2023年高考化學考試易錯題-化學反應(yīng)平衡和移動（教師版）

易錯點22化學反響平衡和移動

易錯題(01)化學平衡狀態(tài)的兩方法和兩標志

(D兩方法——逆向相等、變量不變。

①“逆向相等"：反響速率必須一個是正反響的速率，一個是逆反響的速率,且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反響

速率和逆反響速率相等。

②"變量不變”：如果一個量是隨反響進行而改變，當這個量不變時為平衡狀態(tài);一個隨反響的進行保持不變的

量，不能作為平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)。

(2)兩標志——本質(zhì)標志、等價標志。

①本質(zhì)標志:v(正尸v(逆)#0。對于某一可逆反響來說，正反響消耗掉某物質(zhì)的速率等于逆反響生成該物質(zhì)的

速率。

②等價標志：

a.對于全部是氣體參加的反響，并且反響后氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變，體系的壓強(恒溫恒容)、平均相對分子質(zhì)

量不隨時間而變化。例如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。

b.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分數(shù)保持不變。

c.對同一物質(zhì)而言,斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。

d.對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反響，體系的顏色不再隨時間而變化。例如2NO2(g)=N2O4(g)。

e.體系中某反響物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率到達最大值且不再隨時間而變化。

f.絕熱體系的溫度不變。

易錯題(02)化學平衡常數(shù)

(1)在肯定溫度下，當一個可逆反響到達化學平衡時，生成物濃度化學計量數(shù)次基的乘積與其反響物濃

度化學計量數(shù)次基的乘積的比值是一個常數(shù)，即平衡常數(shù)，用符號K表示。對一般可逆反響mA(g)+〃B(g)

d(C)d(D)

R^0C(g)+qD(g),當在肯定溫度下達平衡狀態(tài)時，可以得出：K=C(A>C"(B),K值越大，說明平衡

體系中生成物所占的比例越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大，K只受溫度影響，與反響物或生成物的濃度變化無

關(guān)，即在肯定溫度下，平衡常數(shù)保持不變。

(2)化學平衡常數(shù)的應(yīng)用：依據(jù)平衡常數(shù)可推斷可逆反響進行的程度，平衡常數(shù)越大，正反響進行的程

度越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越高，平衡后生成物的濃度越大，反響物的濃度越??；利用化學平衡常數(shù)可推斷

化學平衡移動的方向，對于可逆反響“A(g)+6B(g)KicC(g)+加(g),在肯定溫度下的任意時亥“，反響

'〈K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，后＞陶

2="反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài),

＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，依〈附

物與生成物濃度有如下關(guān)系：夕（A）-C"（B）=4,稱為濃度商:

K做增大一正反它為哦爆反應(yīng)

KffJM小一正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

K值增大—?正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

EU

；利用化學平衡常數(shù)推斷可逆反響的熱效應(yīng):*值減小一正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

易錯題（03）平衡移動方向的判據(jù)

（1）假設(shè)外界條件改變，引起U（正）＞u（逆）,此時正反響占優(yōu)勢，反響式右邊生成物的濃度較平衡破壞時

的瞬時濃度增大，反響式左邊反響物的濃度較平衡破壞時的瞬時濃度減小了，則稱化學平衡向正（或向右）

反響方向移動。

（2）假設(shè)外界條件改變，引起u（正）＜。（逆），此時逆反響占優(yōu)勢，反響式左邊反響物的濃度較平衡破壞瞬

時的濃度增大，反響式右邊生成物的濃度較平衡破壞時的瞬時濃度減小了，則稱化學平衡向逆（或向左）反

響方向移動。

（3）假設(shè)外界條件改變，雖能引起原u（正）和u（逆）的變化，但變化后新的u?（正）和小（逆）仍保持相等,

則稱化學平衡沒有發(fā)生移動。

'速率不變：如容積不變，充入情性氣體，平衡不移動

■使用催化劑

程度相同（平衡不

?氣體體積無變化的反'移動

改變條件|-53+研正）=。（逆）

應(yīng)，改變壓強，

運率改變

q■濃度

程度不同壓V平衡移動

。（正產(chǎn)。（逆）

,溫度

易錯題（04）化學平衡圖像的解答

（1）認清坐標系，弄清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合；看清起點，分清反響物、生成

物，濃度減小的是反響物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點；看清曲線的變化趨勢，

注意漸變和突變，分清正、逆反響，從而推斷反響特點；注意終點，例如在濃度-時間圖像上，肯定要看清

終點時反響物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理推斷；先拐先平數(shù)值大，例如在轉(zhuǎn)化

