天津市靜海縣第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

天津市靜?？h第一中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式中正確的是（）A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO33、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等4、下列離子方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－5、下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D．ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致6、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物）M在制造生物檢測(cè)機(jī)器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環(huán)氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的8、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說(shuō)法中不正確的是A．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“太陽(yáng)流珠，常欲去人…得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根……”，這里的“黃芽”是指硫B．三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中寫(xiě)到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D．《本草圖經(jīng)》在綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，因?yàn)榫G礬能電離出H+，所以“味酸”9、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NAB．當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NAC．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAD．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B．加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念C．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiD．太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源11、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯12、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極a為電池正極B．電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO2C．電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－+4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O13、實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3C60的分析錯(cuò)誤的是A．是強(qiáng)電解質(zhì) B．存在兩種作用力C．是離子晶體 D．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為20∶114、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．灼燒海帶：B．將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：C．制備Cl2，并將I-氧化為I2：D．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：15、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大B．該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7C．曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D．a(chǎn)點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小16、下列說(shuō)法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好D．鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)17、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是A．2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí)，無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)C．H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?7D．溶液中除OH?離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性18、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質(zhì)的量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)19、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（）A．穩(wěn)定性：HCl>HI B．密度：HI>HClC．沸點(diǎn)：HI>HCl D．還原性：HI>HCl20、700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國(guó)首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來(lái)合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。24、（12分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制取:I:主要試劑及物理性質(zhì)注意:乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)II:反應(yīng)過(guò)程.實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為:+(CH3CO2)O+CH3COOHIII：:實(shí)驗(yàn)步驟及流程①在250mL三口燒瓶中（如圖甲）放入3ml（3.15g，0.03mol）新蒸餾過(guò)的苯甲醛、8ml（8.64g，0.084mol）新蒸餾過(guò)的乙酸酐，以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖乙），待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min，進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下，將HCl加入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過(guò)濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。IV：如圖所示裝置:回答下列問(wèn)題:（1）合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是___________。反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是________。（2）反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是_____。（3）步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸餾，除去的雜質(zhì)是______，如何判斷達(dá)到蒸餾終點(diǎn)__________。（4）加入活性炭煮沸10-15min，進(jìn)行趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過(guò)濾的目的是_______。（5）若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是______，該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是_______。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測(cè)定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是_______________________________________。（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是___________________________；②用該方法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進(jìn)的措施是_______________________________________________。（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________。27、（12分）甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如圖1所示；乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。（1）實(shí)驗(yàn)中A選用裝置__，E選用裝置__(填寫(xiě)序號(hào))。（2）裝置F的作用___，請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。（3）B中反應(yīng)的離子方程式是___；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+，請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：___。（4）乙組中H的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是___。（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是___。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3—離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2SO4，在溶液的界面上岀現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_(kāi)____。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數(shù)為_(kāi)_____。(3)與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫(xiě)一例)。(4)SO42－的空間構(gòu)型是_____，其中S原子的雜化方式是________。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)，在912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α－鐵；在912℃至1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ－鐵；在1394℃以上排列構(gòu)成的晶體，叫做δ－鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：①α－鐵的原子堆積方式為_(kāi)____。δ－鐵配位數(shù)為_(kāi)___。②已知γ－鐵晶體密度為dg/cm3，則Fe原子的半徑為_(kāi)___nm(用含d、NA的式子表示)。29、（10分）在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2?2CO?2H2O。回答下列問(wèn)題：（1）Cu在元素周期表中屬于______（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為_(kāi)_____。（2）C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。（3）CO與N2互稱等電子體。①它們的分子中都存在三個(gè)共價(jià)鍵，其中包含______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。②下表為CO和N2的有關(guān)信息。鍵的類型A-B（單鍵）A=B（雙鍵）A≡B（叁鍵）鍵能（kJ/mol）CO3518031071N2159418946根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是______。（4）Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該配合物中氯原子的雜化方式為_(kāi)_____。②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。（5）阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為apm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=______（列計(jì)算式表達(dá)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SO42-與Ba2+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯(cuò)誤；C.FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，F(xiàn)eBr2完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe2+與Br-應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3-、Ba2+、OH-等摩反應(yīng)，生成BaCO3和H2O，OH-過(guò)量，D正確。故選D。2、D【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；答案：D3、B【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過(guò)量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，錯(cuò)誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。答案選B。4、C【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的離子方程式為：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故錯(cuò)誤；B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故錯(cuò)誤；C.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O，故正確；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－，故錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有σ鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ClO4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒(méi)有孤對(duì)電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。6、D【解析】

