北京市豐臺區(qū)2023屆高三二?；瘜W試題（解析版）

北京市豐臺區(qū)2023屆高三二模

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19Na：23P：31Cl：35.5

Mn：55Fe：56

第I部分（選擇題共42分）

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要

求的一項。

1.研究的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)C°2的應用中，涉及

氧化還原反應的是（）

A.用CO2制純堿B.用CO2制甲醇

C.用干冰制造“云霧”D.用CO2制碳酸飲料

K答案》B

K解析FA.用CO2制純堿的過程中不存在元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，選

項A不符合題意；

B.用CO2制甲醇的過程中C元素的化合價由+4價降至-2價，有元素化合價的升降，涉及

氧化還原反應，選項B符合題意；

C.用干冰制造“云霧”沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項C不符合題意；

D.用CO?制碳酸飲料是二氧化碳和水反應生成碳酸，不存在元素化合價的變化，不涉及

氧化還原反應，選項D不符合題意；

K答案U選B。

2.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）

A.SC）3的VSEPR模型：屋+B.羥基的電子式：?0：H

C.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：^16）2^8D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：'：C

K答案》A

K解析DA.SO3中心S原子的價層電子對數(shù)為?=3,不含孤對電子，VSEPR模型為

2

平面三角形，故A錯誤;

B.羥基是電中性微粒，電子式為：?H,故B正確；

C.S為16號元素，S?-核外電子排布為2,8,8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C

正確；

D.8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14,核素表示式為：1C,故D正確；

故選：Ao

3.下列離子方程式書寫正確的是()

+-

A.。2通入水中制氯水：Cl2+H20=2H+Cr+C10

-

B.可用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2C1+SO；

+3+

C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O

2+

D.NaHCO,溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：HCO；+Ba+OH=BaCO31+H2O

K答案UB

K解析》A.C%與水反應可逆反應，且HC1O為弱酸應寫化學式：

+

Cl2+H2OH+cr+HC1O,故A錯誤；

B.Na2so3被CL氧化生成硫酸，氯氣少量，還會有亞硫酸氫根離子生成：

3SO=+Cl2+H2O=2HSO；+2CE+SO。,故B正確；

C.過量鐵粉與稀硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，離子方程式為：

+2+

3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOT+4H2O,故C錯誤；

D.NaHCC)3溶液與少量Ba(OH)?溶液混合：

2+

2HCO-+Ba+2OFF=BaCO,J+2H2O+CO^,故D錯誤；

故選：Be

4.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法不正確的是()

A.酸性：HC104>HBrO4

B熔點：NaCl>NaBr

C.電負性：Cl>Br>Na>Mg

D.離子半徑：r（Br）>r（Cl）>r（Na+）>r（Mg2+）

K答案》C

K解析UA.非金屬性Cl>Br,非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性：

HC1O4>HBrO4,故A正確；

B.NaCkNaBr均為離子晶體，氯離子半徑小于濱離子，氯化鈉中的離子鍵比澳化鈉

強，因此熔點：NaCl>NaBr,故B正確；

C.Cl和Br的電負性大于金屬Na和Mg,氯溪同主族，從上到下電負性減弱，Na和Mg

同周期從左到右電負性增強，則電負性：Cl>Br>Mg>Na,故C錯誤；

D.濱離子核外電子層數(shù)為4,氯離子核外電子層數(shù)為3,鈉離子和鎂離子核外電子層數(shù)為

2,鈉離子核電荷數(shù)小于鎂離子，粒子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷

數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：r（Brj>r（Clj>r（Na+）>r（Mg2+）,故D正確；

