發(fā)皿、鐵架臺D試管、量筒、藥匙、玻璃棒、酒精燈4．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（）A兩杯溶液都降溫至10℃B同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10g水，乙杯蒸發(fā)掉60g水C甲杯加25gA溶液，乙杯減少25gA溶液D同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30g水5．把t℃時的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時，觀察到的現(xiàn)象是（）A溶液變?yōu)闊o色B有白色沉淀析出C有藍色晶體析出D無變化6．25℃時50g水中最多溶解5gX物質，60℃時100g水中最多溶解10gY物質，則X和Y的溶解度相比（）AX＞YBX＜YCX＝YD無法比較7．t℃時某溶液200g，蒸發(fā)掉20g水后，析出8g晶體，又蒸發(fā)20g水后析出晶體12克，則t℃時某物質的溶解度為（）A40gB50gC60gD100g8．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作的是（）A．酒精和水B．氯化鈉、硝酸鈉C．銅粉、鐵粉D．實驗室制氧氣完全反應后的剩余物9．從氯酸鉀制取氧氣剩下的殘渣中回收氯化鉀和二氧化錳，下列實驗操作順序正確的應該是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶B．過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解C．溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶D．溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾10．t℃時，將兩份質量分數(shù)相同的A物質的不飽和溶液，其中一份蒸發(fā)去20g水（溫度不變），另一份加入7gA物質，都能使其成為飽和溶液，則t℃時A物質的溶解度為（）A．7gB．14gC．35gD．70g11．20℃時的飽和溶液兩份，甲為100g，乙為150g，溫度不變，將甲蒸去10g水析出晶體mg，乙蒸發(fā)去20g水析出晶體ng，則m和n的數(shù)值關系表示正確的是（）A．n=2mB．m=nC．m=2nD．無法確定初三化學溶液專題訓練習題【參考答案】一、1．D2．D3．A4．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質的量是相同的。5．C提示：析出的是藍色硫酸銅晶體6．D7．C提示：第二次蒸發(fā)才是從飽和溶液中蒸發(fā)掉水。8．答案：D點撥：首先弄清反應后的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶于水，而一種不溶于水，可按上述的順序分離。9．答案：A10．答案：C點撥：蒸發(fā)去20克水或加入7克A物質均能使溶液達到飽和，說明此時20克水中恰好溶解7克A物質。11．答案：A點撥：此題可通過計算進行比較，甲的溶解度為：；乙的溶解度為則，即。12．答案：C點撥：液面應低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。13．答案：C點撥：這是對化學實驗的考查。14．答案：B點撥：這種固體、液體混合物的分離方法，最簡單最好的方法就是過濾，一步實驗。15．答案：A點撥：兩種物質的溶解度受溫度的影響不同，一種隨溫度的升高而增大，另一種隨溫度的升高而降低。二、1．飽和食鹽晶體蒸發(fā)溶劑2．晶體冷卻熱飽和溶液3．飽和4．緊貼稍低緊靠玻璃棒低于5．足量稀稀鹽酸或稀硫酸，過濾，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2?或：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2?）6．溶解，過濾，蒸發(fā)，玻璃棒7．答案：（1）＜（2）點撥：在沒蒸發(fā)前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發(fā)時，溶液已達到飽和，t℃時硝酸鉀的溶解度為：。8．答案：不飽和40點撥：蒸發(fā)掉相同的溶劑析出的晶體不同，說明原來的為不飽和溶液9．答案：蒸發(fā)皿，不斷攪拌，液體局部受熱而濺出三、（1）⑤④①③②（2）較高溫度較純的氯化鈉室溫較純的硝酸鉀（3）鐵架臺、鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒鐵架臺、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、燒杯、玻璃棒。點撥：氯化鈉、硝酸鉀均為固體，一要加熱溶解；氯化鈉受溫度的影響變化小，硝酸鉀變化大，經(jīng)蒸發(fā)溶劑后，氯化鈉會結晶析出，過濾降溫后，硝酸鉀就會結晶析出，再過濾便得到硝酸鉀；關于儀器的選擇是考察學生對課本的掌握了解的程度。四、1．可制得4g氯酸鉀2．飽和溶液質量為15g3．39.2克4．（1）57克（2）30.2克（3）87.2克5．12克6．需加入2.32克7．18℃時溶解度為213克8．溶液不飽和需再加入12克五、1．答案：C點撥：由圖可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而減少；B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，題中指出燒杯中有少量A、B固體（80℃時），則說明是A、B的飽和溶液，當溫度從80℃下降到30℃時，B從溶液中析出，而A還會溶解。2．答案：B點撥：先制成該晶體熱的飽和溶液，然后再降溫，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化很大，此時會有硝酸鉀晶體析出。再過濾，便把硝酸鉀晶體與食鹽溶液分開，母液中就只存在食鹽了。這種方法比較簡單，而且也很好。3．答案：B點撥：兩者均為t℃時同種物質的飽和溶液，蒸發(fā)的溶劑的質量相同，所以析出晶體的質量是相同的，故a＝b。4．答案：D點撥：燒杯只用于過濾操作；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作；漏斗也是用于過濾操作；而玻璃棒，兩操作都要用到。在過濾中，用玻璃棒引流；在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒進行不斷的