率-時間圖像上，先出現(xiàn)拐點的曲線先到達平衡，此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強

大；定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再商量其它兩個量的關(guān)系。

（2）從“斷點”著手，當可逆反響到達一種平衡后，假設(shè)某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率一時

間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點”。依據(jù)"斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化

情況作出推斷；從“拐點”入手，同一可逆反響，假設(shè)反響條件不同，到達平衡所用的時間也可能不同，

反映到圖像出現(xiàn)“拐點”的時間也就有差異。依據(jù)外界條件對化學反響速率的影響，即可推斷出溫度的上

下、壓強或濃度的大小及是否使用催化劑；從曲線的變化趨勢著手，對于速率一溫度（或壓強）圖像，由于

隨著溫度逐漸升高或壓強逐漸增大，反響速率會逐漸增大，因此圖像上出現(xiàn)的是平滑的遞增曲線，注意溫

度或壓強的改變對正、逆反響速率的影響是一致的，即要增大都增大，要減小都減小，反映到圖像上，就

是V（正卜V（逆）兩條曲線的走勢大致相同。

易錯題（05）化學平衡簡答題的解答

（1）化學平衡類簡答題一般是演繹三段式答題模式（前提、推理、結(jié)論）：問題所涉及大前提（相關(guān)的理論

或規(guī)律）的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要

把其詳細內(nèi)容寫出；問題的推理過程（具體條件下的變化等）的表述；問題所涉及的變化結(jié)果。

（2）答題的一般思維和作答程序是：閱讀題目新情境的信息，找出核心問題的分析對象，即平衡體系：

找出題目信息中與平衡體系有關(guān)變化的因素：利用平衡移動原理分析變化的因素對化學平衡移動的影響，

即平衡移動方向的推斷；說明平衡發(fā)生移動后對實際問題體系產(chǎn)生的影響。組織答案時，一般應(yīng)將前提條

件、前因后果表述清楚，其中的化學原理分析做到用詞精確、書寫標準。即“……存在……平衡，……（條

件）使平衡向……（方向）移動，……（結(jié)論）”。

典例分析

例1、在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反響A（s）+3B（g）w-3c（g）。以下表達中說明可逆反響

肯定到達平衡狀態(tài)的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB；③B的濃度不再

變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；⑥混合氣體的密

度不再變化。

A.①②③B.①③④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).①③④

C（解析）C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反響速率相等，①正確；化學反響速率之比等于

化學計量數(shù)之比，無論是否到達平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成amolA,同時生成3“molB,②錯誤；

當反響到達化學平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，③正確；氣體反響物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相

等，無論是否到達平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④錯誤；平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起

始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為推斷是否到達平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯誤；A為固體，當反響到達平衡

狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量不變，反響到達平衡狀態(tài)，⑥正確。

例2、（1）用02將HC1轉(zhuǎn)化為Cb，可提高效益，減少污染。新型RuC>2催化劑對上述HCI轉(zhuǎn)化為Cb的總

反響2HCl（g）+；C）2、沖2O（g）+C12（g）△//］具有更好的催化活性，

①實驗測得在肯定壓強下，總反響的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的3a?7曲線如以下圖:

則總反響的兇o(填或，y")；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是

②在上述實驗中假設(shè)壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)(XHC1?T曲線的示意圖，并簡要說明理由

③以下措施中，有利于提高aHCi的有o

A.增大〃(HC1)B.增大〃(Ch)C.使用更好的催化劑D.移去H2O

(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下

合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：①CO(g)+2H2(g)4一、CH30H(g)A//|②CC>2(g)+3H2(g)?'、

CH3OH(g)+H2O(g)A//2?CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)A/73,答復(fù)以下問題：

①反響①的化學平衡常數(shù)K表達式為；圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

(填曲線標記字母)，其推斷理由是。

②合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖。

a(CO)值隨溫度升高而(填"增大"或"減小”)，其原因是；圖中的壓強由大到小為

,其推斷理由是?