故選：Co

占燃

5.已知2Na+O2^Na2（D2。下列說法不正確的是（）

A.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

B.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵

C.Na2。？中陰陽離子個數(shù)比為1:1

D.Na?。?可作供氧制，與CO?反應過程中每生成Imol。2轉(zhuǎn)移2moie-

K答案》c

K解析UA.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物

質(zhì)，選項A正確；

B.NazCh中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在

非極性共價鍵，選項B正確；

C.Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,選項C錯

誤；

D.過氧化鈉和二氧化碳反應時得到的氧氣是由-1價的氧元素生成的，故生成Imol氧氣時

轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項D正確；

K答案1選C。

6.電化學的應用領(lǐng)域非常廣泛。下列說法不正確的是()

A.電解CuCJ溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅

B.銅板上鐵鉀釘在中性水膜中被腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應為：

-

O2+2H2O+4e=4OH-

C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極區(qū)堿性不斷增強

D.鉛蓄電池放電時，電子由PbO2通過導線流向Pb

K答案UD

R解析2A.電解CuCL溶液時，與直流電源負極相連的石墨棒作陰極，發(fā)生反應：

Cu"+2e-=Cu，石墨棒上析出銅單質(zhì)，故A正確；

B.銅板上鐵硼釘在中性水膜中發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子，電極反應為：

O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確；

C.電解飽和食鹽水的過程中，陰極發(fā)生反應：2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極區(qū)氫氧

根離子濃度增大，堿性不斷增強，故C正確；

D.鉛蓄電池放電時，Pb作負極，Pb。2作正極，電子通過導線由負極Pb流向正極

PbO2,故D錯誤；

故選：D。

7.鄰二氮菲(phen)與Fe?+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子［Fe(phen)1",可用于

Fe?+的測定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是()

A.鄰二氮菲的一氯代物有4種

B.鄰二氮菲的熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能

C.鄰二氮菲分子中的碳原子和氮原子雜化方式相同

D.用鄰二氮菲測定Fe?+濃度時，溶液酸性或堿性太強會影響測定結(jié)果

R答案》B

K解析XA.鄰二氮菲具有對稱性，其一氯代物有4種，如圖,故A正確；

4

B.鄰二氮菲屬于分子晶體，熔點主要取決于分子間作用力的大小，與化學鍵的鍵能無

關(guān)，故B錯誤；

C.鄰二氮菲分子中的碳原子均形成3個。鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化；每個氮原子

形成2個。鍵，孤電子對數(shù)目為1,采取sp2雜化，則碳原子和氮原子雜化方式相同，故C

正確，

D.溶液酸性太強時，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H*形成配位鍵而減弱與Fe2+的配位能力；溶

液堿性太強時，會生成Fe(0H)2,故溶液酸性或堿性太強都會影響測定結(jié)果，故D正確；

故選：Bo

8.工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同時生成CO2。合成過程

中，主要發(fā)生三個反應，T℃時，有關(guān)反應及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH=-91.8kJmor1

2CH,OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=—23.5kJ

CO(g)+H2O(g)CO,(g)+H2(g)41.3kJ.moL

保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，進行實驗，測得CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲

線如下圖。下列說法不正確的是()

A.TC時，水煤氣合成二甲醛的熱化學方程式：

3H2(g)+3CO(g).CH30cH3(g)+CO2(g)A//=-248.4kJ-mol

B.T°c時，增大壓強、加入催化劑均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.220℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，CO轉(zhuǎn)化率升高

D.溫度高于240℃時，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動

K答案UB

K解析FA.已知：T°C時，有關(guān)反應及相關(guān)數(shù)據(jù)如下

①2H2（g）+CO（g）.CH30H（g）AH=-91.8kJmor1

1

②2cHQH（g）CH30cH3（g）+H2O（g）=-23.5kJ-mor

③CO（g）+H2（3（g）CO2（g）+H,（g）A//=-41.3kJmor'

由蓋斯定律可知，2x①+②+③得反應3H2（g）+3CO（g）CH30cH3（g）+CC）2（g），

則其焰變?yōu)锳//=-248.4kJ-mo「，A正確；

B.加入催化劑可以加快反應速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.升高溫度反應速率加快，由圖可知，20℃~240c時，溫度升高反應速率加快，且CO