A．分子式為C5H8O，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)環(huán)共用的碳原子與4個(gè)碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．環(huán)氧乙烷（）只有一個(gè)環(huán)，而M具有兩個(gè)環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；故選D。7、A【解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。8、D【解析】

A．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B．煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實(shí)際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，故B正確；C．鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；D．FeSO4?7H2O電離生成二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、A【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9對(duì)共用電子對(duì)，則0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA，A正確；B.KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根據(jù)方程式可知當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+的物質(zhì)的量為3mol，因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA，B錯(cuò)誤；C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】

A．84消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；B．生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染物的排放，有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展，B正確；C．5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；D．太陽(yáng)能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽(yáng)能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等屬于二次能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．35Cl與37Cl的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH4分子的比例模型為，選項(xiàng)C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－=2O2?，故C錯(cuò)誤；D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13、D【解析】

A.K3C60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故B正確；C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；D.K3C60=3K++C603-，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是3:1，故D錯(cuò)誤；故選：D。14、B【解析】

A.灼燒需在坩堝中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液的水解來(lái)選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。15、C【解析】

A．由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)

pH=7，溶液呈中性，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1

mol/L，a點(diǎn)之前為H2S過(guò)量，a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．由圖中起點(diǎn)可知0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2，數(shù)量級(jí)為10-8，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入

SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Ka1也是一個(gè)定值，的值保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門(mén)與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門(mén)做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門(mén)做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門(mén)優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。17、B【解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)+OH?+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)，B選項(xiàng)正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當(dāng)c()=c()時(shí)，pH=7.21，c(H+)=10?7.21，數(shù)量級(jí)為10?8，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中陰離子濃度相等時(shí)，可能是c()=c()，此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時(shí)pH=11.31，顯堿性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。18、A【解析】

具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價(jià)Cr被還原成＋3價(jià)Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí)，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。19、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF，不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20、D【解析】

A．根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時(shí)平衡常數(shù)是>1，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．若起始時(shí)，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。21、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C．石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯(cuò)誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中有4molC－H，因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為22.4×4/22.4mol=4mol，故錯(cuò)誤；B、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵過(guò)量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故錯(cuò)誤；C、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D、由于N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2，即1mol，原子物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，故正確。二、非選擇題(共84分)23、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】

根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答?！驹斀狻坑蒀物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F，F(xiàn)與H反應(yīng)生成J；(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個(gè)甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，故答案為2-甲基丙烯；(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基，化學(xué)方程式，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，故答案為，取代反應(yīng)；(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為C10H11NO5，故答案為酚羥基和硝基；C10H11NO5；(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基，其中含有羧基的2種，含有酯基的4種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為6；；（5）甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，Cl原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線為：，故答案為。24、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【解析】

本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問(wèn)中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。25、防止乙酸酐與水反應(yīng)除去過(guò)量的乙酸酐慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH苯甲醛蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率重結(jié)晶67.6%【解析】