(3)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復(fù)以下問題：

①正丁烷①4HQ脫氫制1-丁烯①4H8)的熱化學方程式如下：@C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)AH],已知：

￡

②C4Hio(g)+2C)2(g)=C4H8(g)+H2(D(g)△%=/19kJ，moH③Hz(g)+2Oi(g)=H2O(g)AHj-242kJmor1,反

響①的AH1為kJmol-'o圖(a)是反響①平衡轉(zhuǎn)化率與反響溫度及壓強的關(guān)系圖，

x0.1(填“大于"或"小于")；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是(填

標號)。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

圖(b)

②丁烷和氫氣的混合氣體以肯定流速通過填充有催化劑的反響器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中

含有丁烯、丁烷、氨氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先

升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。

③圖(c)為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)

率在590P之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590P之后，丁烯產(chǎn)率快速

降低的主要原因可能是。

(解析)(1)①結(jié)合題中aHcL7圖像可知，隨著溫度升高，3。降低，說明升高溫度平衡逆向移動，得出

正反響方向為放熱反響，即△，＜()；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。②結(jié)合可逆反響2HCl(g)

+1o2(g)、-、H2O(g)+Cl2(g)的特點,增大壓強平衡向右移動，ag增大，則相同溫度下，HC1的平衡

轉(zhuǎn)化率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。③有利于提高內(nèi)?,則采取措施應(yīng)使平衡2HCl(g)+；O2(g)

---1H2O(g)+Cb(g)正向移動。A項，增大"(HC1),則c(HCl)增大,雖平衡正向移動，但CIHCI減小,錯

誤；B項，增大〃(。2)即增大反響物的濃度，D項，移去H2。即減小生成物的濃度，均能使平衡正向移

動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反響速率，不能使平衡移動，錯誤。(2)①依據(jù)化

學平衡常數(shù)的概念可寫出反響①K的表達式；反響①是放熱反響，升高溫度，化學平衡向逆反響方向移

動，化學平衡常數(shù)K減小，因此曲線a符合。②由圖可知，壓強不變時，隨著溫度的升高，a(C0)減?。?/p>

反響③為氣體分子數(shù)不變的反響，加壓對其平衡無影響；反響①為氣體分子數(shù)減小的反響，加壓使a(CO)

增大：由圖可知，固定溫度(如530K)時，PLPLP3,a(CO)增大，因此綜合分析可知p3>P2>Pi。⑶①

依據(jù)蓋斯定律，用②式-③式可得①式，因此△HI=ZKH2-△H3=-199kj/mol+242kj/mol=+43kj/mol。由a圖可

以看出，溫度相同時，由O.IMPa變化到xMPa,丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，所以x的壓強更

小，x<0.1?由于反響①為吸熱反響，所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正

確、B錯誤。反響①正向進行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯誤，D

正確。正確答案：+43kj/mol、小于、AD。②一方面H2可以活化催化劑，同時作為反響①的產(chǎn)物，他也會

促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量。正確答案：原料中過量H?會使反響①平衡逆向

移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降。③590。(2之前，溫度升高時反響速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反

響①是吸熱反響，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590。<3時，由于丁

烷高溫會裂解生成短鏈煌類，所以參加反響①的丁烷也就相應(yīng)減少。正確答案：590。(2前升高溫度，反響

①平衡正向移動、升高溫度時，反響速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多、更高溫度則有更多的C4E0裂解

導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

(答案)(1)①VK(A)②見以下圖

77t

增大壓強，平衡右移，如口增大，相同溫度下，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率比之前的大③BD

c(CHQH)