轉(zhuǎn)化率升高，C正確；

D.反應均為放熱反應，溫度高于240℃時，溫度升高導致平衡逆向移動，使得CO轉(zhuǎn)化率

降低，D正確；

故選B。

9.工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化鋅浸取方鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS?等雜

質(zhì)）。

已知：i、常溫下，PbC、難溶于水；Pb?+可以與C「形成PbClj

ii、FeS?可溶于一定濃度的鹽酸。

iii、浸取過程中還存在如下圖的反應。

下列說法不正確的是（）

A.浸取方鉛礦時，飽和食鹽水的作用主要是提高含Pb物質(zhì)的溶解性

B.反應I中，每消耗3moiMnO2,生成6moiFe3+

3+2+

C.反應n中，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+FeS2=2Fe+2S^

D.反應H速率逐漸變慢，其原因可能是生成的S覆蓋在FeS2固體表面

K答案》C

K解析UA.已知：常溫下，PbCL難溶于水；Pb2+可以與C「形成PbCl：,浸取方鉛

礦時，飽和食鹽水的作用主要是增大氯離子濃度，提高含Pb物質(zhì)的溶解性，A正確；

B.反應I中，鐳元素化合價由+4變?yōu)?2,鐵元素化合價由+2變?yōu)?3,根據(jù)電子守恒可

3+

知，MnO2~2Fe,則每消耗3moiMnO?,生成6moiFe3+,B正確；

C.反應H中，鐵離子和FeS2反應生成S和亞鐵離子，離子方程式為：

3+2+

2Fe+FeS2=3Fe+2S,C錯誤；

D.反應H速率逐漸變慢，其原因可能是生成的S覆蓋在FeS?固體表面，減小了反應面

積，導致反應速率減慢，D正確;

故選C。

10.5-羥甲基糠醛(5-HMF)的一種合成路線如下圖所示。下列說法不正確的是()

CH.OH

C-H1

C=0

烈》一

-^>H0HO——H

纖維素H——0HH——OH

H——0HH——0HOH

CH2OHCH.OH

葡萄糖鏈式果糖環(huán)式果糖5-羥甲基糠醛

0HO

己知：1=II

RCH=C—HRCH,—C—H

A.①的反應是水解反應

B.一定條件下鏈式果糖也能發(fā)生銀鏡反應

C.葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖互為同分異構(gòu)體

D.④中生成5—HMF與H2。的物質(zhì)的量之比為1：2

K答案》D

K解析WA.纖維素水解生成葡萄糖，所以①的反應是水解反應，選項A正確；

B.含有醛基的有機物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，雖然鏈式果糖中不含醛基，但鏈式果

糖和葡萄糖之間存在轉(zhuǎn)化平衡，鏈式果糖中含有葡萄糖，葡萄糖中含醛基，一定條件下鏈

式果糖也能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，選項B正確；

C.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，葡萄糖、鏈式果糖和環(huán)式果糖的分

子式都是C6Hl2。6,結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，選項C正確；

D.環(huán)式果糖的分子式為C6Hl2。6,5-羥甲基糠醛的分子式為C6H6。3,根據(jù)原子守恒，④

中生成5-HMF與H20的物質(zhì)的量之比為1:3,選項D錯誤；

R答案工選D。

11.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結(jié)論的是()

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加?/p>

A氧化性:Cl2>Br2>I2

淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{色

將補鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入KM11O4溶液

B補鐵劑中含有二價鐵

中，溶液紫色褪去

在5mLFeJ溶液中滴加2滴Na,SO,溶液，溶液變?yōu)榘l(fā)生了水解反應和氧化

C

紅褐色，再滴加K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀還原反應

將充滿NO?的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管收集的NO?中含有不

D

中液面上升，試管頂部仍有少量氣體溶于水的雜質(zhì)氣體

K答案UC

K解析UA.過量氯水也會將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，不能得出相應結(jié)論，A不符合題意；

