廣東省七校2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

廣東省七校2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（）A．BaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4B．X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.42、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q兩點對應(yīng)的溶液中均存在：c(K＋)=c(HCOO-)D．p點對應(yīng)的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)3、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%4、下列化學(xué)用語的表述正確的是()A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O5、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．6、一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低7、用下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B．圖B裝置——檢驗乙炔的還原性C．圖C裝置——實驗室制取溴苯 D．圖D裝置——實驗室分離CO和CO28、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)C．NaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物9、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A．水 B．四氯化碳 C．鹽酸 D．硫酸鎳溶液10、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol―1),并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA11、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus，關(guān)于的敘述正確的是A．原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù) B．與電子式相同C．元素的近似相對原子質(zhì)量是294 D．處于不完全周期內(nèi)12、下列關(guān)于糖類的說法正確的是A．所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是單糖D．?dāng)z入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖13、下列表示不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：37Cl B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．水的球棍模型： D．乙酸的比例模型：14、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NAC．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA16、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動17、下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B．利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>SiC．利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成D．利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性18、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是（）A．反應(yīng)劇烈程度：NH4Cl>HClB．P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)C．Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止19、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）A．甲酸甲酯和乙酸 B．對甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯 D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯20、25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．水的電離程度：M>N=Q>PB．圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中cHXC．N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)21、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項試劑1、試劑2實驗?zāi)康腁過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD．密閉容器中，1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，G中官能團(tuán)的名稱為________。(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是______(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L________，反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線______(其他無機(jī)原料任選)。請用以下方式表示：AB目標(biāo)產(chǎn)物24、（12分）有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。25、（12分）氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A．溫度計B水浴加熱裝置C．洗氣瓶D．環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。26、（10分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。27、（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________。28、（14分）阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機(jī)阻燃劑等。（1）鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。（3）下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實是___（選填編號）。a．HClO酸性強(qiáng)于HBrOb．HBr的分解溫度低于HClc．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)無機(jī)阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學(xué)式）（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為___（填微粒符號）。29、（10分）綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），可減少汽車尾氣中污染物的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，n（CO2）隨溫度T和時間t的變化曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，若升高溫度，平衡常數(shù)K值______（填“增加”“減小”或“不變”），說明理由______；（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=______；（3）工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2（SO4）3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因______，干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應(yīng)原理為：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)的氧化劑為______；（4）采用氨堿法生產(chǎn)純堿會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品______，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯誤；B．Z點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯誤；C．圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；D．ToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。2、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1，則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1，氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點，因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1，則V1=0.02L=20mL，故A正確；B.根據(jù)A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正確；C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K＋)>c(HCOO－)，q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K＋)=c(HCOO－)，故C錯誤；D.p點溶質(zhì)為HCOOK，則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正確。綜上所述，答案為C。3、B【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。4、A【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為16O2－，若中子數(shù)為10時，表示為18O2－，A項正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。5、C【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。6、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學(xué)平衡常數(shù)大于N點，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C錯誤；D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；故選C。7、B【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查的實驗方案的設(shè)計，解題的關(guān)鍵是掌握各實驗的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時注意A選項根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實驗裝置和操作方法。據(jù)此解答。8、D【解析】

A．堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C．NaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯誤；D．純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。9、B【解析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。10、A【解析】

A、511B中含有中子數(shù)是11-5=6，所以1mol511B、將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，由于存在2NO2?N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯誤；D、某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤。11、B【解析】

A．電子數(shù)為117，中子數(shù)為，A錯誤；

B．由于質(zhì)子數(shù)均為117，故最外層電子數(shù)相同，與電子式相同，B正確；

C．294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選B。12、B【解析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。13、C【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，故37Cl是正確的；B.氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故正確；C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。故選C。14、D【解析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項A錯誤；B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項B錯誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項C錯誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項D正確；答案選D。15、C【解析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC?C鍵，則lmolC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA，A項錯誤；B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=18?8=10，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，分子中含中子數(shù)=1×2+16?8=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質(zhì)的量為，則所含中子數(shù)為0.2mol×10NA=2NA，C項正確；D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25mol，而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。16、C【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；故選C。17、D【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔆錯誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。。18、B【解析】

A．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少，則反應(yīng)劇烈程度：HCl>NH4Cl，故A錯誤；B．P點時氯化銨溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于P點溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)+2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故B正確；C．Q點溶液顯堿性是因為NH4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯誤；D．由圖像可知，1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤；答案選B。19、C【解析】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；B．對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；C．油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C符合題意；D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。20、C【解析】

A.M點：水電離出來的氫氧根離子為10-11.1mol/L，N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為10-7.0mol/L，P點水電離出來的氫氧根離子為10-5.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，故A錯誤；B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=c（X2-）×c（H+）c（HX-）C.N點為NaHX與Na2X的混合溶液，由圖像可知，M點到P點發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-，根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可知，在N點生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因為溶液呈中性，X2-的水解平衡與HX-的電離平衡相互抵消，所以N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故選C；D.P點恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D錯誤；答案：C【點睛】本題注意把握圖象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。21、C【解析】

A．將甲中左側(cè)過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B．將甲中右側(cè)過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C．碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；故答案為C?！军c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。22、B【解析】

A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息③，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息②，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強(qiáng)度之比為1∶1，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團(tuán)的名稱；(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H＋)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；(3)學(xué)生建議用KMnO4(H＋)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：+CH3CHO，從反應(yīng)特點看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO；加成反應(yīng)；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6種；答案為：6；(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。24、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。【詳解】（1）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。25、NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3；II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；Ⅲ.由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3，故答案為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進(jìn)行，90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90℃，故還需補(bǔ)充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（6）滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g，則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L，故答案為0.49；（7）由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—，電極反應(yīng)式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+，故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+。【點睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進(jìn)行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進(jìn)行排序。27、Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主?！窘馕觥?/p>

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫離子方程式；②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知答案?！驹斀狻?1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過濾；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；④實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成；⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；(3)總結(jié)實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。28、HF＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+【解析】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；(2)溴原子核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其對鍵合單質(zhì)的吸引力越大；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水；(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小?！驹斀狻?1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為，HX均為共價型分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；(2)溴原子核電荷數(shù)為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，共有1s、2s、2p、3s、3p4個能級，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向；(3)a．元素的非金