(2)①K=c(C0)*/小。a反響①為放熱反響，升高溫度使其平衡向逆反響方向移動，平衡常數(shù)K

應(yīng)減小②減小由圖可知，壓強恒定時，隨著溫度的升局，a(CO)減小P3>P2>P\溫度恒定時，反響①為

氣體分子數(shù)減小的反響，加壓使平衡向正反響方向移動，a(CO)增大，而反響③為氣體分子數(shù)不變的反

響，加壓對其平衡無影響，故增大壓強時，有利于a(CO)增大

(3)①+43Rj/mol<AD②原料中過量H?會使反響①平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降③59(TC

前升高溫度，反響①平衡正向移動：升高溫度時，反響速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多，更高溫度則有

更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低

例題3、(DCrCV一和一在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為l.OmolLT的NazCrCU溶液中

。?。(然一)隨c(H+)的變化如下圖。

d0

.

_4

二

i3

s

g2

g

1

T

in21)aoso60

尸mol,L",)

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反響：。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrC^一的平衡轉(zhuǎn)化率(填"增大”"減小"或"不變")。依據(jù)A點數(shù)據(jù)，

計算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡常數(shù)為o

③升高溫度，溶液中CKV-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反響的0(填“大于""小于”或"等

于")。

(2)Bodensteins研究了以下反響：2Hl(g)--H2(g)+I2(g)?在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的

量分數(shù)x(HI)與反響時間t的關(guān)系如下表：

Z/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①依據(jù)上述實驗結(jié)果，該反響的平衡常數(shù)K的計算式為o

②上述反響中，正反響速率為V正=〃正N(HI),逆反響速率為丫逆=左逆X(H2)X(l2)，其中左正、左逆為速率常

數(shù)，則上逆為(以K和左正表示)。假設(shè)上正=0.0027mini,在f=40min時，丫正=min-

1

O

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到V正?x(HI)和V逆?MH2)的關(guān)系可用以下圖表示。當升高到某一溫度時，反響

重新到達平衡，相應(yīng)的點分別為(填字母)。

(3)隨著科學技術(shù)的開展和環(huán)保要求的不斷提高，C02的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。目前國際空間站

處理CO,的一個重要方法是將C02復(fù)原，所涉及的反響方程式為：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g),

已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。假設(shè)溫度從300。12升至400。。重新到達平衡，推斷以下表格

中各物理量的變化。(選填“增大〃"減小”或"不變")

口正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

相同溫度時，上述反響在不同起始濃度下分別到達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表，則如Ac、d

與機、”、x、y之間的關(guān)系式為o

c(CC>2)/(molLT)c(H2)/(mol-LT)cCCH^/Cmol-L-')c(H2O)/(molL-')

Iabcd

IImnXy

(解析)(1)①由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中dCnC^一)逐漸增大，說明CrO42一逐漸轉(zhuǎn)化為

22

Cr2O7-,則CrCV-的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反響的離子方程式為2CrO42—+2H+--Cr2O7-+H2O；

2+7

②由圖中A點數(shù)據(jù)，可知：c(Cr2O7)=0.25tnolL、c(H)=l.OxlO-mol-L-',則進一步可知

2

c(CrO4-)=1.0molL-'-2x0.25molL-'=0.5molL-',依據(jù)平衡常數(shù)的定義可計算出該轉(zhuǎn)化反響的平衡

常數(shù)為1.0x10%③升高溫度，溶液中CrO/一的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明化學平衡逆向移動，則正反響為放

熱反響，即該反響的△，小于0。(2)①2Hl(g)--H2(g)+b(g)是反響前后氣體物質(zhì)的量不變的反響。反

0.108^0.108

煙血)「~^~~^__0108X0.108

c2畫0.7叫0.784--

響后x(HI)=0.784,則X(H2)=X(I2)=0108,K='V。②到達平衡時，

丫正=丫逆，即k正x2(HI)=左逆x(H2)x(l2)，上逆=~^2)x(1：),在f=40min時，x(HI)=0.85,丫正=左

正N(HD=0-0027minTx(0.85)2=1.95x10-3min-。③原平衡時，x(HI)為0.784,武西)為0.108,二者圖中

縱坐標均約為1.6(因為平衡時丫正=丫逆)，升高溫度，正、逆反響速率均加快，對應(yīng)兩點在1.6上面，升

高溫度，平衡向正反響方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H?)增大(E點符合)。(3)%的體積分數(shù)隨溫度