B.引入的氯離子也會酸性高鎰酸鉀反應使得溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗，不能得出

相應結(jié)論，B不符合題意；

C.溶液變?yōu)榧t褐色，說明水解生成了氫氧化鐵沉淀；再滴加K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生

藍色沉淀，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，能得出相應結(jié)論，C符合題意：

D.二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮氣體導致試管頂部仍有少量氣體，不能

得出相應結(jié)論，D不符合題意；

故選Co

12.聚氨酯水凝膠M是一種良好的藥物載體，由三種原料在70℃及催化劑條件下合成，其

結(jié)構(gòu)片段如下圖（圖中表示鏈延長）。下列說法不正確的是（）

聚氨酯水凝膠M

O

已知：

O=C=N-R,+R2-O-H^g.II

R2—o—c—NH—R1

A.Z對應的原料單體是乙二醉

B.合成聚氨酯水凝膠M的原料之一為：O=C=N

C.1個X對應的原料分子中至少含有4個羥基

D.聚氨酯水凝膠M通過水解反應可再次得到合成時所用的三種原料

K答案2D

K解析DA.乙二醇分子含有2個羥基，可以發(fā)生縮聚反應生產(chǎn)Z,Z對應的原料單體是

乙二醇，A正確;

0

B.己知：O=C=N-R[+R,-0-H—，版廠〉II，則

R2—O—C—NH—R,

可以和CH30H反應生成

=0

0CH,,在生成M的過程中形成M中鏈節(jié)Y,B正確;

C.1個X與4個Y相結(jié)合，則X中至少含有4個羥基與

OCHj發(fā)生取代反應得到M中X、Y相連的部分，C正確;

0

D.聚氨酯水凝膠M通過水解反應，Y鏈節(jié)部分會轉(zhuǎn)化為

而不是得到合成時所用的初始原料，D錯誤;

故選D。

13.常溫下，向10mL濃度均為O.lmol.LJi的NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加

O.lmoLL/鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

()

已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約I體積CO?。

A.a點的溶液中，c（OH）＞c（Cr）

B.b點（pH=7）的溶液中，2n（CO：）+n（HCOD＜0.001mol

C.c點的溶液pH＜7,是因為此時HCO；的電離能力大于其水解能力

D.d點的溶液中，c（Na+）=c（Cl）

K答案Hc

K解析》A.a點加入5mL的溶液中0』mol-LT鹽酸，得到溶液中氫氧化鈉、氯化鈉物質(zhì)

的量之比為1:1,此外溶液中碳酸根離子會水解生成氫氧根離子，故溶液中

c（OH-）＞c（Cr）,A正確；

B.b點加入鹽酸體積大于20mL,則n（C1）＞0.002mol,根據(jù)電荷守恒可知，

n（Na+）+n（H+）=n（OH）+n（CF）+2n（CO；"）+n（HCO"）,pH=7,則

n（H+）=n（OH）,故n（Na+）=n（Cr）+2n（CO；）+n（HCO》由鈉元素守恒可知，

n（Na'）=0.003mol,則溶液中2n（CO；）+n（HCO；）＜0.00]mol,B正確;

C.c點溶液中含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸，溶液pH＜7,是因為碳酸的電離程度大于

HCO,的水解能力，C錯誤；

D.d點計入30mL稀鹽酸，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒可知，溶液中,

n（Na*）=n（C「）=0.03mol,則c（Na，）=c（C「），D正確；

故選C。

14.某同學檢驗海帶中是否含有碘元素，進行了如下實驗。

步驟I：灼燒干海帶得到海帶灰；

步驟n：將海帶灰加蒸儲水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；

步驟m：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍；再加入io%!!?。？溶液（硫

酸酸化），溶液變?yōu)樗{色；

步驟IV：將10%1^02溶液（硫酸酸化）替換為氯水，重復步驟III,溶液未變藍；

步驟V：向步驟IV所得溶液中通入SC）2,溶液迅速變?yōu)樗{色。

下列說法不正確的是（）

A.步驟I中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物

+

B.步驟III中，反應的離子方程式：H2O2+2F+2H=I2+2H2O

C.若將步驟V中的SO2替換為KI溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{色

D.對比步驟m、iv和v中實驗現(xiàn)象，說明該條件下H?。？氧化性比氯水強

K答案HD

K解析WA.干海帶灼燒過程中所含有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，故

A正確；

B.根據(jù)步驟in中現(xiàn)象可知，io%!!?。?將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反

