2024屆黑龍江哈三中高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案

2024屆黑龍江哈三中高一化學第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列離子方程式書寫正確的是

A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H++CO；=CO2T+H2O

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Ch+2OH=C1+C1O+H2O

D.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：A13++3OH=Al(OH)j；

2、下表中對于相關物質的分類全部正確的是

選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質

A.液氧漂白粉A12O3co

B.生理鹽水氫氧化鐵膠體NaiOz乙醇

C.堿石灰鹽酸K2OC12

D.膽磯水玻璃CaOSO2

A.AB.BC.CD.D

3、檢驗氯化氫氣體中是否混有CL,可采用的方法是

A.用干燥的藍色石蕊試紙B.用干燥有色布條

C.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D.將氣體通入硝酸銀溶液

4、下列關于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應說法不正確的是

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應消耗A1的物質的量之比為1:3

B.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應生成H2的物質的量之比為1:3

C.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的物質的量之比為1:3

D.等質量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應消耗酸和堿的物質的量之比為3:1

5、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選

目的分離方法原理

項

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同

除去KNO3固體中混雜的

C重結晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

除去丁醇（沸點U7SC）

D蒸僧丁醇與乙醛的沸點相差較大

中的乙醛（沸點34.6℃）

A.AB.BC.CD.D

22

6、某固體可能含有NH4+、Cu\Na\ChCO3>SO』?一中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不

考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。

下列說法正確的是

2+2+

A.該固體中一定含有NH4\CO3”、SO4\NaB.該固體中一定沒有Cu\Cl\Na

2

C.該固體中只含有NH4+、CO3\SO?\ClD.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

7、下列關系正確的是

A.原子半徑：Na<ClB.金屬性：K>Na

C.酸性：H3PO4>H2SO4D.穩(wěn)定性：HBr>HCl

8、在海水綜合利用中，下列敘述不無確的是（）

A.海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽

B.海水中提取漠單質可以用氯氣將海水中的Br氧化

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取鎂單質的方法是海水出^Mg（OH）2_^_?Mg

9、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗，其中結論正確的是（）

A.某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+,一定沒有K+

B.先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，證明某溶液中含有Fe2+

c.加AgN（h溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解，溶液一定含cr

D.加入稀HC1,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含CCh：

10、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）

A.加熱時有無氣體放出

B.滴加鹽酸時有無氣泡放出

C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成

11、消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與C1O2

均可用作消毒劑（反應后氯元素均為一1價），則C1O2的消毒效率是NaCIO的

A.2.5倍B.2.63倍C.2.76倍D.3.02倍

12、下列獲得金屬的方法中不涉及化學變化的是（）

A.《夢溪筆談》“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”

B.《天工開物》“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”

C.《雜曲歌辭?浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”

D.《天工開物》“爐甘石（碳酸鋅）十斤，……然后逐層用煤炭……，發(fā)火緞紅.....冷淀，即倭鉛（鋅）也”

13、下列反應屬于氮的固定的是（）

A.空氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮B.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮

C.銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮D.氯化核與氫氧化鈣反應生成氨氣

14、化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其反應為：3（：12+8限-6陽口+2當有160.58m￡1產(chǎn)生時，被

氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gD.68g

15、下列關于元素及其化合物的說法正確的是

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應

B.NaHCCh可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑

C.通過丁達爾效應可以鑒別豆?jié){和Fe（OH）3膠體

D.摩爾質量實際上就是該元素的相對原子質量

16、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的

A.a處通入O2

B.b處為電池正極，發(fā)生了還原反應

C.通入Ch的電極發(fā)生反應：Ch+4e-+4H+=2七0

D.該裝置將化學能最終轉化為電能

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下圖中A是氣體單質，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，完成以下各題。

(1)分別寫出下列物質的化學式

A9B,C9D9E

(2)寫出有關反應的化學方程式：

18、已知以下物質為鐵及其化合物之間的相互轉化:

一氣體L溶液焰色反應呈紫色

Ag(透過藍色鉆玻璃)

-D溶液

今稀HNO3

趣］C溶液,j白色沉淀H

溶液泊色沉淀E空氣浸解垂出朝

A

試回答：

(1)寫出D的化學式H的化學式

(2)鑒別G溶液的試劑為

(3)寫出由E轉變成F的化學方程式一。

19、某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置ID中夾持裝置已略去，其中a為干燥的

品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙.

(1)寫出儀器X的名稱.

(2)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處

(3)寫出裝置［中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________

(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_______________________________________

(5)實驗過程中，該組同學在裝置HI中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是

_______________________________________,為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置—.

△_

20、某學習小組利用反應4HC1(濃)+MnO2=MnC12+2H2O+CLb制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示:

請回答下列問題：

(Da裝置的名稱

(2)收集氯氣的方法有

(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是,裝置E的作用是

21、某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案。

稀黃酸水Fib；溶液②過量氨水

I,V.2?.<>ml.mLiffitfl-.

I紅粽色固體

(1)操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有一(填儀器名稱)。

(2)反應①中加入足量慶。2溶液，反應的離子方程式：.

(3)檢驗沉淀中SOj是否洗滌干凈的操作是.