的升高而增加，這說明升高溫度平衡向逆反響方向移動，即正反響是放熱反響。升高溫度，正、逆反響速

率均增大，平衡向逆反響方向移動，平衡常數(shù)減小，反響物的轉(zhuǎn)化率減小。相同溫度時平衡常數(shù)不變，則

cd

a、b、c、d與7W、〃、不、y之間的關(guān)系式為高

0.108X0.108

（答案）（1）①2CrO42-+2H+=?02（）72-+%0②增大1610乜③小于（2）①0-784：②左正/K

1.95x10-3③A點、E點

⑶

V正y逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

增大增大減小減小

cd

at）mn

易錯題通關(guān)

1.(2022?北京?高考試題)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將NzOj固定”，能高選擇性吸附NO?

。廢氣中的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO，。原理示意圖如下。

清潔空氣[jjj陽氏0、02

灸X

MOFs材料N2O4

圖例

含NC>2的廢氣再生HNO3

已知：2NO2(g)QN2O4(g)AH<0

以下說法不正確的選項是

A.溫度升高時不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”N2O4)促進2N(Mg)口MOKg)平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反響是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每獲得0.4molHNC>3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X10”

2.(2022?江蘇?高考試題)用尿素水解生成的NH?催化復(fù)原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反

響為4NH式g)+C>2(g)+4NO(g)目觸4N2(g)+6H2O(g),以下說法正確的選項是

A.上述反響AS〈0

C4(N,)-C6(H,O)

B.上述反響平衡常數(shù)RMJWXO)

C.上述反響中消耗ImolNHj,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實際應(yīng)用中，參加尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

3.(2022?海南?高考試題)某溫度下，反響CH2=CH2(g)+H2O(g)口CH3cH20H(g)在密閉容器中到達平衡,

以下說法正確的選項是

A.增大壓強，v正>%,平衡常數(shù)增大

B.參加催化劑，平衡時CH3cH20H(g)的濃度增大

c.恒容下，充入肯定量的Hq(g),平衡向正反響方向移動

D.恒容下，充入肯定量的CH?=CH2(g),CH°=CH式g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

4.(2022?江蘇?高考試題)乙醇-水催化重整可獲得H?。其主要反響為

C2H5OH(g)+3H,O(g)=2CO2(g)+6H,(g)AH=173.3kJ-mo『,

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ.mol',在l.0xl()5pa、n始(GRCH):%(乂。=1:3時，假設(shè)僅

考慮上述反響，平衡時CC>2和CO的選擇性及H?的產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

n生成(8

CO的選擇性=X100%,以下說法正確的選項是

n生成(9)肉牛成(8

A.圖中曲線①表示平衡時H?產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

C.肯定溫度下，增大g'可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

11（也0）

D.肯定溫度下，參加CaO（s）或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?產(chǎn)率

5.（2022?廣東?高考試題）恒容密閉容器中，BaS（\（s）+4H2（g）目勵BaS（s）+4H2O（g）在不同溫度下達平

衡時，各組分的物質(zhì)的量（n）如下圖。以下說法正確的選項是

4

■彳

—起始組成：4mol

E2ImolBaSOt

I—;

ol二..，工

200400600800

7TC

A.該反響的A，＜0

B.a為"（HQ）隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中參加BaSO,,%的平衡轉(zhuǎn)化率增大

6.（2022?浙江?高考試題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑外表上發(fā)生氨的分解反響：

2NH閨原劑N?+3H式g）,測得不同起始濃度和催化劑外表積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，以

下說法不正確的選項是

、\時間/min

C(NH)/(1(T3moi?匚|)\^

編號3020406080

表面癡藍?---一

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

1-1

A.實驗①，。?20min,v(N2)=1.00x10-^mol-L-min

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，xw0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反響速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的外表積，反響速率增大