+

應離子方程式：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,故B正確；

C.由步驟IV、步驟V的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘

單質(zhì)，KT也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，故c正確；

D.對比步驟HI、IV和V中實驗現(xiàn)象，可知H2O2只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能

將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強于H2O2,故D錯誤；

故選：D。

第n部分（非選擇題共58分）

二、本部分共5題，共58分。

15.隨著科學的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。

I、離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性高等優(yōu)點，在電化學領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體

的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。

-[=\T

/NNXBF4

_H3CH2C^CH3J

1-乙基-3-甲基咪唾四氟硼酸鹽([Emin]B^)

(1)寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式o

(2)NaBR是制備此離子液體的原料。

①微粒中F-B-F鍵角：BF,BF；(填或"=")。

②BF,可以與NaF反應生成NaB目的原因是。

(3)以Cu(B耳b和[Emin]B耳的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。

鍍銅時，陽極材料為，電解質(zhì)溶液中Cu?+向極移動(填“陰”或“陽”)。

II、NaF等氟化物可以做光導纖維材料，一定條件下，某NaF的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。

(4)與P距離最近且相等的Na+有個。

(5)"人表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。NaF晶胞為正方體，邊長為anm,則晶體的摩爾體

積Kn=m3-moE1。(Inm=10"9m)

K答案》(1)3不。4sl(2)①〉②B且可與F-結(jié)合形成配位鍵

Nq3

(3)Cu陰(4)6(5)3-X10-27

4

K解析鼠1)銅是29號元素，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d%si,故R答案肋：3不蜘；

(2)①BF3中價層電子對數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=3+三3=3,雜化軌道數(shù)=價層電子對

2

3+1-4x1

數(shù)=3,B采取sp2雜化，而B耳價層電子對數(shù)=4+——--=4,雜化軌道數(shù)=4,B采取

sp3雜化，所以F—B—F鍵角：BF,>Bf7；

②B耳可與F結(jié)合形成配位鍵，故BE可以與NaF反應生成NaB巳；

(3)鍍銅時，陽極材料為Cu,電解質(zhì)溶液中陽離子CM+向陰極移動;

(4)白球FZ黑球Na+，與F-等距且最近的Na+有6個，以體心處白球為研究對

象，與F-等距且最近的Na+位于6個面心處;

1114

(5)1個晶胞中有8x%+6x-=4個Na*，12x-+l=4個F,晶胞物質(zhì)的量=工一mol,晶

824%

,,a3xlO27/??33

273

胞體積=(axIO-"m3,vm=一=4—xlOm/molo

n——molA

16.化學平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應用廣泛。

(1)一定溫度下，在密閉容器中反應：I2(g)+H2(g)=2HI(g),測得如下數(shù)據(jù)。

開始濃度10s20s30s

,

c(I2)/mobIJ0.500.220.110.11

-1

c(H2)/mol-L0.500.220.110.11

0.000.560.780.78

①該溫度下，I2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

1

②該溫度下，當初始投入濃度為c(l2)=0-44mol-LJi,c(H2)=O^mol-U,

c(HI)=4.00mol-L時，進行實驗，反應進行的方向為(填“正反應方向”或

“逆反應方向”)。

(2)己知：25℃時，H2so3、H2cO3、HC10、CH3coOH的電離平衡常數(shù)。

物質(zhì)H2SO3H2CO3HC1OCH3coOH

降=1.4x10.