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量用埸與加熱后固體的總質量為Eg,再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g,

若b|-bz=0.3,還應進行的操作是o

(5)用煙的質量為42.6g,最終用期與加熱后的固體的總質量為45.8g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為一。

(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣

品中鐵元素的質量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？(填“可行”或“不可行”)?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤；

+

B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：H+HCO3=CO2t+H2O,故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：C12+2OH=C1+C1O+H2O,故C正確；

J+

D.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：A1+4OH=A1O2+2H2O,故D錯誤;

故選C。

2、D

【解題分析】

A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；

B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；

C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；

D、膽磯為五水硫酸銅，為純凈物；水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；氧化鈣與酸反應生成鹽和水，屬于堿性

氧化物；二氧化硫本身不能電離出離子，不能導電，屬于非電解質，分類均正確，D正確；

答案選D。

【題目點撥】

掌握相關概念的含義和物質的組成是解答的關鍵，尤其要注意電解質和非電解質的判斷，化合物在水溶液中或受熱熔

化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，

另外對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

3、C

【解題分析】

A.氯氣遇到濕潤的有色物質，C12+H2O=HC1O+HC1,生成的HC1O具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙

檢驗，故A錯誤；B.用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C.氣體遇濕潤的

淀粉碘化鉀試紙，Ch+2r=i2+2cr,碘單質遇淀粉變藍，可檢驗，故c正確；D.氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫

反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。

4、C

【解題分析】

A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液，則氯化氫，氫氧化鈉物質的量相等，依據(jù)方程式：2Al+6HCl=2AlCb+3H2b

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，取6moi氯化氫和氫氧化鈉，則鹽酸消耗2moi鋁，氫氧化鈉消耗6moi鋁，反應

消耗A1的物質的量之比為2：6=1：3,故A正確；

B.由2Al+6HQ=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T可知，足量AL酸堿均完全反應，則存在6HC1?

3H2,2NaOH?3H2,取6moi氯化氫和6moi氫氧化鈉研究，則鹽酸與鋁反應生成3moi氫氣，氫氧化鈉與鋁反應生成

9moi氫氣，反應生成H2的物質的量之比為3：9=1：3,故B正確；

C.等質量的鋁的物質的量相同，設A1均為2mol,由2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T

可知，生成氣體物質的量之比為h1,故C錯誤；

D.鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f、2AI+6HC1=2AIC13+3H2T，設鋁的物質的量

為2mol,所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質的量分別為：6moi和2mol,則比值為3：1,故D正確；

故選：C?

【題目點撥】

熟悉鋁與氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式，明確反應物用量多少是解題關鍵。

5、D

【解題分析】

A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進行分離，故A錯誤；

B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法進行分離，故B錯誤；

C.可以用重結晶的方法除去KNO3中的NaCl雜質，其原理是KN(h的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫

度變化很小，降低溫度時，KNO3從溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，從而可將KNO3中的NaCl除去，故C錯誤；

D.丁醇和乙醛的沸點相差大，可以用蒸儲的方法分離，故D正確；答案為D。

6、A

【解題分析】

(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含CM+；加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,

4.66g

仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋼，物質的量為，，=0.02mol,BPn(S042)=0.02mol,沉淀部分溶于鹽酸，

233g/mol

一定含有CO32-、SO?",碳酸鋼沉淀質量為6.63g-4.66g=1.97g,物質的量為O.Olmol,即n(C03”)=0.01mol；

⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L(標準狀

況)，物質的量為8672〉03mo1,所以含有錢根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負電荷的物質的量

22AL/mol

=0.02molx2+0.01molx2=0.06mol,陽離子所帶正電荷的物質的量=0.03molxl=0.03mol,所以一定含有鈉離子，其物質

的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol0

【題目詳解】

2

A、該固體中一定含有NH4+、CO3>SO?*,Na+,故A正確；

B、該固體中一定沒有C/+、故B錯誤；

22

C、該固體中一定含有NH4+、CO3\SO4\Na+,其余的無法判斷，故C錯誤；

D、根據(jù)以上實驗，該固體中一定有Na+,故D錯誤；

故選A,

【題目點撥】

明確常見離子的性質為解答關鍵。注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應用。本題的難點是鈉離子的判斷，需要根據(jù)溶

液的電中性(電荷守恒)判斷。

7、B

【解題分析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl),故A錯誤；

B.同主族從上到下金屬性增強，K和Na屬于同主族，即金屬性K強于Na,故B正確；

C.S的非金屬性強于P,則硫酸的酸性強于H3P故C錯誤；

D.C1的非金屬性強于Br,則HC1的穩(wěn)定性強于HBr,故D錯誤；

答案為B。

【題目點撥】

非金屬性強弱的比較：（1）單質與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強；（2）單質的氧化性越強，陰

離子還原性越弱，非金屬性越強；⑶最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性越強；（4）利用置換反應，氧化劑的

氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。

8、D

【解題分析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到粗鹽，故A正確；

B.氯氣氧化性大于溟，海水中提取澳單質可以用氯氣將海水中的BF氧化為浸單質，故B正確；

C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為

原料生產(chǎn)石灰乳，故C正確；

D.海水中提取鎂單質，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+,但不能確定沒有K+,故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明沒有Fe3+,再滴加氯水顯紅色，說明生成了三價鐵，證明某溶液中含有Fe?+,故

B正確

C.加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸引入了氯離子，無法確定原溶液是否含有cr,故c錯誤；

D.加入稀HC1,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含HCO3一等，故D錯誤；

故選：B?