7.(2022?浙江?高考試題)關(guān)于反響3出)+凡0⑴目0aHe10(aq)+H*(aq)+C「(aq)AH<0,到達平衡后，

以下說法不正確的選項是

A.升高溫度，氯水中的c(HCIO)減小

B.氯水中參加少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HC10)增大

C.取氯水稀釋，c(C1)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNOj溶液和淀粉KI溶液，假設(shè)前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證

明上述反響存在限度

8.(2023?江蘇?高考試題)用是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)

HNO3；HNO3能溶化CU、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反響：在高溫或放電條件下，N2與。2

1

反響生成NO,NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-116.4kJmor,大氣中過量的

NO、和水體中過量的NH：、NO；均是污染物。通過催化復(fù)原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化

為N2，也可將水體中的NCh-轉(zhuǎn)化為N2。對于反響2NO(g)+O2(g)目地2NC)2(g)，以下說法正確的選項是

A.該反響的AH<0,AS<0

C2(NO)C(O)

B.反響的平衡常數(shù)可表示為K=2

2

C(NO2)

C.使用高效催化劑能降低反響的焰變

D.其他條件相同，增大黑巳，NO的轉(zhuǎn)化率下降

n(NO)

9.(2023?江蘇?高考試題)NH3與。2作用分別生成N2、NO、氏0的反響均為放熱反響。工業(yè)尾氣中的

NH3可通過催化氧化為N?除去。將肯定比例的NH3、。2和N2的混合氣體以肯定流速通過裝有催化劑的反

響管，NE的轉(zhuǎn)化率、生成N?的選擇性一1^今x100%］與溫度的關(guān)系如下圖。

n總轉(zhuǎn)化(ND

100100

NH

的N;

H的

90選

化

80擇

率

70率

%

以下說法正確的選項是

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300°C范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反響溫度高于250°C

D.高效除去尾氣中的NH”需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

10.(2022?吉林四平?模擬預(yù)測)飽和二氧化硫水溶液中存在以下平衡體系：SO2+H2O3H++HSO；，

HSO-DH++SO；,假設(shè)向此溶液中

A.加水，SO：濃度增大

B.通入少量C12氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSC>3粉末，HSO；濃度根本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO；濃度減小

11.(2022?湖南?婁底市第五中學模擬預(yù)測)TJC時,向1L密閉容器中充入lOmol%和3moiSO?發(fā)生反

響：3H2(g)+SO2(g)±葉H2S(g)+2H2O(g)AH<0o局部物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化如圖中實線所示。

以下說法正確的選項是

nfXVmol

A.實線a代表11(%0)隨時間變化的曲線

B.timin時，v正(SC)2)Vv逆(H2S)

C.該反響的平衡常數(shù)K=24X5.4：L.moH

19x0.3

D.假設(shè)該反響在12。612〈1)時進行，則虛線b可表示n(SC>2)的變化

12.(2022?廣東深圳?一?！彻I(yè)上制備硝酸過程中涉及反響：2NO(g)+O2(g)§?2NO2(g)

AH=-57kJ.mol'o某實驗小組測得不同條件下反響平衡時NO?的體積分數(shù)變化如以下圖(圖中X、Y分別

代表溫度或壓強)，以下說法不正確的選項是

NO：的體積分數(shù)/%

o~Yt

A.圖中X表示溫度，Y表示壓強

B.X,>X2>X3

C.對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：a>b>c

D.X3>Y條件下，e點對應(yīng)狀態(tài)時v(逆)>v(正)

13.(2022?湖南?高考試題)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反響：

2X(g)+Y(g)口Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反響體系的壓強隨時間的變化曲線如下

圖。以下說法正確的選項是

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反響速率：丫且正<Vb正

14.(2022?湖南?邵陽市第一中學三模).二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域，該

反響的熱化學方程式為2cC)2(g)+6H2(g)E用C2H4(g)+4H2O(g)；AH=mkJ?molL理論計算說明，原料初始

組成n(CC>2)：n(H2)=l：3,在體系壓強為0.1MPa,反響到達平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變

化如下圖。以下說法不正確的選項是

77K

A.m<0

B.500K下反響到達平衡時，假設(shè)增大壓強(減小容器容積)，則n(C2H助增大

C.X點坐標為(440,39),則440K時反響的平衡常數(shù)Kp=：(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))

D.實際反響往往伴隨副反響，生成C3H6等?？隙囟群蛪簭姉l件下，使用適宜催化劑不可以提高乙烯的

2n(C,H)

選擇性；一在W4xlOO%]

n總轉(zhuǎn)化?