電離平Kal=4.5x10-7

8K；,=1.8x1(尸

Ka=4.0x1(r

衡常數(shù)Ka2=6.0x10-84=4.7x10”

①25c時，相同物質(zhì)的量濃度的H2sO3、H2co3、HC10、CH3cOOH溶液，c（H+）由

大到小的順序為。

②25℃時，向20.00mLCH,COOH溶液中加入NaOH溶液達到滴定終點，再向溶液中加

入CH3co0H溶液，使溶液中n（CH3coO）=n（CH3coOH）,溶液中c（H*）=

__________molU1?

③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析CO?與NaClO溶液反應的產(chǎn)物。

④將足量SO2通入AgNO,溶液中，迅速反應得到無色溶液和白色沉淀（Ag2so3）。放置一

段時間，有Ag和SO；生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成Ag和SO/的可能原因是

____________________________________________O

K答案》（1）①78%②逆反應方向

（2）①H2so3>CH3coOH>H2co3>HC1O②1.8*10巧③HC1O和

NaHCO,④SO2與AgNC）3溶液生成Ag2so③沉淀的速率大于生成Ag和SO；速率

K解析》（1）①由表中數(shù)據(jù)可知平衡時碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為01Imol,則k的平衡轉(zhuǎn)化率為

05（）5011><1（）0%"78%，故R答案》為：78%；

②由表中數(shù)據(jù)可知平衡時：c（12）=。」ImoLLJi、c（H2）=0.11molU',

A7只2

c（HI）=0.78mol?匚i,則該反應的平衡常數(shù)K=——.........該溫度下，當初始投入

'70.11x0.11

濃度為c（l2）=0.44mol-L7lc（H2）=0.44mol-U',c（HI）=4.00mol-LJ時，Qc=

421

-------------=——-——>K,則反應向逆反應方向進行，故K答案》為：逆反應方向；

0.44x0.440.11x0.11

（2）①相同物質(zhì)的量濃度的H2so3、H2co3、HC10>CH3cOOH溶液，氫離子濃度

主要取決于各種酸的一級電離程度的大小，由表中數(shù)據(jù)：

Kai(H2SO3)>Ka(CH,COOH)>Q(H2co3)>。(HC1O),則溶液中氫離子濃度：H2SO,>

CH3COOH>H2CO3>HC1O,故K答案》為：H2SO,>CH3COOH>H2CO3>

HC1O；

②溶液中n(CH3co0)=n(CH3C00H),則C(CH3coO)=c(CH3COOH),結(jié)合醋

c(CH,COO)c(H+)

酸電離平衡常數(shù)Ka=--------!~—=c(H+)=1.8x10^molL71，故K答案U

C(CH3COOH)

為:1.8x10-5；

③由電離常數(shù)可知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,根據(jù)強酸制弱酸原理，CC>2與NaClO

溶液反應的產(chǎn)物只能是HC1O和NaHCO,，故K答案』為：HC1O和NaHCO,;

@SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3沉淀，同時SO?與AgNO,也能氧化還原反應生成Ag

和SOj,根據(jù)現(xiàn)象可知生成Ag2s。3沉淀的速率大于生成Ag和SO：速率，故R答案》

為：SO2與AgNO3溶液生成Ag2so3沉淀的速率大于生成Ag和SO：速率。

17.左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體K的合成路線如下：

已知：

i、R—OHR—OPHT?可_>R—OH（其中DHP、PPTS是有機試劑縮寫）

2LiAIHj12

ii、R'-COOR>R-CH2OH+ROH

ROOC、ROOC、

出C=CH-O-R，+R4_NHCHQ>/C=CH-NH—&

R3OH

(1)A中含-CH3,A_B的化學方程式是_______________________________________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是。