苯甲醛和乙酸酐、碳酸鉀在三頸燒瓶中反應(yīng)生成肉桂酸鹽和乙酸鹽和二氧化碳，為了提高原料利用率，不斷回流冷凝，由于反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，可觀察到反應(yīng)產(chǎn)生一定量的泡沫。由于乙酸酐能和水發(fā)生水解反應(yīng)，故反應(yīng)結(jié)束，過(guò)量的乙酸酐通過(guò)緩慢加入20mL水除去，慢慢加入碳酸鈉調(diào)解pH=8，未反應(yīng)的苯甲醛通過(guò)蒸餾的方式除去，當(dāng)蒸出、冷凝的液體不成油狀時(shí)，說(shuō)明苯甲醛除盡。此時(shí)溶液中主要成分為肉桂酸鹽和乙酸鹽，加入活性炭煮沸、過(guò)濾得到含肉桂酸鹽的濾液，往濾液中加HCl可生成肉桂酸，由于肉桂酸在水中的溶解度很小，可得肉桂酸晶體，此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸?！驹斀狻?1)由題目所給信息可知，反應(yīng)物乙酸酐遇水反應(yīng)，故合成時(shí)裝置必須是干燥，也因?yàn)橐宜狒芎退磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束剩余的乙酸酐能用水除去，所以，反應(yīng)完成后分批加人20mL水，是為了除去過(guò)量的乙酸酐，故答案為：防止乙酸酐與水反應(yīng)；除去過(guò)量的乙酸酐；(2)慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：慢慢加入碳酸鈉，容易調(diào)節(jié)溶液的pH；(3)第①步將乙酸酐、乙酸除去了，此時(shí)進(jìn)行水蒸氣蒸餾，能除苯甲醛，苯甲醛是無(wú)色液體，在水中的溶解度很小，故蒸出、接收的苯甲醛液體應(yīng)呈無(wú)色油狀，所以，當(dāng)苯甲醛完全蒸出時(shí)，將不再出現(xiàn)無(wú)色油狀液體，故答案為：苯甲醛；蒸出、接收的無(wú)色液體不呈油狀時(shí)，即可斷定水蒸氣蒸餾結(jié)束；(4)過(guò)濾，活性炭等雜質(zhì)留在濾渣里，肉桂酸留在濾液里，常溫下，肉桂酸的溶解度很小，趁熱過(guò)濾，是為了增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為：增大肉桂酸的溶解度，提高產(chǎn)率；(5)此時(shí)肉桂酸中仍然還有一些可溶性的雜質(zhì)，如乙酸，可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純，得到純凈的肉桂酸。由制備肉桂酸的方程式可知，乙酸酐和苯甲醛按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，但是所給原料量為：0.03mol苯甲醛、0.084mol乙酸酐，很明顯，乙酸酐過(guò)量，按苯甲醛的量計(jì)算，理論上可得0.03mol肉桂酸，對(duì)應(yīng)質(zhì)量=0.03mol×148.16g/mol=4.4448g，所以，產(chǎn)率==67.6%，故答案為：重結(jié)晶；67.6%。26、冷凝管回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分用待裝液潤(rùn)洗滴定管揮發(fā)出來(lái)的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機(jī)酸，乙醇和有機(jī)酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機(jī)酸和醇，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）①使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤(rùn)洗，最后裝液體，因此量取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的前的一步操作是用待裝液潤(rùn)洗滴定管；②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量增加，測(cè)的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據(jù)C中反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。27、III除去氯氣中的氯化氫，安全瓶（監(jiān)測(cè)裝置H是否堵塞）U型管中左邊有色布條褪色，右邊有色布條沒(méi)有褪色Cl2+2I-→2Cl-+I2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，乙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有排除Cl2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故不能比較Cl、Br、I的非金屬性或Cl2未充分接觸到溴化鈉溶液中，未必能看到現(xiàn)象無(wú)尾氣處理裝置，污染環(huán)境【解析】

(1)結(jié)合反應(yīng)原理甲組利用固體與液體加熱制備氯氣；乙組利用固體與液體反應(yīng)不加熱制氯氣；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，裝置G中CaCl2是干燥劑；(3)氯氣能氧化I-生成I2；裝置C中氯氣氧化了亞硫酸鈉，所得溶液中含有SO42-，只要利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-，即可判斷有沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)NaBr溶液未能完全吸收Cl2，有部分Cl2參與KI氧化為I2的反應(yīng)；(5)Cl2是有毒氣體，需要處理含氯氣的尾氣?！驹斀狻?1)甲組用漂白粉與硫酸溶液混合加熱制取氯氣，實(shí)驗(yàn)中A選用裝置II；而乙組用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，則E選用裝置I；(2)乙組制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，可利用裝置F