15.(2022?湖北?？荚囶})自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實驗小組為探究

體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進行了下表中的五組實驗，測得相應(yīng)實驗體系的溫度升高值A(chǔ)T隨時間⑴

的變化曲線，如下圖。

實驗編號反響物組成

020ga。粉末

a

5.0mLH2°

°」5gAl粉

b

H

5.0mL2O

0.15g//粉

c

5.0”也飽和石灰水

015g//粉

d

5。"石灰乳

015g//粉

e020gC。。粉末

5.0mLH20

答復(fù)以下問題:

⑴已知：

①CaO(s)+H2O(l)=Ca(O//)1(s)AH1=-65.17V-mor'

②Ca(O，),(s)=Ca2+(?<?)+20H-1aq)AH【=-16.73V-moP'

③4卜)+0牙(0夕)+3也0(1)=[//(0.)4](a^)+|H,(g)AH}=-4\5.0kJmor'

則。40卜)+2/電)+7乩0(1)=。L(3+2[//(?！?4](咽+3112修)的兇4=kJ-moK'?

(2)溫度為T時，Kt/)[Ca(O/7)2]=x,則Ca{OH\飽和溶液中C(O/T)=(用含x的代數(shù)式表

示)。

(3)實驗a中，4min后A7根本不變，原因是。

(4)實驗b中，AT的變化說明A1粉與HQ在該條件下(填“反響”或"不反響”)。實驗c中，前

3min的AT有變化，其原因是；3min后AT根本不變，其原因是微粒的量有限。

(5)以下說法不能解釋實驗d在lOmin內(nèi)溫度延續(xù)升高的是(填標號)。A.反響②的發(fā)生促使反

響①平衡右移

B.反響③的發(fā)生促使反響②平衡右移

C.氣體的逸出促使反響③向右進行

D.溫度升高導(dǎo)致反響速率加快

(6)歸納以上實驗結(jié)果，依據(jù)實驗e的特征，用文字簡述其發(fā)熱原理。

16.(2022?江蘇?高考試題)氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。

(l)“CuCI-HQ熱電循環(huán)制氫"經(jīng)過溶化、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如下圖。

①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進行。陽極區(qū)為酸性CuCl；溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過程中CuCl；轉(zhuǎn)化為

CuCI：。電解時陽極發(fā)生的主要電極反響為(用電極反響式表示)。

②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過程中，發(fā)生化合價變化的元素有

(填元素符號)。

(2)“Fe-HCO「H2。熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與汲取CO?制得的NaHCOs溶液反

響，生成H?、HCOONa和FqO,；FejO,再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。

①實驗中發(fā)覺，在300C時，密閉容器中NaHCOs溶液與鐵粉反響，反響初期有FeCOj生成并放出H?,該

反響的離子方程式為

②隨著反響進行，F(xiàn)eCO,迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe,O4.s,活性Fe3O4.x是HCO3轉(zhuǎn)化為HCOO的催化劑，其可能

反響機理如下圖。依據(jù)元素電負性的變化規(guī)律。如下圖的反響步驟I可描述為

③在其他條件相同時，測得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO的產(chǎn)率隨C(HCO；)變化如題圖所示。HCOO的產(chǎn)率隨

c(HCO；)增加而增大的可能原因是.