F

(3)已知試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為。DfE的反應類型為

F

F

(4)G分子中官能團名稱為氟原子、醛鍵、、。

COOC2H5

(5)已知試劑b為c2HsO——CH=C，H的結(jié)構(gòu)簡式是

、COOC2Hs

(6)I中含有兩個酯基，I的結(jié)構(gòu)簡式是。

(7)K的另一種制備途徑如下：

COOC2M5M

OC2H5CHgl

寫出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡式______________

CH,—CH—C(X)HCH,—CH—C(XKli

K答案次1)|+C2H50H甯簟珍;$

OHOH

CH,——CH—CH,OU—一、?甘?甘

(2)一(3)取代反應(4)羥基氨基

OPHT

o

CH,CH-C(X)H

K祥解UA中含-CH3,參照E的結(jié)構(gòu)，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為

OH

CH3-CH—COOC2H3CH,—CH—COOC,H,

c為D為

OHOPHT

/COOC,H,

/COOC2H

(.H<O——CH=C、，則H為\：。也；

COOC2Hs

H的分子式為G7H21NO6F2,I的分子式為Cl7H19NO5F2,則H脫掉1個H2O生成I,I為

COOC.H,

N—CH=《,1發(fā)生取代反應生成J和乙醇，則J為

人C%COOC2H5

CH「CH——COOH

【詳析】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，8為

OH

CH,—CH—COOC,HCH,—CH—C(X)H

T,則AfB的化學方程式是+C2H50H

OHOH

成濃山cCHx—CH—C(XX\H$…dpLCHX—CH—C(X)H

嗑"I典--+H2OO[[答案』為：?

OHOH

CHj—CH—COOC,H

+C2H50H誨濃舞?S

+H2O；

OH

CH（-（H—CH4）H

（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是。K答案》為:

OPHT

CH3-CH—CH20H

OPHT

CH,

（3）已知試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為，貝!15。"+

；FOPHT

7O'+HF,反應類型為取代反應。K答案U為：取代反

OPHT

應;

(4)G為:分子中官能團名稱為氟原子、酸鍵、羥基、氨基。K答案》

為：羥基；氨基;

/COOC2H5

（5）已知試劑b為CJI5O—CH-C，由分析可得出，H的結(jié)構(gòu)簡式

、COOC2Hs

/COOC2H5

是COOC2H5。1答案』為:

冷

/COOC2Hs

O((XX2H5；

OH

(6)I中含有兩個酯基，由分析可得出，I的結(jié)構(gòu)簡式是

COOC2H5

CoK答案》為:

X

COOC2H5

COOC\H,

/'>

C、

COOC2H5

O

FCOOH

(7)由K制備,采用逆推法，可確定P為

F

CH3

CC-5(H,—CH—CHOil

,參照信息造，可確定M為,N為

NNH,

0

COOC2H,

，從而得出M、N、P的結(jié)構(gòu)簡式分別為

NH—CH—CH,OH

18.鴇精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸鐳。在70~80℃時，鴇精礦分解渣用鹽酸浸取,

浸出液中主要金屬離子為Fe3+、MV+、Ca2+?還含有少量Af+、Q?+等。浸出液進一

步制備氧化鐵和碳酸鐳的部分工藝流程如下。

已知：i、金屬離子的起始濃度為O.lmoLlJ時，生成氫氧化物沉淀的pH。

氫氧化物Fe(OH)3AI(OH)3CU(OH)2Mn(OH)2

78

開始沉淀時1.53.34.4

完全沉淀時2.84.66.48.8

ii、

物質(zhì)CaSO4CaCO3MnCO3CuSMnS

7.1x10-52.8xlO-92.3x10-131.3x10』2.5xl(r”

（1）浸出液加入硫酸鎮(zhèn)后，采取的分離操作是。

（2）沉淀1的主要成分是o

（3）已知，煨燒后的Fe2Ch不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe2O3外，還含有的物質(zhì)是

_________________________________O

（4）結(jié)合化學用語解釋（NHj2S溶液呈堿性的原因。

（5）濾液3中含有Mn?+和Ca2+,加入Na2co?主要沉淀出MnCO：的原因可能是

_______________________________________________O

（6）碳酸鎰含量測定。

步驟1：準確稱?。ǎ?l（）（）（）g碳酸銃樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸（主要含HCIO4和

HjP。4）加熱至220℃~240℃,無小氣泡冒出后，冷卻至室溫。

步驟2：用0.04mol-LT硫酸亞鐵鍍［（NHJzFeGOJz］標準溶液滴定，消耗硫酸亞鐵錢

標準溶液體積為amL。

已知：i、PO；能與Mi?+絡(luò)合形成穩(wěn)定的［Mn（POj2「。

ii、HCIO4的沸點為203℃.