10、C

【解題分析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故A錯誤；

B.二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故B錯誤；

C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，可鑒別，故C正確；

D.二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故D錯誤；

故答案選Co

11、C

【解題分析】

消毒劑的消毒效率可用單位質量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1,消毒效率

5

=—,次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1,消毒效率=:一,則C1O2的消毒效率是NaClO的罕=2.76倍；

67.574.5_±_

745

故選：C?

12、C

【解題分析】

A.“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生的反應是Fe置換銅，有新物質生成，是化學變化，故A錯誤；

B.“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”是用碳還原冶煉金屬鐵，有新物質生成，故B錯誤；

C.淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，是利用物理方法把沙子與金分離，不涉及化學變化，故C正確；

D.用碳酸鋅和碳反應制備鋅，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故答案為C,

【題目點撥】

考查物質的組成和性質，把握物質的組成、化學與生活生產(chǎn)的關系為解答的關鍵，化學變化是指有新物質生成的變化,

物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。

13、A

【解題分析】

氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮。

【題目詳解】

A選項，空氣中游離態(tài)的氮氣在雷電作用下產(chǎn)生一氧化氮，故A符合題意；

B選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮是化合態(tài)的氮再反應，故B不符合題意；

C選項，銅與濃硝酸反應產(chǎn)生二氧化氮，沒有游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)，故C不符合題意；

D選項，氯化核與氫氧化鈣反應生成氨氣，沒有游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

14、C

【解題分析】

根據(jù)方程式可知氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價從一3價升高到0價，失去電子，被氧化，氨氣是

還原劑，生成6moi氯化錢時有2moi氨氣被氧化。160.5gNH4cl的物質的量是160.5g+53.5g/mol=3moL因此被氧化

的氨是ImoL質量是17g,答案選C。

點睛：掌握有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，參加反應的氨氣是8moL但只有2moi作還原劑，另外6moi

氨氣與生成的氯化氫結合生成氯化錢。

15、B

【解題分析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；

B.NaHCCh具有不穩(wěn)定性，NaHCCh可用于制備純堿，NaHCCh能與HC1反應，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食

品發(fā)酵劑，故B正確；

C.通過丁達爾效應無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；

D.摩爾質量以g?mori作單位時，數(shù)值上等于該元素的相對原子質量，故D錯誤；

故選B。

16、B

【解題分析】

A.由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發(fā)生氧化反應，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故

A錯誤；

B.b為正極發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e=4OH-,發(fā)生還原反應，故B正確；

C.通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應為Oz+2H2O+4e-=4OH"，故C錯誤；

D.該裝置的能量轉換是化學能為電能最終轉化為光能，故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17>N2NHJNONO2HNO3N2+3H2烏三NH3,N2+O2高溫或放電2NO，4NH3+5O2===

高壓,催化劑

NO+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

【解題分析】

A是常見的無色氣體單質，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2,則B為NH3,C為NO,D

為NO2,E為HNCh。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知，A為N2,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNCh;

N2+3出了溫同紅2NHs,Ni+O：高溫或放電2N0,

(2)有關反應的化學方程式分別為:

催化劑

4NH;+50：4NO+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HNO5(^)=3Cu(NO3)2+

lo]

2NOT+4H20。

18、KC1AgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解題分析】

由流程圖可知，F(xiàn)是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3,E是白色固體，故E是Fe(OH)2,Fe(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液

是FeCb溶液，B+C-*Fe(OH)2+D,D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H,H為AgCL溶液焰色反應

呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCL證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCL溶液，

【題目詳解】

(1)由分析可知：D的化學式KCLH的化學式AgCl；

(2)G溶液是FeCh溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCh溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；

(3)Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

【題目點撥】

本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質，根據(jù)所學知識進行回答。

19、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好

2+

MnC>2+4H++2c「獸=Mn+Cl2T+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在H和HI之間可加濃硫酸干燥

裝置，來干燥CI2

【解題分析】

制備實驗或實驗性質的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置一除雜裝置一收集裝置或驗證性質的裝置一尾氣處理裝置，

據(jù)此分析；

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；

(2)檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體

不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸儲水沒過長導管，關閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導管

口有氣泡冒出，停止加熱，長導管口有液柱，說明氣密性良好；

2+

(3)裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2+4H++2C「0=Mn+Cl2f+2H2O；

(4)Cb的氧化性強于L,能將「氧化成L,淀粉遇碘單質變藍，即裝置IV中的現(xiàn)象是無色溶液變藍色；

(5)干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過裝置II,只是除去氯氣中氯化氫，即裝置H中出來的氯氣中含有水蒸氣，

能使a處品紅試紙褪色，因此需要在裝置II和