(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，“Fe-HCOj-HQ熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點是

17.(2022?海南?高考試題)某空間站的生命保證系統(tǒng)功能之一是完成氧循環(huán)，其中涉及反響:

C02(g)+4H2(g)§O@a2H2O(g)+CH4(g)

答復(fù)以下問題:

⑴已知：電解液態(tài)水制備ImolO式g),電解反響的AH=+572kJ-mo『。由此計算H式g)的燃燒熱(焰)AH=

kJmol"o

(2)已知：CO2(g)+4H,(g)gO012HQ(g)+CHKg)的平衡常數(shù)(K)與反響溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。

①假設(shè)反響為基元反響，且反響的AH與活化能(Ea)的關(guān)系為性同＞巳。補充完成該反響過程的能量變化示

意圖(圖2)

3a

②某研究小組模擬該反響，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入O.lmolCO?和MmolH2,

反響平衡后測得容器中n(CHj=0.05mol。則CO?的轉(zhuǎn)化率為,反響溫度t約為。以

(3)在相同條件下，COKg)與H《g)還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反響：

CO2(g)+3H,(g)@?taH2O(g)+CH3OH(g),在反響器中按n(CO)n(H2)=l:4通入反響物，在不同溫度、

不同催化劑條件下，反響進行到2min時，測得反響器中C&OH、CH&濃度pmoLL”如下表所示。

t=350℃t=400℃

催化劑

C(CH3OH)C(CH4)c(CH,OH)C(CH4)

催化劑110.812722345.242780

催化劑n9.2107753438932

在選擇使用催化劑I和350P條件下反響，0~2min生成CHQH的平均反響速率為pimol-L1-min-1:

假設(shè)某空間站的生命保證系統(tǒng)實際選擇使用催化劑II和40(TC的反響條件，原因是。

18.(2022?河北?高考試題)氫能是極具開展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前

景。

⑴298K時，棺也燃燒生成HQ(g)放熱I21kJ,ImolHQ(l)蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H2燃燒熱的熱化學方程

式為■>

(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反響。

I.CH4(g)+H2O(g)§?CO(g)+3H2(g)

II.CO(g)+H2O(g)§?CO,(g)+H,(g)

①以下操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標號)。

A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體

C.移除CO(g)D.參加催化劑

②恒溫恒壓條件下,ImolCH^g)和ImolHzO(g)反響達平衡時,CH」(g)的轉(zhuǎn)化率為a,CO式g)的物質(zhì)的

量為bmol,則反響I的平衡常數(shù)K*=(寫出含有a、b的計算式；對于反響

mA(g)+nB(g)§?pC(g)+qD(g),K,=q等^,x為物質(zhì)的量分數(shù))。其他條件不變，HQ(g)起始量

X(A)X(B)

增加到5mol,達平衡時，a=0.90,b=0.65,平衡體系中H?(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為(結(jié)果保存兩位有效

數(shù)字)。

(3)氫氧燃料電池中氫氣在(填“正"或"負")極發(fā)生反響。

(4)在同意0%自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，C也核放電的電極反響式為。

19.(2022?山東?高考試題)利用Y-丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反響過程中伴有生成四氫吠喃

(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反響，涉及反響如下：

⑦值)+H2O(g)

.0+2H

CH3cH2cH2cH20H(g)+HO(g)

反應(yīng)I2

BuOH

已知：①反響I為快速平衡，可認為不受慢反響II、HI的影響；②因反響I在高壓H2氣氛下進行，故H2壓強

近似等于總壓。答復(fù)以下問題：

(1)以5.0x10-3molBL或BD為初始原料,在493K、3.0x10,kPa的高壓HZ氣氛下,分別在恒壓容器中進行

反響。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱XkJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反

響熱效應(yīng)，反響嘴變AH(493K,3.0xl()3kPa)=kJmor1。

(2)初始條件同上。X1表示某物種i的物質(zhì)的量與除Hz外其它各物種總物質(zhì)的量之比，xBL和XBD隨時間t

變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得X<Y,則圖中表示XBL變化的曲線是；反響I平衡常數(shù)Kp=

kPa-2(保存兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，匕時刻XHQ=,BD產(chǎn)率=(保存兩位有效數(shù)

字）。

L

.0

L.8

.6

.0os.4

.8

os..46

S2

2

o.

s。

0.00.0

圖甲圖乙

55

(3)(x,!D/xBL)niax為達平衡時XBD與xBL的比值。(493K25xl0kPa)、(493K,3.5xl0kPa)、

（513K,2.5xl（）3kPa）三種條件下，以5.0xlOlolBL為初始原料，在相同體積的