①寫出HC1O,將Mi?+氧化為［Mn（POJ廣，同時生成Cl2的離子方程式

②碳酸銃樣品中鎰的質(zhì)量分數(shù)為。

K答案U（1）過濾（2）CaSO4（3）AI2O3、CuO

+

（4）錢根離子水解NH；+H2OlW?（NH3H2O+H,硫離子水解

2

S+H2OHS+OH,錢根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性

（5）Ksp（CaCO,）＜Ksp（MnCO3）,鎬離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且

溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀

2++

(6)①2ClO4+14Mn+28H3PO4=Cl2T+14[Mn(PO4)7J'+8H2O+68H

②2.2a%

R祥解》鴇精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為Fe"、Mn2+>Ca?+，還含

有少量Af+、cl+等；浸出液加入硫酸錢，部分鈣離子和硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀得到

沉淀1,過濾濾液1加入氨水調(diào)節(jié)pH,將鐵離子、鋁離子、部分銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀2,沉淀

2煨燒得到粗氧化鐵，加入稀硝酸洗滌得到氧化鐵；濾液2加入硫化錢得到硫化銅沉淀3,

濾液3加入碳酸鈉得到MnCO3沉淀；

【詳析】（1）浸出液加入硫酸鍍后，需要分離固體和液體，故采取的分離操作是過濾；

（2）由分析可知，沉淀1的主要成分是CaSO?；

（3）沉淀2中含有氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鋁，煨燒得到氧化鐵、氧化銅、氧化鋁，

故粗氧化鐵中除Fe2C>3外，還含有的物質(zhì)是AbCh、CuO；

+

（4）（NHjS中鏤根離子水解NHl+H2。脩珍NH3H2O+H,硫離子水解

2

S+H2OHS+OH,錢根離子水解程度小于硫離子水解程度，使得溶液顯堿性；

（5）由圖標可知，Ksp（CaCO3）>Ksp（MnCO3）,鎰離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離

子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低不易生成沉淀：

（6）①HCK）4將Mn"氧化為[MMPOjj",同時生成C^,氯元素化合價由+7變?yōu)?/p>

0,鐳元素化合價由+2變?yōu)?3,由電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒可知，離子方程式

2+3+

2ClO4+14Mn+28H3PO4=Cl21+14[Mn（PO4）,]+8H2O+68H?

②滴定過程中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子、三價錦轉(zhuǎn)化為二價鐳，根據(jù)電子守恒和銃元素守恒

可知MnCO3~Mn2+~[（NH4）2Fe（SO4）2],故碳酸缽樣品中鐳的質(zhì)量分數(shù)為

0.04xaxlOTmolx55g-mo\]oo%=2.2a%。

0.1000g

19.某小組同學探究不同條件下H2O2與三價格（Cr）化合物的反應。

資料：i、Cr"（墨綠色）、CrO；（墨綠色）、Cr（OH）3（藍色）、CrO：（黃色）、（橙

3

色）、[Cr（O2）4]-.（磚紅色）。

ii、Cr2O^+H2O2CrOj+2H+

+

iii、H2O2H+HO；；HOjH+O)

室溫下，向O.lmoLLTCr?(SO,?溶液中滴加H2SO4溶液或NaOH溶液分別配制不同

pHCr(IH)溶液；取配制后的溶液各5mL,分別加入足量30%也。？溶液。

實驗@②③④

PH4.106.758.4313.37

加凡。2前

現(xiàn)象墨綠色溶液藍色濁液